2025年高1上学期-化学期末模拟卷01（人教版）含答案

2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：1-4章（人教版必修第一册）。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【新科技】我国在科学技术领域取得的成就离不开化学的支撑。下列对成就所涉及的化学知识判断错误的是A．C919飞机机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂均属于高性能合金材料B．华龙一号核反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素C．奋斗者号潜水器采用的钛合金具有重量轻、强度大和耐热性好等特点D．长征二号F遥十九运载火箭的液态燃料偏二甲肼()燃烧时发生氧化反应2．【改编】侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为。下列化学用语表示正确的是A．中子数为18的氯原子：B．的结构示意图：C．的电子式：D．的电离方程式：3．【原创】分类法常用于研究事物的变化、性质及规律。下列说法正确的是A．HCl属于电解质，含有离子键B．Fe2(SO4)3属于亚铁盐，可用作补铁剂C．NaOH属于碱，可用于治疗胃酸过多D．SO2属于酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收4．下列各组离子能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、5．下列物质既属于共价化合物又属于电解质的是A． B． C．NaOH D．6．下列有关化学键的说法正确的是A．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同B．碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键C．钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成D．氦气、液溴、硫黄中均存在共价键7．【热点】在一定条件下可发生分解：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．溶液中所含的数目为B．中所含的质子数目为C．标准状况下，该反应生成转移的电子数目为D．28g由和CO组成的混合气体所含的原子数目为8．根据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是A．用中文“鿫”(ao)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族B．在过渡元素中可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素C．是可用于考古判断年代的一种核素D．若M＋和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M9．下列实验装置能达到实验目的的是A．用装置①制备胶体B．用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性C．用装置③比较和的热稳定性D．用装置④制备10．下列反应的离子方程式书写错误的是A．铁与稀硫酸反应：B．碳酸钙与醋酸反应：C．用氢氧化钠溶液吸收氯气：D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液：11．关于钠及其化合物的说法错误的是A．金属钠是一种银白色金属，可保存在煤油中B．氧化钠和过氧化钠均可与盐酸反应，产物完全相同C．氢氧化钠俗称烧碱，具有较强的腐蚀性D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀12．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层电子数的2倍，X、Y原子的最外层电子数之比为，Z的单质常温下呈气态。下列说法正确的是A．原子半径大小：B．简单氢化物的稳定性强弱：C．最高价含氧酸的酸性强弱：D．中的化学键类型为离子键13．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA往NaOH溶液中加入少量饱和溶液，加热煮沸，制备胶体胶体可用于净水B可作潜水艇的供氧剂与、反应都生成C“84”消毒液中有效成分次氯酸钠可以杀灭细菌、病毒等“84”消毒液与洁厕灵混用可以增强消毒效果D金属钠保存在煤油中Na在空气中燃烧生成A．A B．B C．C D．D14．【新情境】在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化：下列说法中正确的是A．离子的还原性从弱到强的顺序是I-<Fe2+<Mn2+B．反应过程中Fe2+需要随时补充C．在反应①中Fe3+作为氧化剂D．反应2Mn3++2I-=2Mn2++I2可能会发生二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．（14分）“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要工具，下图为氯元素的“价—类”二维图。(1)M的化学式为。(2)是一种一元强酸，其电离方程式为。(3)实验室用二氧化锰制取的离子方程式为。(4)已知能与溶液反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，反应的化学方程式为。(5)84消毒液的有效成分为NaClO，某种84消毒液的包装说明如图所示。【产品名称】84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】25%【密度】1.19g·cm-3①该消毒液中的物质的量浓度约为(保留1位小数)。②将该消毒液与水按1：240的体积比稀释，用于织物消毒。稀释过程中需要用的仪器有玻璃棒、胶头滴管、(从下图中选择，写出名称)。100g稀释后的消毒液(密度约为)与氯气的氧化能力相当(保留1位小数，忽略稀释过程中溶液体积的变化)。③下列说法正确的是(填标号)。A．可用试纸测定84消毒液的B．84消毒液应置于避光、阴凉处保存C．84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒D．84消毒液与双氧水混合使用可增强消毒效果16．（14分）自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：(1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应：得到。该元素的质子数为，与互为。(2)如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。请按要求回答下列问题：①d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为：(用化学符号表示，下同)。②考古学上利用b的一种核素测定文物年代，该核素的符号是(3)g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性：强于。(4)元素e的最高价氧化物对应的水化物与i的单质能够制取生活中常见的消毒液，写出该反应的离子方程式。(5)下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是_______。A．测两种元素单质的硬度和熔、沸点B．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱C．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度D．比较两种元素在化合物中化合价的高低(6)由上述元素中的b、c、e组成的某剧毒化合物ebc不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为。17．（15分）无水氯化铬()可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水：已知：无水易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为。(2)装置B和装置C中盛装的试剂依次为和。(3)实验开始时先点燃A处酒精灯的目的是。(4)装置D中制的反应可以分为2步：第1步：，第2步：(写化学反应方程式)。(5)装置D、E之间用粗导管而不用细导管的目的为。(6)装置E中水槽盛放的液体为(填“热水”或“冰水”)。(7)装置F的作用为。(8)装置G中溶液用于吸收CO，实验进行一段时间后，析出黑色固体(金属Pd)，写出该溶液中发生反应的化学方程式。18．（15分）是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖浓缩卤水(主要含、、、、等离子)为原料制备的工艺流程如下：请回答下列问题：2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷参考答案一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1234567891011121314ACDBACDDBABCBD二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．（14分,除标注外，其余每空2分）(1)（1分）(2)（1分）(3)(4)(5)①4.0②烧杯、量筒0.1③BC16．（14分,除标注外，其余每空2分）(1)115（1分）同位素（1分）(2)(3)（1分）（1分）(4)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O(5)BC(6)17．（15分,除标注外，其余每空2分）(1)(2)饱和食盐水（1分）浓硫酸（1分）(3)排除装置内空气或氧气，防止被氧化、潮解(4)(5)防止堵塞(6)冰水（1分）(7)吸收多余并防止装置G中水蒸气进入装置E，引起无水潮解(8)18．（15分,除标注外，其余每空2分）(1)+2(2)过滤（1分）(3)(4)(5)(易)挥发或挥发性(6)(7)60%(2)“操作Ⅰ”名称为。(3)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。(4)“沉锂”反应的离子方程式为。(5)“滤液”中含，调节溶液显酸性后通生成，反应的离子方程式为，再鼓入热空气，可从溶液中分离出，利用了的性。(6)与碳粉、在高温下反应的化学方程式为。(已知：尾气中和CO的物质的量之比为)(7)若浓缩卤水中，取10L卤水制备，生产过程中产生3.36L(标准状况下)，则锂元素的利用率为。[利用率]2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：1-4章（人教版必修第一册）。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【新科技】我国在科学技术领域取得的成就离不开化学的支撑。下列对成就所涉及的化学知识判断错误的是A．C919飞机机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂均属于高性能合金材料B．华龙一号核反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素C．奋斗者号潜水器采用的钛合金具有重量轻、强度大和耐热性好等特点D．长征二号F遥十九运载火箭的液态燃料偏二甲肼()燃烧时发生氧化反应【答案】A【详解】A．碳纤维是一种含碳量高的纤维材料，属于复合材料；环氧树脂是一种高分子聚合物，也属于复合材料，两者均不属于合金材料（合金是由金属与金属或非金属熔合而成的），A错误；B．铀-235（）和铀-238（）具有相同的质子数（92），但中子数不同，因此互为同位素，B正确；C．钛合金是以钛为基础加入其他元素形成的合金，具有密度小（重量轻）、强度高、耐高温等特性，符合描述，C正确；D．偏二甲肼（）作为火箭燃料，在燃烧过程中与氧化剂反应，发生氧化反应（燃烧本质是氧化反应），D正确；故选A。2．【改编】侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为。下列化学用语表示正确的是A．中子数为18的氯原子：B．的结构示意图：C．的电子式：D．的电离方程式：【答案】C【详解】A．中子数为18的氯原子，质量数为，表示为，A项错误；B．由Na失去一个电子得到，它只有两个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，结构示意图为，B项错误；C．在中，N与H以共价键结合形成，与以离子键结合形成，所以的电子式为，C项正确；D．属于弱酸的酸式酸根，不能完全电离，的电离方程式：，，D项错误；故答案为：C。3．【原创】分类法常用于研究事物的变化、性质及规律。下列说法正确的是A．HCl属于电解质，含有离子键B．Fe2(SO4)3属于亚铁盐，可用作补铁剂C．NaOH属于碱，可用于治疗胃酸过多D．SO2属于酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收【答案】D【详解】A．属于电解质正确，但是共价化合物不含离子键，A错误；B．中铁为+3价，属于铁盐而非亚铁盐，B错误；C．是强碱，腐蚀性强，不可用于治疗胃酸过多，C错误；D．能与反应生成盐和水，属于酸性氧化物且可用吸收，D正确；故答案选D。4．下列各组离子能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】B【详解】A．与结合形成沉淀，故不能共存，A不符合题意；B．、、、均为可溶盐离子，无相互反应，能大量共存，B符合题意；C．与结合形成沉淀，故不能共存，C不符合题意；D．与发生反应：，故不能共存，D不符合题意；故选B。5．下列物质既属于共价化合物又属于电解质的是A． B． C．NaOH D．【答案】A【详解】A．CH3COOH是共价化合物，且在水溶液中能电离出H+和CH3COO-，属于电解质，A符合题意；B．SO2是共价化合物，但其本身不导电，溶于水生成H2SO3后才导电，属于非电解质，B不符合题意；C．NaOH是离子化合物，虽然属于电解质，但不满足共价化合物的条件，C不符合题意；D．BaSO4是离子化合物，虽然熔融态下导电，但不属于共价化合物，D不符合题意；故选A。6．下列有关化学键的说法正确的是A．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同B．碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键C．钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成D．氦气、液溴、硫黄中均存在共价键【答案】C【详解】A.HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型不相同，分别是共价键和离子键，A错误；B.碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均是物理变化，化学键没有被破坏，B错误；C.钠与水反应、钠与氧气反应，均是化学变化，均存在离子键的形成，C正确;D.氦气分子中不存在化学键，D错误；答案选C。7．【热点】在一定条件下可发生分解：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．溶液中所含的数目为B．中所含的质子数目为C．标准状况下，该反应生成转移的电子数目为D．28g由和CO组成的混合气体所含的原子数目为【答案】D【详解】A．0.1mol·L-1HNO3溶液未给出体积，无法计算的具体数目，A错误；B．1mol含有11mol质子（氮原子贡献7个质子，4个氢原子各贡献1个质子），故质子数目为11NA，B错误；C．标准状况下22.4LN2为1mol，分析反应电子转移情况得，生成4molN2转移15mol电子，故生成1molN2转移3.75mol电子，即3.75NA电子，C错误；D．N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，28g混合气体的总物质的量为1mol，每个分子均含2个原子，故原子数目为2NA，D正确；故答案选D。8．根据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是A．用中文“鿫”(ao)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族B．在过渡元素中可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素C．是可用于考古判断年代的一种核素D．若M＋和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M【答案】D【详解】A．118号元素在周期表中位于第七周期0族，故A正确；B．在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，故B正确；C．可用于考古判断年代，故C正确；D．若M＋和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R<M，故D错误；选D。9．下列实验装置能达到实验目的的是A．用装置①制备胶体B．用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性C．用装置③比较和的热稳定性D．用装置④制备【答案】B【详解】A．在沸水中滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，氯化铁饱和溶液直接滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故A不符合；B．关闭K，湿润的氯气经过浓硫酸被干燥，氯气通入干燥的红纸，红纸不褪色，打开K，湿润的氯气通入干燥的红纸，红纸褪色，从而证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用，能达到实验目的，故B符合；C．受热易分解，受热难分解，大试管中温度高，小试管中温度低，应该让在小试管中，在大试管中，从而比较和的稳定性，故C不符合；D．图中，左侧试管内Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，H2可排尽装置内空气，但FeSO4溶液无法进入右侧试管，不能与NaOH溶液混合，无法生成Fe(OH)2，故D不符合；故选B。10．下列反应的离子方程式书写错误的是A．铁与稀硫酸反应：B．碳酸钙与醋酸反应：C．用氢氧化钠溶液吸收氯气：D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液：【答案】A【详解】A．铁与稀硫酸反应应生成亚铁离子和氢气，正确离子方程式为，A错误；B．碳酸钙为固体，醋酸为弱酸，其离子方程式为，B正确；C．氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，其离子方程式为，C正确；D．氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸盐，其离子方程式为，D正确；故选A。11．关于钠及其化合物的说法错误的是A．金属钠是一种银白色金属，可保存在煤油中B．氧化钠和过氧化钠均可与盐酸反应，产物完全相同C．氢氧化钠俗称烧碱，具有较强的腐蚀性D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀【答案】B【详解】A．金属钠呈银白色，化学性质活泼，易与氧气、水反应，故保存在煤油中以隔绝空气和水，A正确；B．氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，B错误；C．氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱，具有较强的腐蚀性，故C正确；D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀；碳酸氢钠与氢氧化钙反应也生成白色碳酸钙沉淀，均生成白色碳酸钙沉淀，D正确；故选B。12．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层电子数的2倍，X、Y原子的最外层电子数之比为，Z的单质常温下呈气态。下列说法正确的是A．原子半径大小：B．简单氢化物的稳定性强弱：C．最高价含氧酸的酸性强弱：D．中的化学键类型为离子键【答案】C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，结合W的最外层电子数是次外层的2倍推得W为碳元素；由X、Y原子的最外层电子数之比为3：4推得X为铝元素，Y为硅元素；由Z的单质常温下呈气态推得Z为氯元素，据此解答。【详解】A．原子半径顺序应为Al＞Si＞Cl＞C，即X＞Y＞Z＞W，A错误；B．C的非金属性强于Si，故CH4的稳定性强于SiH4，B错误；C．Cl的最高价含氧酸（HClO4）酸性强于C的最高价含氧酸（H2CO3），C正确；D．CCl4为共价化合物，仅含共价键，D错误；故选C。13．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA往NaOH溶液中加入少量饱和溶液，加热煮沸，制备胶体胶体可用于净水B可作潜水艇的供氧剂与、反应都生成C“84”消毒液中有效成分次氯酸钠可以杀灭细菌、病毒等“84”消毒液与洁厕灵混用可以增强消毒效果D金属钠保存在煤油中Na在空气中燃烧生成A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．制备Fe(OH)3胶体的正确方法是向沸水中加入FeCl3饱和溶液，NaOH溶液中加入少量FeCl3饱和溶液，会生成Fe(OH)3沉淀而非胶体，陈述Ⅰ错误；A错误；B．Na2O2与CO2或H2O反应均生成O2，故可作供氧剂，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且陈述Ⅱ是陈述Ⅰ的原因，具有因果关系；B正确；C．次氯酸钠可杀灭细菌病毒，陈述Ⅰ正确；但与洁厕灵（含盐酸）混用会产生有毒氯气，降低消毒效果，陈述Ⅱ错误，C错误；D．钠保存在煤油中是为隔绝空气防止氧化，陈述Ⅰ正确；钠燃烧生成Na2O2，陈述Ⅱ正确，但两者无直接因果关系，D错误；故答案为：B。14．【新情境】在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化：下列说法中正确的是A．离子的还原性从弱到强的顺序是I-<Fe2+<Mn2+B．反应过程中Fe2+需要随时补充C．在反应①中Fe3+作为氧化剂D．反应2Mn3++2I-=2Mn2++I2可能会发生【答案】D【详解】A．反应①为，反应②为，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：Mn2+＜Fe2+＜I-，A错误；B．由反应①②可知，Fe2+可以循环利用，不需要补充，B错误；C．反应①为，反应中Fe元素化合价升高，Fe3+是氧化产物，C错误；D．还原性：Mn2+＜I-，则反应可能会发生，D正确；故答案选D。二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．（14分）“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要工具，下图为氯元素的“价—类”二维图。(1)M的化学式为。(2)是一种一元强酸，其电离方程式为。(3)实验室用二氧化锰制取的离子方程式为。(4)已知能与溶液反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，反应的化学方程式为。(5)84消毒液的有效成分为NaClO，某种84消毒液的包装说明如图所示。【产品名称】84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】25%【密度】1.19g·cm-3①该消毒液中的物质的量浓度约为(保留1位小数)。②将该消毒液与水按1：240的体积比稀释，用于织物消毒。稀释过程中需要用的仪器有玻璃棒、胶头滴管、(从下图中选择，写出名称)。100g稀释后的消毒液(密度约为)与氯气的氧化能力相当(保留1位小数，忽略稀释过程中溶液体积的变化)。③下列说法正确的是(填标号)。A．可用试纸测定84消毒液的B．84消毒液应置于避光、阴凉处保存C．84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒D．84消毒液与双氧水混合使用可增强消毒效果【答案】(1)(2)(3)(4)(5)①4.0②烧杯、量筒0.1③BC【详解】（1）根据“价—类”二维图可知M是Cl为+1价的含氧酸，应为HClO；（2）HClO4为一元强酸，完全电离为：；（3）实验室制取Cl2的反应是MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和H2O，离子方程式为；（4）ClO2与NaOH反应生成等物质的量的NaClO3和NaClO2，方程式为：；（5）①根据公式，可得：；②稀释需用烧杯（盛装溶液）和量筒（量取液体），无需容量瓶；原液中，按1:240的体积比稀释，即1体积原液+240体积水。假设取1mL原液（即1.19g），则总质量为：，稀释后溶液的总质量为241.19g，其中NaClO的质量为：，稀释后溶液的总质量为241.19g，其密度约为1g/mL，因此总体积为241.19mL，稀释后溶液中NaClO的质量分数为：，100g稀释后溶液中NaClO的质量为：；对应的物质的量为：；根据氧化能力相当，即转移电子数相等：，，故1molNaClO对应1molCl2​，因此，需要的Cl2​的物质的量也是0.00166mol，质量为；③A．84消毒液具有强氧化性，会漂白pH试纸，导致无法准确测量pH。应使用pH计，A错误；B．NaClO在光照下易分解，需避光保存，B正确；C．84消毒液呈碱性，且NaClO具有强氧化性，会腐蚀钢、铝制品，不适用于钢和铝制品的消毒，C正确；D．NaClO与双氧水会发生反应，降低两者的氧化能力，降低消毒效果，D错误；故选BC。16．（14分）自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：(1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应：得到。该元素的质子数为，与互为。(2)如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。请按要求回答下列问题：①d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为：(用化学符号表示，下同)。②考古学上利用b的一种核素测定文物年代，该核素的符号是(3)g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性：强于。(4)元素e的最高价氧化物对应的水化物与i的单质能够制取生活中常见的消毒液，写出该反应的离子方程式。(5)下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是_______。A．测两种元素单质的硬度和熔、沸点B．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱C．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度D．比较两种元素在化合物中化合价的高低(6)由上述元素中的b、c、e组成的某剧毒化合物ebc不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为。【答案】(1)115同位素(3)(4)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O(5)BC(6)【分析】根据元素周期表位置信息可知，a是氢元素，b为碳元素，c为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素，g为硫元素，i为氯元素；【详解】（1）根据反应的质子数守恒可知，Mc元素的质子数为95+20=115；与质子数相同，中子数不同，互为同位素；（2）①d、e、g常见单核离子是O2-、Na+、S2-，电子层数多的离子半径大，电子层数相同的离子核电荷数多的半径小，则半径由大到小的为：；②考古学上利用C的一种核素测定文物年代，该核素的符号是；（3）非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，氯的非金属性大于硫，则酸性：强于；（4）元素e的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠与i的单质氯气能够制取生活中常见的消毒液，反应的离子方程式为Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；（5）A．元素的金属性强弱与其单质的硬度和熔沸点高低没有关系，A不符合题意；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，B符合题意；C．元素的金属性越强其单质越活泼，与同浓度盐酸反应越剧烈，C符合题意；D．元素的金属性越强，在反应中越容易失去电子，但并不能说明失去电子的个数多少，化合价高低与失去电子数目相关，D不符合题；故选BC；（6）据分析，b、c、e分别是C、N、Na元素，组成的某剧毒化合物NaCN，不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。过氧化氢溶液与NaCN反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为。17．（15分）无水氯化铬()可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水：已知：无水易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为。(2)装置B和装置C中盛装的试剂依次为和。(3)实验开始时先点燃A处酒精灯的目的是。(4)装置D中制的反应可以分为2步：第1步：，第2步：(写化学反应方程式)。(5)装置D、E之间用粗导管而不用细导管的目的为。(6)装置E中水槽盛放的液体为(填“热水”或“冰水”)。(7)装置F的作用为。(8)装置G中溶液用于吸收CO，实验进行一段时间后，析出黑色固体(金属Pd)，写出该溶液中发生反应的化学方程式。【答案】(1)(2)饱和食盐水浓硫酸(3)排除装置内空气或氧气，防止被氧化、潮解(4)(5)防止堵塞(6)冰水(7)吸收多余并防止装置G中水蒸气进入装置E，引起无水潮解(8)【分析】装置A中与浓盐酸在加热条件下制，制得的中含水蒸气和HCl，用装置B中的饱和食盐水除中HCl，装置C中的浓硫酸干燥，干燥后的进入装置D与焦炭、经两步反应生成，装置E中的冰水冷却凝华收集固体；装置F（碱石灰）吸收多余并隔绝水汽防止潮解，装置G中的溶液处理CO以防止污染。【详解】（1）装置A中与浓盐酸在加热条件下制，反应方程式为：；（2）由分析可知，装置B和装置C中盛装的试剂依次为饱和食盐水和浓硫酸，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；（3）先点燃