2024届浙江省金华市东阳市高三下学期三模化学试题（含答案）

第第页2024届浙江省金华市东阳市高三下学期三模化学试题一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质中不属于电解质的是A．HI B．KAlSO42 C．KOH2．侯氏制碱法将氨碱法制取碳酸钠和合成氨相互联合。下列说法不正确的是A．合成氨工业可为制取碳酸钠提供COB．氨碱法将CO2C．碳酸钠固体溶于水吸热D．Na2CO33．下列表示不正确的是A．基态N原子的价层电子排布图：B．PH3分子的VSEPR模型：C．用电子式表示K2SD．2，2，3-三甲基己烷的键线式：4．我国古代四大发明之一的黑火药，由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=A．生成1molCO2转移电子的数目为4B．该反应的气态产物均是非极性分子C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3D．火药爆炸过程中会产生能形成酸雨的气体5．下列说法正确的是A．pH=11的氨水和pH=3的盐酸混合后的溶液，若cClB．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性C．25℃时，将pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=6D．0.1mol⋅L−1NH6．下列说法正确的是A．NaNO2B．石油工业中可以通过结构的调整，使链状烃转化为芳香烃C．液体润湿全部滴定管内壁后，将液体从滴定管上部倒出D．焰火、激光、LED灯光都与原子核外电子从基态到激发态释放能量有关7．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是材料组成或结构变化性质变化与解释A钢铁加入适量铬、镍等合金元素可在铁表面形成一层致密的镍、铬氧化膜，增强铁的抗腐蚀性能B苯酚通过与硝酸反应，在苯环上引入3个硝基硝基的吸电子作用使三硝基苯酚O-H键极性增强，羟基上的H更易电离C橡胶在橡胶中添加炭黑炭黑具有还原性，可增强橡胶的抗老化性能D纤维素用乙酰基取代纤维素上的羟基纤维素链上的羟基减少，纤维素吸水能力下降A．A B．B C．C D．D8．下列实验装置使用或实验结果不正确的是A．图①装置用电石和饱和食盐水反应制备乙炔B．图②装置CH4和ClC．图③装置往CuSO4D．图④装置用于探究SO2A．A B．B C．C D．D9．下列化学反应与方程式不相符的是A．含等物质的量的NH4HSO4和BaB．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbC．表示CH3NH2气体燃烧热的热化学方程式：D．对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶：n+nHOCH2CH210．下列说法不正确的是A．质谱法可精确测定相对分子质量，也可确定简单分子的分子式B．X射线衍射实验可测定青蒿素的分子结构C．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别环己烷、乙醛和苯甲酸溶液D．核酸是由许多核苷酸单体形成的不可水解的天然高分子化合物11．F可用于制造人工角膜，具有良好的生物相容性，化学性质稳定，合成路线如下：下列说法不正确的是A．由A生成B发生加成反应B．E分子中sp3杂化的C原子数多于spC．C易溶于水，分子中含有两种亲水基团D．D的结构简式可能为12．微生物脱盐池是在微生物燃料电池的基础上发展而来的新兴生物电化学系统，示意图如图所示。下列说法正确的是A．该装置能同时实现海水淡化、化学能转化为电能B．当消耗标况下氧气11.2L时，透过X、Y交换膜的离子总数是2NAC．负极反应为CHD．Y为阴离子交换膜13．X、Y、Z、M、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大，X的s能级电子数量是p能级的两倍，Z元素形成的某种单质是极性分子，基态M的价电子排布式是ns2np5A．含氧酸的酸性：X＜Y＜MB．X、Z可形成原子最外层均满足8e-结构的共价化合物C．过量单质Q与单质M反应生成QMD．同周期元素中，第一电离能比Y小的元素共有4种14．已知基元反应的速率符合质量作用定律，如基元反应H2+2I→A．若RX的水解速率v=kcRXB．调节NaOH浓度，观察分层现象消失的用时变化，可确定RX的水解历程C．相同条件下，按反应历程2，碘代烷CH33D．取水解液，加AgNO315．感光材料CdS，常采用往CdCl2溶液中通入H2S已知：①Ka1H2S=10-7、Ka2A．Cds的饱和溶液中，cB．欲使沉淀的滤液中cCd2+达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准[C．CdCl2溶液中缓慢滴加少量Na2SD．在CdS晶体中Cd2+离子的配位数为4(与Cd2+离子最近且等距离的16．根据实验目的设计方案并进行实验，下列有关方案设计、实验现象或结论都正确的是实验目的方案设计现象结论A比较Cu和Fe的金属性强弱取同浓度的①CuCl2、②FeCl①先沉淀后溶解，②沉淀后不溶解金属性：Cu＜FeB检验己烯中的碳碳双键取少量己烯，加入溴的四氯化碳溶液，振荡上下两层均无色己烯中含碳碳双键C比较配离子的稳定性向盛有少量蒸馏水的试管里加2滴K3溶液由黄色变血红色Fe3+与SCND比较温度对反应速率的影响将2mL0.1mol/LNa2S2B溶液比A溶液先出现浑浊温度越高，反应速率越快A．A B．B C．C D．D二、非选择题(本大题共5小题，共52分)。17．锂离子电池是近年来的研究热点，常见的锂离子聚合物电池材料有石墨、NaBH4、LiAsF6、（1）NaBH4的阴离子的空间构型为（2）下列说法正确的是_______。A．离子半径：PB．基态As的最高能级的电子排布式为4sC．与NH3形成配位键的能力：D．电负性：F>O>As>P（3）一种类石墨的聚合物g-C3N4可由三聚氰胺()制得，合成三聚氰胺的单体结构简式是。三聚氰胺分子不溶于冷水，溶于热水，主要原因是（4）尖晶石结构的LiMnxOy(x、y为整数)是一种常用的正极材料。已知LiMnxO该正极材料的化学式是，若该晶胞的晶胞参数为apm，则该晶体的密度为g·cm-318．Na2请回答：（1）Na2SO3固体中所含的化学键为（2）下列说法不正确的是_______。A．SO32−的键角比B．只用稀硝酸不能验证Na2SOC．气体1可用作高温炼铁的原料气D．过滤时，滤纸要对折两次后打开成圆锥形，放入漏斗且紧贴内壁（3）请依据非氧化还原反应，设计实验验证“固体混合物”中含硫元素的微粒。（4）写出Na2SO319．氨是最重要的化学品之一，氨的合成及氮氧化物的有效去除和资源的充分利用是当今社会的重要研究课题。请回答：（1）新型Zn-NO2电池能将捕获的NO2转化为NO2−，再将（2）已知：4NH3g+5O2g⇌4NOg+6H2OgΔH1=-907.0 kJ（3）在合成氨工业中，原料气在进入合成塔前需用铜氨液除去其中的CO，其反应为：CuNH32++CO+NH3⇌CuNH（4）在不同压强下，氮气、氢气以1∶3的体积比通入，反应达平衡时氨的体积分数与温度的计算结果如图所示，当P2=20MPa、XNH3=0.20时，氮气的转化率α=。该温度时，反应12（5）氨化脱硝过程发生反应4NOg+4NH3g+O2g①上述氨化脱销过程中，下列说法正确的是。A．温度越高，反应速率一定越快B．氨化脱硝反应中氨氮物质的量之比越大，脱销效率越高C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，提高平衡产率D．M点对应的速率v②分析420℃的脱硝效率低于390℃的脱硝效率可能的原因。20．纳米Al2O3被广泛用于结构陶瓷、催化材料等功能材料。某兴趣小组利用废弃的含有Fe3+的已知：在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物C请回答：（1）煅烧过程盛放固体的仪器名称为。（2）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为。（3）下列说法正确_______。A．步骤Ⅱ的试剂X可用水，步骤Ⅲ的操作B是蒸馏B．纳米Al2O3C．步骤Ⅰ，若在溶液Ⅱ中检测到Fe3+D．C2（4）市售PAC是由Al3+水解产生的一系列中间产物脱水聚合而成，其中稳定存在形态为聚十三铝AlO4Al12OH24H2O127+，简称（5）设计如下实验过程测定溶液Ⅲ中的Fe3+①兴趣小组认为从原废弃液中取水样经上述方法测定Fe3+的浓度，会使结果②虚线框内操作可以用下列操作代替。A．B．C．D．21．化合物H是一种药物中间体，其合成路线如图所示：已知：i.+→对甲基苯磺酸→CH2CNAlIii.→②H+请回答：（1）写出B的结构简式为。（2）G中官能团的名称为。（3）有人认为，E不必经过F，而是E先和试剂X反应。则E和试剂X反应的化学方程式为。（4）下列说法不正确的是_______。A．A转化为B、F转化为G的设计目的是保护酚羟基B．C→D的现象是溶液由橙色变绿色C．1molH水解时最多可消耗2molNaOHD．试剂X是NH（5）设计以环己酮和CH3MgBr为原料制备的合成路线：（6）写出同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式。①不能与氯化铁发生显色反应，但能发生银镜反应。②1mol最多能与含4molNaOH的溶液恰好完全反应。③核磁共振氢谱有4组吸收峰。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．HI是酸，在水溶液中能导电，因此属于电解质，A不符合题意；B．KAlSOC．KOH是碱，在水溶液中能导电，因此属于电解质，C不符合题意；D．SO2故答案为：D

【分析】此题是对电解质判断的考查，结合电解质的概念进行分析即可。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。据此结合选项所给物质进行分析即可。2．【答案】C【解析】【解答】A．合成氨工业原料气中的CO可转化为二氧化碳，因此可为制取碳酸钠提供CO2B．氨气极易溶于水中，因此氨碱法氨气通入饱和氯化钠溶液中，再将CO2C．碳酸钠固体溶于水的过程中放出热量，故C错误；D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水，Na2故答案为：C

【分析】A、合成氨工业原料气中的CO可转化为CO2。

B、NH3极易溶于水，因此先通NH3，再通CO2。

C、Na2CO3固体溶于水放热。

D、NaHCO3不稳定，受热易分解。3．【答案】D【解析】【解答】A．基态N原子的价电子排布式为：2s22p3，因此基态N原子的价层电子排布图：，故A正确；B．PH3分子中心原子的价电子对数为：3+5−1×32=4，含有一对孤电子对，因此其VSEPR模型为C．K2S为离子化合物，由K＋和S2－构成，因此用电子式表示K2S的形成：，故C正确；D.2，2，3-三甲基己烷的最长碳链为6个碳原子，键线式：，故D错误；故答案为：D

【分析】A、根据基态N原子的价电子排布式确定其价电子排布图。

B、根据中心P原子的价层电子对数确定其VSEPR模型结构。

C、K2S是由K＋和S2－构成的，据此确定其形成过程。

D、根据有机物的名称确定其最长碳链和取代基的位置，从而确定有机物的键线式。4．【答案】C【解析】【解答】A．由方程式可知，只有C元素的化合价升高，由0价变为+4价，转移4个电子。因此每生成1molCO2，转移电子的物质的量为4mol，故A正确；B．该反应的气态产物N2、CO2的正负电荷中心重合，均为非极性分子，故B正确；C．氧化产物为CO2，还原产物为K2S和N2，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故C错误；D．火药爆炸过程会放出大量热引发硫磺燃烧生成SO2，SO2溶于雨水使得雨水酸性增强，形成硫酸型酸雨，故D正确；故答案为：C

【分析】A、根据元素化合价变化计算转移电子数。

B、N2的结构式为N≡N，CO2的结构式为O=C=O，都属于非极性分子。

C、根据价态变化确定氧化产物和还原产物，结合反应的化学方程式确定二者的物质的量之比。

D、火药爆炸过程中产生SO2，溶于雨水，使得雨水酸性增强。5．【答案】A【解析】【解答】A．若溶液中cCl-=cNH4B．在100℃时，KW=10-12，pH约为6的纯水呈中性，故B错误；C.25℃时，溶液的pH=6显酸性，将pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液仍显碱性，故C错误；D.0.1mol⋅L−1NH4Cl溶液的pH小于7，是由于溶液中存在NH故答案为：A

【分析】A、结合电荷守恒分析。

B、纯水中c(H＋)=c(OH－)，显中性。

C、NaOH溶液稀释，碱性减弱，但pH仍大于7。

D、NH4＋水解，说明NH3·H2O是弱碱。6．【答案】B【解析】【解答】A．NaNO2B．石油工业中可以通过结构的调整（催化重整），使链状烃转化为芳香烃，故B正确；C．滴定管润洗时，液体润湿全部滴定管内壁后，将液体从滴定管下部放出，故C错误；D．焰火、激光、LED灯光都与原子核外电子由激发态跃迁到基态时释放能量有关，故D错误；故答案为：B

【分析】A、NaNO2可做食品添加剂。

B、石油催化重整可得到环状烃。

C、根据滴定管的润洗操作分析。

D、电子从激发态到基态的过程中释放能量。7．【答案】C【解析】【解答】A．加入铬能使钢铁表面形成致密且紧固的氧化膜，防止内部的铁与氧气接触，加入镍是使钢铁耐酸，碱腐蚀，A正确；B．苯酚通过与硝酸反应，在苯环上引入3个硝基，苯环上的亲电取代，硝基的吸电子作用使三硝基苯酚O-H键极性增强，羟基上的H更易电离，B正确；C．炭黑是最常用的补强填料，在很多橡胶制品中都会加入炭黑来提高制品的补强性能，使得耐磨性能增强，C错误；D．用乙酰基取代纤维素上的羟基成酯，纤维素链上的羟基减少，纤维素吸水能力减弱，D正确；故答案为：C

【分析】A、加入铬可形成致密氧化膜，加入镍可增强耐酸碱腐蚀。

B、硝基的吸电子作用使得酚羟基中氢氧键的极性增强。

C、添加炭黑可提高补强性能，增强耐磨性。

D、羟基为亲水基团，羟基减少，吸水能力减弱。8．【答案】B【解析】【解答】A．电石和饱和食盐水反应制备乙炔的反应不需要加热，属于为固液不加热装置，A正确；B．铝箔套可避光，而CH4和ClC．图③装置往CuSO4溶液滴加足量氨水，开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀[Cu2(OH)2SO4]，继续加入足量氨水时，沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液若；在该溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2D．SO2溶于水，使得试管内液面上升，图④装置用于探究SO2故答案为：B

【分析】A、电石和饱和食盐水制乙炔的反应不需加热。

B、CH4与Cl2的反应需要光照条件。

C、根据Cu2+与氨水的反应分析。

D、根据试管中产生的现象分析。9．【答案】B【解析】【解答】A．含等物质的量的NH4HSO4（在水溶液中产生NH4＋、H＋和SO42－）和BaOH2的溶液混合生成NHB．铅酸蓄电池充电时阳极上PbSO4转化为PbO2，因此阳极的电极反应式为：PbSO4C．在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。C元素的指定产物为CO2(g)、H元素的指定产物为H2O(l)、N元素的指定产物为N2(g)。因此表示CH3NH2气体燃烧热的热化学方程式：CHD．对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶是羧基与羟基脱水发生缩聚反应，化学方程式为：n+nHOCH2CH2OH故答案为：B

【分析】A、NH4＋、H＋和SO42－都能与Ba(OH)2反应。

B、铅蓄电池充电时阳极上PbSO4发生失电子的氧化反应生成PbO2。

C、燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量。

D、对苯二甲酸与乙二醇发生缩聚反应，结合酯化反应的原理，书写反应的化学方程式。10．【答案】D【解析】【解答】A．质谱法可精确测定相对分子质量，也可确定简单分子的分子式（如C3H8），故A正确；B．X射线衍射实验可确定晶体的结构，因此通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构，故B正确；C．新制氢氧化铜悬浊液可与乙醛在加热条件下产生砖红色沉淀，苯甲酸具有酸性，能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成Cu2＋，使溶液变蓝；环己烷与新制氢氧化铜悬浊液不反应，故C正确；D．核酸可以水解生成核苷酸，故D错误；故答案为：D

【分析】A、质谱法可确定相对分子质量。

B、X射线衍射实验可测定晶体结构。

C、根据新制Cu(OH)2与环己烷、乙醛和苯甲酸的反应现象分析。

D、核酸可水解生成核苷酸。11．【答案】B【解析】【解答】A．由分析得，A生成B发生加成反应，故A正确；B．E的结构为或CH2=CHCH2COOCH3，存在2个碳原子采用sp3杂化，存在3个碳原子采用sp2杂化，因此sp2杂化的C原子数更多，故B错误；C．C的结构为或HOOCCH2CH2CH2OH，均含有-OH和-COOH两种亲水基团，因此该物质易溶于水，故C正确；D．由分析得，D的结构简式可能为，故D正确；故答案为：B

【分析】A与HCN反应生成B，B水解生成C，C与浓硫酸反应生成D，D与CH3OH反应生成E。E在催化剂作用下反应生成高分子化合物F，因此E中含有碳碳双键。由E的分子式可知，A转化为B的过程中引入－CN，因此A生成B的过程中发生加成反应，A中含有碳碳双键。BF发生水解反应－CN转化为－COOH。C在浓硫酸作用下生成D，且E中含有碳碳双键，因此C发生醇的消去反应，即A中含有－OH，因此A的结构简式为CH2=CH－CH2OH。B的结构简式为或NCCH2CH2CH2OH；C的结构简式为或HOOCCH2CH2CH2OH；D的结构简式为或CH2=CHCH2COOH；E的结构简式为或CH2=CHCH2COOCH3；F的结构简式为或。据此结合选项分析。12．【答案】A【解析】【解答】A．原电池内电路中：阳离子通过阳离子交换膜向正极移动，阴离子通过阴离子交换膜向负极移动，从而使海水中NaCl含量减少形成淡水。该装置工作时为原电池，将化学能转化为电能，A正确；B．由图可知，通入氧气的电极为正极，发生得电子的还原反应，消耗标况下氧气11.2L（即0.5mol），0.5mol氧气得到电子0.5mol×4=2mol，因此Y阳离子交换膜通过2NA离子，同时X阴离子交换膜也通过2NAC．由图可知，负极为有机弱酸性废水CH3COO-的电极，发生失电子的氧化反应，溶液为酸性，因此负极的电极反应为CH3D．原电池中阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的。所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交换膜，D错误；故答案为：A

【分析】右侧通入空气，空气中的O2在b电极发生得电子的还原反应，其电极反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O，因此右侧b电极为正极。海水中的Na＋通过Y膜进入右侧，因此Y膜为阳离子交换膜；Cl－通过X膜进入左侧，因此X膜为阴离子交换膜。左侧a电极上CH3COO－发生失电子的氧化反应，其电极反应式为CH3COO－－8e－＋2H2O=2CO2↑＋7H＋。据此结合选项分析。13．【答案】B【解析】【解答】由分析可知，X为C、Y为N、Z为O，M为Cl、Q为Fe。

A．非金属性Cl＞N＞C，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强。因此最高价含氧酸的酸性：HClO4＞HNO3＞H2CO3，Cl的含氧酸之一HClO为弱酸，酸性小于HNO3，该选项未强调是最高价含氧酸，无法比较酸性强弱，故A错误；B．X2Z3为C2O3，其结构式为：，最外层均满足C．Fe与Cl2的化学方程式为：2Fe+3Cl2ΔD．Y为N元素，2p能级为半充满稳定结构，第一电离能大于O。因此同周期元素中，第一电离能比N小的元素共有5种，分别为Li、Be、B、C、O，故D错误；故答案为：B

【分析】X的s能级电子数量是p能级的两倍，则其核外电子排布式为1s22s22p2，因此X为C元素。Z元素形成的某种单质是极性分子，该单质为O3，因此Z为O元素。结合X、Y、Z原子序数依次增大可知，Y为N元素。基态M的价电子排布式是ns2np5，M位于ⅦA族，含Z、M的物质常用于自来水消毒（ClO2），因此M为Cl元素。Q3+的3d能级处于半充满状态，因此Q的核外电子排布式为[Ar]3d14．【答案】D【解析】【解答】A．基元反应的速率符合质量作用定律，若RX的水解速率v=kcRXB．卤代烃不溶于水，水解生成的醇可溶于水。因此分层现象消失即水解完毕，观察分层现象消失的用时变化，可确定化学反应的速率，从而确定RX的水解历程，故B正确；C．原子半径：I＞Cl，因此化学键键长：C-I＞C-Cl。C-Cl键能更大，即相同条件下，按反应历程2，碘代烷CH33CID．取水解液，加入稀硝酸酸化，除去过量的OH-，再加AgNO3故答案为：D

【分析】A、根据水解速率方程确定基元反应。

B、卤代烃难溶于水，醇可溶于水，因此可通过分层消失确定反应终点，从而确定反应速率。

C、由原子半径大小判断化学键键能大小，从而比较水解速率大小。

D、检验卤素原子时，应先除去过量的OH-，再加AgNO3溶液。15．【答案】C【解析】【解答】A．根据Ksp(CdS)=c(Cd2＋)×c(S2－)=10－26可知，Cds的饱和溶液中c(S2－)=10-13mol/L，Ka1H2S×Ka2H2S=B．当溶液中cCd2+=10-7 mol·L-1C．Ka1H2S×Ka2H2S=c2H+cS2−cH2S=10-7×10−13=10−20，即D．由晶胞结构图可知，在CdS晶体中Cd2+故答案为：C

【分析】A、根据Ksp(CdS)计算溶液中c(S2－)，结合H2S的电离平衡常数计算溶液中c(HS－)，从而得出二者的相对大小。

B、根据溶液中c(Cd2＋)计算此时溶液中c(S2－)，结合H2S的电离平衡常数计算此时溶液中c(H＋)，从而得出溶液的pH值。

C、计算溶液中c(Cd2＋)×c(S2－)，与Ksp(CdS)比较，从而判断是否有沉淀生成。

D、根据晶胞结构图分析。16．【答案】D【解析】【解答】A．取同浓度的①CuCl2、②FeCl3溶液，滴加同浓度氨水，CuCl2先生成Cu（OH）2沉淀，与氨水继续反应，生成CuNH34B．取少量己烯，加入溴的四氯化碳溶液，振荡，溴的四氯化碳溶液褪色，生成的卤代烃与CCl4互溶，溶液不分层，故B错误；C．向盛有少量蒸馏水的试管里加2滴K3FeCN6，然后再加2滴硫氰化钾溶液，溶液不变色，说明FeD．两份混合溶液体积相同，浓度相同，但温度不同，热水中出现浑浊所需时间更短，说明反应速率更快。从而得出升温加可加快化学反应速率，故D正确；故答案为：D

【分析】A、该实验过程中无法比较Fe、Cu的活动性强弱。

B、反应生成的溴己烷与CCl4互溶，不分层。

C、滴加KSCN溶液，溶液颜色不变，说明Fe3＋与CN－配位更稳定。

D、探究温度对反应速率的影响，则需控制温度不同，其余条件相同。17．【答案】（1）正四面体（2）（3）NH2CN；温度升高破坏三聚氰胺分子之间的氢键，使三聚氰胺与水分子间形成氢键（4）LiMn2O4；8【解析】【解答】（1）NaBH4的阴离子BH4−中，B的价层电子对数为：4+3+1−4×12=4，无孤电子对，属于SP3B．基态As的最高能级的电子排布式为4p3C．Cl电负性比H大，因此BCl3吸引电子的能力比BH3强，更能吸引NH3的N上的孤电子对，形成配位键，因此与NH3形成配位键的能力：BHD．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，同族元素，从上到下电负性逐渐减小，电负性：F＞O＞P＞As，故D错误；故答案为：AC（3）由图可知，合成三聚氰胺的单体结构简式是：NH2CN；三聚氰胺能形成分子间氢键，温度升高能破坏三聚氰胺分子之间的氢键，使三聚氰胺与水分子间形成氢键，因而三聚氰胺分子不溶于冷水，溶于热水。故答案为：NH2CN；温度升高破坏三聚氰胺分子之间的氢键，使三聚氰胺与水分子间形成氢键（4）由图Ⅲ可知，一个晶胞中含有A和B的个数均为4，A中氧离子位于体内，数目为4，●位于体心和顶点，数目为1+4×18=1.5，B中氧离子位于体内，数目为4，●位于顶点，数目为4×18=0.5，∆为体内，数目为4，则一个晶胞内O2−、●、∆数目比为32：8：16=4：1：2，结合化学式LiMnx②由①分析知，一个晶胞中含8个LiMn2O4，则该晶体的密度为8×181NA×a×10-103g/cm3。

故答案为：LiMn2O4；8×181NA18．【答案】（1）离子键，共价键；Cl-、SO42-、ClO-（2）（3）取样，加水溶解，加硫酸铜溶液，产生黑色沉淀，则含S2-（4）Na【解析】【解答】（1）Na2SO3由Na+和亚硫酸根离子构成，所含的化学键为：离子键，共价键；由分析得，加“过量氯水”后，S2-最终被氧化为硫酸根，氯水中含有阴离子Cl-、ClO-、OH-，加“过量氯水”后的溶液中的所有阴离子为：Cl-、SO42-、ClO-、OH-。

故答案为：离子键，共价键；Cl-、SO42-、ClO-、OH-（2）A．SO32−B．Na2SO3与稀硝酸反应生成Na2SO4和NO，NO与空气中的O2反应，生成红棕色气体NO2，用稀硝酸验证Na2C．气体1为CO，可用作高温炼铁的原料气，故C正确；D．过滤时，滤纸要对折两次后打开成圆锥形，放入漏斗且紧贴内壁，故D正确；故答案为：AB

（3）“固体混合物”中含硫元素的微粒为Na2S，验证S2-的操作为：取样，加水溶解，加硫酸铜溶液，产生黑色沉淀，则含S2-。

故答案为：取样，加水溶解，加硫酸铜溶液，产生黑色沉淀，则含S2-（4）Na2SO3固体与足量炭黑在1100℃时反应，生成CO和Na2S，化学方程式为：Na2SO3＋3C1100℃Na2S＋3CO↑。

故答案为：Na2SO3＋3C1100℃Na2S＋3CO↑

【分析】（1）含有阴阳离子，存在离子键；原子团中含有共价键。氯水具有氧化性，能将S2－氧化成SO42－19．【答案】（1）NO（2）1812+E（3）低温高压；N、C（4）1/3(或33.3%)；3（5）D；420℃催化剂活性差(温度高，催化剂失活)，催化效率低，反应速率较慢，脱硝效率降低【解析】【解答】（1）c电极上NO2-得电子变为NH3，电极反应式为：NO2-+6e-+7H+=NH3+2H2O。

故答案为：NO2-故答案为：1812+E（3）压强越大，CO和NH3的溶解度越大，反应放热，温度越高，CO转化率越低，即铜氨液吸收CO的适宜条件是低温高压；CuNH故答案为：低温高压；N、C（4）设生成氨气的物质的量为xmol，反应开始时通入氮气的物质的量为a，可得三段式：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)起始mola3a0转化molx3x2x平衡mola−x故答案为：1/3(或33.3%)；3（5）①A．温度会影响催化剂的活性，因此温度越高化学反应速率也不一定会更快，故A错误；B．由图可知，氨化脱硝反应中氨氮物质的量之比为1时，脱销效率最高，故B错误；C．催化剂对平衡时的产率无影响，故C错误；D．由于催化剂对平衡时的产率无影响，因此当反应达到平衡时，催化剂A、B对应的N2产率相同，由此可知，M点反应还未达到平衡状态，v正故答案为：D②420℃催化剂活性差(温度高，催化剂失活)，催化效率低，反应速率较慢，脱硝效率降低。

故答案为：420℃催化剂活性差(温度高，催化剂失活)，催化效率低，反应速率较慢，脱硝效率降低

【分析】（1）电极c上NO2－发生得电子的还原反应生成NH3，据此写出电极反应式。

（2）根据盖斯定律计算目标反应的反应热，从而计算正逆反应的活化能。

（3）结合温度、压强对气体溶解度和平衡移动的影响分析。反应条件。根据阳离子的结构确定配位原子。

（4）设生成n(NH3)=xmol，通入n(N2)=amol，列出平衡三段式，由平衡时NH3的体积分数计算三段式中变化量和平衡量，进而计算转化率和平衡常数。

（5）①A、温度过高会影响催化剂的活性。

B、结合图中氨氮比的变化曲线分析。

C、使用催化剂可加快反应速率，但平衡不发生移动。

D、根据M点时反应进行的方向判断正逆反应速率的相对大小。

②420℃时温度较高，催化剂活性降低，使得反应速率减慢，从而导致脱硝效率降低。20．【答案】（1）坩埚（2）NH（3）（4）13∶32（5）偏低；AC【解析】【解答】（1）固体煅烧，其煅烧盛放固体的仪器名称为坩埚.

故答案为：坩埚（2）步骤Ⅳ是铵根、铝离子和碳酸氢根反应生成NH4AlOOHHCO3沉淀、二氧化碳和水，其发生反应的离子方程式为（3）A．根据信息当盐酸浓度降低时，化合物解离，则步骤Ⅱ的试剂X可用水，步骤Ⅲ是溶液和乙醚分开，则步骤Ⅲ的操作B是蒸馏，故A正确；

B．纳米Al2O3熔点与大块Al2O3晶体一样高，故B错误；

C．步骤Ⅰ，若在溶液Ⅱ中检测到Fe3+，则制备的纳米氧