达标测试人教版九年级化学上册第三单元-物质构成的奥秘定向测试试卷(含答案详解版)

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘定向测试考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、每盒20mL“百菲酪”水牛高钙奶中钙的含量为240mg，这里的“钙”指的A．元素 B．分子 C．原子 D．离子2、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对有关事实的微观解释，不合理的是A．过氧化氢溶液是混合物——含有不同种分子B．电解水属于化学反应——分子种类发生了改变C．水与过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同D．水蒸发形成水蒸气时体积变大——水分子体积变大3、下列有关钴元素的说法错误的是A．原子序数是27B．属于非金属元素C．元素符号是CoD．相对原子质量为58.934、下列物质，由原子直接构成的是A．水 B．铜 C．氯气 D．氯化钠5、FeSO4可用于治疗缺铁性贫血症。已知铁元素在周期表中的相关信息及铁原子结构示意图如图所示，下列说法中正确的是A．铁原子的质量是55.85gB．铁元素位于第五周期C．铁离子的核外有24个电子D．x＝26、下列含金属元素的物质是A．H2O B．Fe3O4 C．CO2 D．P2O57、地壳中含量最多的金属元素是A．钠 B．钙 C．铁 D．铝8、疫情期间，教室喷洒“84消毒液”进行消毒时，可闻到刺鼻的气味，说明了A．分子数目变大 B．分子之间有间隔C．分子在不断运动 D．反应生成新物质9、下列说法错误的是A．分子是保持物质化学性质的最小粒子B．离子中，质子数=核外电子效=核电荷数C．物质既可以由分子构成也可以由原子构成D．原子是化学反应中的最小微粒10、2021年5月22日，“祝融号”火星车安全驶离着陆平台，到达火星表面，开始巡视探测。锂离子蓄电池在“祝融号”供配电系统中起着十分重要的作用。在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关锂的说法不正确的是A．锂属于金属元素 B．锂的元素符号为LiC．锂的相对原子质量为6.941g D．锂原子核外有3个电子第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、下表为几种原子的构成：原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817通过此表，可以总结出的规律有：（1）_____________。（2）_____________。（3）_____________。（4）_____________。2、近年来我国在航天领域取得了重大成就。（1）长征二号F遥十三运载火箭使用液氢和液氧做助推剂，利用了液氧______的性质。（2）中国空间站首次太空授课，站内空气与地球大气组成基本一致，其中体积分数最大的是______。（3）站内的备用O2由分解高氯酸锂（LiClO4）获得，同时还生成氯化锂（LiCl），该反应中含有氧元素的物质是______。3、将①分子②原子③离子④质子⑤中子⑥电子等粒子名称填入下列空格中：（1）化学反应中一定发生改变的是____________；（2）构成物质的基本粒子是____________；（3）构成原子的是__________；（4）带电的粒子有___________。4、如图中A是氟元素在元素周期表中的相关信息，B~F是某些粒子的结构示意图。请回答：（1）氟的相对原子质量是___________，并写出它的离子符号___________。（2）B-F中属于同种元素的是___________（填字母，下同）。（3）与B化学性质相似的是___________。（4）F所表示的元素位于元素周期表的第___________周期，该元素的原子容易___________（填“得到”或“失去”）电子。（5）表示原子的粒子有___________。5、2011年3月，日本地震引发福岛第一核电站的放射性物质碘—131外泄。人体的甲状腺会吸收放射性碘—131，并对甲状腺造成损伤。碘片可减少甲状腺对碘—131的吸收。请回答下列问题（1）碘—131原子的原子核带53个单位的正电荷，则该原子的核外电子数为______。（2）我国在一些极少数地区也检测到极少量的碘—131，这说明微粒是______。（3）碘片中的“碘”指的是______（选填“分子”，“原子”或“元素”）。（4）福岛第一核电站机组反应堆芯释放出的高温氢气接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸。氢气爆炸时的文字表达式为______；反应的基本类型为______。三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）1、已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量是1.993×10-26kg。(第(1)和(2)要求写出计算过程)(1)若一个铝原子的质量是4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量是多少？已知在铝原子核中有13个质子，则铝原子中的中子数是多少？(2)若氧原子的相对原子质量是16，则一个氧原子的质量是多少？(3)相同质量的锂和铝，___________含有的原子个数更多。2、计算：（1）用容积为45mL的试管给液体加热，则试管内最多可盛液体的体积为______。（2）若用容积为180mL的酒精灯给物质加热，则酒精灯内酒精的体积不能超过______。（3）一个碳原子的质量为akg，一个氧原子的质量为bkg，则一个二氧化碳分子的质量为______。（4）某课外兴趣小组在容积为125mL的集气瓶内装入50mL的水后倒扣在水槽中，用氧气将瓶中水排完，盖上玻璃片取出正放在桌面上，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。请计算该集气瓶中氧气的体积分数？3、（1）已知一个碳-12原子的质量为1.993×10－26kg，一个镁原子的质量为3.986×10－26kg，试计算镁原子的相对原子质量。（2）已知铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64，现有等质量的铁和铜，它们所含的原子个数比为多少？4、计算（1）已知K+核外有18个电子，核内有20个中子，则其相对原子质量为_______；（2）已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，镁的相对原子质量为24.则一个镁原子的实际质量为___kg？(写出计算过程)5、碳12原子的质量为，一种铁原子的质量为，请列式计算：（1）该铁原子的相对原子质量。（保留一位小数）（2）已知铁元素的核电荷数是26。根据该铁原子的相对原子质量的整数近似值，求该铁原子的核内中子数。四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）1、兴趣小组对教材中的分子运动实验进行了再探究。（实验一）如图甲所示，向盛有20mL蒸馏水的小烧杯A中加人5滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察到烧杯A中溶液呈_______色。（实验二）另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水，用一大烧杯把A、B两个烧杯罩在一起(如图乙)，过一段时间，观察到烧杯A中溶液变红色，该实验说明分子具有的性质是_______。（提出问題）是什么物质使A烧杯中酚酞变红色？（作出猜想）猜想Ⅰ：B烧杯中挥发出的蒸馏水使酚酞溶液变红。猜想Ⅱ：B烧杯中浓氨水挥发出氨气使酚酞溶液变红。猜想Ⅲ：B烧杯中浓氨水挥发出的氨气与A烧杯中水反应的生成物使酚酞溶液变红。（实验探究）(1)经过讨论，同学们认为猜想_______肯定不成立，理由是_______。(2)限选试剂：氨气(收集在带橡胶塞的试管中)、浓氨水、蒸馏水。小红取一张滤纸，用酚酞溶液全部润湿，待晾干后制成若干条条状酚酞试纸备用。小明利用小红的“条状滤纸”和“限选试剂”继续如下实验：步骤实验操作实验现象实验结论1_______试纸不变色猜想_______不成立2______________猜想Ⅲ成立（交流讨论）请举一个能说明分子具有题中性质的生活事例_______。-参考答案-一、单选题1、A【详解】这里的“钙”不是强调以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指该元素；答案：A。2、D【详解】A、过氧化氢溶液含有水和过氧化氢，是混合物，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，则含有不同种分子，故A正确；B、电解水生成氢气和氧气，属于化学反应，则分子种类发生了改变，故B正确；C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水与过氧化氢的化学性质不同是因为分子构成不同，故C正确；D、水蒸发形成水蒸气时体积变大是水分子之间间隔变大，故D错误。故选D。3、B【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为27，故A正确；B、钴元素是中文名称中的偏旁“钅”说明该元素为金属元素，故B错误；C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号是Co，故C正确；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为58.93，单位是“1”，故D正确。故选B。4、B【详解】A、水是由水分子构成，故选项不符合题意；B、铜属于金属单质，由原子直接构成，故选项符合题意；C、氯气是由氯分子构成，故选项不符合题意；D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，故选项不符合题意。故选B。【点睛】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物由分子构成；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。5、D【详解】A、元素信息图中正下方的数字是元素原子的相对原子质量，由图可知，铁原子的质量是55.85，选项错误；B、由图可知，铁原子的核外有四个电子层，则铁元素位于元素周期表中的第四周期，选项错误；C、铁离子是1个铁原子失去3个电子形成的，则1个铁离子核外有23个电子，选项错误；D、原子中核内质子数等于核外电子数，则x=26−2−8−14=2，选项正确；故选D。6、B【详解】A、H2O是由氢、氧两种非金属元素组成的，故选项不符合题意；B、Fe3O4是由铁和氧两种元素组成的，铁是金属元素，故选项符合题意；C、CO2是由碳、氧两种非金属元素组成的，故选项不符合题意；D、P2O5是由磷、氧两种非金属元素组成的，故选项不符合题意。故选B。7、D【详解】地壳中含量最多的由多到少依次是氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝；答案：D。8、C【详解】A、教室喷洒“84消毒液”进行消毒时，可闻到刺鼻的气味，是因为消毒水中含有特殊气味的分子运动到了空气中，，向四周扩散，使人们闻到刺鼻的气味，但分子数目不变，故选项不符合题意；B、教室喷洒“84消毒液”进行消毒时，可闻到刺鼻的气味，与分子之间有间隔无关，故选项不符合题意；C、教室喷洒“84消毒液”进行消毒时，可闻到刺鼻的气味，是因为消毒水中含有特殊气味的分子运动到了空气中，向四周扩散，使人们闻到刺鼻的气味，故选项符合题意；D、教室喷洒“84消毒液”，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意。故选C。9、B【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，此选项表述正确；B、原子中，质子数=核外电子效=核电荷数，原子得失电子后变成原子，此选项表述不正确；C、分子和原子都可以构成物质，此选项表述正确；D、在化学反应中分子可分，原子不可分，故原子是化学反应中的最小微粒，此选项表述正确。故选B。10、C【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锂，带“钅”字旁，属于金属元素，故A正确；B、锂的元素符号为Li，故B正确；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故C错误。D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3，原子中原子序数等于核外电子数，故该原子核外有3个电子，故D正确；故选C。二、填空题1、（1）有些原子可以没有中子（2）质子数不一定等于中子数（3）质子数决定元素种类（4）核内质子数等于核外电子数【分析】（1）分析表格数据，可以发现氢原子的中子数为零，故总结出规律是：有些原子可以没有中子；（2）分析表格数据，可以发现氢原子、钠原子和氯原子的质子数不等于中子数，而碳原子和氧原子的质子数和中子数相等，故总结出规律是：质子数不一定等于中子数；（3）分析表格数据，可以发现不同种原子质子数不同，故总结出规律是：质子数决定元素种类；（4）分析表格数据，可以发现每种原子的质子数与核外电子书都相等，故总结出规律是：核内质子数等于核外电子数。2、（1）支持燃烧（2）氮气N2（3）O2、LiClO4【分析】（1）氧气具有助燃性，能支持氢气燃烧，故长征二号F遥十三运载火箭使用液氢和液氧做助推剂，利用了液氧支持燃烧的性质；（2）空气中体积分数最大的是氮气，占空气体积的78%，中国空间站内空气与地球大气组成基本一致，故其中体积分数最大的是氮气；（3）站内的备用O2由分解高氯酸锂（LiClO4）获得，同时还生成氯化锂（LiCl），该反应中含有氧元素的物质是O2、LiClO4。【点睛】3、（1）分子（2）分子、原子、离子（3）质子、中子、电子（4）离子、质子、电子【分析】（1）化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，所以化学变化中一定能改变的是分子，故填：分子；（2）分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，所以可以直接构成物质的粒子是分子、原子、离子，故填：分子、原子、离子；（3）原子是由质子、中子、电子构成，可知构成原子的是质子、中子、电子，故填：质子、中子、电子；（4）质子带正电，电子带负电，阴离子带负电荷，阳离子带正电荷，所以带电荷的粒子是离子、质子、电子，故填：离子、质子、电子。4、（1）19.00F-（2）CE##EC（3）F（4）三失去（5）BCF【分析】（1）由氟元素的元素周期表一格的信息可知，氟的相对原子质量是19.00，由氟元素的原子序数可知，氟原子核内质子数=核外电子数=原子序数=9，则氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子，达到相对稳定结构，则氟离子的符号为F-；故填：19.00；F-。（2）元素是指具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称；则B~F中属于同种元素的是CE，因为二者的质子数均为11；故填：CE。（3）由原子结构示意图可知，最外层电子数相同的原子，其化学性质相似，则与B化学性质相似的粒子是F；故填：F。（4）由F的结构示意图可知，该原子核内质子数=12，为镁元素，其核外电子层数为3，说明该元素位于元素周期表的第三周期，其最外层电子数为2，在化学反应中容易失去最外层的2个电子；故填：三；失去。（5）若核内质子数=核外电子数，则该粒子为原子，由B~F的粒子可知，其中表示原子的是BCF；故填：BCF。【点睛】5、（1）53（2）不断运动的（3）元素（4）化合反应【解析】（1）因该原子的原子核带53个单位的正电荷，则质子数为53，且在原子中质子数等于核外电子数，则核外电子数为53；（2）由在不同的地方都可以检测到碘-131，则说明该微粒是不断运动的，从一个地方能运动到另一个地方；（3）因碘片中的碘是以碘酸盐的形式存在的，则碘是指碘元素；（4）因反应物为氢气和氧气，生成物为水，则反应的化学方程式为：，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应。三、计算题1、（1）铝原子的相对原子质量为：，中子数=相对原子质量-质子数=27-13=14。（2）一个氧原子的质量为：16×1.993×10-26kg×≈2.657×10-26kg。（3）锂【详解】（1）见答案。（2）见答案。（3）原子的实际质量与相对原子质量成正比，锂的相对原子质量小于铝的相对原子质量，故1个锂的原子质量小于1个铝原子的质量，因此相同质量的锂和铝，锂含有的原子个数更多。2、（1）15ml（2）120ml（3）（a+2b）kg（4）【分析】（1）试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3，即，故填15ml。（2）酒精灯内酒精的体积为：，所以容积为180mL的酒精灯酒精的体积不能超过，故填120ml。（3）一个碳原子的质量为akg，一个氧原子的质量为bkg，一个二氧化碳分子中有1个碳原子和两个氧原子，则一个二氧化碳分子的质量为（a+2b）kg。（4）计算过程见答案。3、（1）相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的十二分之一的比值；故镁原子的相对原子质量为：答：镁原子的相对原子质量为24（2）解：设铁原子、铜原子个数分别为x、y，则：56x=64y答：铁和铜的原子个数比为8：7【分析】【详解】见答案。4、（1）39（2）解：一个镁原子的实际质量=答：一个镁原子的实际质量为。【分析】（1）K+是钾原子失去1个电子形成的，K+核外有18个电子，所以钾原子核外有19个电子，核电荷数=质子数，所以钾原子中19个质子。相对原子质量=质