安徽省宿州市皖北十三校联考2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

宿州十三校级高二化学高二上学期月期中质量检测人教版试题A本试卷满分分，考试时间分钟。请在答题卡上作答。可能用到的相对原子质量：：1：：：：：：：一、选择题本大题共小题，每小题3分，满分分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学科学的发展在增强国力、增进民生福祉中有重要作用。下列说法正确的是A.利用纳米铁粉较强的物理吸附性，可以快速地去除被污染水体中的重金属离子B.对CO中毒的病人给予高压氧舱治疗，该方法利用了平衡移动的原理C.“穿上电动机械腿，助力行走不是梦”，行走时电池将电能转化为化学能D.“天宫二号”是我国研制的空间实验室，其使用的太阳能电池板主要成分是【答案】B【解析】【详解】A．纳米铁粉去除重金属离子主要依靠其还原性，将重金属离子还原为金属单质并沉淀，A错误；B．高压氧舱治疗中毒通过增加浓度促使释放，符合勒夏特列原理，B正确；C机械能，C错误；D．太阳能电池板主要成分为单质硅，不是，D错误；故答案选B2.下列说法错误的是AB验室快速制备氨气反应为放热反应第1页/共20页视刻度线会导致所配置中可以使用铜质搅溶液浓度偏小拌器A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．图①装置可实现实验室快速制备氨气，故A项正确；B．广口瓶中温度升高，气体膨胀，气囊膨胀，说明氧化钙和水反应为放热反应，故B项正确；C．仰视刻度线，液面会高于刻度线，水加多所以浓度变小，故C项正确；DD项错误；故答案为：D。3.在反应中，表示该反应速率最快的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】【详解】A．v(B)=0.3mol/(L·s)；B．A为固体，其浓度变化无法表示反应速率；C．将v(D)转化为v(B)，；第2页/共20页D．将v(C)转化为v(B)，；综上所述，选A。4.下列说法中正确的是A.石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以金刚石更稳定B.测定中和反应的反应热时，可将碱液缓慢加入酸液中使其充分反应C.和充分反应，放出的热量D.反应不能自发进行，说明该反应的【答案】D【解析】【详解】A．石墨转化为金刚石吸热，说明金刚石能量更高，更不稳定，A错误；B．缓慢加入碱液会导致热量散失，应迅速混合以减少误差，B错误；C．可逆反应无法完全转化，实际放热小于理论值，C错误；D．反应不能自发，说明，因生成气体，熵增，则需满足，若，则，反应会自发，D正确；故答案选D。5.在下列生产、生活中，不能用勒夏特列原理解释的是A.实验室常用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.为增强新制氯水的漂白能力，常向其中加入适量碳酸钙固体D.夏天将冰镇碳酸饮料倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量气泡【答案】B【解析】【详解】A．Cl2溶于水反应：，饱和食盐水的高Cl浓度使平衡左移，减少溶解，符合勒夏特列原理，A不符合题意；B．钢铁生锈是不可逆的氧化反应，无平衡过程，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；第3页/共20页C．加入CaCO3与H+反应：，减少H+浓度，使与水的平衡右移，生成更多HClO，符合勒夏特列原理，C不符合题意；D．温度升高或压强降低时，CO2溶解平衡右移，气体逸出，符合勒夏特列原理，D不符合题意；故选B。阅读材料，碳是生命体系中的核心元素，也是工业生产中的重要原料，可作为燃料提供能量，也可作为还原剂参与诸多反应。如工业上利用、焦炭和为原料制备甲醇，反应如下：①；②；③。完成下列问题。6.下列说法正确的是A.碳化钡的电子式为B.恒温缩小容器容积，反应③平衡常数变大C.1molBaO与足量的碳反应可以生成标准状况下22.4LCOD.及时分离出，可以提高原料的利用率7.已知上述反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A.体系平衡后，向容器中充入惰性气体，反应③平衡正向移动B.当和的浓度之比保持不变时，上述反应均达到平衡C.若只发生反应①，气体相对分子质量保持不变说明反应达到平衡D.体系平衡后，再充入一定量CO，达到新平衡时，CO浓度比原平衡时大【答案】6.D7.B【解析】【6题详解】A．碳化钡的电子式为：，A错误；B．平衡常数仅与温度有关，温度不变时，平衡常数不变，B错误；C．此反应可逆，与足量的碳反应时不可能完全转化，生成标准状况下体积应小于，第4页/共20页D．及时分离出，化学平衡右移，可以提高原料的利用率，D正确；故答案选D。【7题详解】A．在恒温恒容的密闭容器中充入惰性气体，体系中各物质浓度不变，平衡不移动，A错误；B．当和的浓度之比保持不变时，说明各组分浓度都保持不变了，上述反应均达到平衡，B正确；CCO气体，气体相对分子质量一直保持不变，无法通过相对分子质量不变判断反应达到平衡，C错误；D不变，浓度不变，D错误；故答案选B。8.合成氨是人类历史上首次实现规模化“从空气制面包”的关键技术，其核心意义在于解决了全球粮食安全的基础——氮肥来源问题，生产流程示意图如下。下列有关合成氨说法正确的是A.净化去除原料气中等杂质气体，可以防止催化剂中毒B.合成氨温度控制在是因为该反应高温下自发C.当时，反应达到平衡D.压缩机加压时压强越大越好，无需考虑对设备和动力的要求【答案】A【解析】【分析】氮气和氢气混合气体净化干燥后经过压缩机加压，进入热交换加热后在催化剂作用下发生反应生成氨气，再经过热交换后冷却分离出液态氨，未反应完的氮气和氢气可循环利用。【详解】A．合成氨原料气中含有等杂质气体，可以使催化剂中毒，A正确；B．合成氨控制温度在是因为此时催化剂活性高，反应速率较快，B错误第5页/共20页C．反应到达平衡时，正逆反应速率相等，，C错误；D．压缩机加压时，压强过大会引发爆炸等问题，必须考虑对设备和动力的要求，D错误；故答案选A。9.一定温度下，在密闭容器中通入和，发生反应：。的浓度随时间的变化如图所示(已知时刻改变一个条件)。下列说法正确的是A.c点时，的平衡转化率为50%B.逆反应速率：C.时刻，可能向容器中充入了一定量的D.时间内，当混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态【答案】A【解析】【详解】A．时刻改变条件为缩小体积为原体积的一半，平衡不移动，点的转化率等于点的转化率，点浓度是起始浓度的一半，的平衡转化率为50%，A正确；B．由图像可知该可逆反应从正方向建立平衡，a点为非平衡的点，b、c为平衡的点，逆反应速率a<b，B错误；C．b点到c点平衡不移动，时刻改变条件应为缩小体积为原体积的一半，C错误；D．该可逆反应所有物质都是气态，反应前后气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度一直不变，无法通过混合气体密度不变判断反应达到平衡状态，D错误；答案选A。10.下列实验操作、现象及结论均正确的是第6页/共20页在一定温度下，在体积可变的密闭容加压后颜色比说明平衡逆A器中加入一定量的和，达到平原平衡深

向移动衡后压缩体积来增大压强向盛有溶平衡B溶液颜色变浅液的试管中加入逆向移动KSCN溶液，再加少量KCl固体取两支试管，各加入溶液，分放入热水的试C别浸于冷水和热水中。再同时向两支管中先变浑浊试管中加入向恒温恒容密闭玻璃容器中充入对于反应前后气体总体积减小的可逆反气体，达到平衡后再充

气体颜色变浅D应，增大压强平衡正向移动气体A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A动。结论错误，A不符题意；BFeCl3与KSCN的反应实质为Fe3+与SCNKCl作为强电解质解离的K+和Cl不影响平衡。颜色变浅可能因溶液稀释，而非平衡逆向移动。结论错误，B不符题意；CNaSO3与HSO4C符合题意；D．恒温恒容下充入NO，相当于增大浓度，平衡正向移动，但新平衡的NO2浓度仍高于原平衡，颜色应第7页/共20页更深。现象描述错误，结论错误，D不符题意；答案选C。2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架(MOF)的开发者，MOF可用于捕获工业废气中的二氧化碳。已知：I．II．在一定条件下，将与混合气体通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，不同温度下转化率如图所示。下列说法正确的是A.反应I：反应物的总能量比生成物总能量高B.反应II活化能：C.后转化率下降的原因可能是催化剂失活D.其他条件不变，增大压强将降低的转化率【答案】C【解析】【详解】A．反应I：，焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，则反应物的总能量比生成物总能量低，A错误；BII：，焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能，则活化能：B错误；C．后转化率下降的原因可能是温度过高使催化剂失活，C正确；D．其他条件不变，增大压强，平衡II正移，转化率将增大，D错误；答案选C。12.在、反应条件下，对于分别为、、的混合气，第8页/共20页热分解生成和反应过程中转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.曲线a中，反应到时，分压为B.曲线中(逆)(正)C.曲线表示为时的反应D.曲线中【答案】A【解析】a最终平衡时转化率最高，故曲线abc分别表示投料比为141141的变化关系。【详解】A．曲线中反应到时为点，此时转化率为，若设，，则时、、、，分压为，故A正确；B．图中曲线b未达到平衡，反应在正向移动，错误；C．由分析可知，曲线c表示为的变化关系，故C错误；D．曲线中点斜率大，反应速率更快，所以，故D错误；故选A。13.第9页/共20页。下列有关该反应图像的解释或得出的结论正确的是A表B．由图可知，该反应示反应一定处于平衡为吸热反应状态D．由图可知，反应过C．由图可知，反应在点可能达到了平衡程中的点是状态

点A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A表示反应物浓度与生成物浓度相等，无法判断反应是否一定处于平衡状态，A错误；BB错误；C．由丙图可知，点时的百分含量最低，若该反应从正反应方向建立平衡时，反应在点可能达到了平衡状态，n点之后升高温度，平衡逆向移动，氢气百分含量增大，C正确；第10页/共20页平衡，说明点反应正向进行，，D错误；答案选C。14.下图为常温下碳酸二甲酯()的合成反应机理(吸附在催化剂表面上的物种用*标注，已知)，下列说法中正确的是A.合成碳酸二甲酯的热化学方程式为：B.该反应进程中决速步骤的方程式为：C.第三步基元反应中有极性键的断裂和生成，是吸热过程D.催化剂通过吸附反应物降低反应活化能的方式提高反应速率和碳酸二甲酯的平衡产率【答案】B【解析】A与相对能量为知2×1.6×1019×6.02×1023J/molA错误；B．该反应进程中决速步为活化能最大的步骤，即：，B正确；C．第三步基元反应为过渡态III的前后中间产物的变化，过渡态III的前中间产物能量高于过渡态III后中间产物的能量，该为放热反应，C错误；D衡产率不变，D错误；答案选B。第11页/共20页15.某项目式学习小组对教材中的乙醇性质实验进行改进，以使实验现象可视化、产品处理绿色化。项目活动I：该小组同学设计了如下图所示的实验装置来探究乙醇的性质。（1）实验开始前，将铜丝缠绕成螺旋状再放入装置的原因是：___________。（2B注射器A插入橡胶塞，___________。（3A丝红黑交替变化的现象，一段时间后观察到硫酸铜粉末变蓝，请用化学方程式解释硫酸铜粉末变蓝的原因：___________、___________。（4）注射器B中收集的乙醛气体可利用银镜反应加以鉴别，反应方程式，该实验利用了乙醛的___________(填“氧化性”或“还原性”)。项目活动II：对银镜进行后续处理的实验改进。（5）已知，有同学提出可以利用溶液处理银镜，请从平衡移动的角度分析该方案的可行性：___________。（6）对比利用硝酸溶解银镜，该方案的优点有：___________(写出一条即可)。【答案】（1）增大铜丝与反应物的接触面积，加快化学反应速率（2AB变，则表明该装置气密性良好（3）①.②.（4）还原性（5）该方案可行。和反应生成AgCl沉淀，减小，平衡正向移动，银镜溶解（6）绿色环保，对环境友好；成本较低；不产生含大量的废液第12页/共20页【分析】该实验通过针筒组合使用，排除空气与检查气密性活塞来控制氧气的含量，无水硫酸铜验证水的生成进而表明反应的发生，据此解答。【小问1详解】铜丝缠绕成螺丝状来增大铜丝与反应物的接触面积，加快反应速率。【小问2详解】检查气密性时，先推动活塞排尽注射器B中空气，插入橡胶塞，接着将充满空气的注射器A插入橡胶塞，缓慢向左推动注射器A的活塞，若注射器B的活塞同时向左移动，且停止操作时注射器活塞的位置不变，则表明该装置气密性良好。【小问3详解】硫酸铜变蓝的原因是反应生成的水与无水硫酸铜生成蓝色的五水硫酸铜：，。【小问4详解】根据化合价变化，银由+1价变为0价，则乙醛表现为还原性。【小问5详解】该方案可行，和反应生成AgCl沉淀，减小，平衡正向移动，银镜溶解。【小问6详解】该方案中无对环境有害试剂，且产物为氯化银固体。优点为绿色环保，对环境友好；成本较低；不产生含大量的废液。16.一个重要研究方向。请回答下列问题：（1）用催化加氢可以制取乙烯：。①该反应在___________()条件下能自发进行。②相关化学键的键能如下表所示：化学键C=OHHC=CCH第13页/共20页表中的___________。措施有___________(填字母序号)。a．降低温度b．增大的起始浓度c．使用催化剂d．恒温减小容器体积（2）将和加入压强为的恒压密闭容器中，反应达到平衡状态后，各组分的物质的量分数随温度的变化如下图所示。曲线a表示的反应物为___________，F点时乙烯的产率为___________(保留两位有效数字)；若在570K、0.2MPa反应达到平衡状态时，M点显示的可能是___________的物质的量分数。（3）工业上用和反应合成二甲醚。如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图。①反应___________。②已知和混合气体完全燃烧生成和放出热量，则___________。【答案】（1）①.低温②.436③.ad第14页/共20页（3）①.210②.【解析】【小问1详解】①该反应，，才能自发，故低温才能自发进行；②，故，；③a．降低温度，该反应为放热反应，平衡正向移动，的值变小，a正确；b的值变大，b错误；c．使用催化剂不影响平衡移动，故的值不变，c错误；d．恒温减小容器体积，平衡正向移动，的值变小，d正确；故选ad。【小问2详解】温度升高平衡逆向移动，故ab代表反应物，cd代表生成物，且a物质的量分数是b的3倍，故a代表，b代表，c的物质的量分数大于d，故c代表，d代表；F点时，故，根据碳原子守恒乙烯的产率为570K0.2MPa570K0.1MPa压强增大，平衡正向移动，ab降低，cd增大，M点显示的可能是b或d，即或。【小问3详解】①由图可知，；第15页/共20页，且，故。17.某小组研究外界条件对化学反应速率的影响，实验时以溶液与溶液及稀反应探究外界条件改变对化学反应速率的影响，其设计与测定结果如下：试管中所加试剂及其用量/mL实验编号实验温度/℃溶3mol/L稀溶液液①254.03.0②252.03.03.0③502.03.03.0（1）本实验可以根据什么现象判断反应的快慢___________。（2）写出上述实验原理的离子方程式：___________。请完成此实验设计，其中：___________，___________。（3）若实验③中高锰酸钾2.0min恰好反应完全，则以高锰酸钾表示的反应速率为___________。（4）根据表中数据，设计实验①、②目的是___________。（5时草酸与高锰酸钾在酸性条件下的反应，反应时间解释图中反应速率有一时间段内明显加快的原因___________；若用实验证明你的解释，可设计实验④为：在实验③的基础上向试管中加入少量固体___________(填试剂的化学式)。第16页/共20页【答案】（1）溶液褪色时间（2）①.②.1.0③.2.0（3）0.02（4）探究反应物浓度对反应速率的影响（5）①.反应生成的锰离子对反应有催化作用②.【解析】【分析】该实验是探究影响草酸和酸性高锰酸钾溶液之间反应速率的影响因素，根据控制变量法，实验①和②探究的是草酸的浓度对反应速率的影响，而实验②和③要探究温度对化学反应速率的影响，则需控制、溶液褪色的快慢体现反应速率；【小问1详解】反应后生成无色的的快慢，故答案为溶液褪色的时间。【小问2详解】与在稀硫酸的作用下发生氧化还原反应生成和，离子反应方程式为，由分析知，实验①、②探究浓度对反1.02.0。【小问3详解】实验③中高锰酸钾2.0min恰好反应完全，则以高锰酸钾表示的反应速率为==0.02，故答案为0.02。【小问4详解】第1