2025-2026学年福建省三明市中考化学第二次质量检测试题及答案详解

2025-2026学年福建省三明市中考化学第二次质量检测试题及答案详解1.下列变化属于化学变化的是A.干冰升华  B.酒精挥发  C.铁钉生锈  D.冰雪融化答案：C解析：铁钉生锈生成新物质Fe₂O₃·xH₂O，属于化学变化；其余三项均无新物质生成。2.下列物质属于纯净物的是A.洁净的空气  B.医用酒精  C.干冰  D.生理盐水答案：C解析：干冰为固态CO₂，有固定组成；其余均为混合物。3.下列实验操作正确的是A.滴加液体时胶头滴管伸入试管中部  B.稀释浓硫酸时将水慢慢倒入酸中C.称量NaOH固体直接放于托盘上  D.检验氧气是否集满时将带火星木条放在瓶口答案：D解析：氧气验满应在瓶口操作；A易污染滴管，B应“酸入水”，C应使用烧杯或表面皿。4.下列关于水的说法正确的是A.明矾可杀菌消毒  B.活性炭可降低水的硬度C.电解水时负极产生的气体能使带火星木条复燃  D.硬水与肥皂水混合产生大量浮渣答案：D解析：硬水中Ca²⁺、Mg²⁺与肥皂生成不溶性浮渣；A明矾净水不消毒，B活性炭不能除Ca²⁺、Mg²⁺，C负极产生H₂，不能使木条复燃。5.下列物质的用途主要利用其化学性质的是A.石墨作电极  B.干冰作制冷剂  C.熟石灰改良酸性土壤  D.铜丝作导线答案：C解析：熟石灰与酸发生中和反应，体现化学性质；其余均为物理性质。6.下列各组离子能在pH=1的溶液中大量共存的是A.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻  B.NH₄⁺、Ca²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻C.Fe³⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻  D.Ba²⁺、Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻答案：C解析：pH=1为强酸性，CO₃²⁻不能存在；A中CO₃²⁻与H⁺反应；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀；B中Ca²⁺与SO₄²⁻微溶，但可共存；C无沉淀、气体、弱电解质生成。7.下列实验现象描述正确的是A.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰  B.铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体C.镁条在空气中燃烧生成白色粉末  D.红磷在空气中燃烧产生大量白雾答案：B、C解析：硫在空气中为淡蓝色火焰，A错；铁丝燃烧生成Fe₃O₄黑色固体，B正确；镁生成MgO白色粉末，C正确；红磷生成P₂O₅固体颗粒，为白烟非白雾，D错。本题双选，漏选、错选均不得分。8.下列除杂方法正确的是A.CO₂中混有HCl通过饱和NaHCO₃溶液  B.NaCl中混有Na₂CO₃加入适量Ca(NO₃)₂溶液后过滤C.Cu中混有CuO通入H₂加热  D.NaOH中混有Ca(OH)₂通入过量CO₂后过滤答案：A、C解析：A中HCl与NaHCO₃反应生成CO₂，不引入新杂质；C中H₂还原CuO生成Cu；B引入新杂质NaNO₃；D生成Ca(HCO₃)₂可溶，无法过滤分离。9.下列说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子  B.原子核内质子数等于核外电子数C.相对原子质量等于质子数加中子数  D.离子是带电的原子或原子团答案：B、C、D解析：A错，分子是保持“化学性质”的最小粒子；B、C、D均正确。本题多选，漏选、错选均不得分。10.下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列的是A.H₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl  B.HNO₃、Ca(OH)₂、K₂SO₄C.NaHSO₄、CuO、NH₄Cl  D.CH₃COOH、C₂H₅OH、KMnO₄答案：B解析：B中HNO₃酸、Ca(OH)₂碱、K₂SO₄盐；A中Na₂CO₃为盐；C中CuO为碱性氧化物；D中C₂H₅OH为非电解质。11.用“●”表示氢原子，“○”表示氧原子，下列微观示意图能表示水分子的是A.●○●  B.○●○  C.●●  D.○●●答案：A解析：水分子H₂O，氢氧原子个数比2:1，且氢原子体积小于氧原子，A正确。12.下列化学方程式书写正确且符合题意的是A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑  B.Cu+AgNO₃=CuNO₃+AgC.Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH  D.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑答案：C解析：A生成FeCl₂；B生成Cu(NO₃)₂；D缺加热条件；C正确，工业制烧碱原理之一。13.下列实验设计不能达到目的的是A.用灼烧法鉴别羊毛与棉花  B.用肥皂水鉴别硬水与软水C.用燃着木条鉴别N₂与CO₂  D.用酚酞鉴别NaCl溶液与稀盐酸答案：D解析：NaCl与盐酸均不能使酚酞变色；其余均可。14.下列说法正确的是A.合金的硬度一定比组成金属小  B.生铁含碳量高于钢C.铝比铁活泼，故铝制品更易腐蚀  D.金属资源取之不尽答案：B解析：生铁含碳2%～4.3%，钢0.03%～2%；A错，合金硬度一般更大；C错，铝表面致密Al₂O₃膜保护；D错，金属资源有限。15.下列关于能源的说法错误的是A.天然气是不可再生能源  B.氢能热值高、无污染C.太阳能电池将太阳能转化为电能  D.煤的干馏属于物理变化答案：D解析：煤的干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气，属于化学变化。16.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是A.NaOH、NaCl、CuSO₄、MgCl₂  B.Na₂CO₃、CaCl₂、HCl、NaNO₃C.KOH、KNO₃、FeCl₃、BaCl₂  D.AgNO₃、Na₂SO₄、NaCl、HCl答案：A解析：CuSO₄蓝色，先检出；再用CuSO₄滴加其余，NaOH生成蓝色Cu(OH)₂沉淀，MgCl₂生成白色Mg(OH)₂沉淀，NaCl无现象，可区分。17.下列图像能正确反映对应变化关系的是A.向一定量稀硫酸中滴加BaCl₂溶液，沉淀质量随加入量变化B.向一定量Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸，气体质量随加入量变化C.加热KClO₃与MnO₂混合物，固体中氧元素质量随时间变化D.向饱和石灰水中加入CaO，溶液质量随加入量变化答案：B解析：B中Na₂CO₃+HCl先无气体，后产生CO₂，图像“先平后升”；A中沉淀质量应从0开始一直增加；C中氧元素质量应减少；D中CaO消耗水并析出Ca(OH)₂，溶液质量减少。18.下列说法正确的是A.催化剂在反应前后质量和性质均不变  B.复分解反应一定无元素化合价变化C.置换反应一定有单质生成  D.中和反应一定放热答案：B、C、D解析：A错，催化剂化学性质不变，物理性质可能变；B复分解为离子互换，无化合价变化；C置换反应定义“单质+化合物→新单质+新化合物”；D中和为放热反应。19.下列实验现象与结论对应正确的是A.向某固体滴加稀盐酸产生气泡，则固体一定含CO₃²⁻B.向某溶液滴加BaCl₂产生白色沉淀，则溶液一定含SO₄²⁻C.向某气体通入澄清石灰水变浑浊，则气体一定含CO₂D.向某溶液滴加NaOH加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则溶液含NH₄⁺答案：D解析：A可能为活泼金属；B可能含Ag⁺或SO₃²⁻；C可能含SO₂；D为NH₄⁺特征反应。20.下列各组物质在水中能发生反应且离子方程式为HCO₃⁻+OH⁻=CO₃²⁻+H₂O的是A.NaHCO₃与Ca(OH)₂  B.NH₄HCO₃与KOHC.NaHCO₃与NaOH  D.Ca(HCO₃)₂与NaOH答案：C解析：C中NaHCO₃与NaOH反应，无沉淀，离子方程式符合题意；A生成CaCO₃沉淀，离子方程式不同；B生成NH₃·H₂O；D生成CaCO₃沉淀。21.填空：用化学用语表示（1）2个氢氧根离子________；（2）硫酸铝的化学式________；（3）标出NH₄NO₃中氮元素的化合价________。答案：（1）2OH⁻ （2）Al₂(SO₄)₃ （3）NH₄NO₃中NH₄⁺为-3价，NO₃⁻为+5价，写作⁻³NH₄⁺NO₃⁺⁵解析：注意原子团电荷与元素化合价区别。22.化学与生活（1）三明地区温泉水多呈碱性，浸泡后皮肤光滑，原因是水中含________（填离子符号），可软化角质。（2）自热火锅发热包主要含生石灰，发热原理用化学方程式表示为________________________。（3）“84消毒液”不能与洁厕灵混用，因产生有毒气体，反应为NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为________。答案：（1）OH⁻ （2）CaO+H₂O=Ca(OH)₂ （3）1:1解析：（3）NaClO中Cl由+1→0，HCl中Cl由-1→0，各转移1mole⁻，故氧化剂NaClO与还原剂HCl物质的量之比1:1。23.元素周期表与原子结构（1）第118号元素Og位于第________周期________族。（2）Mg与Al相比，原子半径较大的是________；第一电离能较大的是________。（3）写出与Ne核外电子排布相同的阴离子符号________（任写一种）。答案：（1）7 0 （2）Mg Al （3）F⁻或O²⁻或N³⁻解析：（2）同周期从左到右半径减小，电离能增大；（3）Ne电子排布2,8。24.物质转化A、B、C、D均含同一种元素，转化关系：A→B→C→D，其中A为单质，D为最高价含氧酸，该元素在地壳中含量居第二位。（1）写出A的化学式________；（2）B→C的化学方程式________________________；（3）C→D的离子方程式________________________。答案：（1）Si （2）SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O （3）SiO₃²⁻+2H⁺=H₂SiO₃↓解析：地壳中含量第二为Si，A=Si，B=SiO₂，C=Na₂SiO₃，D=H₂SiO₃→H₄SiO₄→H₂SiO₃。25.实验探究某兴趣小组用下图装置测定空气中O₂含量（装置图略，250mL集气瓶，燃烧匙盛红磷，水面上方有刻度）。（1）红磷燃烧的化学方程式为________________________；（2）若实验完毕冷却至室温，量筒内水面下降40mL，则测得O₂体积分数为________；（3）结果偏小的原因可能是________________________（答一条）。答案：（1）4P+5O₂=2P₂O₅ （2）16% （3）装置漏气/未冷却至室温就读数/红磷不足解析：（2）40mL/250mL=16%，低于理论21%，可能原因如上。26.计算题向100g9.8%的稀硫酸中逐渐加入锌粒，充分反应后过滤，得滤液105.5g。（1）生成H₂质量为________g；（2）参加反应的Zn质量为________g；（3）滤液中溶质的质量分数为________%（保留0.1%）。答案：（1）0.2 （2）6.5 （3）14.4解析：（1）差量法：溶液增重105.5g-100g=5.5g。设生成H₂xg，则Zn～H₂，每逸出2gH₂，溶液增重65-2=63g。63/2=5.5/x，x=0.2g。（2）n(H₂)=0.1mol，n(Zn)=0.1mol，m(Zn)=6.5g。（3）溶质为ZnSO₄，n(ZnSO₄)=0.1mol，m=16.1g。w=16.1g/105.5g×100%=14.4%。27.工业流程以菱镁矿（MgCO₃，含少量FeCO₃、SiO₂）为原料制备轻质MgO的流程如下：（1）“煅烧”时MgCO₃分解的化学方程式________________________；（2）“酸溶”时，FeCO₃与硫酸反应生成Fe²⁺，检验Fe²⁺的方法：取少量溶液加入________，现象________；（3）“氧化”时加入H₂O₂，目的是将Fe²⁺转化为Fe³⁺，反应的离子方程式________________________；（4）“调pH”时加入MgO，调节范围应使Fe³⁺完全沉淀而Mg²⁺不沉淀，已知Ksp[Fe(OH)₃]=4×10⁻³⁸，Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10⁻¹¹，c(Mg²⁺)=0.1mol·L⁻¹，则理论上pH应控制在________～________（lg2=0.3，lg3=0.5）。答案：（1）MgCO₃=MgO+CO₂↑ （2）K₃[Fe(CN)₆]溶液 出现蓝色沉淀 （3）2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O （4）3.3 9.1解析：（4）Fe³⁺完全沉淀c(Fe³⁺)≤10⁻⁵mol·L⁻¹，由Ksp得c(OH⁻)≥(4×10⁻³⁸/10⁻⁵)^(1/3)=1.6×10⁻¹¹，pOH≤10.8，pH≥3.2，取3.3；Mg²⁺不沉淀，c(OH⁻)<(1.8×10⁻¹¹/0.1)^(1/2)=1.34×10⁻⁵，pOH>4.9，pH<9.1。28.实验设计某同学欲证明“CO₂与NaOH发生了化学反应”，提供器材：集满CO₂的塑料瓶、NaOH溶液、蒸馏水、气球、量筒等。（1）实验方案：步骤1：向塑料瓶中迅速注入50mLNaOH溶液，立即塞紧带气球的瓶塞，振荡；步骤2：________；步骤3：对比得出结论。（2）预期现象：________；（3）若将NaOH溶液换成等体积蒸馏水，其目的是________；（4）写出CO₂与NaOH反应的化学方程式________________________。答案：（1）步骤2：用相同装置注入50mL蒸馏水，重复实验，观察气球膨胀程度 （2）NaOH组气球膨胀更小 （3）排除CO₂单纯溶解因素，证明发生化学反应 （4）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O29.综合推断固体混合物可能含Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、AgNO₃、CuSO₄中的若干种。实验如下：Ⅰ.加水溶解，得无色溶液A和白色沉淀B；Ⅱ.向B中加稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气泡；Ⅲ.向A中滴加BaCl₂，无现象；Ⅳ.向A中滴加稀盐酸，无现象。（1）原混合物中一定含________；一定不含________；（2）写出Ⅱ中“沉淀部分溶解