教学设计《溶液的浓度》

《溶液的浓度》基于标准的教学设计教材来源：教育部审定2025义务教育教科书教学内容来源：初中九年级下册第九单元课题三教学主题：溶液的浓度课时：1课时授课对象：九年级学生目标确定的依据：1.课程标准相关要求认识溶质质量分数；能进行溶质质量分数的简单计算。2.教材分析本课题的知识体系是：围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算，最后练习配制一定溶质质量分数的溶液。其中溶质质量分数的概念和简单计算为第一课时，联系配制一定溶质质量分数的溶液为第二课时。3.学情分析1．学生的现有认知是知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成的，知道溶液有浓有稀，在实际生活中见过一些标有溶质质量分数的溶液，比如生理盐水等。但是，对于溶质质量分数的含义并不理解；2．学生认知障碍点：溶液稀释时溶质质量不变。教学目标：（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算；（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。（3）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力；教学过程;环节一：课题引入：1、出示浓度不同的三瓶硫酸铜溶液提问：两瓶溶液哪一瓶浓度更大？学生依据颜色回答颜色深的那瓶更浓。（教学意图：从学生已有的经验出发，提出问题，印证前认知。）2、再出示三瓶氯化钠溶液，问是否可以通过观察判断浓稀？无法判断。因为氯化钠溶液无色。（教学意图：设置矛盾，引发新的思考。）3、分析：对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。对于无色溶液，以上方法就不能用了。4、出示图示：喷洒农药。分析：药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。（教学意图：实际应用，继续设疑，接近概念。）5、承上启下：表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天我们学习：溶质的质量分数。板书：一、溶质质量分数环节二：定义及公式1、定义：是溶质质量和溶液质量之比。（教学意图：开门见山，直进主题。）2、公式：溶质的质量分数=溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量×100%溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数（教学意图：出示公式，概念数学化。）3、注意：①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，没有溶解的不能计算在内。②溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。③计算时上下质量单位要统一。④不要忘记X100%，最后要写成百分数。⑤物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。（教学意图：公式易于理解，但使用时需要注意，引起学生注意。）板书：二、有关计算环节三：有关计算[类型一]有关溶质、溶剂和溶液之间的换算计算依据：溶质的质量分数溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶液质量=溶质质量+溶剂质量【例1】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？练习1、20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。练习2、20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。（教学意图：做题依据和例题配合，提高学生当堂解决问题的能力。）[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算讨论：200C时，氯化钠溶解度为36g。有人说:“200C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是36%。”这种说法对吗？为什么？总结：溶质质量分数与溶解度的比较在一定温度下的饱和溶中：溶质的质量分数溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶解度溶解度+100克×100%在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。（教学意图：在具体应用之前，解决理论问题。）【例2】已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。练习2、（课本P45）在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：①所得溶液是20℃时硝酸钾的溶液（填“饱和”或“不饱”）；②20℃时硝酸钾的溶解度为；③所得溶液中硝酸钾的质量分数为。[题型三]：有关溶液稀释的计算1.思考：向20%的某浓溶液中加水后，溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？如何解决有关溶液稀释的计算？2.计算的依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量（教学意图：在具体应用之前，解决理论问题。）【例题3】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？练习3：（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？[题型四]：有关化学方程式的计算【例题4】100g9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？（教学意图：直接出示例题，直奔主题。）练习4：（课本P45）:100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。环节四：课堂小结【板书设计】课题3溶液的浓度1、定义：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质的