沈阳化学合格考试题及答案

沈阳化学合格考试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.蒸馏水D.石灰石2.下列元素中，金属性最强的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列物质中，含有离子键的是（）A.H₂OB.HClC.NaClD.CO₂4.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃==CaO+CO₂↑B.Na₂O+H₂O==2NaOHC.Fe+CuSO₄==FeSO₄+CuD.Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑5.下列物质的水溶液呈酸性的是（）A.NaClB.NaOHC.NH₄ClD.Na₂CO₃6.下列气体中，能用排水法收集的是（）A.CO₂B.HClC.NO₂D.O₂7.下列有机化合物中，属于烃的是（）A.乙醇B.乙酸C.苯D.乙酸乙酯8.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烯B.乙烷C.乙醇D.二氧化硫9.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.向试管中滴加液体时，滴管应伸入试管内C.用剩的药品应放回原试剂瓶中D.给试管中的液体加热时，液体体积应超过试管容积的1/310.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案：1.C2.A3.C4.C5.C6.D7.C8.B9.A10.C二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列关于化学键的说法正确的是（）A.化学键是相邻原子或离子间强烈的相互作用B.化学键分为离子键、共价键、金属键C.化学键只存在于分子之间D.化学键是一种静电引力2.下列物质能使溴水褪色的是（）A.乙烯B.苯C.二氧化硫D.甲烷3.下列关于金属钠的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠是银白色金属，硬度小，密度比水小C.钠与水反应时，钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动D.钠可以保存在煤油中4.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.化学反应限度是指一定条件下，可逆反应达到平衡状态时的状态B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等C.化学反应限度可以通过改变条件而改变D.当一个可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再改变5.下列实验操作会导致实验结果偏高的是（）A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线B.用托盘天平称量固体药品时，砝码放在左盘，药品放在右盘C.测定中和热时，将NaOH溶液一次性倒入稀盐酸中D.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失6.下列关于有机物的说法正确的是（）A.有机物都含有碳元素B.有机物都易燃烧C.有机物的同分异构现象普遍存在D.有机物大多数难溶于水，易溶于有机溶剂7.下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）A.铝是活泼金属，在空气中易被氧化B.氧化铝是两性氧化物，能与酸和碱反应C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸和碱反应D.铝热反应可用于焊接钢轨8.下列关于化学反应中的能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中都伴随着能量变化B.放热反应不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件下也能发生D.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化9.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液的溶质可以是固体、液体或气体C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D.升高温度，饱和溶液一定能变成不饱和溶液10.下列关于化学平衡移动的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B.减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动C.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动D.升高温度，平衡向吸热反应方向移动答案：1.AB2.AC3.BCD4.ABCD5.AD6.ACD7.ABCD8.AC9.AB10.ABCD三、判断题（每题2分，共20分）1.摩尔是物质的量的单位。（）2.所有的化学反应都伴随着能量变化。（）3.电解质在水溶液中一定能导电。（）4.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同。（）5.钠可以保存在水中。（）6.化学反应速率只与反应物浓度有关。（）7.可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且都为零。（）8.可以用酒精萃取碘水中的碘。（）9.溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同。（）10.铝制品在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属。（）答案：1.√2.√3.×4.×5.×6.×7.×8.×9.√10.×四、简答题（每题5分，共20分）1.简述氧化还原反应的特征和实质。答案：氧化还原反应特征是元素化合价有升降。实质是电子发生转移（包括电子得失和共用电子对偏移），失电子或共用电子对偏离时化合价升高被氧化，得电子或共用电子对偏向时化合价降低被还原。2.举例说明金属活动性顺序表的应用（至少两点）。答案：①判断金属与酸能否反应，如排在氢前的金属（如锌）能置换出稀硫酸中的氢；②判断金属与盐溶液反应，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，如铁能与硫酸铜反应置换出铜。3.为什么实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气？答案：氯气能溶于水并和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中有大量氯离子，可抑制氯气与水的反应，降低氯气在水中的溶解度，所以能用排饱和食盐水的方法收集氯气。4.简述原电池的构成条件。答案：①有两种活泼性不同的电极；②电极需插入电解质溶液中；③形成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应，满足这些条件才能构成原电池。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论影响化学反应速率的因素在生活和生产中的应用。答案：在生活中，冰箱保鲜食物是降低温度减慢反应速率，防止食物变质。生产上，合成氨工业中使用催化剂加快反应速率提高产量，通过增大反应物浓度也能加快反应，提高生产效率。2.讨论酸雨的形成原因、危害及防治措施。答案：形成原因是含硫燃料燃烧生成二氧化硫等，在空气中转化为硫酸等。危害有腐蚀建筑、破坏土壤植被等。防治措施包括使用清洁能源、对含硫废气进行处理等，以减少二氧化硫排放。3.讨论有机化合物中官能团的重要性。答案：官能团决定有机物化学特性。如烯烃含碳碳双键，能发生加成、氧化反应；醇