山东省德州市天衢新区2025-2026学年八年级上学期期末考试化学试题（原卷版+解析版）

2025—2026学年第一学期期末考试八年级化学·试题考生注意：1.本试卷选择题共15分，非选择题共40分，全卷满分55分；考试时间60分钟。2.考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷和草稿纸上无效。你可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题(本大题包括15个小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意)1.古代诗词谚语富含化学知识，下列词语涉及化学变化的是A.沙里淘金 B.滴水成冰 C.木已成舟 D.火上浇油2.氮气的下列性质中，属于化学性质的是A.无色、无味 B.难溶于水 C.不支持燃烧 D.密度略小于空气3.规范操作是实验成功的前提。下列图示实验操作正确的是A.取用锌粒 B.滴加液体C.点燃酒精灯 D.量取液体4.下列关于空气及其成分的说法，不正确的是A.氢气具有助燃性，可作燃料B.通过分离液态空气可制得氧气和氮气C.液氮汽化吸收大量的热，可作制冷剂D.稀有气体通电能发出不同颜色的光，可作电光源5.氧气性质活泼，能支持燃烧。下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无味气体的是A.铁丝 B.硫粉 C.红磷 D.木炭6.下列物质由离子构成的是A.水 B.铜 C.氯化钠 D.氢气7.国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是A.硅的相对原子质量是28.09g B.一个硅原子核外有14个电子C.硅、锗元素位于同一周期 D.半导体材料都是非金属8.水沸腾时壶盖被掀起。下列对此现象的解释正确的是A.水分子之间的间隔变大 B.水分子变成了其他种类的分子C.水分子的体积受热变大 D.水分子分解成氢原子和氧原子9.元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是A.纷繁复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的B.原子中的质子数和中子数一定相等C.原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量D.化学反应前后元素和原子种类均不变10.分别表示两种不同元素的原子，其中表示化合物的是A. B. C. D.11.新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂的锂电池为汽车提供动力。已知中锂为+1价，则磷元素的化合价为A.-3 B.0 C.+3 D.+512.下列方框中的图示能表示2H2的是（）A. B.C. D.13.某化学兴趣小组探究蜡烛燃烧的产物，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化。下列说法正确的是A.曲线a、c分别对应二氧化碳和水蒸气的含量变化 B.蜡烛燃烧将容器内的氧气全部消耗完C.数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据 D.反应容器不密闭也能得出同样的数据14.下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别白醋和白酒闻气味B探究温度对分子运动速率的影响往40mL冷水和热水中各加一滴红墨水C鉴别氧气、氮气和空气三种气体分别放入燃着的木条D测定空气中氧气的含量选择蜡烛代替红磷进行实验A.A B.B C.C D.D15.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A.离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子B.原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子C.催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂D.氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物二、理解与应用(本大题包括4个小题，每空1分，共20分)16.化学用语是学习化学的工具，请用化学用语填空。（1）2个氧气分子___________。（2）6个碳原子___________。（3）能使澄清石灰水变浑浊的气体___________。（4）+5价磷元素的氧化物___________。（5）铁丝在氧气中燃烧的产物___________。（6）硫在空气中燃烧产生气体___________。17.水是生命赖以生存的重要物质。（1）保护水资源从我做起。下列做法正确的是___________(填字母)。A.洗手后随手关闭水龙头，以节约用水B.工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水C.农业上提倡大田漫灌浇灌作物（2）实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如图所示。操作1的名称是___________。（3）通过水的生成和分解实验认识水的组成。①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的文字表达式___________。②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为___________mL。该实验证明水是由___________(填元素符号)组成的。18.镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题：（1）镓元素的相对原子质量为______，镓属于______（填“金属”或“非金属”）元素。（2）A、C、D中与B属于同种元素的是______（填字母序号）。（3）A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是______（填字母序号）。19.阅读科普短文，回答问题臭氧(O3)在常温常压下是一种淡蓝色、带有鱼腥味的气体，化学性质不稳定，易分解转化为氧气。尽管它被列为空气质量日报中的污染物之一，但位于平流层的臭氧层却对地球生命至关重要——它能有效吸收太阳紫外线，保护地面生物免受辐射伤害。臭氧具有强氧化性，这一特性使其成为高效的漂白剂。许多有机色素分子遇臭氧后会被氧化分解，转化为无色物质，因此被广泛用于麻、棉、纸张等材料的漂白。实验表明，臭氧的漂白效率是氯气的15倍以上。此外，臭氧还具备强杀菌能力，其浓度与杀菌效果的关系已成为研究重点。研究人员通过臭氧分析仪监测紫外灯照射下臭氧浓度随时间的变化(结果见图1)，并进一步探究了不同浓度臭氧的杀菌效能(结果见图2)。工业生产中，臭氧主要通过特定方法制备(流程见图3)，以满足大规模应用需求。（1）常温常压下，臭氧的物理性质有___________。（2）由图1可知，紫外灯照射相同时间时，氧气产生臭氧量比空气___________(填“少”或“多”)。（3）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是：相同条件下，一定浓度范围内，___________。（4）由图3可知，臭氧的沸点___________(填“高于”或“低于”)氧气的沸点。（5）下列关于臭氧的说法中，正确的是___________(填字母，多选)。A.臭氧的漂白作用比氯气强 B.臭氧有很多用途，对人类有益无害C.臭氧稳定性差，其应用可能会受到限制 D.由氧气制得臭氧的过程中，只有化学变化三、实验探究(本大题包括2个小题，每空1分，共14分)20.根据如图提供实验装置，回答问题。（1）仪器名称：①___________；②___________。（2）用高锰酸钾制取氧气可选用装置___________(填字母)和E组合，反应的文字表达式为___________能用装置E收集氧气的原因是___________。（3）若用装置D收集氧气，验满的方法为___________。（4）实验室常用锌粒与稀硫酸在常温下反应制取氢气，若要控制反应的发生与停止，可选用的发生装置为___________(填字母)。21.实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。实验小组同学对该反应进行如下探究。【探究实验1】验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。实验过程如下图所示（1）写出实验室用以上方法制备氧气的文字表达式___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。（2）证明二氧化锰能加快过氧化氢分解速率的实验现象是___________。【探究实验2】探究温度、溶液的浓度、催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响。【实验记录】同学们用图1所示装置进行6组实验(夹持仪器已略去)，实验记录如表：实验序号①②③④⑤⑥过氧化氢溶液的浓度(%)303015303030过氧化氢溶液的体积(mL)6x6666水槽中水的温度（℃）209070702020锥形瓶中的物质————————0.5g氯化钠0.5g氯化铁60min内产生氧气(mL)0.041.04.512.12.0650.0【解释与结论】（3）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是___________mL。（4）实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定___________来比较过氧化氢的分解速率。（5）得出“过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快”结论所依据的实验是___________(填序号)。（6）通过实验①、②、④可得出的结论是：在其他条件相同时，___________。四、计算与分析(本大题包括1个小题，每问2分，共6分)22.水杨酸是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春痘，也可作为化妆品防腐剂原料。水杨酸的化学式为C7H6O3.请回答：（1）水杨酸的相对分子质量为___________（2）水杨酸中C、H、O三种元素质量比为___________(填最简整数比)。（3）69g水杨酸中所含氧元素的质量是多少？(写出计算过程)2025—2026学年第一学期期末考试八年级化学·试题考生注意：1.本试卷选择题共15分，非选择题共40分，全卷满分55分；考试时间60分钟。2.考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷和草稿纸上无效。你可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题(本大题包括15个小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意)1.古代诗词谚语富含化学知识，下列词语涉及化学变化的是A.沙里淘金 B.滴水成冰 C.木已成舟 D.火上浇油【答案】D【解析】【详解】A、沙里淘金只是从沙子中分离出金单质，没有新物质生成，属于物理变化。B、水由液态变为固态，仅状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。C、木头的形状改变为船，没有新物质生成，属于物理变化。D、油燃烧会生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化。故选：D。2.氮气的下列性质中，属于化学性质的是A.无色、无味 B.难溶于水 C.不支持燃烧 D.密度略小于空气【答案】C【解析】【详解】A、无色、无味，描述的是颜色、气味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A不符合题意；B、难溶于水，描述的是溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B不符合题意；C、不支持燃烧，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故C符合题意；D、密度略小于空气，描述的是密度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故D不符合题意。故选C。3.规范操作是实验成功的前提。下列图示实验操作正确的是A.取用锌粒 B.滴加液体C点燃酒精灯 D.量取液体【答案】B【解析】【详解】A、取用块状固体（如锌粒）的正确操作是“一横二放三慢竖”：先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢竖起试管，让锌粒滑到试管底部，防止打破试管，图中试管直立，直接放入锌粒会撞击试管底部，操作错误。B、胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管上方，不能伸入试管内或接触试管内壁，以避免污染试剂，图中胶头滴管的操作符合规范，操作正确。C、不能用燃着的酒精灯去引燃另一个酒精灯，否则易使酒精洒出，引发火灾，图中用燃着的酒精灯引燃，操作错误。D、读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，会导致读数偏小，操作错误。故选：B。4.下列关于空气及其成分的说法，不正确的是A.氢气具有助燃性，可作燃料B.通过分离液态空气可制得氧气和氮气C.液氮汽化吸收大量的热，可作制冷剂D.稀有气体通电能发出不同颜色的光，可作电光源【答案】A【解析】【详解】A、氢气具有可燃性（可以燃烧），因此可作燃料；而“助燃性”是氧气等物质的性质，不是氢气的性质，说法错误。B、空气中含有氧气和氮气，利用二者沸点不同，通过分离液态空气的物理方法可以制得氧气和氮气，说法正确。C、液氮汽化时会吸收大量的热，使周围温度迅速降低，因此可作制冷剂（如医疗冷冻、食品冷藏等），说法正确。D、稀有气体（如氦、氖、氩等）在通电时能发出不同颜色的光，因此可用于制作霓虹灯等电光源，说法正确。故选：A。5.氧气性质活泼，能支持燃烧。下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无味气体的是A.铁丝 B.硫粉 C.红磷 D.木炭【答案】D【解析】【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项A错误；B、硫粉在氧气中燃烧生成一种具有刺激性气味的气体，故选项B错误；C、红磷在氧气中燃烧，生成一种白色固体，故选项C错误；D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，故选D项正确。故选：D。6.下列物质由离子构成的是A.水 B.铜 C.氯化钠 D.氢气【答案】C【解析】【详解】A、水是由水分子构成的，故选项不符合题意；B、铜是由铜原子直接构成的，故选项不符合题意；C、氯化钠是由氯离子与钠离子构成，故选项符合题意；D、氢气是由氢分子构成的，故选项不符合题意。故选C。7.国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是A.硅的相对原子质量是28.09g B.一个硅原子核外有14个电子C.硅、锗元素位于同一周期 D.半导体材料都是非金属【答案】B【解析】【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数，则一个硅原子核外有14个电子，该选项说法正确；C、硅、锗元素位于同一列，则属于同一族，该选项说法不正确；D、半导体材料的导电性介于导体和绝缘体之间，像硅是非金属，锗是金属，它们都可作为半导体材料，所以半导体材料可以为金属也可以为非金属，该选项说法不正确。故选B。8.水沸腾时壶盖被掀起。下列对此现象的解释正确的是A.水分子之间的间隔变大 B.水分子变成了其他种类的分子C.水分子的体积受热变大 D.水分子分解成氢原子和氧原子【答案】A【解析】【详解】用水壶烧水，水沸腾时壶盖被顶开，是因为水分子间的间隔随温度的升高而增大，故选A。9.元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是A.纷繁复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的B.原子中的质子数和中子数一定相等C.原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量D.化学反应前后元素和原子种类均不变【答案】B【解析】【详解】A、目前人类发现的元素只有一百余种，但它们可以组成数千万种物质，因此纷繁复杂的物质世界确实是由种类有限的元素组成的，说法正确。B、原子中质子数与中子数不一定相等。例如，氢原子（氕）只有1个质子，没有中子；碳-14原子有6个质子、8个中子，二者数量不相等，说法错误。C、原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，但由于电子质量极小，原子的主要质量（约）都集中在原子核（由质子和中子构成）上，说法正确。D、根据质量守恒定律，化学反应的实质是原子的重新组合，因此反应前后元素种类和原子种类、数目、质量均不变，说法正确。故选：B。10.分别表示两种不同元素的原子，其中表示化合物的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A、图中六个分子构成相同，为同种物质的分子，所示物质为纯净物，每个分子是由不同种原子所构成，是化合物的分子，A选项正确；B、图中六个分子中，其中有三个分子构成与另外三个分子的构成不同，为两种物质的分子，所示物质为混合物，B选项错误；C、图中所示的是由同种原子构成的六个相同分子，所示物质不是化合物是单质，C选项错误；D、图中所示的是由同种原子构成的六个相同分子，所示物质不是化合物是单质，D选项错误。故选：A。11.新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂的锂电池为汽车提供动力。已知中锂为+1价，则磷元素的化合价为A.-3 B.0 C.+3 D.+5【答案】D【解析】【详解】根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，分析中各元素的化合价：Li已知为+1价；Fe在“磷酸亚铁”中为+2价（“亚铁”对应）；O通常为-2价，中4个O的总化合价为。设P化合价为x，则：则磷元素的化合价为+5。故填：D。12.下列方框中的图示能表示2H2的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A、根据图示模型A表示2个氢原子；故A不符合题意；B、根据图示模型B表示4个氢原子，故B不符合题意；C、根据图示模型C表示一个氢分子，故C不符合题意；D、根据图示模型D表示2个氢分子，故D符合题意。故选D。13.某化学兴趣小组探究蜡烛燃烧的产物，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化。下列说法正确的是A.曲线a、c分别对应二氧化碳和水蒸气的含量变化 B.蜡烛燃烧将容器内的氧气全部消耗完C.数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据 D.反应容器不密闭也能得出同样的数据【答案】C【解析】【详解】A、蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳和水，则曲线c为氧气，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，因此反应后二氧化碳和水蒸气的含量增大，即蜡烛在燃烧后生成了二氧化碳和水蒸气的曲线是a和b，故说法错误；B、由实验现象以及图像可知：氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法继续燃烧，故说法错误；C、数字化实验能更加方便直接的知道化学反应物质含量的变化，能为科学探究提供更为直观的证据，故说法正确；D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，放出热量，反应容器不密闭，部分二氧化碳和水会跑到空气中，不能得出同样的数据，故说法错误。故选C。14.下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别白醋和白酒闻气味B探究温度对分子运动速率的影响往40mL冷水和热水中各加一滴红墨水C鉴别氧气、氮气和空气三种气体分别放入燃着木条D测定空气中氧气的含量选择蜡烛代替红磷进行实验A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、白醋有刺激性酸味，白酒有特殊酒香，通过闻气味可以明显区分二者，实验方案能达到目的。B、红墨水在热水中扩散速度比在冷水中快，说明温度越高，分子运动速率越快，可用于探究温度对分子运动的影响，实验方案能达到目的。C、将燃着的木条分别伸入三种气体中：氧气中木条燃烧更旺，氮气中木条立即熄灭，空气中木条正常燃烧，现象不同，可鉴别，实验方案能达到目的。D、测定空气中氧气含量的实验要求反应后不生成气体。蜡烛燃烧会生成气体，会占据消耗的氧气体积，导致装置内压强变化不明显，无法准确测量氧气含量，实验方案不能达到目的。故选：D。15.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A.离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子B.原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子C.催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂D.氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物【答案】B【解析】【详解】A、带电粒子不一定是离子（如电子），A错误；B、原子在化学变化中不可再分，因此是化学变化中的最小粒子，B正确；C、反应前后质量不变的物质可能是不参与反应的杂质，C错误；D、含有氧元素的化合物不一定是氧化物（如KMnO4），氧化物必须由两种元素组成且其一为氧元素，D错误；故选B。二、理解与应用(本大题包括4个小题，每空1分，共20分)16.化学用语是学习化学的工具，请用化学用语填空。（1）2个氧气分子___________。（2）6个碳原子___________。（3）能使澄清石灰水变浑浊的气体___________。（4）+5价磷元素的氧化物___________。（5）铁丝在氧气中燃烧的产物___________。（6）硫在空气中燃烧产生的气体___________。【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）【解析】【小问1详解】氧气的化学式为，表示多个分子时，在化学式前加数字，因此2个氧气分子为。故填：。【小问2详解】碳原子的符号为，表示多个原子时，在元素符号前加数字，因此6个碳原子为。故填：。【小问3详解】能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，化学式为。故填：。【小问4详解】氧化物由两种元素组成，其中一种氧元素。磷元素显+5价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得化学式为（计算：）。故填：。【小问5详解】铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学式为。故填：。【小问6详解】硫在空气中燃烧生成二氧化硫，化学式为。故填：17.水是生命赖以生存的重要物质。（1）保护水资源从我做起。下列做法正确的是___________(填字母)。A.洗手后随手关闭水龙头，以节约用水B.工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水C.农业上提倡大田漫灌浇灌作物（2）实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如图所示。操作1的名称是___________。（3）通过水的生成和分解实验认识水的组成。①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的文字表达式___________。②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为___________mL。该实验证明水是由___________(填元素符号)组成的。【答案】（1）A（2）过滤（3）①.②.6③.H、O【解析】【小问1详解】A、洗手后随手关闭水龙头，以节约用水，故选项做法正确；B、工业污水含有有害物质，未经分级处理直接作为园林绿化用水，会污染土壤和水源，故选项做法错误；C、农业上提倡大田漫灌浇灌作物，会造成水的浪费，农业上应提倡大田喷灌或滴灌浇灌作物，故选项做法错误；故选A；【小问2详解】由图可知，操作1能将固体和液体分离，则其名称为过滤；【小问3详解】①在空气中点燃纯净的氢气，会与氧气反应生成水，该反应的文字表达式：；②在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与电源的正极相连，产生的是氧气，b管与负极相连，产生的是氢气，则a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为6mL；氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素（H）和氧元素（O）组成。18.镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题：（1）镓元素的相对原子质量为______，镓属于______（填“金属”或“非金属”）元素。（2）A、C、D中与B属于同种元素的是______（填字母序号）。（3）A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是______（填字母序号）。【答案】（1）①.69.72②.金属（2）C（3）CD【解析】【小问1详解】在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故镓的相对原子质量为69.72；镓字带有金字旁，属于金属元素；【小问2详解】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，A、C、D中的C与B的质子数相同，属于同种元素；【小问3详解】当大于1个电子层时，最外层电子数为8属稳定结构，故A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是C和D。19.阅读科普短文，回答问题臭氧(O3)在常温常压下是一种淡蓝色、带有鱼腥味的气体，化学性质不稳定，易分解转化为氧气。尽管它被列为空气质量日报中的污染物之一，但位于平流层的臭氧层却对地球生命至关重要——它能有效吸收太阳紫外线，保护地面生物免受辐射伤害。臭氧具有强氧化性，这一特性使其成为高效的漂白剂。许多有机色素分子遇臭氧后会被氧化分解，转化为无色物质，因此被广泛用于麻、棉、纸张等材料的漂白。实验表明，臭氧的漂白效率是氯气的15倍以上。此外，臭氧还具备强杀菌能力，其浓度与杀菌效果的关系已成为研究重点。研究人员通过臭氧分析仪监测紫外灯照射下臭氧浓度随时间的变化(结果见图1)，并进一步探究了不同浓度臭氧的杀菌效能(结果见图2)。工业生产中，臭氧主要通过特定方法制备(流程见图3)，以满足大规模应用需求。（1）常温常压下，臭氧的物理性质有___________。（2）由图1可知，紫外灯照射相同时间时，氧气产生的臭氧量比空气___________(填“少”或“多”)。（3）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是：相同条件下，一定浓度范围内，___________。（4）由图3可知，臭氧的沸点___________(填“高于”或“低于”)氧气的沸点。（5）下列关于臭氧的说法中，正确的是___________(填字母，多选)。A.臭氧的漂白作用比氯气强 B.臭氧有很多用途，对人类有益无害C.臭氧稳定性差，其应用可能会受到限制 D.由氧气制得臭氧的过程中，只有化学变化【答案】（1）淡蓝色、带有鱼腥味的气体（2）多（3）臭氧浓度越高，灭菌率越高（或灭菌效果越好）（4）高于（5）AC【解析】【小问1详解】物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，从短文中“臭氧（）在常温常压下是一种淡蓝色、带有鱼腥味的气体”可提取，物理性质为淡蓝色、带有鱼腥味的气体。故填：淡蓝色、带有鱼腥味的气体。【小问2详解】从图1曲线可知，在相同紫外线照射时间下，氧气对应的臭氧浓度曲线始终在空气的上方，说明氧气产生的臭氧量比空气多。故填：多。【小问3详解】图2显示，在一定浓度范围内（），臭氧浓度越高，灭菌率越高，因此结论为臭氧浓度越高，灭菌率越高（或灭菌效果越好）。故填：臭氧浓度越高，灭菌率越高（或灭菌效果越好）。【小问4详解】图3中，氧气和臭氧的混合物经降温液化后，臭氧先变为液态，氧气仍为气态，这说明臭氧的沸点高于氧气的沸点（沸点高的物质先液化）。故填：高于。【小问5详解】A、短文提到“臭氧的漂白效率是氯气的15倍以上”，说明臭氧的漂白作用比氯气强，该说法正确。B、臭氧被列为空气质量日报中的污染物之一，并非“对人类有益无害”，该说法错误。C、短文提到臭氧“化学性质不稳定，易分解”，这会导致其应用可能受到限制，该说法正确。D、由氧气制臭氧是化学变化，但降温液化分离臭氧和氧气的过程是物理变化，因此“只有化学变化”的表述错误，该说法错误。故选：AC。三、实验探究(本大题包括2个小题，每空1分，共14分)20.根据如图提供的实验装置，回答问题。（1）仪器名称：①___________；②___________。（2）用高锰酸钾制取氧气可选用装置___________(填字母)和E组合，反应的文字表达式为___________能用装置E收集氧气的原因是___________。（3）若用装置D收集氧气，验满的方法为___________。（4）实验室常用锌粒与稀硫酸在常温下反应制取氢气，若要控制反应的发生与停止，可选用的发生装置为___________(填字母)。【答案】（1）①.酒精灯②.长颈漏斗（2）①.A②.③.氧气不易溶于水，且不与水发生反应（3）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满（4）C【解析】【小问1详解】图A中用于加热的仪器是酒精灯；图B中添加液体的仪器是长颈漏斗。故填：酒精灯；长颈漏斗。【小问2详解】高锰酸钾制取氧气属于固体加热型反应，因此发生装置选A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的文字表达式为；能用装置E（排水法）收集氧气的原因是：氧气不易溶于水，且不与水发生反应。故填：A；；氧气不易溶于水，且不与水发生反应。【小问3详解】装置D为向上排空气法收集装置，验满氧气：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满（利用氧气的助燃性）。故填：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。【小问4详解】装置C（带多孔隔板和止水夹）可以通过控制止水夹，使固体与液体接触或分离，从而控制反应的发生与停止，因此制取氢气时，若要控制反应发生与停止，可选用装置C。故填：C。21.实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。实验小组同学对该反应进行如下探究。【探究实验1】验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。实验过程如下图所示（1）写出实验室用以上方法制备氧气的文字表达式___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。（2）证明二氧化锰能加快过氧化氢分解速率的实验现象是___________。【探究实验2】探究温度、溶液的浓度、催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响。【实验记录】同学们用图1所示装置进行6组实验(夹持仪器已略去)，实验记录如表：实验序号①②③④⑤⑥过氧化氢溶液的浓度(%)303015303030过氧化氢溶液的体积(mL)6x6