初中科学九年级上册《重要的碱》教学设计

初中科学九年级上册《重要的碱》教学设计一、教学内容分析

本课隶属“物质科学”领域“常见的化合物”主题，是继“酸”之后，系统学习无机物性质的延续与深化，为后续学习“中和反应”与“盐”构建关键知识支点。《义务教育科学课程标准（2022年版）》要求“认识常见的碱的主要性质”，并将其置于“物质的化学变化”和“科学探究”的框架下，强调通过实验探究理解物质性质，并形成“性质决定用途”的科学观念。知识技能图谱上，本课核心在于建构以氢氧化钠、氢氧化钙为代表的碱的物理性质、化学性质（与非金属氧化物、某些盐、酸碱指示剂的反应）及腐蚀性认知模型，其认知层级需从识记（如碱的俗名）跃升至理解与应用（如解释碱的用途、书写相关化学方程式），并初步形成“个别到一般”的归纳思维。过程方法层面，课标蕴含“科学探究”与“证据推理”思想，要求引导学生设计并完成碱与二氧化碳反应的探究实验，体验从实验现象到化学原理的推理过程，培养严谨求实的科学态度。素养价值渗透上，通过讨论碱在生产生活中的广泛应用及其使用时的安全注意事项，如处理工厂废气、改良酸性土壤等实例，引导学生理解科学技术的社会价值，树立安全意识和可持续发展观念。

学情诊断方面，学生已掌握酸的通性、部分酸碱指示剂的变色规律，具备一定的实验操作与观察能力，为运用对比方法学习碱的性质奠定了基础。然而，潜在的认知障碍在于：其一，对“碱”的生活经验可能局限于“有滑腻感”，对氢氧化钠、氢氧化钙的强腐蚀性认识不足，存在安全隐患；其二，碱与非金属氧化物（如CO₂）反应的实验现象不及酸与活泼金属反应剧烈，学生可能因缺乏明显现象而质疑反应的发生，这是思维难点；其三，从具体碱（NaOH、Ca(OH)₂）的性质概括“碱的通性”时，易出现机械套用，忽视前提条件（如碱与盐的反应需满足复分解反应条件）。教学对策上，将通过“前测问题链”（如：为何石灰浆抹墙会“出汗”？被蜜蜂蜇了涂肥皂水为何能缓解？）动态评估学生前概念；针对难点，采用数字化实验（如压强传感器验证CO₂与NaOH反应）使“隐形”反应“显性化”，并设计“性质扑克牌”分类游戏，引导学生在应用中辨析通性与特性；针对差异化需求，在实验指导、问题链设计和练习环节提供分层“脚手架”，如为动手能力较弱的学生提供实验步骤提示卡，为思维敏捷的学生设计“如何证明久置的NaOH已变质？”的探究挑战。二、教学目标阐述

知识目标：学生能准确描述氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、腐蚀性及其主要用途；能正确书写碱与非金属氧化物、某些盐及指示剂反应的化学方程式；能基于对氢氧化钠和氢氧化钙性质的归纳，初步概括碱的化学通性，并理解其应用条件，形成结构化的碱类知识网络。

能力目标：学生能独立、规范地完成“向澄清石灰水中吹气”等基础实验，并能小组合作设计简单实验方案，验证氢氧化钠与二氧化碳的反应；能从实验现象和数据中分析、归纳物质性质，并运用“性质决定用途”的观点解释生产生活中的相关现象，提升科学探究与证据推理能力。

情感态度与价值观目标：通过实验探究和小组讨论，学生能体验到科学发现的乐趣，形成严谨、合作的科学态度；在认识碱的腐蚀性及安全使用讨论中，树立强烈的安全意识；通过了解碱在环保、农业等领域的应用，感悟化学对人类社会可持续发展的贡献，增强社会责任感。

科学（学科）思维目标：重点发展“宏微结合”与“模型认知”思维。引导学生从宏观实验现象（如溶液变色、产生沉淀）关联微观粒子反应（如OH⁻与CO₂、Cu²⁺的反应），并初步建立“碱→OH⁻→通性”的认知模型，学会用模型解释和预测一类物质的性质。

评价与元认知目标：学生能依据实验操作评价量表进行自评与互评；能在课堂小结时，用思维导图梳理知识脉络，并反思“我是通过哪些方法和证据来认识碱的性质的？”，从而提升对学习过程的监控与调控能力。三、教学重点与难点

教学重点：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，特别是与非金属氧化物的反应，以及由此初步归纳的碱的化学通性。确立依据在于：从课标看，该内容是“认识常见化合物”的核心组成部分，是构成“物质类别”这一大概念的关键要素；从学业评价看，碱的性质是高频考点，常与酸的性质、物质鉴别、除杂等综合考查，是学生理解和应用酸碱盐知识体系的重要基石。

教学难点：一是理解并验证氢氧化钠与二氧化碳的“无明显现象”反应；二是从具体碱的性质中恰当地归纳碱的化学通性，并明确其应用范围。预设依据源于学情：学生对有明显现象的反应易于接受，但缺乏证明“看不见的反应”的思维方法和实验手段；同时，九年级学生的归纳思维尚在发展，容易从有限的个别事实过度泛化，或忽略反应发生的特定条件。突破方向在于：引入对比实验和数字化实验作为认知支架，将宏观现象与微观解释、定性判断与定量测量相结合；通过设置“氢氧化钾是否也具有类似性质？”等辨析性问题，引导学生在应用中完善认知模型。四、教学准备清单1.教师准备1.1媒体与教具：交互式电子白板课件（含微观反应动画）、氢氧化钠与二氧化碳反应数字化实验装置（压强传感器、锥形瓶等）。1.2实验器材与药品：分组实验：NaOH固体、Ca(OH)₂固体及澄清溶液、酚酞试液、石蕊试液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、蒸馏水、表面皿、药匙、试管、胶头滴管、吸管。演示实验：生石灰、水、气球、矿泉水瓶。1.3学习材料：分层学习任务单（含“探索区”与“挑战区”）、实验记录表、课堂巩固练习卷、安全警示标识卡。2.学生准备2.1知识预习：阅读教材，列举生活中含碱的物品，并思考其作用原理。2.2物品携带：携带笔和课本，按46人科学探究小组就坐。3.环境布置3.1座位安排：小组合作式座位，便于实验与讨论。3.2板书记划：左侧预留“性质探究区”，中部为“知识建构区”（用于呈现性质通式、模型图），右侧为“问题与感悟区”。五、教学过程第一、导入环节1.情境创设与问题激发：同学们，请看老师手里的这个柠檬和这块肥皂。如果我不小心把柠檬汁弄到手上了，会有什么感觉？（稍等学生回答）对，有点刺痛感，因为柠檬汁里含有酸。那如果我把肥皂水弄到手上了呢？感觉滑滑的，因为肥皂水里含有我们今天要认识的另一类物质——碱。“大家再想一个生活现象：为什么被蜜蜂蜇了涂点肥皂水能缓解疼痛，而被马蜂蜇了却要用食醋？”（呈现被蜇伤处理的对比图片）。这里面的化学道理是什么呢？1.1建立联系与路径明晰：看来，碱和酸一样，与我们的生活息息相关，而且它们之间似乎有某种“对抗”关系。上节课我们认识了酸，今天我们就来深入认识《重要的碱》。我们将像科学家一样，通过实验探究两位“碱家族”的代表——氢氧化钠和氢氧化钙，看看它们有哪些独特的性质，这些性质又如何造福于我们的生活。请大家带着“碱如何‘对抗’酸？它自己又有哪些‘绝招’？”这个问题，开启今天的探究之旅。第二、新授环节

本环节采用“实验探究证据推理模型建构”的支架式教学，设计五个递进任务。任务一：初识碱的“容颜”与“脾性”——物理性质与腐蚀性教师活动：首先，我会出示并介绍氢氧化钠和氢氧化钙的样品。“大家注意看，这是氢氧化钠固体，它有另一个名字叫‘火碱’或‘烧碱’，猜猜为什么这么叫？”引导学生从俗称联想。接着，进行安全警示：“这两位‘主角’本领大，但脾气也不小，有强烈的腐蚀性。实验时我们必须像对待危险而珍贵的伙伴一样，严格遵守操作规范。”演示氢氧化钠潮解实验：将少量NaOH固体暴露于空气中，让学生观察表面变化。“看，它表面‘出汗’了！这其实是它在吸收空气中的水分，这个性质叫‘潮解’。利用这个性质，它可以用作某些气体的干燥剂。”随后，指导学生分组观察、记录两者的颜色、状态，并强调绝对不能用手直接接触。学生活动：学生以小组为单位，在教师明确指导和安全警示下，观察NaOH和Ca(OH)₂固体的外观，阅读试剂瓶标签信息，记录颜色、状态等物理性质。思考并讨论其俗称可能来源，理解“潮解”现象及其应用。形成“碱有腐蚀性，需小心使用”的初步印象。即时评价标准：1.观察是否细致，记录是否准确、完整。2.实验操作是否严格遵守安全规范（如使用药匙取用）。3.能否基于观察和教师讲解，将“潮解”现象与实际应用（干燥剂）进行关联。形成知识、思维、方法清单：

★核心概念1：氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质。NaOH：白色块状固体，易潮解（可作干燥剂）。Ca(OH)₂：白色粉末状固体，微溶于水（其水溶液俗称石灰水）。教学提示：强调“易潮解”是NaOH的特性，并非所有碱都具有，这是后续学习“特性”的伏笔。

★核心概念2：碱的腐蚀性。氢氧化钠、氢氧化钙等强碱具有强烈的腐蚀性，使用时必须小心，防止接触皮肤或眼睛。认知说明：这是重要的安全教育点，是科学态度与社会责任的体现。

▲学科方法：观察与描述。学习科学描述物质物理性质（色、态、溶解性）的规范语言。任务二：揭秘“无色”的反应——碱与非金属氧化物（以CO₂为例）教师活动：这是突破难点的关键任务。首先回顾旧知：“我们知道，澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊，这是检验CO₂的方法。请写出这个反应的化学方程式。”学生书写后，教师提出新问题：“那么，氢氧化钠溶液能否与二氧化碳反应呢？如果反应，会有什么现象？”学生可能会回答“无明显现象”。“如何证明一个‘看不见’的反应确实发生了呢？大家开动脑筋，小组讨论两分钟，设计一个实验方案。”在学生提出一些想法（如用指示剂、测质量等）后，我将介绍两种方法。方法一：类比推理与实验验证。“我们可以借鉴石灰水的反应，如果NaOH吸收了CO₂，是不是也会生成碳酸盐？我们试试向反应后的溶液中滴加稀盐酸，看看有没有气泡产生。”演示实验。方法二：数字化实验“显神通”。“化学反应常常伴随着压强的变化。我们将CO₂注入充满NaOH溶液的密闭容器，通过传感器看看压强怎么变。”展示压强骤降的实时曲线图。“看，曲线‘跳水’了！这强有力地证明了气体被‘吃掉’了，反应确实发生了。”最后，引导学生写出NaOH与CO₂反应的化学方程式，并总结碱与非金属氧化物反应生成盐和水的规律。学生活动：学生回顾并书写Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。针对教师提出的新问题，进行小组讨论，尝试设计验证实验。观察教师演示的稀盐酸检验法，并惊叹于数字化实验的直观数据。分析实验证据，理解反应本质，完成方程式书写，并初步归纳出“碱+非金属氧化物→盐+水”的通式。即时评价标准：1.讨论是否积极参与，提出的方案是否具有逻辑性（哪怕不完善）。2.能否理解数字化实验数据的意义，并将宏观现象、微观解释与化学方程式准确关联。3.书写化学方程式是否规范、准确。形成知识、思维、方法清单：

★核心原理1：碱与非金属氧化物的反应。2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。教学提示：这是本课最重要的化学方程式之一，务必强调配平与沉淀符号。

★科学思维：证据推理与模型认知。学习如何设计实验证明“无明显现象”的化学反应，体验从间接证据（压强变化、加酸产生气泡）推导结论的科学推理过程。初步建立“碱能与非金属氧化物反应”的认知模型。

▲学科方法：数字化实验与对比实验。认识现代技术手段在科学研究中的作用，学习运用对比（NaOH与Ca(OH)₂对CO₂）的方法认识物质性质的共性与差异。任务三：探寻色彩的密码——碱与酸碱指示剂的反应教师活动：衔接旧知：“酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。那么，碱遇到它们会‘施展’什么魔法呢？让我们动手试试！”指导学生分组完成实验：取两支试管，分别加入少量NaOH溶液和澄清石灰水，然后各滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录颜色变化。“注意观察颜色的变化，是不是和酸截然不同？”巡视指导，纠正不规范操作。实验后汇总结果，引导学生总结规律。学生活动：小组合作，规范进行实验操作，仔细观察溶液颜色的变化，准确记录：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。对比酸的性质，加深对酸碱指示剂变色规律的理解和记忆。即时评价标准：1.实验操作是否规范（如滴管垂直悬空、不触碰试管壁）。2.观察是否仔细，记录是否真实、清晰。3.能否准确、清晰地口头表述实验现象和结论。形成知识、思维、方法清单：

★核心规律：碱与指示剂的反应。碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。认知说明：这是检验溶液碱性的重要方法，是“宏微结合”的体现（溶液显碱性→溶液中存在大量OH⁻）。

★易错点辨析：“碱溶液”能使指示剂变色，但难溶性碱（如氢氧化铜）因其不形成碱性溶液，不能使指示剂变色。教学提示：可简单提及，为学有余力者埋下伏笔，强调“溶液”二字的关键性。任务四：挑战沉淀的生成——碱与某些盐的反应教师活动：提出新挑战：“刚才我们看到了碱与气体‘斗法’，现在看看它与另一类化合物——盐，能否‘狭路相逢’。”演示实验：向硫酸铜溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液。“大家盯紧了，奇迹即将发生！看，出现了什么？”（蓝色沉淀生成）。“这个蓝色沉淀就是氢氧化铜。我们再试一个：向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水。”（白色沉淀生成）。引导学生写出这两个反应的化学方程式。“是不是所有的碱和盐都能这样反应呢？大家回忆一下复分解反应发生的条件。”引导学生得出结论：碱与盐反应，需满足有沉淀、气体或水生成的条件。学生活动：集中注意力观察教师演示实验，惊叹于美丽的蓝色沉淀和白色沉淀的生成。在教师引导下书写化学方程式：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH。结合旧知（复分解反应条件），理解此类反应发生的条件限制。即时评价标准：1.观察是否专注，能否准确描述实验现象（颜色、状态变化）。2.书写化学方程式是否正确（特别是沉淀符号和配平）。3.能否将新反应与已学的复分解反应条件进行关联整合。形成知识、思维、方法清单：

★核心原理2：碱与某些盐的反应。碱+盐→新碱+新盐（反应条件：生成物中有沉淀、气体或水）。教学提示：这是工业制取NaOH（纯碱制烧碱）和实验室制取少量不溶性碱的重要原理。

▲应用实例：制备不溶性碱与物质检验。可利用该反应制备如Cu(OH)₂、Fe(OH)₃等；也可利用特征沉淀（如蓝色Cu(OH)₂）检验Cu²⁺的存在。

★学科思维：条件化思维。认识到化学反应的发生是需要特定条件的，避免机械套用通式。任务五：从个性到共性——建构碱的化学通性模型教师活动：引导知识结构化。“我们探索了两位‘碱代表’的诸多性质，现在能不能给‘碱家族’画一张‘集体肖像’呢？”在白板的知识建构区，带领学生一起梳理：“碱在水溶液中都能解离出共同的OH⁻，这使得它们有一些共同的行为方式，也就是‘通性’。”逐步板书出碱的四点化学通性（与指示剂、与非金属氧化物、与酸、与某些盐反应），并强调每一点的应用条件和实例。“但别忘了，NaOH易潮解，而Ca(OH)₂不易，这提醒我们通性之外还有个性。”最后，呈现“性质决定用途”的思维导图分支，让学生尝试将所学性质与导入中的生活现象（肥皂去污、改良酸性土壤、处理含SO₂的废气等）连线。学生活动：在教师引导下，回顾本节课的探究历程，从具体的实验事实中归纳、提炼，共同参与构建碱的化学通性模型。尝试用“因为碱能……，所以它可以用来……”的句式，解释碱的各种用途，实现知识的内化与应用。即时评价标准：1.归纳是否全面、准确，能否区分通性与特性。2.在“性质用途”连线活动中，解释是否合理、科学。3.能否清晰表达碱类物质的核心特征（溶液中含OH⁻）。形成知识、思维、方法清单：

★大概念：碱的化学通性。基于OH⁻，碱的共性包括：（1）使指示剂变色；（2）与非金属氧化物反应；（3）与酸反应（中和）；（4）与某些盐反应。认知说明：这是本节课知识建构的顶峰，是“模型认知”素养的集中体现。

★核心观念：性质决定用途。建立物质性质与其实际应用之间的必然联系，这是学习化学的重要价值取向。例如，碱能与酸反应→用于处理酸性废水；能与非金属氧化物反应→用于吸收有害气体。

▲思维方法：归纳与演绎。学习从具体事实（NaOH、Ca(OH)₂的性质）归纳一般规律（碱的通性），并运用此规律预测其他碱（如KOH）可能具有的性质。第三、当堂巩固训练

设计分层、变式练习，及时巩固与反馈。1.基础层（全体必做）：(1)填空：氢氧化钠俗称____，易____，可作某些气体的____剂。(2)写出石灰水检验CO₂的化学方程式。(3)碱溶液能使无色酚酞试液变____色。2.综合层（大部分学生完成）：(1)鉴别NaOH溶液和Ca(OH)₂溶液，可选用___（A.酚酞B.CO₂C.稀盐酸D.Na₂CO₃溶液），并说明现象差异。(2)解释：工业上常用石灰乳（Ca(OH)₂）吸收含硫煤燃烧产生的SO₂尾气，原理是_______（用化学方程式表示）。3.挑战层（学有余力选做）：一瓶久置的NaOH固体可能变质生成Na₂CO₃。请设计一个简单的实验方案证明其是否变质，并简述步骤、现象和结论。

反馈机制：基础题通过集体口答、教师手势反馈（如“全对的同学请举手”）快速统计；综合题采用小组讨论后代表发言，教师追问关键点（“为什么选D？滴入Na₂CO₃后分别有什么现象？”）；挑战题请设计思路清晰的学生上台分享，教师点评其方案的严谨性与创新性，并展示可能的实验方案（如滴加稀盐酸观察气泡）。第四、课堂小结1.知识整合：“现在，请大家闭上眼睛，回想一下今天探索的‘碱的世界’。你能用一句话概括碱是什么吗？你能说出它的几个‘招牌动作’吗？”邀请几位学生分享，教师最后用简洁的思维导图（核心：OH⁻；分支：四条通性及代表物）进行结构化总结，并板书在“知识建构区”。2.方法提炼：“今天我们不仅认识了碱，更经历了一次完整的科学探究。我们用了哪些方法来认识物质？”引导学生回顾：观察法、实验法（尤其是对比实验和数字化实验）、推理归纳法、模型建构法。3.作业布置与延伸：公布分层作业（见第六部分）。提出延伸思考题：“酸和碱好像一对‘冤家’，它们相遇会发生什么？请预习‘中和反应’，并思考：如何用实验证明酸和碱确实‘同归于尽’了？”建立与下节课的紧密联系。六、作业设计1.基础性作业（必做）：完成同步练习册中本节的基础题部分；整理课堂笔记，用表格对比NaOH和Ca(OH)₂的物理性质、化学性质及用途；在家中寻找12种含有碱的物品（如清洁剂、食品添加剂等），记录其名称并说明其中碱可能起到的作用。2.拓展性作业（建议完成）：情境应用题：某工厂废水初步检测呈碱性，可能含有NaOH。请根据所学知识，设计一个实验方案来确认废水中是否含有OH⁻，并简要写出步骤和预期现象。绘制一幅“碱的化学性质”迷你思维导图。3.探究性/创造性作业（选做）：微型项目研究：查阅资料，了解“侯氏制碱法”中涉及到的碱（Na₂CO₃和NaHCO₃）与今天我们学习的碱（NaOH、Ca(OH)₂）在组成、性质和应用上有何异同？撰写一份不超过300字的简要分析报告。或：创作一个科普小短文或漫画，生动介绍一种碱（如氢氧化钠）的“自述”，包括它的特点、本领和使用时的“安全守则”。七、本节知识清单及拓展1.★氢氧化钠(NaOH)：俗称火碱、烧碱、苛性钠。白色固体，易潮解（吸收空气中水分），有强腐蚀性。易溶于水并放热。是重要的化工原料，用于制皂、造纸、石油精炼等。2.★氢氧化钙(Ca(OH)₂)：俗称熟石灰、消石灰。白色粉末，微溶于水，其水溶液叫石灰水，悬浊液叫石灰乳或石灰浆。有腐蚀性。常用于建筑、改良酸性土壤、配制波尔多液等。3.★碱的腐蚀性：氢氧化钠、氢氧化钙等强碱对皮肤、织物、纸张等有强烈腐蚀作用。实验时必须十分小心，切忌用手直接接触。意外沾上应立即用大量水冲洗。4.★碱与非金属氧化物的反应：碱能与非金属氧化物（如CO₂、SO₂）反应生成盐和水。这是碱用于吸收有害气体、石灰水用于检验CO₂的原理。化学方程式示例：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。5.★碱与酸碱指示剂的反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。这是检验溶液碱性的常用简便方法。6.★碱与某些盐的反应：碱与盐反应，生成新碱和新盐，属于复分解反应，需满足生成沉淀、气体或水的条件。例如：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄（生成蓝色沉淀）；Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH（工业制烧碱原理）。7.★碱的化学通性（由于溶液中都含有OH⁻）：(1)使指示剂变色；(2)与非金属氧化物反应；(3)与酸发生中和反应；(4)与某些盐反应。这是预测其他碱性质和学习酸碱盐反应规律的基础。8.▲潮解：某些固体物质暴露在空气中时，吸收空气中的水分而逐渐溶解的现象。氢氧化钠易潮解，可用作中性或碱性气体的干燥剂（如H₂、O₂），但不能干燥酸性气体（如CO₂、SO₂，因其会反应）。9.▲证明“无明显现象”反应的方法：对于NaOH与CO₂这类反应，可采用：(1)反应后加酸检验产物（有气泡）；(2)利用反应导致压强变化（数字化实验）；(3)反应前后质量变化等。体现了转化思想和证据推理。10.★性质决定用途的观念：物质的用途由其性质决定。例如，NaOH易潮解→作干燥剂；碱能与油污反应→作清洁剂；能与酸反应→处理酸性废水；能与SiO₂反应→腐蚀玻璃（故盛放NaOH溶液不用玻璃塞）。11.▲碱的分类：按溶解性分为可溶性碱（如KOH、NaOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂微溶）和难溶性碱（如Mg(OH)₂、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃等）。难溶性碱不能使指示剂变色。12.▲常见碱的制备：生石灰（CaO）与水反应制熟石灰：CaO+H₂O=Ca(OH)₂，大量放热。工业上通过电解食盐水制NaOH。八、教学反思

（一）教学目标达成度分析。从假设的课堂实况看，“知识”与“能力”目标达成度较高。学生能准确描述性质、书写关键方程式，并在巩固练习中表现出良好的应用能力。数字化实验的引入，有效攻克了“验证NaOH与CO₂反应”的难点，学生对此表现出浓厚兴趣，其证据推理能力得到切实锻炼。“情感态度”目标中，安全意识通过反复强调和规范操作得以强化，但对碱的社会价值感悟，可能因时间关系未及充分展开，部分学生停留在“知道”层面。

（二）核心环节有效性评估。“任务二”作为突破难点的探究活动，设计较为成功。小组讨论环节激发了思维碰撞，虽提出的方案稚嫩，但培养了问题意识。数字化实验的“可视化”效果震撼，起到