2026年化学氧化还原测试试题

2026年化学氧化还原测试试题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：2026年化学氧化还原测试试题考核对象：化学专业学生、相关专业从业者题型分值分布：-判断题（总共10题，每题2分）总分20分-单选题（总共10题，每题2分）总分20分-多选题（总共10题，每题2分）总分20分-案例分析（总共3题，每题6分）总分18分-论述题（总共2题，每题11分）总分22分总分：100分---一、判断题（每题2分，共20分）1.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。2.在反应中，失去电子的物质是还原剂。3.碱性氧化物一定是金属氧化物，且与酸反应只生成盐和水。4.氧化还原反应中，氧化数升高的元素一定发生了还原。5.F₂是最强的氧化剂，可以氧化所有金属。6.热化学方程式中，反应热ΔH的值与反应物和生成物的量无关。7.电解质溶液中，离子浓度越大，电导率越高。8.原电池中，电子从负极流向正极。9.氧化还原反应的自发方向由吉布斯自由能ΔG决定，ΔG<0时反应自发进行。10.同一元素的不同价态化合物中，高价态化合物一定是氧化剂。二、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，最易被氧化的是（）。A.NaB.MgC.AlD.Fe2.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，氧化剂是（）。A.H₂B.O₂C.H₂OD.H⁺3.下列关于氧化还原反应的描述，错误的是（）。A.氧化还原反应中，氧化数发生变化的元素一定是反应物B.氧化还原反应可以设计成原电池C.氧化还原反应中，电子转移是核心D.氧化还原反应一定伴随能量变化4.下列物质中，既是氧化剂又是还原剂的是（）。A.H₂O₂B.H₂SO₄C.NaOHD.HCl5.在电解水实验中，阳极发生的反应是（）。A.2H₂O+4e⁻→4OH⁻B.2H⁺+2e⁻→H₂↑C.2H₂O→O₂↑+4H⁺+4e⁻D.4OH⁻→O₂↑+2H₂O+4e⁻6.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）。A.Zn+CuSO₄→ZnSO₄+CuB.2Na+Cl₂→2NaClC.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.2H₂+O₂→2H₂O7.氧化还原反应中，电子转移的数目等于（）。A.氧化剂得电子数B.还原剂失电子数C.氧化数变化的总数D.反应物摩尔数8.下列关于原电池的描述，正确的是（）。A.原电池中，正极发生还原反应B.原电池中，负极发生氧化反应C.原电池中，电子从正极流向负极D.原电池中，电解质溶液不参与反应9.下列物质中，氧化性最强的是（）。A.Cl₂B.Br₂C.I₂D.F₂10.在反应中，氧化数降低的元素一定是（）。A.氧化剂B.还原剂C.中间体D.催化剂三、多选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，具有氧化性的有（）。A.HNO₃B.H₂SO₄C.HClD.H₂O₂E.Na₂O₂2.氧化还原反应中，下列描述正确的有（）。A.氧化剂失电子B.还原剂得电子C.氧化数升高的物质被氧化D.氧化数降低的物质被还原E.反应中电子守恒3.下列关于电解质的描述，正确的有（）。A.电解质在水溶液中能导电B.电解质在熔融状态下能导电C.强电解质完全电离，弱电解质部分电离D.电解质溶液的导电性与离子浓度成正比E.电解质反应一定伴随氧化还原过程4.下列关于原电池的描述，正确的有（）。A.原电池将化学能转化为电能B.原电池中，电子从负极流向正极C.原电池中，正极发生还原反应D.原电池中，负极发生氧化反应E.原电池的电极可以是金属或非金属5.下列关于氧化还原反应配平的描述，正确的有（）。A.配平氧化还原反应时，需保证电子得失守恒B.配平氧化还原反应时，需保证原子守恒C.配平氧化还原反应时，需先确定氧化剂和还原剂D.配平氧化还原反应时，需调整化学计量数E.配平氧化还原反应时，需考虑反应条件6.下列物质中，既是氧化剂又是还原剂的有（）。A.H₂O₂B.Cl₂C.Na₂O₂D.H₂O₂E.H₂O₂7.下列关于氧化还原反应热效应的描述，正确的有（）。A.氧化还原反应一定伴随放热或吸热B.氧化还原反应的热效应与反应路径无关C.氧化还原反应的热效应与反应物和生成物的量有关D.氧化还原反应的热效应可以通过盖斯定律计算E.氧化还原反应的热效应与反应条件无关8.下列关于电解池的描述，正确的有（）。A.电解池将电能转化为化学能B.电解池中，阳极发生氧化反应C.电解池中，阴极发生还原反应D.电解池中，电子由外电路流向阳极E.电解池中，离子在溶液中定向移动9.下列关于氧化还原反应速率的描述，正确的有（）。A.氧化还原反应速率与反应物浓度有关B.氧化还原反应速率与温度有关C.氧化还原反应速率与催化剂有关D.氧化还原反应速率与反应物性质有关E.氧化还原反应速率与反应介质无关10.下列关于氧化还原反应平衡的描述，正确的有（）。A.氧化还原反应达到平衡时，正逆反应速率相等B.氧化还原反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再变化C.氧化还原反应达到平衡时，吉布斯自由能ΔG=0D.氧化还原反应达到平衡时，氧化数不再变化E.氧化还原反应达到平衡时，反应停止进行四、案例分析（每题6分，共18分）1.案例：某学生进行如下实验：-将少量Na₂S₂O₃溶液与稀H₂SO₄混合，产生淡黄色沉淀。-将少量Na₂S₂O₃溶液与氯水混合，溶液变浑浊。-将少量Na₂S₂O₃溶液与Fe³⁺溶液混合，溶液颜色变浅。请分析上述实验中涉及的反应类型，并写出化学方程式。2.案例：某原电池装置如下：-负极：Zn电极-正极：Cu电极-电解质溶液：CuSO₄溶液请写出该原电池的电极反应式和总反应式，并说明电子流向。3.案例：某电解池装置如下：-阳极：Cu电极-阴极：Ag电极-电解质溶液：CuSO₄溶液请写出该电解池的电极反应式和总反应式，并说明离子在溶液中的定向移动方向。五、论述题（每题11分，共22分）1.论述题：试述氧化还原反应在化学工业中的应用，并举例说明。2.论述题：试述氧化还原反应配平的方法和步骤，并举例说明。---标准答案及解析一、判断题1.√2.√3.×4.×5.√6.×7.√8.√9.√10.×解析：3.碱性氧化物不一定是金属氧化物，如NH₃是碱性氧化物但非金属。10.同一元素的不同价态化合物中，高价态化合物不一定是氧化剂，如Fe³⁺是氧化剂，但Fe²⁺不是。二、单选题1.A2.B3.A4.A5.C6.C7.B8.B9.D10.B解析：3.氧化还原反应中，氧化数发生变化的元素一定是反应物或生成物，不一定是反应物。7.氧化还原反应中，电子转移的数目等于还原剂失电子数或氧化剂得电子数。8.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。三、多选题1.A,B,D,E2.B,C,D,E3.A,B,C,D4.A,B,C,D5.A,B,C,D,E6.A,C,D7.A,C,D8.A,B,C,D,E9.A,B,C,D10.A,B,C解析：1.HNO₃、H₂SO₄、H₂O₂、Na₂O₂均具有氧化性。9.氧化还原反应速率与反应物浓度、温度、催化剂、反应物性质有关，与反应介质无关。四、案例分析1.解析：-Na₂S₂O₃+H₂SO₄→S↓+SO₂↑+H₂OS₂O₃²⁻+2H⁺→S↓+SO₂↑+H₂O-Na₂S₂O₃+Cl₂→S↓+2NaCl2S₂O₃²⁻+Cl₂→S↓+2Cl⁻+S₄O₆²⁻-Na₂S₂O₃+2Fe³⁺→S↓+2Fe²⁺+2Na⁺S₂O₃²⁻+2Fe³⁺→S↓+2Fe²⁺+S₄O₆²⁻2.解析：-负极：Zn→Zn²⁺+2e⁻-正极：Cu²⁺+2e⁻→Cu-总反应：Zn+CuSO₄→ZnSO₄+Cu电子流向：Zn→外电路→Cu3.解析：-阳极：Cu→Cu²⁺+2e⁻-阴极：Ag⁺+e⁻→Ag-总反应：Cu+2Ag⁺→Cu²⁺+2Ag离子流向：阳极附近阳离子向阴极移动，阴极附近阴离子向阳极移动。五、论述题1.解析：氧化还原反应在化学工业中应用广泛，如：-矿石冶炼：如Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂-化学合成：如NH₃合成（Haber法）-电化学工业：如电解水制氢