（一模）乌鲁木齐地区2026年高三年级第一次质量监测化学试卷（含答案）

乌鲁木齐地区2026年高三年级第一次质量监测化学(问卷) (卷面分值：100分；考试时间：100分钟) 2026.01注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷3至6页。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填在答题卡相应位置上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号。写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，请按要求在规定区域作答，写在本试卷上无效。4.考试结束，将答题卡交回。5.可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23P-31Cu-64Sn-119Ba-137第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.世界最长高速公路隧道———天山胜利隧道于2025年12月26日通车，实现了乌鲁木齐至库尔勒市车程由7小时缩短至3.5小时。中国自主研制的超大直径盾构机“天山号”功不可没。下列有关盾构机的说法错误的是A.钻头刀刃的硬质钨合金属于金属材料B.控制系统芯片的主要成分为高纯硅C.电缆表面绝缘层属于有机高分子材料D.液压油缸提供前进推力，新加入的液压油属于纯净物2.下列化学用语或图示表达正确的是A.基态₂₄Cr原子的价层电子轨道表示式：B.过氧化氢的电子式：C.BCl₃的VSEPR模型:D.Cl-Cl的p-pσ键的形成:3.下列有关物质的性质与用途均正确，且存在对应关系的是A.FeCl₃溶液呈酸性，可用于蚀刻铜制印刷电路板B.NH₃容易液化，液氨可以作制冷剂C.CCl₄密度比水大，可用于萃取溴水中的溴D.离子液体具有良好导电性，可用于溶解树木纤维素4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L0.1mol·L⁻¹的NaHCO₃溶液中HCO₃⁻和CO₃²⁻的离子数之和为0.1NAB.含0.4molH₂SO₄的浓硫酸与足量Cu共热,转移的电子数为0.4NAC.17gNH₃中含有孤电子对数为4NAD.标准状况下,2.24L²H³⁵Cl中所含中子数为1.9NA5.5-氨基四唑硝酸盐受热迅速分解生成以N₂为主的环境友好气体，同时放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料。该盐结构简式如图，其中五元环为平面结构。下列关于该物质的说法错误的是A.阳离子至少有4个N原子采取sp²杂化B.阴离子空间构型为平面三角形C.电负性:N＞H＞CD.该物质中存在极性键、非极性键和离子键6.甲烷制备甲醇在能源、环境和经济领域具有重要价值。CH₄在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示。NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.稳定性：MoB.步骤1中消耗1molCH₄放热0.71NAeVC.步骤2反应为决速步骤D.该过程实现CH₄的氧化7.下列实验操作能达到实验目的的是A.验证金属锌保护铁B.配制0.1mol·L'稀硫酸C.探究温度对化学平衡的影响D.测定新制氯水的pH8.在一定条件下，下列物质的转化不能通过一步反应实现的是A.Fe3C.AgNO39.下列过程中，对应的离子方程式正确的是A.工业制漂白粉：CB.用过量氨水吸收SO₂废气：SC.电解饱和NaCl溶液制氢气和氯气：2D.铝粉和NaOH固体用作管道疏通剂：2Al+2O10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X是原子序数最小的元素，Y元素基态原子的价层电子排布式满足ns"np"，Y、Z、W同周期且三种元素原子基态时Z原子第一电离能最大。下列说法错误的是A.原子半径:Y＞Z＞W B.YX₄、X₃W⁺两种微粒电子数相同C.简单氢化物的键角：W＞Z＞Y D.最高价氧化物对应水化物酸性：Z＞Y11.分析下列实验操作及现象，所得结论正确的是选项实验操作和现象结论A用光洁无锈铁丝蘸取某碱性溶液进行焰色试验，火焰呈黄色该溶液为NaOH溶液B向盛有4.0mL0.1mol⋅L⁻¹CuSO₄溶液的试管里滴过量氨水，先生成蓝色沉淀，然后沉淀消失得到深蓝色溶液与Cu²⁺配位能力：NH₃C取两份新制氯水，分别滴入少量AgNO₃溶液和淀粉KI溶液，第一份溶液变浑浊，第二份溶液变蓝Cl₂与水反应存在限度D在20℃和40℃时,用pH计测得(0.1mol⋅L₄⁻¹Na₂SO₃溶液的pH分别为9.66和9.37Na₂SO₃的水解常数：Kh12.硼氢化钠(NaBH₄)是一种高效储氢材料，在催化剂作用下与水反应可获取H2,其可能的反应机理如下图所示。已知：常温下，NaB(OH)₄在水中的溶解度不大，易以A.随NaBH₄浓度增大放氢速率一定增大B.该反应过程中既有极性键的断裂又有极性键的形成C.用D₂O代替H₂O,反应后生成的气体中含有H₂、HD、D₂D.最后一步反应可表示为：2213.我国科学家最新研制的一款高压无阳极配置可充电钠电池，其充电过程的原理如图所示。下列说法正确的是A.充电时，a为正极，电极d上发生氧化反应B.充电时，电路中每迁移1mol电子，理论上c极净增重46gC.放电时，c极的电极反应式为ND.放电时，内电路电流方向：c→d14.常温下,有含M₂A(s)的M₂A饱和溶液、含MB(s)的MB饱和溶液,两份溶液中pMpM=-lgcM+和微粒的分布系数δ[δA2-=cA2-//所有含A微粒的总浓度A.M₂A的饱和溶液中cB.P表示M₂A饱和溶液中pM随pH变化的图像C.常温下MB的溶度积常数为10⁻¹⁰D.常温下反应M2As+2第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题(本题共5小题，共58分)15.(9分)物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。通过物质分类与元素化合价分析，可以预测、解释物质性质，设计物质间的转化途径。回答下列问题：(1)铝是一种活泼金属，常温下与(填化学式)反应形成致密保护膜，使其稳定存在。(2)Fe₂O₃属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物，向Fe₂O₃中加入盐酸，检验产物中阳离子的试剂是(填化学式)。(3)工业上以氨为原料，经过]NH3→NO→NO(4)从化合价的角度分析，ClO₂和Na₂FeO₄均可作消毒剂的原因是。工业上使用Fe2SO43和NaClO在强碱性条件下制备Na(5)把铜丝放入稀硫酸中，无明显现象，加入(填标号)后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液逐渐变蓝，反应的离子方程式为。a.Na₂SO₄ b.NaNO₃ c.F16.(9分)磷及其化合物在工业生产中起着重要作用，工业上使用岩石矿物磷灰石制备白磷并做无害化处理获得含磷化合物过程如下。回答下列问题：(1)基态P原子的电子排布式为。白磷属于晶体，难溶于水，易溶于CS₂，原因是。(2)磷酸是生产肥料、洗涤剂和食品添加剂等产品的重要原料，其分子结构式为浓磷酸是粘稠液体，随温度升高粘度会下降的原因是。单氟磷酸是一种重要的金属去污剂，其结构为二者酸性强弱关系：磷酸(填“＞”“<”或“=”)单氟磷酸。(3)次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，与过量NaOH溶液反应生成的盐为NaH2PO(4)磷化亚铜(Cu₃P)是制备磷青铜合金的关键原料，能改善合金的机械性能和耐腐蚀性。磷青铜合金的立方晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为。已知：晶体密度为ρg·cm⁻³，NA表示阿伏加德罗常数的值，晶胞中最近的Cu、P原子核间距为pm。17.(12分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出突出贡献。某探究活动小组设计如图装置(夹持装置略去)，模拟侯氏制碱法制备)NaHCO3,，反应原理：①向一定体积14.5%浓氨水中加入过量食盐，充分溶解至饱和，制得氨化盐水；②检验装置的气密性后，量取33.0mL氨化盐水于三颈瓶中，持续通入(CO2,，水浴加热温度控制在③当溶液pH下降到8.1左右时，停止通入CO₂。冷却静置反应物，过滤分离出白色沉淀物,低温干燥,得到NaHCO₃粗产品5.50g;④向步骤③的滤液中加入1.0mL浓氨水，加热至50~55℃，再加入过量NaCl固体，充分搅拌，冷却静置后经一系列操作，得到NH₄Cl固体。乌鲁木齐地区2026年高三年级第一次质量监测化学(问卷)第4页共6页回答下列问题：(1)仪器A的名称是；饱和NaHCO₃溶液的作用是；要停止产生CO₂，进行的操作是。(2)实验室制备氨化盐水的常用方法是：将制备好的氨气通入饱和食盐水15~25分钟，与之相比，使用步骤①制备氨化盐水的优点为(写出一点)。(3)步骤②反应控制温度为30~35℃的原因是。(4)步骤③在实际操作中，还需间歇性关闭止水夹b的目的是。(5)将步骤③中所得NaHCO₃粗产品置于(填仪器名称)小火加热至恒重，冷却后将固体溶解于水，加入过量BaCl₂溶液充分反应，经处理得到5.91g固体，则粗产品中NaHCO₃的纯度为(保留3位有效数字)。(6)步骤④中“一系列操作”是。18.(14分)锆是一种稀有金属，可用于核反应堆芯，战略价值高。以锆英砂(主要成分为ZrSiO₄，含有Fe、Cr、Hf等元素)为原料制备金属锆的工艺流程如下：已知：①“酸溶”步骤所得溶液中各金属元素存在形式为Zr②“沉淀”时产物为Zr(OH)₄、Cr(OH)₃和Fe(OH)₃;③常温下，Ksp④利用物质接近沸点时升华速度快的特点可以进行物质分离。物质ZrCl₄FeCl₃CrCl₃FeCl₂沸点/℃3313151300700回答下列问题：(1)为加快锆英砂溶解，可采取的措施有(写出一种)。(2)“酸溶”步骤所得的溶液中Hf元素的化合价为。(3)“萃取”时，除去的杂质元素为。流程中可循环利用的物质除TBP外，还有(填化学式)。ZrO²⁺生成配合物Zr(NO₃)₂Cl₂·2TBP(TBP:磷酸三丁酯),可用(填实验方法)测定其晶体结构。(4)“沉淀”反应后滤液中cNH4+(5)“沸腾氯化”时，ZrO₂转化为ZrCl₄，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为。加入碳粉的作用是(从热力学角度分析)。(6)“还原”的主要目的是，若“还原”的产物均为化合物，“还原”过程的化学方程式为。19.(14分)氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，是人类的战略能源发展方向。目前，制备氢气有多种途径。途径一：甲醇制氢，反应：C(1)恒温恒容下发生该反应，下列说法正确的是。A.混合气体密度不变时，反应达到平衡 B.平衡状态时2C.加入催化剂，可提高H₂的平衡产率 D.充入Ar，对H₂的产率不产生影响(2)若CH3OHgCOg+2H2g的速率方程为v正=k正cCH3OH,v逆=k逆cCOc2H2(k正、k逆为正、逆反应速率常数，与温度有关)，其他条件相同，T₁℃达到平衡时，k正=1.途径二：乙醇与水重整反应制氢，该重整过程涉及的反应如下：反应Ⅰ:反应Ⅱ:C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)⇌2CO₂(g)+6H₂(g)ΔH₂=+173.3kJ⋅mol⁻¹反应Ⅲ：·.CO(g)+恒压(100kPa)条件下，在密闭容器中通入1molC2H5OHg、3molH2Og,，发生上述反应，测得平衡时C₂H₅OH(g)已知：CO的选择性=(3)反应Ⅰ的x=。(4)图中甲表示C₂H₅OH(g)平衡转化率的曲线,表示CO(g)选择性的曲线为(填“乙”或“丙”)。(5)T₁℃时,H₂O(g)的平衡转化率为%(结果保留一位小数)；该温度下，平衡体系中H₂的分压pH2=_kPa((6)采用Ni/CeO₂催化剂时，Ni的不同质量分数对产品H₂的选择性的影响如图1所示。500℃时，采用的催化剂中Ni的质量分数最佳为。途径三：电解法制氢磁场辅助光照电极材料促使单位时间内产生更多的“电子”和“空穴”(h⁺，具有强氧化性)，驱动并加快电极反应。磁场辅助光电分解水制氢的工作原理如图2所示。(7)电极X为极(填“阴”或“阳”)。在酸性介质中生成M的电极反应式为。乌鲁木齐地区2026年高三年级第一质量监测化学试卷答案一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题意)题号1234567891011121314答案DABDCCCBDCBADD二、非选择题(本题共5小题，共58分)15.(9分)(1)O₂(1分)(2)碱性(1分)KSCN/NaOH/C₆H₅OH(合理即给分)(1分)(3)5:4(1分)(4)Cl、Fe均处在较高价态,有强氧化性(1分)10OH-+2Fe(5)b(1分) 3Cu+8H++2NO316.(9分)11S22S22P63S23PP₄和CS₂都是非极性分子，相似相溶(1分)(2)升温后，破坏磷酸分子间氢键(1分) <(1分)(3)一(1分)(4)SnC