2026年人教版初中化学气体性质实验试卷及答案

2026年人教版初中化学气体性质实验试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：2026年人教版初中化学气体性质实验试卷考核对象：初中化学学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列气体中，既不能燃烧也不能支持燃烧的是（）A.氧气B.氢气C.空气D.二氧化碳2.实验室制取氧气常用的方法不包括（）A.加热高锰酸钾B.分解过氧化氢C.加热氯酸钾D.通电分解水3.下列关于氢气的说法错误的是（）A.氢气是最轻的气体B.氢气具有可燃性C.氢气可以用来填充气球D.氢气燃烧产物是二氧化碳4.下列实验操作中，正确的是（）A.点燃酒精灯时用火柴引燃B.实验完毕先熄灭酒精灯，再撤离导管C.收集氧气时用向上排空气法D.测定空气中氧气含量时，红磷要过量5.下列气体中，溶于水后能使紫色石蕊溶液变红的是（）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气6.下列物质中，不属于氧化物的是（）A.氧化铁B.氧化镁C.氢氧化钠D.二氧化硫7.下列实验现象描述错误的是（）A.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体D.氢气在氧气中燃烧，产生黄色火焰，生成水8.下列关于实验室制取二氧化碳的说法错误的是（）A.反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应B.收集时用向上排空气法C.导管口要伸入集气瓶底部D.可以用排水法收集9.下列气体中，既有毒又具有刺激性气味的是（）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氯气10.下列实验操作中，可能导致实验失败的是（）A.加热高锰酸钾时，试管口略向下倾斜B.收集氧气时，集气瓶装满水C.点燃氢气前，先检验纯度D.测定空气中氧气含量时，红磷不足量二、填空题（每空2分，共20分）1.氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。氧气具有助燃性，可以支持燃烧；同时具有氧化性，能跟许多物质反应。2.实验室制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2H₂O₂→2H₂O+O₂↑；2KClO₃→2KCl+3O₂↑。3.氢气是一种无色无味的气体，密度最小的气体，具有可燃性。氢气燃烧的化学方程式为：2H₂+O₂→2H₂O。4.收集氧气的方法有排水法和向上排空气法。排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体；向上排空气法适用于密度比空气大的气体。5.测定空气中氧气含量的实验中，红磷要过量，目的是确保氧气完全反应；实验结束后，集气瓶内剩余气体的主要成分是氮气。6.二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。二氧化碳能与水反应生成碳酸，化学方程式为：CO₂+H₂O→H₂CO₃。7.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O。8.实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。9.氧气具有氧化性，能与金属和非金属反应。例如，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O₂→Fe₃O₄。10.氢气具有可燃性，点燃前必须检验纯度，以防止爆炸事故发生。三、判断题（每题2分，共20分）1.氧气可以支持燃烧，因此氧气本身也具有可燃性。（×）2.实验室制取氧气时，可以用酒精灯直接加热试管内的药品。（√）3.氢气是一种无色无味的气体，密度比空气小，可以用来填充气球。（√）4.收集氧气时，集气瓶装满水是为了防止氧气与水反应。（×）5.测定空气中氧气含量时，红磷要过量，目的是确保氧气完全反应。（√）6.二氧化碳是一种氧化物，能与水反应生成碳酸。（√）7.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。（√）8.实验室制取二氧化碳时，可以用排水法收集。（×）9.氧气具有氧化性，能与金属和非金属反应。（√）10.氢气具有可燃性，点燃前必须检验纯度。（√）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述实验室制取氧气的步骤。答：实验室制取氧气的步骤包括：（1）检查装置的气密性；（2）装药品（如高锰酸钾或过氧化氢溶液）；（3）固定装置；（4）加热（如加热高锰酸钾或二氧化锰催化过氧化氢分解）；（5）收集氧气（排水法或向上排空气法）；（6）检验氧气（用带火星的木条检验）；（7）整理实验装置。2.简述氢气的可燃性实验步骤及注意事项。答：实验步骤：（1）用排水法收集一试管氢气；（2）用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰；（3）松开拇指，点燃氢气。注意事项：（1）氢气纯度要高，防止爆炸；（2）点燃前要检验纯度，用排水法收集的氢气纯度较高；（3）实验时要在通风良好的地方进行。3.简述测定空气中氧气含量的实验原理及操作要点。答：实验原理：红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，通过测量剩余气体的体积变化，计算氧气的含量。操作要点：（1）红磷要过量，确保氧气完全反应；（2）实验前要检查装置的气密性；（3）红磷燃烧时会产生白烟，要等到白烟消失后再打开弹簧夹；（4）实验结束后，集气瓶内剩余气体的主要成分是氮气。五、应用题（每题9分，共18分）1.某同学用高锰酸钾制取氧气，实验过程中发现收集到的氧气量较少，可能的原因有哪些？请分析并说明如何改进。答：可能的原因及改进措施：（1）药品量不足，导致生成的氧气量少。改进：增加高锰酸钾的用量。（2）装置气密性不好，导致氧气泄漏。改进：检查并加固装置的气密性。（3）收集氧气时操作不当，如集气瓶未装满水或未及时盖上玻璃片。改进：确保集气瓶装满水，收集完毕后及时盖上玻璃片。（4）加热不充分，导致反应未完全进行。改进：加强加热，确保反应充分。2.某同学用排水法收集氧气，发现收集到的氧气不纯，可能的原因有哪些？请分析并说明如何改进。答：可能的原因及改进措施：（1）集气瓶内未装满水，导致空气进入集气瓶。改进：确保集气瓶装满水，减少空气进入。（2）收集氧气时操作过快，导致空气混入。改进：缓慢操作，避免空气混入。（3）实验装置气密性不好，导致氧气泄漏。改进：检查并加固装置的气密性。（4）氢气或二氧化碳等杂质混入。改进：确保实验环境清洁，减少杂质产生。---标准答案及解析一、单选题1.D解析：二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，而氧气具有助燃性，氢气具有可燃性，空气是混合物。2.B解析：实验室制取氧气的方法包括加热高锰酸钾、加热氯酸钾、加热碳酸钙与稀盐酸反应、通电分解水等，分解过氧化氢是工业制氧的方法。3.D解析：氢气燃烧产物是水，不是二氧化碳。4.A解析：点燃酒精灯要用火柴引燃，不能用酒精灯引燃；实验完毕先撤离导管，再熄灭酒精灯；收集氧气时用向上排空气法；测定空气中氧气含量时，红磷要过量。5.C解析：二氧化碳溶于水后生成碳酸，使紫色石蕊溶液变红。6.C解析：氢氧化钠是碱，不是氧化物。7.D解析：氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成水。8.D解析：二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空气法收集，但不能用排水法收集。9.D解析：氯气既有毒又具有刺激性气味，而氮气、氧气、二氧化碳无毒。10.B解析：收集氧气时，集气瓶应装满水，而不是装满空气。二、填空题1.氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。氧气具有助燃性，可以支持燃烧；同时具有氧化性，能跟许多物质反应。2.实验室制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2H₂O₂→2H₂O+O₂↑；2KClO₃→2KCl+3O₂↑。3.氢气是一种无色无味的气体，密度最小的气体，具有可燃性。氢气燃烧的化学方程式为：2H₂+O₂→2H₂O。4.收集氧气的方法有排水法和向上排空气法。排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体；向上排空气法适用于密度比空气大的气体。5.测定空气中氧气含量的实验中，红磷要过量，目的是确保氧气完全反应；实验结束后，集气瓶内剩余气体的主要成分是氮气。6.二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。二氧化碳能与水反应生成碳酸，化学方程式为：CO₂+H₂O→H₂CO₃。7.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O。8.实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。9.氧气具有氧化性，能与金属和非金属反应。例如，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O₂→Fe₃O₄。10.氢气具有可燃性，点燃前必须检验纯度，以防止爆炸事故发生。三、判断题1.×解析：氧气具有助燃性，但本身不可燃。2.√解析：实验室制取氧气时，可以用酒精灯直接加热试管内的药品。3.√解析：氢气是一种无色无味的气体，密度比空气小，可以用来填充气球。4.×解析：收集氧气时，集气瓶装满水是为了防止氧气与水反应，而不是为了收集氧气。5.√解析：测定空气中氧气含量时，红磷要过量，目的是确保氧气完全反应。6.√解析：二氧化碳是一种氧化物，能与水反应生成碳酸。7.√解析：氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。8.×解析：实验室制取二氧化碳时，不能用排水法收集，因为二氧化碳能溶于水。9.√解析：氧气具有氧化性，能与金属和非金属反应。10.√解析：氢气具有可燃性，点燃前必须检验纯度，以防止爆炸事故发生。四、简答题1.实验室制取氧气的步骤包括：（1）检查装置的气密性；（2）装药品（如高锰酸钾或过氧化氢溶液）；（3）固定装置；（4）加热（如加热高锰酸钾或二氧化锰催化过氧化氢分解）；（5）收集氧气（排水法或向上排空气法）；（6）检验氧气（用带火星的木条检验）；（7）整理实验装置。2.实验步骤：（1）用排水法收集一试管氢气；（2）用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰；（3）松开拇指，点燃氢气。注意事项：（1）氢气纯度要高，防止爆炸；（2）点燃前要检验纯度，用排水法收集的氢气纯度较高；（3）实验时要在通风良好的地方进行。3.实验原理：红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，通过测量剩余气体的体积变化，计算氧气的含量。操作要点：（1）红磷要过量，确保氧气完全反应；（2）实验前要检查装置的气密性；（3）红磷燃烧时会产生白烟，要等到白烟消失后再打开弹簧夹；（4）实验结束后，集气瓶内剩余气体的主要成分是氮气。五、应用题1.某同学用高锰酸钾制取氧气，实验过程中发现收集到的氧气量较少，可能的原因及改进措施：（1）药品量不足，导致生成的氧气量少。改进：增加高锰酸钾的用量。（2）装置气密性不好，导致氧气泄漏。改进：检查并加固装置的气密性。（3）收集氧气