初中化学酸碱专题知识点总结与习题

初中化学酸碱专题知识点总结与习题一、知识点总结（一）酸的认知与性质酸是水溶液中电离时阳离子全部为H⁺的化合物（如HCl、H₂SO₄；注意：NaHSO₄因含Na⁺，不属于酸）。1.常见酸的特性与用途盐酸（HCl）：无色、刺激性气味液体，易挥发（瓶口白雾为HCl与水蒸气结合的小液滴）。用途：除铁锈、制药物、实验室制CO₂（与CaCO₃反应）。硫酸（H₂SO₄）：无色粘稠油状液体，难挥发，溶于水剧烈放热（稀释时“酸入水、沿壁倒、玻璃棒搅拌”）。浓硫酸有吸水性（干燥O₂、H₂等，不干燥NH₃）和脱水性（使纸张炭化）。用途：生产化肥、精炼石油、金属除锈。醋酸（CH₃COOH）：无色有酸味液体（食醋主要成分），可除水垢（与CaCO₃、Mg(OH)₂反应）。2.酸的化学通性（以H⁺为核心）与指示剂作用：石蕊变红，酚酞不变色。与活泼金属（H前）反应：生成盐和H₂（如Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）。与金属氧化物反应：生成盐和水（如Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，除铁锈）。与碱反应：中和反应，生成盐和水（如HCl+NaOH=NaCl+H₂O）。与某些盐反应：生成新酸和新盐（如CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，实验室制CO₂）。（二）碱的认知与性质碱是水溶液中电离时阴离子全部为OH⁻的化合物（如NaOH、Ca(OH)₂；注意：Cu₂(OH)₂CO₃因含CO₃²⁻，不属于碱）。1.常见碱的特性与用途氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易潮解（作干燥剂，不干燥CO₂、SO₂），溶于水放热，强腐蚀性（俗称“烧碱”“火碱”）。用途：造纸、制肥皂、吸收CO₂。氢氧化钙（Ca(OH)₂）：白色粉末，微溶于水（水溶液为澄清石灰水），溶解度随温度升高而减小。由生石灰（CaO）与水反应制得（放热）。用途：改良酸性土壤、检验CO₂（Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O）。氨水（NH₃·H₂O）：无色液体，刺激性气味，易挥发，弱碱性（含NH₄⁺，可作氮肥）。2.碱的化学通性（以OH⁻为核心）与指示剂作用：石蕊变蓝，酚酞变红。与非金属氧化物反应：生成盐和水（如2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，NaOH变质原理）。与酸反应：中和反应，生成盐和水（如H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄+2H₂O，改良酸性土壤）。与某些盐反应：生成新碱和新盐（如Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，工业制NaOH）。（三）酸碱中和反应1.概念与实质酸与碱作用生成盐和水的反应（属于复分解反应），实质为H⁺+OH⁻=H₂O。2.实验探究（以NaOH与HCl反应为例）无明显现象，需借助指示剂（如酚酞）判断：向NaOH溶液中滴加酚酞（变红），逐滴加HCl至溶液由红变无色（反应终点）。也可通过温度升高（放热）或pH变化（由>7→=7或<7）证明。3.应用改良土壤：酸性土壤用Ca(OH)₂中和。处理废水：酸性废水用NaOH中和，碱性废水用H₂SO₄中和。医药：胃酸过多用Al(OH)₃（Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O）治疗。（四）pH与溶液酸碱性1.pH的含义与范围pH表示溶液酸碱性强弱，范围0~14（常温）：pH<7：酸性，pH越小酸性越强；pH=7：中性；pH>7：碱性，pH越大碱性越强。2.测定方法pH试纸：取试纸于玻璃片，蘸待测液后与标准比色卡对比（不可先润湿，否则稀释待测液，导致酸性pH偏大、碱性pH偏小）。pH计：更精确，直接读数。3.易错辨析酸溶液一定酸性（pH<7），但酸性溶液不一定是酸溶液（如NH₄Cl溶液，因NH₄⁺水解显酸性）。碱溶液一定碱性（pH>7），但碱性溶液不一定是碱溶液（如Na₂CO₃溶液，因CO₃²⁻水解显碱性）。（五）盐与复分解反应1.盐的定义与分类盐由金属离子（或NH₄⁺）和酸根离子构成（如NaCl、NH₄NO₃）。分类：盐酸盐（含Cl⁻）、硫酸盐（含SO₄²⁻）、碳酸盐（含CO₃²⁻）、铵盐（含NH₄⁺）。2.复分解反应定义：两种化合物交换成分，生成另外两种化合物（通式：AB+CD=AD+CB）。条件：生成物有沉淀、气体或水（满足其一即可）。3.常见反应类型与实例酸+盐：如CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（生成气体）。碱+盐：如2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄（生成沉淀）。盐+盐：如NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃（生成沉淀）。酸+碱：中和反应（如HCl+NaOH=NaCl+H₂O，生成水）。4.常见沉淀与溶解性不溶于水和酸：AgCl（白）、BaSO₄（白）。溶于酸并产气：CaCO₃（白）、BaCO₃（白）。溶于酸无气：Mg(OH)₂（白）、Fe(OH)₃（红褐）、Cu(OH)₂（蓝）。二、习题训练与解析（一）基础巩固题1.物质分类下列物质属于酸的是（），碱的是（），盐的是（）。A.H₂OB.H₂SO₄C.NaOHD.Na₂CO₃E.NH₃·H₂OF.HCl解析：酸（阳离子全为H⁺）：B、F；碱（阴离子全为OH⁻）：C、E；盐（金属离子+酸根）：D。H₂O为氧化物。答案：酸：B、F；碱：C、E；盐：D。2.化学方程式书写（1）盐酸除铁锈：________________________；（2）熟石灰改良酸性土壤（H₂SO₄）：________________________；（3）NaOH吸收CO₂：________________________；（4）实验室制CO₂：________________________。解析：（1）Fe₂O₃与HCl生成FeCl₃和H₂O；（2）Ca(OH)₂与H₂SO₄中和；（3）NaOH与CO₂生成Na₂CO₃和H₂O；（4）CaCO₃与HCl生成CaCl₂、H₂O和CO₂。答案：（1）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；（2）Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O；（3）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。3.pH判断下列说法正确的是（）。A.pH<7的雨水是酸雨（酸雨pH<5.6）B.试纸润湿对酸性溶液pH无影响（会稀释，pH偏大）C.pH=6的溶液一定是酸溶液（如NH₄Cl溶液显酸性）D.农业可用pH试纸测土壤酸碱度解析：A错误（正常雨水pH≈5.6）；B错误（润湿稀释酸性溶液，pH偏大）；C错误（盐溶液也可能酸性）；D正确（pH试纸可粗略测土壤pH）。答案：D。（二）能力提升题1.实验探究：NaOH是否变质？NaOH暴露空气中可能变质（生成Na₂CO₃）。验证方法：取样品加水溶解，加______（试剂），若______，则变质。解析：检验CO₃²⁻，可加稀盐酸（产气：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）或CaCl₂溶液（沉淀：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）。答案：稀盐酸（或CaCl₂溶液）；有气泡（或白色沉淀）。2.物质推断A、B、C、D为HCl、Ca(OH)₂、Na₂CO₃、NaCl溶液：A与B产气；B与C产沉淀；C与D、A与D无现象。推断：A______，B______，C______，D______。解析：A与B产气（HCl与Na₂CO₃）；B与C产沉淀（Na₂CO₃与Ca(OH)₂），故B=Na₂CO₃，A=HCl，C=Ca(OH)₂，剩余D=NaCl。答案：A：HCl；B：Na₂CO₃；C：Ca(OH)₂；D：NaCl。3.复分解反应可行性下列反应能发生的是（），写方程式。A.NaCl+KNO₃（无沉淀、气体、水，不反应）B.HCl+AgNO₃（生成AgCl沉淀）C.Na₂SO₄+KOH（无沉淀、气体、水，不反应）D.Ca(OH)₂+Na₂CO₃（生成CaCO₃沉淀）解析：B、D满足条件。答案：B、D；B：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃；D：Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH。三、总结与学习建议酸碱专题需从“定义→性质→反应规律→应用”构建体系：1.牢