辽宁省葫芦岛市2025-2026学年高二上学期1月期末考试化学试卷（含答案）

辽宁省葫芦岛市2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题一、单选题1．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大D．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间2．下列各组元素的性质正确的是A．第一电离能：Al>Mg>Na B．电负性：F>O>NC．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C3．下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是A． B．C：C．P： D．Fe：4．下列关于水的说法正确的是A．水不是电解质B．纯水的pH一定等于7C．水的化学性质比较稳定是由于水分子间存在氢键D．同温下，相同pH的盐酸和溶液中，水的电离程度不同5．《中华本草》中记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症等。下列叙述正确的是A．基态Zn的核外电子排布式为B．中阴离子空间结构为平面正三角形C．中C原子的杂化轨道类型为D．中既含有极性共价键又含有非极性共价键6．18-冠-6()在亲水与亲油间完美平衡，并能识别、组装形成。下列有关说法不正确的是A．苯基取代18-冠-6中的部分氢原子形成的分子更易溶于水B．存在非共价键作用C．，现象为上层溶液变成紫色D．18-冠-6溶解在水溶液中的构象为7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的硫酸溶液中：、、、B．常温下的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体B．其他条件不变，增大压强，有利于与反应生成C．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体D．实验室制取时用粗锌代替纯锌和稀硫酸反应9．下列实验操作、现象及结论均正确的是选项操作和现象结论A常温下，向的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色B常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的，均为7两种溶液中水的电离程度相同C向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀X具有强氧化性D向溶液中加入溶液，产生白色沉淀；再加入溶液，产生红褐色沉淀A．A B．B C．C D．D10．主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价层电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是A．简单氢化物稳定性：B．该化合物灼烧时火焰呈黄色C．由X、Y形成的分子VSEPR模型为平面三角形D．基态原子的未成对电子数：W>X11．下列关于各装置图的叙述正确的是A．Ⅰ装置中盐桥中的移向右边烧杯B．Ⅱ装置电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等C．Ⅲ装置模拟工业上在镀件上镀银D．Ⅳ装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极法”12．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中X、Y、Z、W(均为气体)发生反应，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是A．上述反应的B．反应至2min时，Y的转化率为C．内，D．当时，反应达到平衡状态13．室温下，向1LpH=10的NaOH溶液中通入，溶液中水电离出的与通入的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是A．a点：水电离产生的B．b点：溶液中C．c点：D．d点：14．我国人造金刚石产量居世界首位。以石墨或甲烷为原料可制备金刚石。石墨和金刚石的晶胞如图，下列叙述不正确的是A．金刚石每个晶胞平均含碳原子数为8 B．石墨晶体中层间没有化学键相连C．石墨晶体中C原子杂化方式为sp2 D．石墨、金刚石互为同素异形体，硬度接近15．砷(As)和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞结构如下图所示，距离As最近的Ni构成正三棱柱，为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．该晶体的化学式为NiAsB．晶体中Ni的配位数为6C．(ⅰ)和(ⅱ)两个Ni之间的距离为D．晶胞密度为二、填空题16．回答下列问题。(1)基态Ge原子的核外电子排布式为，有个未成对电子。(2)的价电子轨道表示式为，比稳定性更强，原因是。(3)某原子的基态电子排布式为，该元素的电子有种空间运动状态。p电子云轮廓图是状。(4)根据元素周期律，原子半径Ge(填“大于”或“小于”)As，第一电离能Ge(填“大于”或“小于”)As。(5)成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为，分子结构如图，As原子的杂化轨道类型为。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和并放出气体，分子为(填“极性分子”或“非极性分子”)。三、解答题17．以为载体的钯催化剂常用于石化行业加氢催化裂化过程中，工业上以失活后的废催化剂(主要含有机物、活性炭、、，还有少量、)为原料制备氯化钯的流程如下：已知：PdO性质稳定，难溶于水、盐酸。25℃时，。(1)“焙烧”的目的主要是将、氧化为气态物质除去。(2)温度、固液比对浸取率的影响如图，则“氯化浸取”的最佳条件为、。(3)“氯化浸出”时，若盐酸浓度过高，可能发生的副反应离子方程式为。(4)滤渣1为、。25℃时，若要使溶液中浓度不高于，则应加入氨水使pH不低于。18．实验室以二氧化钛废渣为原料制备。(1)废渣制备①350℃时，和浓硫酸反应生成的化学方程式为。②已知：分解温度为500℃。废渣和浓硫酸按一定比例混合，在不同温度下反应相同时间。高于400℃时，检测到有生成。在400℃以下，随着温度升高TiOSO4产率增加程度较大，在400~500℃，随着温度升高产率的增加程度不大，其原因为。(2)制备①已知：溶于酸性溶液形成，当酸性降低时易水解为沉淀。水解生成沉淀的离子方程式为。②在950℃煅烧致恒重，得到。(3)制备由与反应制得，其晶体结构如图-1所示。距离最近且距离相等的数目为，在图-2中补全该晶胞的俯视图。四、填空题19．电镀是增强金属抗腐蚀能力的一种方法。小组同学进行铁件电镀实验。(1)用砂纸打磨铁制镀件，用(填序号，下同)除去油污，用除去铁锈。a．溶液

b、盐酸

c．溶液(2)将铁制镀件与直流电源的(填“正极”或“负极”)相连，铜片与电源另一极相连，将两极平行浸入溶液中，装置如图。一段时间后，铁件表面镀上一层铜，但镀层不致密。(3)在溶液中加入氨水制得铜氨溶液：。用铜氨溶液代替溶液重复电镀实验，铁件表面均匀镀上一层致密的铜。①写出铁制镀件表面析出铜的电极反应式：。②电镀过程中溶液中的浓度(填序号)。a．减小

b．增大

c．几乎不变五、解答题20．以黄铁矿为原料制取硫酸的原理示意图如下。(1)黄铁矿在通空气前需粉碎，其作用是。(2)在体积可变的恒压密闭容器中投入、和，不同条件下发生反应Ⅱ．实验测得在、和压强下，平衡转化率()随温度的变化如图所示。①、550℃时平衡转化率，判断依据是。②工业上通常采用℃和常压(0.1MPa)的条件，采用常压的原因是。③M点对应的平衡混合气体的体积为VL，计算该温度下反应Ⅱ的平衡常数K=。(3)测定尾气中的含量。用氨基磺酸铵和硫酸铵的混合溶液吸收aL尾气，将转化为，然后用淀粉作指示剂，用标准溶液进行滴定，消耗标准溶液vmL。则尾气中的含量为。

参考答案题号12345678910答案DBADBADDAC题号1112131415答案BCBDC16．(1)2(2)的价层电子排布式为，为半满结构，更加稳定(3)15哑铃(4)大于小于(5)极性分子17．(1)活性炭有机物(2)70℃3：1(3)(4)518．(1)400℃以下，随着温度升高，反应速率加快；400℃~500℃，部分分解(2)(3)12