专题06溶液（全国）-【好题汇编】三年（2023-2025）中考化学真题分类汇编

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页专题06

溶液考点01溶液的形成考点02溶质质量分数考点03配制一定溶质质量分数的溶液考点04溶解度考点01溶液的形成（2025·云南·中考真题）1．下列物质不属于溶液的是A．碘酒 B．糖水 C．盐水 D．泥水【答案】D【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；B、糖水是白糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；C、盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；D、泥水中含有不溶性的泥土颗粒，这些颗粒会在重力作用下逐渐沉降，静置一段时间后会出现分层现象，不均一、不稳定，不属于溶液，属于悬浊液，符合题意。故选：D。（2025·广西·中考真题）2．把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是A．泥沙 B．蔗糖 C．冰块 D．植物油【答案】B【详解】A、泥沙不溶于水，搅拌后形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置会沉淀，无法形成溶液，不符合题意；B、蔗糖可溶于水，搅拌后完全溶解，形成均一、稳定的糖水，符合溶液特征，符合题意；C、冰块是固态水，与水混合后仍为纯净物，而溶液必须是混合物，不符合题意；D、植物油不溶于水，搅拌后形成乳浊液（小液滴分散），静置会分层，无法形成溶液，不符合题意；故选B。（2025·山东威海·中考真题）3．下列关于溶液的说法不正确的是A．溶液是一种均一、稳定的混合物B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用【答案】C【详解】A、溶液的定义是均一、稳定的混合物。均一性指各部分的组成和性质相同，稳定性指静置后不会分层或析出溶质，该选项说法正确；B、溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量，直接反映物质的溶解能力，该选项说法正确；C、不饱和溶液变为饱和溶液的方式包括增加溶质、蒸发溶剂或改变温度（若溶解度随温度降低而减小），若通过降温实现（如硝酸钾溶液降温析出晶体），溶质质量分数可能减小，也可能不变，该选项说法不正确；D、不同浓度的食盐水性质不同（如0.9%生理盐水用于医疗，高浓度盐水用于防腐），应用场景不同，该选项说法正确。故选C。（2024·广西·中考真题）4．下列家务劳动中，涉及乳化作用的是A．用洗涤剂清洗衣物的油污 B．用自来水冲洗地上的灰尘C．用食醋清除水壶内的水垢 D．用洁厕灵除去厕所的污垢【答案】A【详解】A、用洗涤剂清洗衣物的油污利用了洗洁精的乳化作用，故A正确；B、用自来水冲洗地上的灰尘，可将灰尘冲刷掉，故B错误；C、用食醋溶解水壶里的水垢，利用了化学反应的原理，故C错误；D、用洁厕灵除去厕所的污垢，利用了化学反应的原理，故D错误。故选A。（2023·江苏南京·中考真题）5．下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是A．浓硫酸 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠【答案】C【详解】A、浓硫酸加入一定量的水中，放出大量的热，溶液温度升高，故A错误；B、氯化钠溶于水时温度几乎不变，故B错误；C、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故C正确；D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故D错误。故选C。（2023·江苏无锡·中考真题）6．下列化肥不能配成绿植“水培溶液”的是A．氯化钾 B．氯化铵 C．硝酸钠 D．磷矿粉【答案】D【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物。【详解】A、氯化钾溶于水能形成均一稳定的溶液，不符合题意；B、氯化铵溶于水能形成均一稳定的溶液，不符合题意；C、硝酸钠溶于水能形成均一稳定的溶液，不符合题意；D、磷矿粉属于磷肥，磷肥难溶于水，因此无法配制成溶液，符合题意；故选：D考点02溶质质量分数（2025·山东烟台·中考真题）7．下列关于水与溶液的说法错误的是A．工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水B．喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源C．溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物D．配制100g溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需要0.9g氯化钠【答案】C【详解】A、工业上常用多级闪急蒸馏法淡化海水，该方法通过分阶段减压使海水迅速汽化并冷凝，获得淡水，正确；B、喷灌和滴灌通过精准控制水量，减少蒸发和流失，确实能有效节约水资源，正确；C、溶液具有均一性和稳定性，但并非均无色透明。例如，硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色。错误；D、配制100g0.9%的生理盐水，需氯化钠质量为：100g×0.9%=0.9g，正确。故选C。（2025·陕西·中考真题）8．20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。(1)溶液①－③中，溶液是饱和溶液。(2)x的数值是。(3)20℃时，氯化钾的溶解度为g。(4)溶液②与溶液③的溶质质量分数(填“相等”或“不相等”)。【答案】(1)①(2)5(3)34(4)不相等【详解】（1）溶液①中，50g水中溶解氯化钾的质量为：30g-13g=17g，溶液②中，100g水中溶解氯化钾的质量为：30g-5g=25g，说明第二次加入50g水烧杯底部有8g（25g-17g=8g）氯化钾溶解，说明50g水中最多能溶解17g氯化钾，溶液①为饱和溶液，溶液②为不饱和溶液，溶液③又加入10g水，也为不饱和溶液，溶液②烧杯底部5g固体为不溶于水的杂质。故填：①。（2）根据小问（1）分析可知，溶液②烧杯底部5g固体为不溶于水的杂质，所以x的数值是5。故填：5。（3）20℃时，50g水中增多能溶解17g氯化钾，所以20℃时，氯化钾的溶解度为：。故填：34。（4）溶液②与溶液③中溶质的质量相等，溶剂的质量不相等，所以溶液②与溶液③的溶质质量分数不相等。故填：不相等。（2025·湖北武汉·中考真题）9．是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。温度/℃020406080100溶解度/g29.437.245.855.265.677.341.653.870.575.471.160.513.331.663.9110169246(1)的溶解度随温度的升高而(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的一种方法是。(3)配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需的质量为。(4)对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_______(填标号)。A．①<②<③ B．①=②=③ C．①>②>③ D．③<①<②【答案】(1)增大(2)搅拌（合理即可）(3)505g(4)ABD【详解】（1）由表中数据可知，的溶解度随温度的升高而增大；（2）配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的一种方法是搅拌，增大硫酸锌与水的接触面积；（3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需的质量为：；（4）由图可知，溶液①恒温蒸发溶剂，有溶质析出，得到溶液②，则溶液②为该温度下的饱和溶液，如果溶液①恰好饱和，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，则溶质质量分数：①=②，如果溶液①为不饱和溶液，则溶质质量分数：①<②，将溶液②升温，得到溶液③，升温后，如果溶解度随温度升高而增加，溶质继续溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增大，即溶质质量分数：②＜③，如果溶解度随温度升高而降低（如硫酸锌），则有溶质析出，溶质质量分数减小，则溶质质量分数：②>③，如果升温后，②、③中溶解度相等（如硫酸锌），则溶质质量分数相等，故编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是①<②<③，或是①=②=③或是③<①<②。故选ABD。（2024·云南·中考真题）10．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6%C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%【答案】D【详解】A、该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意；B、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%，不符合题意；C、配制100g该溶液需要氯化钾的质量为：，不符合题意；D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，符合题意。故选D。（2023·北京·中考真题）时，按下表数据配制溶液。完成下面小题。溶液序号①②③④资料卡片时，的溶解度为；时，的溶解度为。的质量/g6162636水的质量/g10010010010011．溶质与溶剂的质量比为的溶液是A．① B．② C．③ D．④12．①中溶质的质量分数约为A． B． C． D．13．下列关于④的说法正确的是A．所得溶液为不饱和溶液B．向④中加水，溶液的质量变大C．将④加热至，溶质的质量变大D．向④中加固体，溶质的质量分数变大【答案】11．B12．A13．B【解析】11．A、20°C时，NaCl的溶解度为36.0g，溶液①中溶质与溶剂的质量比为6g：100g=3：50，不符合题意；B、溶液②中溶质与溶剂的质量比为16g：100g=4：25，符合题意；C、溶液③中溶质与溶剂的质量比为26g：100g=13：50，不符合题意；D、溶液④中溶质与溶剂的质量比为36g：100g=9：25，不符合题意；故选B；12．20°C时，NaCl的溶解度为36.0g，溶液①中溶的质量为6g，溶剂的质量为100g，故①中溶质的质量分数为：，故选A；13．A、20°C时，NaCl的溶解度为36.0g，溶液④中溶质的质量为36g，溶剂的质量为100g，所得溶液恰好为20℃氯化钠的饱和溶液，故A说法错误；B、向④中加水，溶剂增多，故溶液的质量变大，故B说法正确；C、20°C时，NaCl的溶解度为36.0g，50°C时，NaCl的溶解度为37.0g，将④加热至50°C，氯化钠的溶解度增大，④溶液变为不饱和溶液，但是溶液的组成不变，所以溶质的质量不变，故C说法错误；D、④恰好为20℃氯化钠的饱和溶液，所以向④中加NaCl固体，不能再继续溶解氯化钠固体，故溶质的质量分数不变，故D说法错误；故选B。（2023·黑龙江牡丹江）14．根据题意回答下列问题：农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠kg，需要水kg。【答案】1684【详解】现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠质量为：100kg×16%=16kg，需要水的质量为：100kg-16kg=84kg。考点03配制一定溶质质量分数的溶液（2025·河南·中考真题）15．配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是A．氯化钠放入烧杯时有洒落 B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯C．量取水时俯视量筒读数 D．氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶【答案】C【详解】A.氯化钠洒落，会使溶质减少，溶质质量分数偏小，故错误；B.烧杯内壁有水，会使溶剂增加，溶质质量分数偏小，故错误；C.俯视量筒读数，导致实际量取的水量少于42g，溶剂减少，溶质质量分数偏大，故正确；D.氯化钠未完全溶解，未溶解部分不计入溶质，溶质质量减少，溶质质量分数偏小，故错误。故选：C。（2025·安徽·中考真题）16．农业生产中可利用质量分数为的氯化钠溶液选种。若实验室配制这种溶液，不需要使用的仪器是A．蒸发皿 B．烧杯C．胶头滴管 D．量筒【答案】A【详解】实验室配制50g16%的氯化钠溶液，需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管，不需要使用蒸发皿，故选：A。（2025·江西·中考真题）17．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，操作正确的是A．称量 B．倾倒C．读数 D．溶解【答案】B【详解】A、用托盘天平称量氯化钠时，应遵循“左物右码”原则，且氯化钠不能直接放在托盘上，要放在纸上称量，图中物品与砝码位置放反了，错误；B、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，防止瓶塞沾上杂质污染试剂；标签要向着手心，防止残留液体流下腐蚀标签；瓶口要紧挨着量筒口，使液体顺利流入量筒，正确；C、用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，错误；D、溶解氯化钠应在烧杯中进行，不能用胶头滴管搅拌，应用玻璃棒搅拌以加快氯化钠溶解，错误。故选B。（2025·四川成都·中考真题）18．配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥B．将NaCl固体倒入量筒中溶解C．稀释时，用量筒量取48.5mL水D．量取时仰视读数，所配稀溶液浓度偏小【答案】D【详解】A、配制6%的溶液选择仪器需要药匙、天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，则选择仪器①②③⑤⑥，选项错误；B、将NaCl固体倒入烧杯中溶解，量筒只能量取体积，选项错误；C、稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，50g×6%=(50g+x)×3%，x=50g，用量筒量取50mL水，选项错误；D、稀释6%的溶液，量取水时仰视读数，导致读数偏小，溶剂偏大，则所配稀溶液浓度偏小，选项正确。故选D。（2025·黑龙江·中考真题）19．实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0gB．称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞【答案】C【详解】A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为：，不符合题意；B、托盘天平可用于称取一定质量的固体，量筒用于量取一定体积的液体，故用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积，不符合题意；C、溶解应在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体，不可用于溶解（可能导致误差或损坏量筒），符合题意；D、配制完成后，将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞，标签上注明溶液名称和溶质质量分数，不符合题意。故选C。（2025·四川凉山·中考真题）20．2024年9月22日是我国第七个农民丰收节。习近平总书记强调，推进中国式现代化，必须坚持不懈夯实农业基础，推进乡村全面振兴。在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制这种溶液。(1)图中正确的操作顺序是(填字母代号)。(2)现要配制125g这种溶液，需要称取NaCl的质量为g，下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有(选填字母代号，5g以下用游码)。A．用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反B．将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面C．在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外【答案】(1)BCDA(2)20B【详解】（1）①配制溶液时，应先计算需要溶质、溶剂的质量，然后称量溶质，量取溶剂，然后混合溶解，溶解完成后装瓶贴上标签，所以顺序为BCDA。故填写：BCDA；②需要称取NaCl的质量为。故填写：20；A、用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反，因为没有使用游码，所以对称量溶质的质量无影响，对所配制溶液溶质质量分数无影响，故不符合题意；B、将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面，造成溶质的质量减小，所以会造成所配制溶液溶质质量分数偏小，故符合题意；C、溶液具有均一性，所以在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外，对所配制溶液溶质质量分数没有影响，故不符合题意。故选B。（2024·重庆·中考真题）21．用密度为的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算

②称量

③量取

④溶解

⑤混匀，正确的组合是A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤【答案】B【详解】用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故顺序为：①③⑤。故选B。（2024·河南·中考真题）22．某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断【答案】A【详解】用量筒量取蒸馏水时俯视读数，实际量取蒸馏水的体积偏小，最终配制的溶液中溶剂的质量偏小，溶液的溶质质量分数偏大，故选：A。（2023·山东淄博·中考真题）23．某实验小组利用如下仪器配制500g10%的氯化钠溶液。回答下列问题：(1)上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是。(2)配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为g。氯化钠溶液中的微观粒子有（填粒子符号）。(3)配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是。【答案】(1)烧杯(2)50Na+、Cl-、H2O(3)10%【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是烧杯；（2）需要氯化钠的质量为：；氯化钠溶液中含钠离子、氯离子、水分子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子、氯离子表示为：Na+、Cl-，分子用化学式表示，故水分子表示为：H2O；（3）溶液具有均一性，配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是10%。考点04溶解度（2025·安徽·中考真题）24．不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示：温度/20406080溶解度/g31.663.9110169时，将硝酸钾固体溶于水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是A．溶质的质量分数为B．再加入硝酸钾固体，不能继续溶解C．冷却到，变为饱和溶液D．升温到，溶质的质量分数增大【答案】C【详解】A、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，则所得溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意；B、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即60℃时100g水中最多能溶解110g硝酸钾，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，向所得溶液中再加入硝酸钾固体，能继续溶解，说法错误，不符合题意；C、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，将所得溶液冷却到20℃，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则溶液恰好饱和，说法正确，符合题意；D、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，升温到80℃，硝酸钾的溶解度变大，没有固体析出，溶质、溶剂质量均不变，则溶质质量分数不变，说法错误，不符合题意。故选：C。（2025·四川南充·中考真题）25．几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等B．升高温度，固体的溶解度都增大C．盐湖工场“冬天捞碱（Na2CO3）”是利用降温结晶的原理D．40℃时，将40g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液【答案】C【详解】A、23∘C时硝酸钾和氯化钠溶解度相等，但未说明是饱和溶液，无法比较溶质质量分数，错误。B、碳酸钠溶解度随温度升高先增大后减小（图像趋势），不是所有固体溶解度都随温度升高而增大，错误。C、碳酸钠溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小结晶析出，“冬天捞碱”利用降温结晶，正确。D、从溶解度曲线看，40∘C时硝酸钾溶解度大于60g，小于80g（即100g水最多溶解硝酸钾质量>60g，小于80g）。加入40g硝酸钾到50g水中，因50g水可溶解硝酸钾质量大于30g，小于40g，则硝酸钾不能全部溶解，溶液为饱和溶液，错误。故选C。（2025·江西·中考真题）26．从盐卤水(含硫酸钠、氯化钠等)中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是。A.40℃时氯化钠的溶解度是48.8gB.t℃时氯化钠溶液和硫酸钠溶液的溶质质量相等C.可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体D.将t℃饱和硫酸钠溶液变为不饱和溶液的方法是【答案】C加溶剂(或升高温度等)【详解】A、由溶解度曲线可知，40∘C时硫酸钠的溶解度为48.8g，不是氯化钠，A错误。B、t∘C时氯化钠和硫酸钠溶解度相等，但溶液是否饱和、溶液质量未知，无法确定溶质质量是否相等，B错误。C、温度低于40∘C时，硫酸钠溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，可通过降温结晶使硫酸钠结晶析出；C正确。D、t∘C时小于40∘C；硫酸钠溶解度随温度变化：低于40∘C时，升温可增大溶解度，使饱和溶液变不饱和；或加溶剂也能使饱和溶液变不饱和。故填：C；加溶剂（或升高温度）。（2025·甘肃兰州·中考真题）27．海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。下列说法不正确的是A．氯化镁固体是易溶性物质B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29gC．烧杯③的溶液为不饱和溶液D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③【答案】C【详解】A、据图可知，20℃时，氯化镁的溶解度是54.3g大于10g，所以氯化镁固体是易溶性物质，故说法正确；B、据图可知，40℃时，氯化镁的溶解度是58g，所以40℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为：，故说法正确；C、据图可知，50℃时，氯化镁的溶解度是60g，所以50℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为：，烧杯③的溶液恰好饱和，故说法错误；D、烧杯①中溶质的质量分数为，烧杯②中溶质的质量分数为，烧杯③中溶质的质量分数为，所以各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③，故说法正确。故选C。（2025·新疆·中考真题）28．如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是

A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大B．时，点的硝酸钾溶液是不饱和溶液C．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从点转化为点D．时，向水中加入硝酸钾，所得溶液的质量是【答案】D【详解】A、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，选项A正确；B、60℃时，图中M点位于硝酸钾溶解度曲线的下方，没有达到饱和状态，该硝酸钾溶液是60℃时的不饱和溶液，选项B正确；C、60℃时，图中M点溶液是硝酸钾的不饱和溶液，降低温度可以使硝酸钾的溶解度减小，当温度降低到硝酸钾溶解度曲线上N点对应温度时，溶液就由原来的不饱和状态转化为饱和状态，即从M点转化为N点（M点和N点对应的硝酸钾数值相等），选项C正确；D、由图可知，60℃时硝酸钾的溶解度是110g，因此向50g水中加入60g硝酸钾，只能溶解55g，所得溶液的质量是：55g+50g=105g，选项D不正确。故选D。（2025·江苏苏州·中考真题）29．工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．的溶解度一定比的大B．时，将加入水中，所得溶液质量为C．时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等D．采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量【答案】C【详解】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度大小，说法错误，不符合题意；B、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，则时，将加入水中，最多能溶解40g氯化钾，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意；C、由溶解度曲线图可知，60℃时、的溶解度相等，则时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确，符合题意；D、由溶解度曲线图可知，、的溶解度均随温度升高而增大，其中的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，因此中混有的少量，应采用降温结晶的方法提纯，说法错误，不符合题意。故选：C。（2025·山西·中考真题）30．不同温度时的溶解度如下表所示。下列分析正确的是温度/℃0102030405060溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.5A．20℃时，的溶解度为34.0B．30℃时，水中加入，所得溶液质量为C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40%D．将溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出【答案】D【详解】A、由表格数据可知，20℃时，的溶解度为34.0g，说法错误，不符合题意；B、由表格数据可知，30℃时，的溶解度为37.0g，则30℃时，水中加入，最多能溶解氯化钾，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意；C、由表格数据可知，40℃时，的溶解度为40.0g，则40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意；D、将溶液由60℃冷却到50℃，由于没有明确氯化钾溶液是否饱和，所以可能有晶体析出，说法正确，符合题意。故选：D。（2025·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）31．下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题：(1)图中P点的含义是。(2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。(3)时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量是g。(4)时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是___________。A．溶解度：氯化钠>硝酸钾 B．溶剂质量：氯化钠>硝酸钾C．溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D．溶质质量：氯化钠>硝酸钾【答案】(1)时，硝酸钾和氯化钠(或和)的溶解度相等。(2)蒸发结晶(3)饱和185.5(4)BCD【详解】（1）溶解度曲线交点的含义是在该温度下，两种物质的溶解度相等，观察可知，P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，所以P点的含义是在t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。当氯化钠中含有少量硝酸钾时，蒸发结晶，大部分氯化钠会结晶析出，而硝酸钾在较高温度下溶解度较大，不会大量析出，从而可以得到氯化钠；（3）由图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，即50℃时，100g水中最多溶解85.5g硝酸钾。将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，溶解的硝酸钾质量为85.5g，有90g-85.5g=4.5g硝酸钾未溶解，所以所得溶液是饱和溶液，溶液的质量是100g+85.5g=185.5g；（4）A、由图可知，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，故选项说法错误；B、时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液中，氯化钠溶液中溶剂质量更大，则时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，溶剂质量不变，则时，溶剂质量：氯化钠>硝酸钾，故选项说法正确；C、氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度降低而减小，时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，二者还是饱和溶液，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=，则t℃时，溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾，故选项说法正确；D、t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，二者还是饱和溶液，且时，溶剂质量：氯化钠>硝酸钾，则溶质质量：氯化钠>硝酸钾，故选项说法正确；故选：BCD。（2025·天津·中考真题）32．溶液与人类生产、生活密切相关。(1)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.413.331.663.9110169①20℃时，氯化钠的溶解度为g。②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为g。③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为（结果精确至0.1%）。④将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为g。(2)农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为g。【答案】(1)36.06852.4%118.4(2)48【详解】（1）①由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g；②20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则50g水中最多溶解18.0g氯化钠，故将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为18.0g+50g=68.0g；③60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为；④80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液中含有硝酸钾的质量为250g×60%=150g，水的质量为250g-150g=100g；20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g最多溶解31.6g硝酸钾；所以将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为：150g-31.6g=118.4g；（2）在实验室配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为：300g×16%=48g。（2025·河北·中考真题）33．感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。请回答下列问题：(1)，温度越高，硫酸铜的溶解度。(2)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为g。(3)②中溶液是60℃时硫酸铜的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①③(填“>”“=”或“<”)。(5)写出一种处理③中溶液的方法：。【答案】(1)越大(2)40(3)不饱和(4)=(5)恒温蒸发溶剂【详解】（1）由图1可知，，温度越高，硫酸铜的溶解度越大；（2）由图1可知，A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为40g；（3）由图2可知，20℃时向36g硫酸铜中加入100g水，充分溶解后得到①，升温至60℃得到②，由图1可知，60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，则60℃时36g硫酸铜能全部溶解得到硫酸铜的不饱和溶液；（4）由图2可知，20℃时向36g硫酸铜中加入100g水，充分溶解后得到①，升温至60℃得到②，再降温至20℃过滤出晶体得到③，则③中溶液与①中溶液均为20℃时硫酸铜的饱和溶液，因此①③溶液中硫酸铜的质量分数：①=③；（5）③中溶液为20℃时硫酸铜的饱和溶液，则处理③中溶液的方法可以是恒温蒸发溶剂，使硫酸铜结晶析出。（2025·吉林·中考真题）34．宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。根据所给信息，回答下列问题。和在不同温度时的溶解度温度/℃0204060溶解度/g27.634.040.045.513.331.663.9110(1)“扫取以水淋汁”：在时，100g水最多能溶解g。(2)“乃煎炼而成”：此操作对应的结晶方法是。可在下图坐标纸中绘制溶解度曲线。(3)和两种物质中，溶解度受温度影响较大的是。(4)当两种物质溶解度相等时，温度约为。【答案】(1)110(2)蒸发结晶(3)KNO3##硝酸钾(4)22（合理即可）【详解】（1）根据表格中数据，60℃时KNO3的溶解度是110g，溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，所以60℃时，100g水最多能溶解KNO3110g。（2）“乃煎炼而成”是通过加热使水分蒸发，从而使溶质结晶析出，对应的结晶方法是蒸发结晶；根据不同温度下两物质的溶解度数据，在坐标图上描点连线，作图为。（3）对比表格中KCl和KNO3在不同温度下溶解度的变化情况，KNO3溶解度随温度升高变化幅度大，KCl溶解度随温度升高变化幅度相对较小，所以溶解度受温度影响较大的是KNO3。（4）根据溶解度曲线，当两种物质溶解度相等时，温度约为22℃（合理即可）。（2024·四川广元·中考真题）35．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是A．图2试管中固体对应图1中的丙B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲【答案】D【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误；B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误；C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：，故C错误；D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，故D正确。故选：D。（2024·河北·中考真题）36．如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是温度/℃204060溶解度/g31.663.911088.0103125A．X为 B．③中溶液为X的不饱和溶液C．④中溶液的质量为 D．溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④【答案】C【分析】根据图示可知，40℃时，100g水加入100gX，X全部溶解，根据溶解度概念可知，40℃时，X的溶解度大于或等于100g。【详解】A、根据表格中的数据可知，40℃时，KNO3溶解度为63.9g，NaNO3溶解度为103g，根据分析可知，X为NaNO3，说法正确，不符合题意；B、根据分析可知，X为NaNO3，40℃时，NaNO3溶解度为103g，100g水加入100gNaNO3形成不饱和溶液，分成两等分，其中一份是溶液③，则③中溶液为X的不饱和溶液，说法正确，不符合题意；C、溶液④在降温之前是溶液②分成两等份中的其中一份，降温前的溶液中溶剂质量=100g×=50g，溶质质量=100g×=50g，20℃时，NaNO3溶解度为88g，根据溶解度概念可知，20℃时，50g水中最多溶解44gNaNO3，则的④中溶液的质量=50g+44g=94g，说法错误，符合题意；D、溶液②中溶质的质量分数=，溶液③是溶液②的一部分，根据溶液的均一性，溶液③溶质质量分数=溶液②中溶质的质量分数=50%，根据C选项分析可知，溶液④中溶液质量=94g，溶质质量=44g，溶质的质量分数=，因此溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④，说法正确，不符合题意。故选C。（2023·四川乐山）37．气体的溶解度通常指压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种气体的溶解度都随温度升高而增大C．甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 D．T℃时，气体乙的溶解度为2g【答案】C【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，不符合题意；C、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，且甲的溶解度受温度影响比乙小，符合题意；D、气体的溶解度通常指压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里