高一化学期末测试题（二）-2024-2025学年高一化学上学期期末考点大串讲（鲁科版2019必修第一册）含答案

高一化学期末测试题（二）-2024-2025学年高一化学上学期期末考点大串讲（鲁科版2019必修第一册）含答案期末测试题（二）一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是A．pH小于5.6的降雨通常称为酸雨B．酸雨会损伤农作物、酸化土壤、腐蚀建筑C．空气中CO2含量增多导致了酸雨形成D．可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨2．配制的溶液，下列说法或操作正确的是A．假如操作①准确称量混有的固体，其他操作均正确，配好后的溶液中偏低B．如图②在容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线C．按图③所示观察定容，将导致所配溶液浓度偏低D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切3．实验室配制的溶液，下列说法错误的是A．称量时，若将固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B．将固体置于烧杯中溶解，冷却至室温后转移到容量瓶中C．定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏小D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线4．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．金属镁变成镁离子时失去的电子数为B．物质的量浓度为的溶液中，含有个数为C．常温常压下，氯气所含原子数目为D．中含有的电子数为5．下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe3+C向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有D某溶液的焰色反应呈黄色该溶液一定为钠盐溶液6．已知实验室制SO2的其中一种原理如下：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，下列说法正确的是A．该反应中还原剂与氧化剂微粒个数之比为1：2B．该反应中还原剂是Cu，还原产物是CuSO4C．该反应中体现了浓硫酸的酸性和氧化性D．随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应Cu+2H+=Cu2++H2↑7．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：B．向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：C．同物质的量浓度同体积溶液与溶液混合：D．将氧化亚铁溶于稀硝酸：8．在如图装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀硫酸制备Fe(OH)2，下列说法错误的是A．Ⅱ中的试剂是NaOH溶液B．Ⅰ中发生的离子反应为C．实验过程中，应先打开止水夹D．最终在Ⅱ中产生白色沉淀Fe(OH)29．“铁肥”(主要含FeSO4⋅7H2O)常用于解决植物叶面变黄问题，通过溶于水配制成溶液喷施在叶面上。下列有关“铁肥”说法错误的是A．FeSO4属于盐B．“铁肥”易因保存不当被空气氧化变质硫酸铁C．为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉D．可用KSCN溶液检验“铁肥”是否完全失效10．下列实验操作、现象及结论都正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将金属钠投入水和煤油的混合液中钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失钠的密度比水的小，比煤油的大B向某溶液中滴加适量酸性溶液溶液褪色原溶液中一定含有C将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中鲜花褪色说明干燥的氯气有漂白性D向与水反应后的溶液中滴加少量酚酞溶液溶液变红，不褪色与水反应生成碱性物质11．氢化钠可在野外用作生氢剂，其反应原理为。下列说法正确的是A．是氧化产物 B．该反应属于置换反应C．该条件下氧化性： D．若该反应中有电子转移，则生成12．铁粉与水蒸气反应的实验装置图(夹持装置已略去)如图，下列说法错误的是A．实验进行前，应检查装置的气密性B．该实验表明：高温下，铁可与水蒸气反应C．生成的气体在点燃之前，不用验纯D．该反应的基本反应类型为置换反应13．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。下列说法正确的是A．反应Ⅱ中被还原B．反应过程中，可以循环利用C．反应的离子方程式为：D．脱除，消耗氧气的体积为14．为探究SO2与Fe3+能否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法不正确的是A．Cu和浓硫酸反应需要加热的原因是低温下不反应B．试剂a为饱和NaHSO3溶液，其作用是观察气流速率C．一段时间，向C中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明Fe3+氧化了SO2D．一段时间，向C中滴加酸性高锰酸钾，溶液褪色，说明SO2还原了Fe3+15．已知，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是A．用装置甲高温分解，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间B．用装置乙检验分解产生的，应该将石蕊溶液换成品红溶液C．用装置丙可检验分解产生的，现象是产生白色沉淀D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境16．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B．不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②C．中加稀(强氧化剂)可实现转化⑦D．加热发生转化⑥，但加水不能转化为17．一块的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加至溶液中无存在，加热除去多余的，当加入溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为，下列说法正确的是A．该合金中铁的质量为2.8gB．所加的稀硫酸中溶质的物质的量为C．合金与稀硫酸反应生成D．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为18．一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有NH、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I-、NO、CO、SO。取该溶液进行以下实验：已知：氧化性HNO3>Fe3+>I2①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；③该溶液的焰色试验没有黄色。根据以上实验结果，下列推断错误的是A．由实验①可推断溶液中一定不存在COB．由实验②可推断溶液中一定存在I-，一定不存在NOC．溶液中可能存在NH、Al3＋、Fe3＋D．不能确定溶液中是否存在SO二、非选择题（本题共4个小题，共46分）19．（10分）某课外活动小组在实验室制备氨气、验证氨气的某些性质。I.氨气的制备(1)图中三套装置中能制备干燥的是(“甲”、“乙”、“丙”)。(2)上述方案中制备的化学方程式：。Ⅱ.设计了如图所示的实验收置模拟工业生产制备少量硝酸。(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上，反应的化学方程式为：。(4)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。①欲使氨气尽可能的都转化为硝酸，理论上的最佳比例为。②B中试剂为，NaOH溶液的作用是；③当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是。20．（12分）现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如下图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。为生活中常见的液体化合物。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A，C，H。(2)写出下列化学反应方程式：①，③。(3)由于D易于发生③反应而不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成D，请写出这两个反应方程式：，。(4)B可用于呼吸面具作氧气的来源，有关反应的化学方程式为。(5)在实验室制取A物质的离子反应。21．（12分）α﹣Fe2O3在催化、吸附、传感器、磁性材料及生物医学等领域已经展现出广阔的应用前景，国内目前主要用铁鳞(或铁屑)、精选磁铁矿两种原料生产，其工艺流程如图：回答下列问题：(1)Fe2O3的俗名是。(2)磁铁矿的主要成分是(填化学式)。上述流程中精选磁铁矿通过“操作Ⅰ”加入①②来制备亚铁盐溶液的总反应的离子方程式是。(3)取上述亚铁盐溶液2mL于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，发生一系列变化，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式是，已知在浓碱溶液中，NaClO能将Fe(OH)3氧化为含的紫红色溶液，该过程中发生反应的离子方程式是。(4)由“操作Ⅱ”得到的碱式碳酸盐可表示为，某同学设计了如图实验装置测定其中C、H原子的物质的量之比，请回答相关问题。①中铁元素的化合价为价。②装置E的作用是。③该测定实验中需要称取上述装置(填装置序号)的反应前后的质量差。22．（12分）为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是NO，某课外活动小组设计了如下两套装置进行实验，请回答相关问题。(一)甲同学用J形管设计如图所示装置，分液漏斗活塞的初始状态为打开。(1)如何检查该装置的气密性。(2)检验气密性后，重新组装好装置，打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，从长管加入稀硝酸至液面到达a处，关闭活塞，微热短管，可观察到的实验现象为。(二)乙同学设计了如图所示装置(加热装置和固定装置均已略去)。装置气密性已检查，A中大理石，B、C、D中溶液均已装好，铜丝未浸入稀硝酸，止水夹K处于关闭状态，F是一半空的注射器。(3)为达到A装置的目的应如何操作。(4)将铜丝旋入稀硝酸中后B装置中发生反应的离子方程式为。(5)当K处于关闭状态，反应进行一段时间后，将铜丝旋出稀硝酸液面。为验证铜和稀硝酸产生的气体是NO，应进行的操作和对应的现象是。(6)装置D的作用是。(7)可用亚硫酸氢铵将NO2吸收，如下图所示，NO2被吸收的离子方程式为。期末测试题（二）一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是A．pH小于5.6的降雨通常称为酸雨B．酸雨会损伤农作物、酸化土壤、腐蚀建筑C．空气中CO2含量增多导致了酸雨形成D．可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨【答案】C【解析】A．正常雨水的pH值由于溶解了空气中的二氧化碳而接近中性，pH值为5.6，当雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物时，会使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH值减小，当pH值小于5.6时，这样的雨水就被称为酸雨，A正确；B．酸雨有很大危害，能直接损伤农作物，酸化土壤、湖泊，腐蚀建筑、工业设备等，B正确；C．CO2含量增多，会导致温室效应，不会导致酸雨的形成，含硫化石燃料燃烧会产生大量SO2，在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件使N2与O2反应生成氮氧化物，经过一系列变化会形成酸雨，C错误；D．开发新能源、减少化石燃料的使用、燃煤脱硫等措施能减少二氧化硫的排放，预防硫酸型酸雨的产生，D正确；故选C。2．配制的溶液，下列说法或操作正确的是A．假如操作①准确称量混有的固体，其他操作均正确，配好后的溶液中偏低B．如图②在容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线C．按图③所示观察定容，将导致所配溶液浓度偏低D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切【答案】A【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；【解析】A．配制的溶液，需的，称量混有的固体，由于钾的摩尔质量大于钠，导致氯离子的物质的量减小，氯离子浓度减小，A正确；B．溶解NaCl固体应该在烧杯中进行，不能使用容量瓶溶解，B错误；C．俯视使得溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，C错误；D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切，导致溶液体积增大，浓度偏小，D错误；故选A。3．实验室配制的溶液，下列说法错误的是A．称量时，若将固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B．将固体置于烧杯中溶解，冷却至室温后转移到容量瓶中C．定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏小D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线【答案】D【解析】A．配制的Na2CO3溶液，需要碳酸钠的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，质量为106g/mol×0.1mol=10.6g，称量时需要用游码，若砝码与药品颠倒，称量出的碳酸钠质量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确；B．溶解Na2CO3固体选用烧杯，且充分冷却后转移到容量瓶中，该说法合理，故B正确；C．定容时仰视刻度线，会导致溶液的体积偏大，使所配溶液浓度偏小，故C正确；D．定容摇匀后部分溶液在刻度线上方，所以液面低于刻度线，为正常现象，若再滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误；故选D。4．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．金属镁变成镁离子时失去的电子数为B．物质的量浓度为的溶液中，含有个数为C．常温常压下，氯气所含原子数目为D．中含有的电子数为【答案】D【解析】A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子，失去电子的数目为0.2NA，故A错误；B．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的数目，故B错误；C．常温常压下，氯气的物质的量不是0.5mol，故C错误；D．含有10个电子，的物质的量为1mol，含有的电子数为，故D正确；故选D。5．下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe3+C向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有D某溶液的焰色反应呈黄色该溶液一定为钠盐溶液【答案】B【解析】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+，不一定含有，A错误；B．溶液变为红色，说明存在三价铁离子，证明溶液中一定含有Fe3+，B正确；C．向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-或是碳酸根离子等离子，C错误；D．钠离子的焰色反应为黄色，某物质的溶液焰色反应为黄色，说明一定含Na+，但也可能是NaOH溶液，不一定是钠盐溶液，D错误；故选B。6．已知实验室制SO2的其中一种原理如下：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，下列说法正确的是A．该反应中还原剂与氧化剂微粒个数之比为1：2B．该反应中还原剂是Cu，还原产物是CuSO4C．该反应中体现了浓硫酸的酸性和氧化性D．随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应Cu+2H+=Cu2++H2↑【答案】C【解析】A．该反应中有1mol硫酸中S的化合价降低，为氧化剂，Cu为还原剂，故还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1，A错误；B．CuSO4是被氧化得到的产物，为氧化产物，B错误；C．该反应中硫酸有一半作氧化剂，另一半化合价没有变化，起酸的作用，C正确；D．浓硫酸浓度变稀后，Cu与稀硫酸不能反应，D错误；故选C。7．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：B．向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：C．同物质的量浓度同体积溶液与溶液混合：D．将氧化亚铁溶于稀硝酸：【答案】B【解析】A．浓硫酸不能拆，浓硫酸具有强氧化性，硫化亚铁与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应：2FeS+6H2SO4(浓)2Fe3++3SO+3SO2↑+2S+6H2O，A项错误；B．向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：，B项正确；C．同物质的量浓度同体积溶液与溶液混合，只发生反应：，C项错误；D．将氧化亚铁溶于稀硝酸，硝酸具有强氧化性，将氧化成，离子方程式为，D项错误；故选B。8．在如图装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀硫酸制备Fe(OH)2，下列说法错误的是A．Ⅱ中的试剂是NaOH溶液B．Ⅰ中发生的离子反应为C．实验过程中，应先打开止水夹D．最终在Ⅱ中产生白色沉淀Fe(OH)2【答案】B【分析】试管Ⅰ中应当加入稀硫酸和铁粉，产生氢气的同时也产生Fe2+，利用产生的氢气再配合止水夹适当地开闭，就可以实现对整套装置内残留空气的排气，试管Ⅱ中加入的为NaOH溶液，NaOH与FeSO4在试管Ⅱ中反应生成Fe(OH)2，据此分析解答。【解析】A．由上述分析可知Ⅱ中的试剂是NaOH溶液，故A正确；B．Ⅰ中发生的离子反应为，故B错误；C．由上述分析可知，实验过程中应先打开止水夹，利用氢气排尽装置中残留的空气，故C正确；D．试管Ⅰ中生成的硫酸亚铁被氢气压入盛有NaOH的试管Ⅱ中，两者反应生成Fe(OH)2沉淀，故D正确；故选B。9．“铁肥”(主要含FeSO4⋅7H2O)常用于解决植物叶面变黄问题，通过溶于水配制成溶液喷施在叶面上。下列有关“铁肥”说法错误的是A．FeSO4属于盐B．“铁肥”易因保存不当被空气氧化变质硫酸铁C．为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉D．可用KSCN溶液检验“铁肥”是否完全失效【答案】D【解析】A．FeSO4由金属阳离子和酸根阴离子组成，属于盐，A正确；B．“铁肥”FeSO4⋅7H2O中Fe2+具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，B正确；C．加入少量铁粉可与Fe3+反应生成Fe2+，“铁肥”配制后的溶液中加入少量铁粉可防止亚铁离子被氧化，C正确；D．KSCN溶液可与Fe3+反应生成红色配合物，可检验Fe3+的存在，还需要检验Fe2+不存在才能证明“铁肥”完全失效，D错误；故选D。10．下列实验操作、现象及结论都正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将金属钠投入水和煤油的混合液中钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失钠的密度比水的小，比煤油的大B向某溶液中滴加适量酸性溶液溶液褪色原溶液中一定含有C将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中鲜花褪色说明干燥的氯气有漂白性D向与水反应后的溶液中滴加少量酚酞溶液溶液变红，不褪色与水反应生成碱性物质【答案】A【解析】A．钠的密度大于煤油的密度，小于水的密度，则钠与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此反复，直至钠消失，故A正确；B．Fe3+和酸性高锰酸钾溶液不反应，该实验中Cl-也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定是Fe2+，故B错误；C．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，可使鲜花褪色，而干燥的氯气不具有漂白性，故C错误；D．过氧化钠和水反应生成NaOH而使溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色，过氧化钠具有漂白性，所以向Na2O2与水反应完的溶液中，滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色，但过氧化钠没有剩余，故D错误；故选A。11．氢化钠可在野外用作生氢剂，其反应原理为。下列说法正确的是A．是氧化产物 B．该反应属于置换反应C．该条件下氧化性： D．若该反应中有电子转移，则生成【答案】C【分析】反应中，NaH中的H从-1价升高到0价，H2O中的H部分从+1降低到0价，部分价态不变生成NaOH。【解析】A．该反应中，既不是氧化产物，也不是还原产物，A项错误；B．反应物中没有单质，不属于置换反应，B项错误；C．反应中作氧化剂，H2是氧化产物，也是还原产物，则该条件下的氧化性大于，C项正确；D．据分析，反应中每转移电子生成，D项错误。故选C。12．铁粉与水蒸气反应的实验装置图(夹持装置已略去)如图，下列说法错误的是A．实验进行前，应检查装置的气密性B．该实验表明：高温下，铁可与水蒸气反应C．生成的气体在点燃之前，不用验纯D．该反应的基本反应类型为置换反应【答案】C【解析】A．连接装置后，在进行实验之前，需要检查装置的气密性，故A正确；B．该实验可以表明高温下，铁可与水蒸气反应，故B正确；C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气为可燃性气体，与空气混合会引发爆炸，所以在点燃生成的气体之前，需要验纯，故C错误；D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应属于置换反应，故D正确；故选C。13．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。下列说法正确的是A．反应Ⅱ中被还原B．反应过程中，可以循环利用C．反应的离子方程式为：D．脱除，消耗氧气的体积为【答案】B【分析】由图可知，反应为，反应Ⅱ为，故总反应为硫化氢和氧气生成硫单质和水，2H2S+O2=2S↓＋2H2O；【解析】A．反应Ⅱ中硫化氢中硫元素化合价升高，被氧化，A错误；B．由图可知，硫酸铁作催化剂，可以循环利用，B正确；C．反应的离子方程式为，C错误；D．根据总反应，脱除1mol硫化氢，需要消耗0.5mol氧气，但没有说标况，无法计算体积，D错误；故选B。14．为探究SO2与Fe3+能否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法不正确的是A．Cu和浓硫酸反应需要加热的原因是低温下不反应B．试剂a为饱和NaHSO3溶液，其作用是观察气流速率C．一段时间，向C中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明Fe3+氧化了SO2D．一段时间，向C中滴加酸性高锰酸钾，溶液褪色，说明SO2还原了Fe3+【答案】D【解析】A．浓硫酸和铜须在加热的条件下反应，常温下Cu与浓硫酸不反应，故A正确；B．饱和NaHSO3溶液不与二氧化硫反应，可观察气流速率，故B正确；C．向C中加氯化钡溶液，有白色沉淀，说明发生了反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，Fe3+氧化了SO2生成硫酸根，得到硫酸钡白色沉淀，故C正确；D．二氧化硫和亚铁离子均能使酸性高锰酸钾褪色，一段时间后，向C中滴加酸性高锰酸钾，溶液褪色，不能说明溶液中一定含Fe2+，不能说明SO2还原了Fe3+，故D错误；故选D。15．已知，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是A．用装置甲高温分解，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间B．用装置乙检验分解产生的，应该将石蕊溶液换成品红溶液C．用装置丙可检验分解产生的，现象是产生白色沉淀D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境【答案】C【分析】装置甲高温分解FeSO4，生成SO2和SO3，乙装置的作用是检验SO2，但是SO3也能使紫色石蕊溶液变红，故应该换成品红溶液，BaCl2溶液用于检验SO3，但SO3通过乙装置时已经被完全吸收，故丙装置应该在乙装置前，最后用丁装置进行尾气处理；【解析】A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，能排出装置中的空气，防止干扰实验，故A正确；B．二氧化硫能使品红溶液褪色，三氧化硫和品红溶液不反应，用装置乙检验分解产生的SO2，应该将石蕊溶液换成品红溶液，故B正确；C．SO3通过乙装置时已经被完全吸收，二氧化硫和氯化钡溶液不反应，所以再通过丙装置时没有白色沉淀生成，故C错误；D．SO2、SO3都有毒且都是酸性氧化物，都能被碱液吸收，所以用装置丁可吸收尾气，避免污染环境，故D正确；故选C。16．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B．不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②C．中加稀(强氧化剂)可实现转化⑦D．加热发生转化⑥，但加水不能转化为【答案】D【解析】A．高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不能实现上述转化①，故A错误；B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化生成Fe3O4，故B错误；C．具有强氧化剂，中加稀(强氧化剂)生成Fe(NO3)3，故C错误；D．Fe(OH)3加热生成Fe2O3，Fe2O3和水不反应，故D正确；故选D。17．一块的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加至溶液中无存在，加热除去多余的，当加入溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为，下列说法正确的是A．该合金中铁的质量为2.8gB．所加的稀硫酸中溶质的物质的量为C．合金与稀硫酸反应生成D．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为【答案】B【分析】200mL6mol•L-1NaOH溶液中含有NaOH的总物质的量为：6mol/L×0.2mol=1.2mol,生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为：=0.6mol；最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为：=0.9mol,则铁和铝的总物质的量为：=0.3mol,设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y,则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol。【解析】A．根据计算可知，合金中含有0.1mol铁，其质量为：56g/mol×0.1mol=5.6g,故A错误；B．根据沉淀达到最大值时溶质为硫酸钠，则所加的稀硫酸中硫酸物质的量×6mol•L-1×0.2L=0.6mol,故B正确；C．设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y,则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol,0.1mol铁与稀硫酸反应生成0.1mol氢气，0.2mol铝与稀硫酸反应生成0.3mol氢气，总共生成0.4mol氢气，故C错误；D．该合金与足量氢氧化钠反应，铁不与氢氧化钠溶液反应，只有铝与氢氧化钠反应，则转移的电子数为0.2mol×3×NAmol−1=0.6NA，故D错误；故选B。18．一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有NH、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I-、NO、CO、SO。取该溶液进行以下实验：已知：氧化性HNO3>Fe3+>I2①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；③该溶液的焰色试验没有黄色。根据以上实验结果，下列推断错误的是A．由实验①可推断溶液中一定不存在COB．由实验②可推断溶液中一定存在I-，一定不存在NOC．溶液中可能存在NH、Al3＋、Fe3＋D．不能确定溶液中是否存在SO【答案】C【分析】无色澄清的溶液一定不含Fe3＋；①用pH试纸检验，溶液呈强酸性，一定不含CO，I-、NO不能同时存在；②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色，说明一定含有I-，一定不含NO；③该溶液的焰色试验没有黄色，说明不含Na＋。【解析】A．H+与CO反应放出二氧化碳，H+与CO不共存，由实验①可推断溶液中一定不存在CO，故A正确；B．CCl4层呈紫红色，说明有I2生成，推断原溶液存在I-，HNO3、Fe3+均能氧化I-，推断原溶液一定不存在NO和Fe3+，故B正确；C．无色澄清的溶液中一定不含Fe3＋，故C错误；D．根据以上分析，不能确定溶液中是否存在SO42-，故D正确；故选C。二、非选择题（本题共4个小题，共46分）19．（10分）某课外活动小组在实验室制备氨气、验证氨气的某些性质。I.氨气的制备(1)图中三套装置中能制备干燥的是(“甲”、“乙”、“丙”)。(2)上述方案中制备的化学方程式：。Ⅱ.设计了如图所示的实验收置模拟工业生产制备少量硝酸。(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上，反应的化学方程式为：。(4)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。①欲使氨气尽可能的都转化为硝酸，理论上的最佳比例为。②B中试剂为，NaOH溶液的作用是；③当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是。【答案】(1)丙（1分）(2)2NH4Cl+Ca(OH)2eq\o(=,\s\up5(△))2NH3↑+CaCl2+2H2O（2分）(3)4NH3+5O2eq\o(\s\do3(加热),=,\s\up8(催化剂))4NO+6H2O（2分）(4)1:2（2分）水（1分）用于吸收尾气，防止污染空气（1分）NH4NO3（1分）【分析】本实验为通过氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，经过碱石灰干燥氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮转化为二氧化氮，最后生成硝酸，据此分析解题。【解析】（1）甲装置不能干燥氨气，乙装置中氨气与浓硫酸反应，丙装置中氨气与碱石灰不反应，能用于干燥氨气，因此应选择装置丙干燥氨气，故答案为：丙；（2）氢氧化钙和氯化铵共热生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2eq\o(=,\s\up5(△))2NH3↑+CaCl2+2H2O；（3）酒精灯撤离，催化剂始终保持红热，且温度可达到700℃以上，说明该反应为放热反应；氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O2eq\o(\s\do3(加热),=,\s\up8(催化剂))4NO+6H2O；（4）①由4NH3+5O2eq\o(\s\do3(加热),=,\s\up8(催化剂))4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，则欲使氨气尽可能的都转化为硝酸，理论上原料氨气和氧气物质的量的最佳比例为1：2；②若A按最佳比例，则产物只有硝酸和水，A中的现象为出现白雾；氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，装置B中的试剂为水；一氧化氮、二氧化氮对环境有污染，氢氧化钠溶液用于吸收尾气，防止污染空气；③当比例不合适时，生成的一氧化氮被氧气氧化为红棕色的二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，可看到白烟，因此白烟为NH4NO3。20．（12分）现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如下图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。为生活中常见的液体化合物。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A，C，H。(2)写出下列化学反应方程式：①，③。(3)由于D易于发生③反应而不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成D，请写出这两个反应方程式：，。(4)B可用于呼吸面具作氧气的来源，有关反应的化学方程式为。(5)在实验室制取A物质的离子反应。【答案】(1)Cl2（1分）Na2O2（1分）NaCl（1分）(2)（1分）（1分）(3)（1分）（2分）(4)（1分）（1分）(5)（2分）【分析】A、B、C、D、E、F、G、H为现有中学化学常见的物质，其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，A是氯气，C为淡黄色固体化合物，C是过氧化钠。B为生活中常见的液体化合物，B是水。氯气与水反应生成E和D，D光照生成E和F，则D是次氨酸，E是氯化氢，F是氧气，过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，则G是氢氧化钠，氢氧化钠和氯化氢反应生成水和氯化钠，则H是氯化钠，据此解答。【解析】（1）由分析知，A为Cl2；C为Na2O2；H为NaCl；（2）由分析知，①化学反应方程式；③化学反应方程式；（3）氯气与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成D，这两个反应方程式分别为、（4）过氧化钠能与水和二氧化碳都反应生成氧气，故可用于呼吸面具作氧气的来源，有关反应的化学方程式为、；（5）实验室制取氯气时采用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取，离子反应方程式为。21．（12分）α﹣Fe2O3在催化、吸附、传感器、磁性材料及生物医学等领域已经展现出广阔的应用前景，国内目前主要用铁鳞(或铁屑)、精选磁铁矿两种原料生产，其工艺流程如图：回答下列问题：(1)Fe2O3的俗名是。(2)磁铁矿的主要成分是(填化学式)。上述流程中精选磁铁矿通过“操作Ⅰ”加入①②来制备亚铁盐溶液的总反应的离子方程式是。(3)取上述亚铁盐溶液2mL于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，发生一系列变化，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式是，已知在浓碱溶液中，NaClO能将Fe(OH)3氧化为含的紫红色溶液，该过程中发生反应的离子方程式是。(4)由“操作Ⅱ”得到的碱式碳酸盐可表示为，某同学设计了如图实验装置测定其中C、H原子的物质的量之比，请回答相关问题。①中铁元素的化合价为价。②装置E的作用是。③该测定实验中需要称取上述装置(填装置序号)的反应前后的质量差。【答案】(1)铁红（1分）(2)Fe3O4（1分）（2分）(3)（2分）（2分）(4)+2（1分）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D中，干扰实验（1分）CD（2分）【分析】磁铁矿经球磨、磁选后，得到精选磁铁矿，加入盐酸或硫酸进行酸洗后，再加入铁屑，然后过滤，得到亚铁盐溶液；提纯亚铁盐溶液，再加入NH4HCO3，然后过滤，得到碱式碳酸盐，再煅烧，从而得到α-Fe2O3。【解析】（1）氧化铁是红棕色固体，俗称铁红；（2）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为Fe3O4。精选磁铁矿通过“操作Ⅰ”，加入盐酸或硫酸、铁屑，Fe3O4、Fe发生氧化还原反应，生成亚铁盐，总反应的离子方程式：；（3）亚铁盐溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，此过程中Fe(OH)2被空气中O2氧化生成Fe(OH)3，反应为氧化还原反应，化学方程式：。在浓碱溶液中，NaClO能将Fe(OH)3氧化为Na2FeO4等，自身被还原为NaCl，该过程中发生反应的离子方程式：；（4）①利用化合物中各元素化合价的代数和为0，可求出Fe(CO3)x(OH)2(1-x)中铁元素的化合价为+2价。②装置C用于吸收反应生成的水，装置D用于吸收反应生成的CO2，