《化学键》教学课件

《化学键》【学习任务一】宏观角度，感受化学键的存在氯化钠晶体氯化钠晶体结构【思考与交流】物质导电性干燥的NaCl不导电熔融的NaCl导电【学习任务二】微观探析，认识离子键的形成Na+

Cl－

电子转移1不稳定稳定失去1e-得到1e-7【思考与交流】请结合钠和氯的原子结构分析NaCl的形成。图1干燥的NaCl固体不导电图2熔融的NaCl固体能够导电【新概念】

带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键(3)成键条件：(1)成键粒子：

①活泼金属(IA、IIA)和活泼非金属(VIA、VIIA)间阴、阳离子(2)离子键的实质：静电作用静电引力：阴离子、阳离子之间静电斥力：原子核与原子核、电子与电子②金属阳离子或NH4+

和某些带电原子团之间离子键离子键【学习任务三】符号表征——用电子式表示物质的形成过程

电子式：

在元素符号周围用“·”或“×”来表示粒子最外层电子的式子

原子的电子式：

离子的电子式：Na+[Cl]-····

：

：Mg2+[O]2-····

：

：【小结】离子的电子式表示方法：(2)阴离子的电子式：不但要画出最外层电子，且要用括号“[]”括起来，

并在右上角标出离子所带电荷数（“n-”）。(1)简单阳离子（金属离子）的电子式直接用离子符号表示；Na·Cl········Mg··O······N·····C···H·NaCl

由离子键形成的物质的电子式如何表示？由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并。MgCl2书写要点：①左侧写原子的电子式④右侧写化合物的电子式③中间用连接②用弧形箭头表示电子转移的方向⑤左边相同原子可合并写，右边相同离子不合并用电子式如何表示物质的形成过程？【学习评价】请用电子式书写Na2O的形成过程。——由离子键构成的化合物【新概念】离子化合物物质类别常见代表物性质特点离子化合物NaOH、NaCl、MgCl2、KCl、Na2SO4、NH4Cl、Na2O、MgO强碱、大多数盐及金属氧化物熔融态能导电熔沸点高、硬度大、难挥发

H2O(l)

100℃

H2O(g)2000℃

H2(g)+O2(g)【思考与交流】通常情况下，水加热至100℃时可以变为水蒸气；加热至2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么？结论：H2O内H和O之间的相互作用远大于H2O之间的作用。物理变化（H2O之间存在着相互作用）化学变化（H2O内H、O存在着相互作用）【学习任务四】宏观辨识，感受化学键的存在【思考与交流】为什么形成水分子的氢原子为2个，氧原子为1个？请结合氢和氧的原子结构分析H2O的形成。HO结构不稳定如何获得稳定结构？O······H··H··O······HH用电子式表示H和O通过形成共用电子对的方式，使双方均达到稳定结构。【学习任务五】微观表征，认识共价键的形成+11+826原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键【新概念】共价键成键粒子：成键本质：成键元素：原子共用电子对形成的相互作用非金属元素间（一般）或某些不活泼金属和非金属间共价键哪些物质中存在共价键，请举例说明。H2、O2、Cl2、CO2、H2O、HCl、OH-、SO、NH4+等等。非金属单质、非金属氧化物、非金属氢化物、带电原子团等用电子式表示以共价键形成的分子及其形成过程原子的电子式分子的电子式书写格式：【学习任务六】符号表征，加深共价键的理解O······H·++·HH2O的形成过程：O····HH

Cl

+Cl

Cl2的形成过程：

Cl

Cl

H

+Cl

HCl的形成过程：

HCl

写出N2、CO2、NH3、CH4的电子式N2CO2NH3CH4【学习评价】结构式：在化学上,常用一根短线“—”表示1对共用电子eg.Cl2

Cl–ClN≡NO=C=ON分子电子式结构式分子结构模型空间结构H2HClCO2H2OCH4H–HH–ClO=C=OH–O–H【共价键形成的分子及其结构模型】直线型V型正四面体直线型直线型H–C–H––HH物质Cl2HCl结构式原子对电子的吸引能力共用电子对是否发生偏移成键原子是否显电性键的类型Cl-Cl相同不偏移不显电性非极性键共价键的类型H-ClCl强于H偏向Cl，偏离HCl显负电，H显正电极性键共价键的类型非极性键（同种原子组成，共用电子对不发生偏移）极性键（不同种原子组成，共用电子对发生偏移）共价键【新概念】共价化合物——以共用电子对形成分子的化合物只含有共价键的化合物才属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）物质类别常见代表物性质特点共价化合物CO2、H2O、HCl、CH4、H2SO4非金属氧化物、非金属氢化物、酸等液态不能导电熔沸点低、易挥发化学键成键粒子特点成键元素存在离子键共价键非极性键极性键化学键——相邻的原子之间强烈的相互作用。化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。相同非金属元素

原子阴、阳离子电子得失形成共用电子对活泼金属与活泼非金属元素【整理归纳】不同非金属元素阴、阳离子相互作用离子化合物共用电子对不发生偏移非金属单质、某些共价化合物和离子化合物共用电子对偏向一方原子共价化合物和某些离子化合物物质类别化学键常见代表物性质特点含有离子键只含有共价键NaOH、NaCl、MgCl2、KCl、Na2SO4、NH4Cl、Na2O、MgO强碱、大多数盐及金属氧化物CO2、H2O、HCl、CH4、H2SO4非金属氧化物、非金属氢化物、酸等熔融态能导电熔沸点高、硬度大、难挥发液态不能导电熔沸点低、易挥发【整理归纳】离子化合物和共价化合物共价化合物离子化合物【学习评价】已知H2O2的结构式为H—O—O—H，其中含有的共价键类型有哪些？从化学键的角度解释H2O2中O为-1价的原因。非极性键

极性键无偏移

偏向O，显负电性O：-1价微观：旧化学键断裂和新化学键形成【学习任务七】从化学键的角度认识化学反应的本质点燃H2+Cl22HCl宏观：原子间的重新组合【思考与交流】化学反应是反应物中的原子重新结合为产物分子的过程。从化学键变化的角度分析氢气和氯气反应生成氯化氢的过程。H2Cl2HClHCl探究一离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的比较【问题探究】1.氯化铵是很好的防火能手,戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等,都经常用氯化铵处理,以求达到防火的目的。(1)氯化铵属于离子化合物还是共价化合物?提示

氯化铵虽然不含金属元素,但属于离子化合物。(2)氯化铵中含有什么化学键?提示

氯化铵中含有离子键和共价键。2.H2O也具有极弱的导电性,能否根据化合物溶于水形成的溶液是否导电判断某化合物是离子化合物还是共价化合物?提示

不能。如HCl和H2SO4溶于水得到的溶液都导电。【深化拓展】1.离子键和共价键键型离子键共价键定义带相反电荷的离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键微粒阴、阳离子原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素化合同种或不同种非金属元素化合2.离子化合物和共价化合物

类型离子化合物共价化合物定义阴、阳离子之间以离子键相结合形成的化合物原子间以共用电子对形成的化合物构成粒子阴、阳离子原子粒子间的作用离子键共价键熔、沸点较高一般较低,少部分很高(如SiO2)导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电,溶于水有的导电(如硫酸),有的不导电(如蔗糖)实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物3.从物质类别角度判断化学键类型

物质类别含化学键情况非金属单质,如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等只有共价键非金属元素构成的化合物,如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如NaCl、CaCl2、K2O等只有离子键含有原子团的离子化合物,如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有离子键又有共价键稀有气体,如Ne、Ar等没有化学键【素能应用】典例1(2020河南林州一中高一调研)在NaF、NaOH、CaO、Cl2、NH4Cl、H2O2等物质中:(1)只含有离子键的物质是

;

(2)只含有共价键的物质是

;

(3)既含有离子键又含有共价键的物质是

;

(4)属于离子化合物的是

;

(5)属于共价化合物的是

。

答案

(1)NaF、CaO

(2)Cl2、H2O2

(3)NaOH、NH4Cl

(4)NaF、NaOH、CaO、NH4Cl

(5)H2O2解析

NaF属于离子化合物,只含有离子键;NaOH属于离子化合物,既含有离子键,又含有共价键;CaO属于离子化合物,只含有离子键;Cl2属于非金属单质,只含有共价键;NH4Cl属于离子化合物,既含有离子键,又含有共价键;H2O2属于共价化合物,只含有共价键。总结归纳化学键与物质类别的关系

变式训练1(2020山西太原高一检测)下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是(

)A.Na2O2和Na2O B.MgCl2和Na2SC.CaO和CO2

D.HCl和NaOH答案

B解析

Na2O2含有非极性共价键和离子键,Na2O只含离子键,A错误;MgCl2和Na2S都只含离子键,B正确;CaO只含离子键,CO2含有极性共价键,C错误