百年学典 中考风向标 化学 课件 专题五　科学探究题

专题五科学探究题分类突破练方法类型1物质组成成分的探究(5年3考)例1(2024广东)盐湖蕴藏着丰富的资源。某兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。(1)探源盐文化ⅰ.《说文解字》云:“盐,卤也。”甲骨文中的“卤”(如图甲)蕴含的获取盐的方法是

。

ⅱ.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有

(写一种),冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是

。

蒸发结晶作调味品纯碱(或苏打)(2)探秘冬天捞“碱”据图乙分析,冬天适合捞“碱”的原因是

.

。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶,检验得到的晶体中是否含有NaCl。[查阅资料]AgCl为白色固体,不溶于水和稀硝酸;Ag2SO4为白色固体,微溶于水。冬天温度降低,碳酸钠的溶解度明显减小,易结晶析出提出猜想

分析查阅资料信息,结合物质的物理、化学性质,进行实验,得出结论[方案研讨]方案方案设计评价交流1取样,溶解,滴加少量AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl教师指出该方案不严谨,原因是Ag2CO3也为白色沉淀2取样,溶解,先滴加过量稀盐酸,再滴加少量AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为

;有同学提出该方案也不严谨,原因是

.

盐酸也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀[方案优化]将方案2中的稀盐酸换成

(填字母)。

a.CaCl2溶液 b.稀硝酸

c.稀硫酸[实验及结果]实施优化后的方案,结果表明含有NaCl。[废液处理]提出合理处理实验废液的措施:

.

.(写一条)。b加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸,再将处理后的废液倒入指定的废液缸中(合理即可)结合查阅资料中Ag2SO4微溶于水先分析废液成分,再提出合理的处理方案思路引导类型2反应后物质成分的探究(5年1考)例2(2025佛山三水区二模)久置的干电池外壳常附着少量白色固体,查阅资料发现电池中填充着KOH溶液,长时间放置可能导致KOH溶液渗出并逐步转化为白色固体。某兴趣小组对此展开了探究:[查阅资料]KOH与NaOH化学性质类似,KOH与空气中的二氧化碳反应生成K2CO3,该反应的化学方程式为

。

[提出问题]白色固体成分是什么?[作出猜想]猜想1:KOH;猜想2:

;猜想3:KOH、K2CO3。

[实验探究]取少量固体于试管中加水溶解,再滴加几滴稀盐酸,观察到无气泡产生,猜想1正确。有同学分析后认为该结论不严谨,理由是

。

[方案优化]K2CO3盐酸量少,先与氢氧化钾反应,而不能与碳酸钾反应产生气泡实验操作现象结论1取少量固体于试管中加水溶解,滴加过量的

(填化学式)溶液

产生白色沉淀猜想3正确2取实验1上层清液,滴入无色酚酞溶液

CaCl2溶液变红[反思交流]实验1中所加试剂需过量的原因是

。实验2中,用下列物质替换酚酞溶液也能达到实验目的的是

(填字母)。a.碳酸钠溶液 b.紫色石蕊溶液 c.硫酸铜溶液 d.镁条[废液处理]将上述废液混合后得到红色溶液,可加入

(填试剂名称)将废液处理至中性后再排放。

[生活建议]长期闲置的遥控器或玩具中的电池要及时取出,防止电池缓慢放电或漏液。使碳酸钾全部反应bc稀盐酸思路引导解答此类题需要围绕提出的问题,结合题给信息进行判断,一般按照以下步骤进行:(1)读题,找出实验中涉及的物质,写出有关反应的化学方程式;(2)明确探究目的,若探究滤液中溶质的成分,则不考虑生成的不溶物;若探究反应后固体的成分,则不考虑生成的气体或可溶物;(3)针对反应后溶质成分猜想:反应后一定有生成的可溶物,可能有一种过量的反应物(不包含固体反应物,两种反应物不可能同时存在),故一般只有三个可能的猜想:①只有生成物;②生成物和反应物1;③生成物和反应物2。注意:(1)对于含有杂质的化合物与另一种物质反应,若杂质是不反应的不溶物,则反应后过滤的滤渣一定存在该物质;(2)若发生多个反应,还需考虑反应的优先性以及生成物之间的后续反应,再结合上述步骤综合判断,避免漏掉可能的猜想。类型3有关异常现象的探究(5年1考)例3(2025广东清远一模)铁是世界年产量最高的金属,也是生活中最常见的金属,某化学兴趣小组对铁钉与稀硫酸反应的异常现象进行相关探究。(1)将铁钉插入稀硫酸中,可以观察到铁钉表面

,同时还发现金属表面银白色光泽迅速变暗,后又变为黑色的现象。溶液变成浅绿色,一段时间后,溶液由浅绿色变成黄色。

(2)铁钉与稀硫酸反应的化学方程式为

。

有气泡产生探究一:光泽的铁钉表面变黑的物质是什么?[查阅资料]①Fe3O4能与稀硫酸反应生成含Fe2+和Fe3+的溶液,含Fe3+的溶液能使硫氰化钾(KSCN)溶液变红色,而含Fe2+的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。②铁在冶炼中可能有少量游离碳存在于其中。③酸性的硫酸亚铁易与空气中的氧气反应生成硫酸铁,硫酸铁溶液能与铁反应生成硫酸亚铁。[作出猜想]猜想1:Fe3O4;猜想2:碳;猜想3:铁粉。[实验探究](3)用小刀刮下铁钉表面黑色物质,取A、B、C三支试管,将黑色物质置于A试管中:实验序号操作现象结论1向A中加入过量稀硫酸黑色物质全部溶解,溶液变成浅绿色猜想2不成立2取实验1中少量溶液于B中,

.

根据查阅资料①可知加入硫氰化钾溶液溶液没有变成红色猜想1不成立说明不含Fe3O4滴加硫氰化钾(KSCN)溶液3另取实验1中少量溶液于C中,往溶液中加入酸性高锰酸钾溶液

.

猜想3成立说明黑色物质是铁粉,铁与稀硫酸反应生成Fe2+,由查阅资料可得出现象酸性高锰酸钾溶液褪色[分析评价](4)有同学认为实验3没必要做也能证明猜想3成立,理由是

.

.

.

。

实验1中黑色物质全部溶解,溶液变成浅绿色,说明黑色物质能与稀硫酸反应生成Fe2+,而碳不与稀硫酸反应,Fe3O4与稀硫酸反应会生成Fe3+,实验2已排除Fe3+,所以可证明黑色物质是铁粉探究二:铁钉和稀硫酸反应一段时间后溶液由浅绿色变成黄色,黄色溶液的溶质除了硫酸和硫酸铁外,是否含有硫酸亚铁?(5)填写下列表格。实验序号操作现象结论4取少量黄色溶液于试管中,

紫红色溶液褪色含硫酸亚铁滴加酸性高锰酸钾溶液[交流](6)酸性环境下的硫酸亚铁溶液久置于空气中会生成硫酸铁,其反应的化学方程式为4FeSO4+2H2SO4+O22

+2H2O。

[拓展](7)要使变黄的硫酸铁溶液重新变回浅绿色,可采用的一种措施为

.

。

Fe2(SO4)3加入过量铁粉(合理即可)思路引导类型4有关物质制备的探究(5年1考)例4(2025广东)NaCl在生产生活中应用广泛。某兴趣小组开展NaCl制备方法的研究,并探究NaCl溶解度的影响因素。(1)海水晒盐:据图甲分析,从海水中获得粗盐的方法是

结晶。蒸发(2)精制NaCl

[查阅资料]ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中,析出NaCl晶体。ⅱ.25℃时,100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如下表。HCl的质量/g0.05.416.825.9NaCl的质量/g36.032.425.119.4[交流讨论]25℃时,NaCl的溶解度随HCl质量的增大而

,原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的

(填离子符号)。

减小Cl-随HCl质量增大,NaCl溶解的质量减小(3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响[提出猜想]NaOH在水中能解离出Na+,会降低NaCl的溶解度。[实施实验]ⅰ.配制溶液:配制饱和NaCl溶液,如图乙中不需要用到的玻璃仪器是

(填名称)。

漏斗ⅱ.实验探究:向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体,测得溶液中NaCl的质量分数(用a表示)如下表。实验序号温度/℃NaOH的质量/gNaCl的质量分数/%1250.0a122510.0a232530.0a3[分析讨论]ⅰ.a1=

(结果精确到0.1%)。

ⅱ.实验证明猜想成立,得出该结论的依据是

(用a的大小关系表示)。

26.5a1>a2>a3NaOH在水中能解离出Na+,会降低NaCl的溶解度,加入NaOH越多,NaCl溶解量越少,溶质质量分数越小[拓展延伸]科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解,发现析出了NaCl晶体,分析原因:ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为

。

ⅱ.

。

Na+浓度增大,同离子效应析出NaCl类型5有关物质性质或变化条件的探究例5(2025珠海三模)纯碱是一种重要的化工原料,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。任务一:了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”(1)“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家

。

(2)“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体,生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl),再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。两种气体是

(填字母)。

A.Cl2 B.NH3 C.SO2 D.CO2侯德榜BD(3)猜想一:H2O单独起作用,产生较多的OH-,使溶液呈碱性;猜想二:Na+与H2O作用,产生较多的OH-,使溶液呈碱性;猜想三:

.

。

多的OH-,使溶液呈碱性(4)填写下列表格。实验操作实验现象实验结论向试管中加入一定量的蒸馏水,滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想一不成立向试管中加入一定量的NaCl溶液,滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想二不成立①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液,滴入2滴酚酞溶液;②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量①溶液由无色变红色;②

.

氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,结合查阅资料③可知碱性消失,溶液由红色变无色猜想三成立产生白色沉淀,溶液由红色变成无色CaCO3↓+2NaCl任务三:探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂[查阅资料]Na2CO3溶液呈碱性,可清洗油污,溶液碱性越强,去油污效果越好。[实验探究]兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水,配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液,并测定溶液pH,记录数据如下表:实验编号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨溶质质量分数/%222666101010溶液温度/℃204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50随着温度升高,溶液pH增大,溶液碱性增强[解释与结论](6)实验①、②、③对比,可得出的结论是

.

。

(7)要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系,可选择的3个实验的编号是

。

温度越高,碳酸钠溶液碱性越强①④⑦思路引导(1)探究题的实验操作、实验现象、实验结论是相互联系的,它们的关系为:取样(取少量该物质或物质的溶液)—加入适当试剂—观察反应现象—得出有关结论(有无该物质)。考查形式为:①根据实验步骤和现象完善实验结论;②根据实验结论完善实验现象或步骤:有的题目是试剂和现象之间相互确定,有的是依据试剂和结论确定现象。(2)关于数据分析有两种形式:①坐标图像:要弄清横坐标和纵坐标表示的意义,关注图像的起点、转折点、变化趋势等,结合实验目的进行分析;②图表分析:采用控制变量法进行分析。根据已知条件判断实验中的变量,通过对比实验现象的差异,判断所给实验因素对所探究问题的影响。类型6影响化学反应因素的探究(5年1考)例6(2025广东二模)如图是一个变色实验,某同学对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。[查阅资料]碘酒为碘(I2)的乙醇溶液;淀粉遇I2变蓝,可作为指示剂,指示是否存在I2。[进行实验]Ⅰ.向烧杯A中依次加入一定体积的3%H2O2溶液、水和2mL1%的淀粉溶液。Ⅱ.向烧杯B中依次加入一定体积的2%碘酒、水和2粒维生素C片。Ⅲ.将两个烧杯中的溶液混合,记录混合后溶液由无色变为蓝色所需时间。序号烧杯A烧杯B变色时间/sH2O2溶液体积/mL水的体积/mL碘酒体积/mL水的体积/mL①V1V2223595②1020520193③102010V339④525520399⑤201052078[解释与结论](1)实验①②③的实验目的是探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响,则V1=

,V3=

。

(2)由实验②④⑤可以得到的实验结论是

.

。

(3)①中,若将碘酒体积改为1mL,则混合后溶液变色时间

(填“大于”“小于”或“等于”)595s。1015相同条件下,过氧化氢溶液的体积越大,混合后溶液变色时间越短大于其他条件相同,碘酒的体积越大,混合后溶液变色时间越短(4)同学们进一步证明了I2与维生素C能发生反应,实验是向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液,再加入维生素C片,实验过程中观察到

.

。[反思交流](5)除了以上因素,对混合后溶液变色时间的影响还可能有

.

(填一种)。

溶液由棕黄色变为蓝色再变为无色淀粉遇碘变蓝,则溶液变为蓝色维生素C能与碘反应,则溶液变为无色温度(或溶液酸碱度)思路引导类型7项目式学习探究(5年1考)例7(2023广东)耕地盐碱化影响粮食安全,盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展,某兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。(1)成因:由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示,当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时,随水分蒸发,

导致土壤盐碱化。

剩余的盐(2)检测:配制土壤样品浸出液,用

测定,若pH>7,则浸出液显

性。

(3)探究:某地土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起。教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。[查阅资料]BaCl2易溶于水;BaCO3为白色固体,难溶于水;BaSO4为白色固体,难溶于水和盐酸。[提出问题]样品中的成分是什么?[作出猜想]猜想1:Na2CO3;猜想2:

;猜想3:Na2CO3和Na2SO4。

pH试纸碱Na2SO4[实验探究](4)分别取少量样品于试管A、B中:产生气泡实验序号操作现象结论1向A中滴加少量BaCl2溶液产生白色沉淀含Na2SO42向B中滴加过量稀盐酸

含Na2CO3[分析评价](5)有同学认为实验1不够严谨,理由是

.(用化学方程式解释)。

[补充实验](6)产生白色沉淀[交流](7)应对土壤盐碱化的合理措施有

(填字母)。

a.合理施肥 b.引海水灌溉

c.用熟石灰改良 d.种植耐盐碱作物实验序号操作现象结论3向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液

猜想3成立ad强化训练培素养1.(2025安徽)学习了“常见的酸、碱、盐”后,某化学兴趣小组为探究NaHCO3和NaOH的性质,设计并进行了如下实验。[实验一]探究NaHCO3固体的稳定性该小组用如图所示装置进行实验。(1)实验进行一段时间后,观察到甲中

(填实验现象)时,证明有水生成;乙中澄清石灰水变浑浊,原因是

.

(用化学方程式表示)。

实验结论:NaHCO3固体受热能分解。[实验二]探究NaHCO3溶液的酸碱性取少量NaHCO3溶液于试管中,向其中滴加1～2滴酚酞溶液,溶液变为浅红色。(2)实验结论:NaHCO3溶液呈

性。

出现无色液滴+H2O碱[实验三]探究NaHCO3溶液的稳定性常温下,在密闭容器(如图)中放入盛有100mL蒸馏水的烧杯,开启CO2传感器,测得容器内CO2浓度基本不变;将蒸馏水换成NaHCO3的稀溶液,开启CO2传感器,测得容器内CO2浓度增大。(3)用100mL蒸馏水做实验的目的是

。

(4)实验三的结论是

。

作对照实验(或空白实验)常温下,NaHCO3溶液不稳定,能产生CO2[实验四]数字化实验探究NaOH的性质常温下,取一定量的NaOH溶液,分成两等份。向一份NaOH溶液中滴入稀盐酸,用传感器测定该过程中的变化,测定结果如图曲线M。向另一份NaOH溶液中先通入一定量的CO2,充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸,同时用传感器测定变化,得到随盐酸体积(mL)变化曲线N(未画出)。(5)溶液X的pH

(填“大于”“小于”或“等于”)A点的pH。

(6)曲线N上横坐标为10时,对应溶液中的溶质是

.(填化学式)。

小于NaCl、CO2(合理即可)2.(2025广东江门三模)运城盐湖的“垦畦浇晒”产盐法拥有1300余年历史,其湖水富含的硫酸钠和氯化钠是该工艺的核心原料。某兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。(1)产盐工艺①卤水流过“罗”可除去水中的不溶性杂质,过“罗”与化学实验中的

操作目的一致。

②储卤后通过晾晒结晶,这种获得晶体的方法叫作

结晶,该方法的优点是

(从能耗或便捷性的角度分析)。

过滤蒸发节约能源,环保(2)冬天析“硝”“硝”即芒硝(Na2SO4·10H2O,十水合硫酸钠)。据图乙分析,冬天适合析“硝”的原因是

。将含Na2SO4和NaCl的模拟盐水经降温结晶、过滤、洗涤、干燥后得到了晶体,检验晶体的成分。

[查阅资料]BaSO4和AgCl均为白色固体,且不溶于水和稀硝酸。冬天温度降低,硫酸钠的溶解度明显减小,易结晶析出[实验探究](3)实验实验操作现象结论1取少量晶体,加水溶解,加入过量BaCl2溶液有

.

产生含Na2SO4,写出相关的化学方程式:

.

2取实验1中反应后的溶液,加入

溶液

产生白色沉淀含NaCl白色沉淀+2NaCl硝酸银[分析评价](4)有同学提出该方案不严谨,原因是加入过量BaCl2溶液,引入了氯离子,无法验证得到的晶体中是否含有NaCl,可将BaCl2溶液换成

(填字母)。

a.稀硝酸b.硝酸钡溶液c.硝酸钠溶液[废液处理](5)合理处理实验废液后,将废液倒入指定的

中。b废液缸3.(2025中山二模)松花蛋是我国特有的一种传统美食。某化学兴趣小组同学进行了“松花蛋制作”的项目研究,请结合任务回答问题。任务一:初识松花蛋,查阅营养成分(1)松花蛋,又称皮蛋,制作原料为鸭蛋,鸭蛋中富含的营养物质为

,除此之外,还含有油脂、维生素及无机盐等多种营养物质,具有较高的营养价值。

任务二:品尝松花蛋,感受松花蛋的酸碱性(2)同学们品尝松花蛋时,发现松花蛋略有涩味,推测松花蛋中含有碱性物质,生活中食用时可加入

(填“料酒”“食醋”或“酱油”)来减少涩味。蛋白质食醋任务三:浸松花蛋粉,寻找涩味缘由(3)取适量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料),加入足量水,搅拌、过滤。使用

测得滤液pH=12,证明滤液中含有碱性物质。

[提出问题]滤液中的碱性物质是什么?[查阅资料](4)松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱(Na2CO3)等,其中碳酸钠属于

(填物质类别),它的水溶液显碱性。

[分析推理]松花蛋粉加水调和时发生如下反应:(5)①CaO+H2OCa(OH)2;②

。pH试纸盐[提出猜想](6)猜想1:NaOH;猜想2:NaOH和Ca(OH)2;猜想3:NaOH和

(填化学式)。[实验探究](7)设计实验验证猜想Na2CO3实验方案现象结论操作1:取滤液少许,向其中加入过量的稀盐酸无明显现象猜想

不成立操作2:另取滤液少许,向其中加入碳酸钠溶液

猜想2成立3产生白色沉淀[讨论交流](8)根据复分解反应发生的条件,操作1中除可用稀盐酸外,还可选用

(填字母)也能达到同样的实验目的。

A.氯化钾溶液B.氢氧化钾溶液C.氯化钡溶液通过以上探究,同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因,寻到了产生涩味的缘由。C4.(2025佛山顺德区二模)班级劳动基地的植物发黄、干瘪,施加氮磷钾肥料无果后,老师建议施用“铁肥”,某兴趣小组对“铁肥”展开系列探究。任务一:揭秘铁肥“铁肥”用于补充植物中铁元素,能促进植物光合作用,使叶脉保持绿色。“铁”主要以亚铁离子

(写化学符号)被植物吸收。

任务二:探究铁肥“铁肥”主要成分可能是FeCl2、FeSO4中的一种或两种,兴趣小组对铁肥成分进行探究。Fe2+[猜想]猜想一:FeCl2;猜想二:FeSO4;猜想三:

。

[查阅资料]AgCl是白色难溶物,FeCO3是难溶于水的白色固体。[设计实验]实验步骤实验现象实验结论ⅰ.取少量铁肥于试管中,加水溶解后,滴入过量的

(填字母)溶液,过滤

a.BaCl2

b.Ba(NO3)2产生白色沉淀猜想二成立ⅱ.往滤液中滴入几滴AgNO3溶液

FeCl2和FeSO4b无现象[交流与讨论]写出“步骤ⅰ”的化学方程式:

。将铁肥和钾肥(K2CO3)混合施用以增强肥效,你同意吗?请说出原因:

.

。

任务三:制备铁肥利用酸碱盐知识尝试制备铁肥,设计方案如图。①“X”的物质类别是

。

②方案中属于复分解反应的是

(填字母)。

不同意,铁肥中的亚铁离子与钾肥中的碳酸根离子会生成难溶的碳酸亚铁,降低肥效盐bc1.(2025中山三模)土地盐碱化一度被称为土地的“绝症”,利用盐碱地开发利用潜力要粮是一大难题。某兴趣小组对土地盐碱化开展了相关探究活动。[查阅资料]①盐碱地的土壤中可能含有的物质有Na2CO3、NaCl的一种或两种;②AgCl为白色固体,不溶于水和稀硝酸。Ag2SO4为白色固体,微溶于水。课后精练提能力[探究一]测定土壤的酸碱度实验步骤:pH试纸(或pH计)(1)测定滤液酸碱度可以用

。经测定,滤液的pH为8,呈

(填“酸性”“中性”或“碱性”)。(2)经调查,当地农民主要种植了以下几种农作物。其中,最不适宜种植的一种作物是

。

碱性棉花作物棉花玉米苹果树葱海水稻适宜生长的pH范围6.0～6.86.5～7.56.0～8.07.0～7.48.0～9.2[探究二]探究土壤所含的成分(3)小组设计并完成如下实验:实验步骤实验现象实验结论①取少许滤液a于试管中,滴加足量稀盐酸有气泡产生

②取步骤①反应后的少许上层清液于试管中,向其加入AgNO3溶液

含有NaCl含有Na2CO3有白色沉淀产生[反思评价](4)步骤①中发生反应的化学方程式为

。(5)小组同学对步骤②得出的结论产生了质疑,理由是

.

.

。

(6)为了实验结果的准确性,有同学提议最好将步骤①中的稀盐酸换成

(填字母)。

a.稀硝酸b.稀硫酸c.氯化钡溶液碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠和硝酸银反应也能产生白色沉淀,因此无法验证原滤液a中是否含有NaCla[讨论交流](7)改良土壤酸碱性在农业生产中的重要意义是

.

(写1点)。

提高农作物的产量(合理即可)2.(2025汕头二模)化学实践小组对古代制盐的原理、盐湖多彩的成因及盐湖水的成分产生了浓厚的兴趣,他们在老师的指导下展开了项目式学习活动。任务一:分析古代制盐的原理[查阅资料]我国古代劳动人民在春秋战国时期就开始使用“垦畦浇晒法”制盐。[分析交流](1)古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是

。

蒸发结晶任务二:了解盐湖多彩的成因[查阅资料]气温上升和藻类是盐湖出现多彩的最主要原因。气温上升时,水分蒸发,湖水中各成分浓度不同导致湖水变色;同时盐湖中生长着一种嗜盐绿色微藻,正常情况下使湖水呈绿色。[小组交流](2)同学们联想所学知识,想到了某些盐的溶液具有美丽的颜色,如

溶液呈蓝色。

CuSO4(合理即可)任务三:探究盐湖水的成分[查阅资料]①盐湖水中含有大量的NaCl、Na2SO4和MgSO4等物质;②Ag2SO4为微溶于水的白色固体。现提供一瓶已静置澄清的盐湖水用于其成分的探究。[进行实验](3)同学们设计了以下实验方案:实验操作实验现象实验结论①取少量盐湖水于试管中,加入足量稀硝酸和过量Ba(NO3)2溶液,静置

盐湖水中含有②取步骤①的上层清液于试管中,滴加几滴

溶液

产生白色沉淀盐湖水中含有Cl-产生白色沉淀硝酸银[反思评价](4)步骤①中加入Ba(NO3)2溶液“过量”的目的是

;若将步骤①中的Ba(NO3)2溶液换成BaCl2溶液,步骤②中

(填“能”或“不能”)得出相应结论,理由是

.

。

(5)步骤②中发生反应的化学方程式为

。不能氯化钡引入了氯离子,对氯离子的检验产生了干扰[成果分享](6)在人类获取盐和使用盐的历史上,始终伴随着知识的发展和技术的进步,同学们将所学所获做成板报进行宣传,请你与他们共同完成。最美盐湖自然美科技美劳动美夏季的多彩盐湖是气温上升和藻类等共同作用的结果古代劳动人民发明了“垦畦浇晒法”制盐利用盐湖可以造福人类,如

.

.

(写一条)利用盐湖可以提取NaCl制成食盐供人食用,从而造福人类(合理即可)3.(2025佛山三模)造纸术是我国传统技艺的瑰宝。某兴趣小组围绕造纸展开项目式探究。任务一:探索造纸技艺浸沤→蒸煮→打浆→抄纸→晒干(1)“浸沤”:将氧化钙和草木灰加入竹料中浸泡。氧化钙的俗称是

,草木灰的主要成分是碳酸钾,可用作

肥。

(2)“抄纸”过程相当于实验中的

操作。

生石灰钾过滤任务二:探究造纸“黑液”成分抄纸后的溶液称为“黑液”。兴趣小组猜测“黑液”中可能含有KOH和K2CO3,并设计实验进行探究。[查阅资料]K2CO3溶液呈碱性。(3)方案方案设计与结论评价交流1取样,滴加酚酞溶液,若变红,则含有KOH老师指出该方案不严谨,理由是

.