2025高二上学期-化学期末测试题（一）（鲁科版2019）含答案

2025高二上学期-化学期末测试题（一）（鲁科版2019）期末测试题（一）一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．生活中的化学处处需要我们去观察和学习，下列自然界中的侵蚀现象主要涉及原电池原理的是酸雨后大理石腐蚀潮湿空气中钢铁腐蚀木头腐朽沙漠中岩石风蚀ABCD2．制取肼的反应为，下列相关微粒的说法错误的是A．电负性：O>NB．基态氮原子的价电子轨道表示式C．Cl原子的核外电子有8种运动状态D．钠原子2px原子轨道示意图为3．已知反应：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)

ΔH=+akJ/mol(a>0)，则此反应A．高温下可自发进行 B．低温下可自发进行C．任何条件下都可自发进行 D．任何条件下都不可自发进行掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列装置正确且能达到实验目的的是A．验证铁钉的吸氧腐蚀B．验证与发生可逆反应C．测定溶液浓度D．测定中和反应的反应热5．下列对原子结构和元素性质的说法正确的是A．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱B．同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量C．每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到D．第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有3种元素6．下列元素性质的递变规律正确的是A．第一电离能： B．元素的电负性：C．酸性： D．原子半径：7．常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液：B．的溶液：C．含有大量的溶液中：D．能使甲基橙变红的溶液：8．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是A．电负性：Y<M<ZB．离子半径：C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<MD．Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为9．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，的溶液中水电离出的数目为B．向溶液通氨气至中性，目为C．和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于D．的盐酸含有阴离子总数为10．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．该温度下，水的离子积常数为B．升高温度，可能引起由c向b的变化C．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化D．该温度下，加入NH4Cl可能引起由b向a的变化11．下列说法错误的是A．醋酸钠溶液中离子浓度大小的的关系B．溶液中C．溶液D．常温下的溶液中12．如图所示，有、两种温度下两条在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是A．加入可使溶液由a点变为b点B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有沉淀生成C．、两条曲线表示的温度关系：D．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)13．已知三种酸的电离平衡常数，下列说法不正确的是弱酸醋酸次氯酸碳酸电离平衡常数Ka=1.7×10-5Ka=4.7×10-8Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11A．三种酸的酸性由强到弱的顺序是：CH3COOH>H2CO3>HClOB．少量的CO2与NaClO溶液反应生成HClO与NaHCO3C．常温下，浓度相同的溶液的碱性：NaClO>Na2CO3>CH3COONaD．向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，使杀菌、消毒能力增强14．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol达到平衡所需时间/sPCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10t1Ⅱ3200.80t2Ⅲ4100.400.150.15t3下列说法正确的是A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器ⅢB．该反应正反应为放热反应C．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=0.1/t1mol·L-1·s-1D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则反应将向逆反应方向进行15．时，将足量的某碳酸氢盐()固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：。上述反应达平衡时体系的总压为。下列说法错误的是A．该反应的平衡常数为B．向该容器中充入稀有气体，平衡不会移动C．再加入适量，达新平衡后增大D．缩小容器体积，再次平衡后体系的总压不变16．“碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径，其反应为。在一定条件下，选择合适的催化剂进行该反应，调整和初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是A．使用高效催化剂，能提高的平衡转化率B．B、D、E三点，反应温度最低的是E点C．A、B、C三点，反应温度最高的是A点D．对于B点状态，其他条件不变，增大压强的转化率增大17．在2L刚性密闭容器中充入足量的Cu粉和，发生反应：。在不同温度下，的转化率与时间的关系如图1所示；反应速率与时间的关系如图2所示。下列说法错误的是已知：该条件下，不生成。A．B．：a点<b点C．图2中时改变的条件是升高温度D．温度下，平衡常数K=1.875.18．一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为：。下列说法正确的是A．放电时，X电极为负极B．放电时，Na+向极迁移C．充电时，X极电极反应式为D．充电时，每转移极质量增加二、非选择题（本题共4个小题，共46分）19.（13分）电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有极其重要的意义。回答下列问题：(1)图1为某锌锰干电池的基本构造图。该碱性锌锰干电池的总反应式为，该电池工作时负极的电极反应式为。(2)工业上用硫化镍(NiS)作为电极材料冶炼镍。如图2所示，电解时，硫化镍中的硫元素以单质形态沉积在某电极附近，镍元素以形态进入电解液中。写出阳极的电极反应式。(3)全钒液流电池是化学储能领域的一个研究热点，储能容量大、使用寿命长。利用该电池电解处理含的废水制备硝酸和氨水的原理如图3所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。①全钒液流电池放电时，a电极反应式为，电子的流向由(填“a→导线→d”或“d→导线→a”)。②隔膜2为交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)，装置B中q口流出液中主要的溶质为(填化学式)，d电极的电极反应式为。③当装置A中有通过质子交换膜时，则装置B中产生气体的总体积为L(标准状况下)。20．（12分）燃油汽车的尾气处理是汽车行业研究的重点之一，其中涉及部分反应如下：ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

回答下列问题：(1)。(2)反应ⅱ的速率方程可表示为，，其中、分别为正、逆反应的速率常数(只与温度有关)。①反应ⅱ的平衡常数(用含、的代数式表示)。②下图中有两条线为正、逆反应速率常数的对数()与温度的线性关系，其中能表示与温度关系的曲线为(填“a”“b”“c”或“d”，下同)，能表示与温度关系的曲线为。(3)一定温度下，向某1L刚性密闭容器中加入0.2molNO(g)和0.2molCO(g)，只发生反应ⅱ，10min时达到平衡状态，此时生成CO2(g)的物质的量为0.1mol。①0~10min内该反应的反应速率。②容器内压强不再发生变化(填“能”或“不能”)说明反应达到平衡状态，原因为。③该温度下反应ⅱ的平衡常数。21．（11分）中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。Ⅰ．草酸晶体的组成可表示为，通过下列实验测定值，步骤如下：①称取草酸晶体配成水溶液。②取所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗溶液。③重复②步骤2次，消耗溶液的体积分别为和。已知：(方程式未配平)(1)下列滴定装置中(夹持部分略去)，最合理的是：(填字母序号)。(2)判断到达滴定终点的实验现象是。(3)其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的值偏小的是。A．装待测液前，锥形瓶中有少量水B．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出C．开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度E．滴定管使用前，水洗后未用标准溶液润洗(4)根据以上实验数据计算值。Ⅱ．常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。(5)常温下，溶液中由水电离出的。(6)常温下一定浓度的MA稀溶液的，则7(填“>”、“<”或“=”。)(7)点时，溶液中=。22．（10分）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题：(1)元素⑧在周期表中的位置是，其基态原子价层电子轨道表示式为，该元素对应基态原子具有数据种能量不同的电子，具有种运动状态不同的电子。(2)在空气中⑤和④组成的原子比为的化合物热稳定性小于的化合物，从电子排布的角度分析，其主要原因是。(3)⑥元素位于元素周期表区，其基态正二价离子的电子排布式为。(4)第四周期主族元素中，第一电离能介于⑦、⑧之间的元素有、(填元素符号)。期末测试题（一）一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．生活中的化学处处需要我们去观察和学习，下列自然界中的侵蚀现象主要涉及原电池原理的是酸雨后大理石腐蚀潮湿空气中钢铁腐蚀木头腐朽沙漠中岩石风蚀ABCD【答案】B【解析】酸雨腐蚀大理石属于化学反应，A项错误；潮湿的空气中钢铁腐蚀属于吸氧腐蚀，是电化学腐蚀，涉及原电池原理，B项正确；木头腐朽一般是由微生物引起的，属于生物侵蚀，C项错误；岩石风蚀是指风对岩石的磨损，属于物理侵蚀，D项错误；故选B。2．制取肼的反应为，下列相关微粒的说法错误的是A．电负性：O>NB．基态氮原子的价电子轨道表示式C．Cl原子的核外电子有8种运动状态D．钠原子2px原子轨道示意图为【答案】C【解析】同周期元素从左到右元素电负性逐渐增强，电负性：O>N，A正确；氮原子最外层电子数为5，基态氮原子的价电子轨道表示式，B正确；Cl原子核外共17个电子，有17种运动状态，C错误；原子p能级存在三个相互垂直的原子轨道，则钠原子2px原子轨道示意图为，D正确；答案选C。3．已知反应：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)

ΔH=+akJ/mol(a>0)，则此反应A．高温下可自发进行 B．低温下可自发进行C．任何条件下都可自发进行 D．任何条件下都不可自发进行【答案】A【解析】ΔH-TΔS＜0的反应可自发进行，该反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)为气体体积增大的吸热反应，ΔH＞0、△S＞0，则高温时，ΔH-TΔS＜0，反应可自发进行；A正确。掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列装置正确且能达到实验目的的是A．验证铁钉的吸氧腐蚀B．验证与发生可逆反应C．测定溶液浓度D．测定中和反应的反应热【答案】A【解析】食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，氧气传感器测定氧气减少可证明，故A项正确；等体积、等浓度时，铁离子过量，反应后滴加KSCN溶液检验铁离子，不能证明反应的可逆性，故B项错误；高锰酸钾可氧化橡胶，不能选图中碱式滴定管，故C项错误；图中缺少环形搅拌器，不能准确测定中和热，故D项错误；故选A。5．下列对原子结构和元素性质的说法正确的是A．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱B．同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量C．每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到D．第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有3种元素【答案】D【解析】电子在激发态跃迁到基态时会产生发射光谱，在基态跃迁到激发态时会产生吸收光谱，A错误；同一原子中，s电子的能量不一定低于p电子的能量，如3s的能量比2p高，B错误；每一周期元素原子的最外层电子排布不全是从过渡到，第一周期的是从到，C错误；第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有Be、C、O，共3种元素，D正确；故选D。6．下列元素性质的递变规律正确的是A．第一电离能： B．元素的电负性：C．酸性： D．原子半径：【答案】B【解析】同一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但是第ⅡA与第ⅤA元素比同周期相邻元素第一电离能大，第一电离能：，A错误；同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小。元素的电负性：，B正确；非金属性：，则酸性：，C错误；同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：，D错误；故选B。7．常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液：B．的溶液：C．含有大量的溶液中：D．能使甲基橙变红的溶液：【答案】B【解析】无色透明的溶液，不能大量共存，A错误；的溶液呈碱性，在碱性溶液中互相不反应，能大量共存，B正确；生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，与均可以发生双水解不能大量共存，C错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，与反应生成二氧化碳和水，与反应生成弱酸磷酸，不能大量共存，D错误；故选B。8．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是A．电负性：Y<M<ZB．离子半径：C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<MD．Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为【答案】C【分析】根据周期表的结构可知：X为He，Y为F，Z为S，M为Cl；【解析】同周期从左至右电负性逐渐增大，同主族从上至下，电负性逐渐减小，因此电负性的关系：Y>M>Z，故A错误；电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，因此，简单离子半径大小顺序为：Z2−>M−>Y−，故B错误；同周期从左至右，非金属性逐渐增强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故C正确；S原子最外层电子排布式为3s23p4，轨道表示式为，故D错误；本题选C。9．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，的溶液中水电离出的数目为B．向溶液通氨气至中性，目为C．和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于D．的盐酸含有阴离子总数为【答案】A【解析】的的溶液中c(H+)=10-12mol/L，即水电离出来的氢离子，水电离出的的数目为1L×10-12mol/L×NAmol-1=，A正确；醋酸铵溶液显中性，但、会发生互促双水解，故数目小于，B错误；氢气与碘蒸气的反应方程式为，反应前后气体分子数不变，故和于密闭容器中充分反应后，分子总数等于，C错误；的盐酸含有0.1mol，同时水会电离产生，故溶液中阴离子总数大于，D错误；故选A。10．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．该温度下，水的离子积常数为B．升高温度，可能引起由c向b的变化C．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化D．该温度下，加入NH4Cl可能引起由b向a的变化【答案】D【解析】由b点计算可得，该温度下，水的离子积常数为，A错误；升高温度，促进水的电离，导致Kw增大，c(H+)、c(OH-)均增大，将不在曲线上变化，B错误；c点呈中性，稀释后仍呈中性，而d点呈碱性，C错误；水解结合水电离出的OH-，导致溶液中c(OH-)减小，促进水的电离，溶液中c(H+)增大，溶液中c(H+)＞c(OH-)显酸性，D正确；故选D。11．下列说法错误的是A．醋酸钠溶液中离子浓度大小的的关系B．溶液中C．溶液D．常温下的溶液中【答案】D【解析】醋酸钠溶液中存在物料(元素)守恒：，故A项正确；溶液中存在物料(元素)守恒：，故B项正确；溶液中存在电荷守恒：，物料(元素)守恒：，通过电荷守恒-物料守恒可得质子守恒：，故C项正确；常温下溶液中由于水解平衡存在，溶液显酸性，故D项错误；综上所述，说法错误的是D项。12．如图所示，有、两种温度下两条在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是A．加入可使溶液由a点变为b点B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有沉淀生成C．、两条曲线表示的温度关系：D．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)【答案】C【解析】向饱和溶液中加入Na2SO4，c()增大，Ksp=c()c(Ba2+)不变，c(Ba2+)减小，可使溶液由a点变为b点，A正确；在T1曲线上方任意一点，Qc=c()c(Ba2+)＞Ksp，所以均有BaSO4沉淀生成，B正确；在水中的沉淀溶解平衡是吸热的，升高温度，的Ksp增大，c()、c(Ba2+)增大，则，C错误；d点位于T1曲线下方，为不饱和溶液，蒸发溶剂，c()、c(Ba2+)均增大，当形成饱和溶液时，d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，D正确；故选C。13．已知三种酸的电离平衡常数，下列说法不正确的是弱酸醋酸次氯酸碳酸电离平衡常数Ka=1.7×10-5Ka=4.7×10-8Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11A．三种酸的酸性由强到弱的顺序是：CH3COOH>H2CO3>HClOB．少量的CO2与NaClO溶液反应生成HClO与NaHCO3C．常温下，浓度相同的溶液的碱性：NaClO>Na2CO3>CH3COONaD．向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，使杀菌、消毒能力增强【答案】C【解析】电离平衡常数越大，酸性越强，根据表中电离平衡常数可以知道，酸性大小：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，A正确；电离平衡常数越大，酸性越强，根据表中电离平衡常数可以知道，酸性大小：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，根据强酸制弱酸，少量的CO2与NaClO溶液反应生成HClO与NaHCO3，B正确；酸性大小：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，越弱越水解，则常温下，浓度相同的溶液的碱性：Na2CO3＞NaClO＞CH3COONa，C错误；酸性：CH3COOH＞HClO，向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，HClO具有强氧化性，使杀菌、消毒能力增强，D正确；故选C。14．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol达到平衡所需时间/sPCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10t1Ⅱ3200.80t2Ⅲ4100.400.150.15t3下列说法正确的是A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器ⅢB．该反应正反应为放热反应C．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=0.1/t1mol·L-1·s-1D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则反应将向逆反应方向进行【答案】D【解析】I、Ⅱ温度相同，则二者平衡常数相等，Ⅲ比I相比温度升高，平衡时Ⅲ中PCl3比I中的大，说明升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故平衡常数K：容器Ⅱ＜容器Ⅲ，故A错误；结合选项A可知，该反应正反应为吸热反应，故B错误；速率之比等于化学计量数之比，则v(PCl5)=v(PCl3)=mol/(L∙s)，故C错误；410℃平衡时PCl5为0.4mol−0.15mol=0.25mol，该温度下平衡常数=0.045，浓度商Qc=＞K=0.045，反应向逆反应进行，故D正确；答案选D。15．时，将足量的某碳酸氢盐()固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：。上述反应达平衡时体系的总压为。下列说法错误的是A．该反应的平衡常数为B．向该容器中充入稀有气体，平衡不会移动C．再加入适量，达新平衡后增大D．缩小容器体积，再次平衡后体系的总压不变【答案】C【分析】时，该反应属于固体分解反应，混合气体中和水蒸气的体积分数均恒为50%，化学平衡常数，上述反应达平衡时体系的总压为，则和水蒸气的分压均为，化学平衡常数；【解析】据分析，该反应的平衡常数为，A正确；向该容器中充入稀有气体，二氧化碳和水蒸气的浓度不变，Qc=K，则平衡不会移动，B正确；根据温度不变常数不变，向平衡体系加入适量，再次平衡后也不变，C错误；缩小容器体积的瞬间，反应体系的总压强增大，则增大，Qp＞Kp，平衡逆向移动，根据温度不变常数不变，则再次平衡后体系的总压不变，D正确；故选C。16．“碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径，其反应为。在一定条件下，选择合适的催化剂进行该反应，调整和初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是A．使用高效催化剂，能提高的平衡转化率B．B、D、E三点，反应温度最低的是E点C．A、B、C三点，反应温度最高的是A点D．对于B点状态，其他条件不变，增大压强的转化率增大【答案】C【解析】催化剂对的平衡转化率不影响，A项错误；由于该反应，B、D、E三点和初始投料比相同，温度越高，平衡转化率越大，即E点温度最高，D点温度最低，B项错误；A、B、C三点和初始投料比依次增大，若温度相同，C点平衡转化率最高，而A点最低，已知A、B、C三点平衡转化率相同，则A点温度最高，C点温度最低，C项正确；由于该反应是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，的转化率减小，D项错误；故选C。17．在2L刚性密闭容器中充入足量的Cu粉和，发生反应：。在不同温度下，的转化率与时间的关系如图1所示；反应速率与时间的关系如图2所示。下列说法错误的是已知：该条件下，不生成。A．B．：a点<b点C．图2中时改变的条件是升高温度D．温度下，平衡常数K=1.875.【答案】D【解析】温度越高，反应达到平衡时所用的时间也就越短，所以可确定T1＞T2，故A正确；温度越高反应速率就越快，因为T1＞T2，b点的温度高于a点温度，且a点处于平衡状态，b点尚未达到平衡，所以V正：a点＜b点，故B正确；因为T1＞T2，升高温度，的转化率降低，则该反应＜0，图2中t0min时改变条件使正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大的倍数较大，平衡向逆反应方向移动，即升高温度可以实现该转化，故C正确；在2L刚性密闭容器中充入足量的Cu粉和2molNO2(g)，NO2(g)的物质的量的浓度为1mol/L，温度下的转化率为80%，则，平衡常数K=，故D错误；故选D。18．一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为：。下列说法正确的是A．放电时，X电极为负极B．放电时，Na+向极迁移C．充电时，X极电极反应式为D．充电时，每转移极质量增加【答案】D【分析】放电时电池反应为：，则NaxC失电子，Y电极为负极，Na1-xFePO4得电子，X电极为正极。【解析】由分析可知，放电时，X电极为正极，A不正确；放电时，阳离子向正极移动，则Na+向X极迁移，B不正确；充电时，X电极为阳极，反应式为NaFePO4-xe-=Na1-xFePO4+xNa+，C不正确；充电时，Y极发生反应xNa++C+xe-=NaxC，则每转移1mole-，有1molNa+附着在Y极表面，Y极质量增加23g，D正确；故选D。二、非选择题（本题共4个小题，共46分）19.（13分）电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有极其重要的意义。回答下列问题：(1)图1为某锌锰干电池的基本构造图。该碱性锌锰干电池的总反应式为，该电池工作时负极的电极反应式为。(2)工业上用硫化镍(NiS)作为电极材料冶炼镍。如图2所示，电解时，硫化镍中的硫元素以单质形态沉积在某电极附近，镍元素以形态进入电解液中。写出阳极的电极反应式。(3)全钒液流电池是化学储能领域的一个研究热点，储能容量大、使用寿命长。利用该电池电解处理含的废水制备硝酸和氨水的原理如图3所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。①全钒液流电池放电时，a电极反应式为，电子的流向由(填“a→导线→d”或“d→导线→a”)。②隔膜2为交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)，装置B中q口流出液中主要的溶质为(填化学式)，d电极的电极反应式为。③当装置A中有通过质子交换膜时，则装置B中产生气体的总体积为L(标准状况下)。【答案】(1)（2分）(2)（2分）(3)（2分）导线（1分）阴离子（1分）（1分）（2分）（2分）【分析】电化学与氧化还原反应关系密切，需要找出对应的还原剂与氧化剂。第一题为书本上的碱性锌锰干电池，可知作为该电池的负极，电极反应为；第二题由题意可知，中的失电子变为单质形态沉积在电极附近，则该电极为阳极，电极反应式为；第三题为原电池与电解池，在原电池中有质子交换膜的存在①a电极上，发生得电子的还原反应，a电极为正极，b电极作负极，电子由负极到正极；②图B为电解池，电解含的废水制备硝酸和氨水，c电极为阴极，d电极为阳极，阴极上得电子生成和，废水中通过隔膜1进入X区，与反应生成，阳极上失电子生成和，阳极反应式为，废水中通过隔膜2进入Y区，与结合为，隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜；③装置B中阳极反应式为，阴极反应式为，当装置A中有通过质子交换膜时电路中有电子转移，，，气体总量为，标准状况下的体积为。【解析】（1）结合碱性锌锰干电池总反应式为，可知Zn作为该电池的负极，电极反应为；（2）硫化镍作为电极材料冶炼镍电解时，镍元素以形态进入电解液中，中的失电子变为单质形态沉积在电极附近，则该电极为阳极，电极反应式为；（3）①全钒液流电池放电时，质子交换膜的存在使两侧只允许通过，则a电极上，发生得电子的还原反应，a电极为正极，b电极作负极，正极反应式为，电子由负极到正极，电路中电子由负极b经过导线流向正极a，即d→导线→a；②图B为电解池，电解含的废水制备硝酸和氨水，由A原电池可以知道c电极为阴极，阴极上得电子生成和，d电极为阳极，阳极上失电子生成和，隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜，d电极的电极方程式为，q口流出液中主要的溶质为；③当装置A中有通过质子交换膜时，电路中有电子转移，生成氧气与氢气的物质的量为，，气体总量为，标准状况下的体积为。20．（12分）燃油汽车的尾气处理是汽车行业研究的重点之一，其中涉及部分反应如下：ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

回答下列问题：(1)。(2)反应ⅱ的速率方程可表示为，，其中、分别为正、逆反应的速率常数(只与温度有关)。①反应ⅱ的平衡常数(用含、的代数式表示)。②下图中有两条线为正、逆反应速率常数的对数()与温度的线性关系，其中能表示与温度关系的曲线为(填“a”“b”“c”或“d”，下同)，能表示与温度关系的曲线为。(3)一定温度下，向某1L刚性密闭容器中加入0.2molNO(g)和0.2molCO(g)，只发生反应ⅱ，10min时达到平衡状态，此时生成CO2(g)的物质的量为0.1mol。①0~10min内该反应的反应速率。②容器内压强不再发生变化(填“能”或“不能”)说明反应达到平衡状态，原因为。③该温度下反应ⅱ的平衡常数。【答案】(1)（2分）(2)（1分）b（1分）a（1分）(3)（2分）能（1分）反应过程中气体压强在发生变化，所以当气体压强不变时，说明反应达到平衡状态（2分）5（2分）【解析】（1）根据盖斯定律，反应iii=，则；（2）①反应ⅱ的平衡常数，平衡时，所以；②温度越高速率越快，速率常数越大，且该反应为放热反应，温度升高，逆速率增大得更快，所以表示与温度关系的曲线为b，表示与温度关系的曲线为a；（3）①根据三段式可知：，所以0~10min内该反应的反应速率；②反应过程中容器内压强一直在变化，所以当容器内压强不再发生变化能说明该反应已经达到平衡状态；③由三段式可知，体积为1L，则。21．（11分）中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。Ⅰ．草酸晶体的组成可表示为，通过下列实验测定值，步骤如下：①称取草酸晶体配成水溶液。②取所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗溶液。③重复②步骤2次，消耗溶液的体积分别为和。已知：(方程式未配平)(1)下列滴定装置中(夹持部分略去)，最合理的是：(填字母序号)。(2)判断到达滴定终点的实验现象是。(3)其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的值偏小的是。A．装待测液前，锥形瓶中有少量水B．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出C．开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度E．滴定管使用前，水洗后未用标准溶液润洗(4)根据以上实验数据计算值。Ⅱ．常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。(5)常温下，溶液中由水电离出的。(6)常温下一定浓度的MA稀溶液的，则7(填“>”、“<”或“=”。)(7)点时，溶液中=。【答案】(1)b（1分）(2)当滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变回无色（2分）(3)CE（2分）(4)1（1分）(5)（2分）(6)<（1分）(7)0.005（2分）【解析】（1）具有强氧化性，不能用碱式滴定管盛放，应