2026年化学基础实验操作初级水平测试题

2026年化学基础实验操作初级水平测试题一、选择题（每题2分，共20题）说明：下列每题只有一个正确选项。1.在进行过滤操作时，下列哪项操作是错误的？A.漏斗下端尖嘴紧贴烧杯内壁B.滤纸边缘低于漏斗边缘C.液体应沿玻璃棒缓慢倒入漏斗D.用手直接按压滤纸以加快过滤速度2.使用天平称量固体时，以下哪种情况会导致称量结果偏大？A.天平未调平就称量B.左盘放置砝码，右盘放置药品C.砝码生锈导致质量增加D.称量过程中药品受潮3.下列哪个实验操作属于“放热反应”？A.碳酸钠溶于水B.氢氧化钠与盐酸反应C.铁与硫酸铜溶液反应D.氧化钙与水反应4.在进行滴定实验时，下列哪项操作会导致滴定结果偏高？A.滴定管未用待测液润洗B.酚酞指示剂加入过多C.滴定过程中锥形瓶剧烈摇晃D.滴定终点读取时仰视滴定管刻度5.下列哪种物质在实验室中需要密封保存？A.氢氧化钠固体B.氯化钠溶液C.碳酸钙粉末D.硫磺6.进行加热操作时，试管口应略向下倾斜的原因是？A.防止试管破裂B.防止冷凝水倒流C.增加热量传递效率D.防止试管内物质溅出7.下列哪个实验装置适用于制备氢气？A.固体与液体不加热型反应装置B.液体与液体加热型反应装置C.固体加热型反应装置D.电解水装置8.在进行蒸发操作时，下列哪项操作是错误的？A.使用玻璃棒不断搅拌B.待蒸发皿中出现大量固体时停止加热C.直接用火焰烘烤蒸发皿底部D.用坩埚钳夹取蒸发皿9.下列哪个实验操作会导致溶液浓度偏高？A.烧杯壁有水珠B.称量固体时左盘放药品，右盘放砝码C.容量瓶未干燥就使用D.滴定时读取滴定管刻度时俯视10.下列哪种物质在实验室中容易自燃？A.碳酸钙B.硫磺C.氯化钠D.氢氧化钠二、填空题（每空1分，共10空，共10分）说明：根据题目要求，填写正确答案。1.进行过滤操作时，滤纸应先________，然后将其放入漏斗中，用少量待过滤液润湿________，防止________。（答案：用少量水润湿；滤纸表面；气泡产生）2.使用托盘天平称量时，若左盘放置药品，右盘放置砝码，称量结果为8.5克，则实际药品质量为________克。（答案：8.5克）3.进行酸碱中和滴定时，若使用酚酞作指示剂，则滴定终点时溶液颜色变化为________色变为________色。（答案：红；无）4.加热试管时，为防止试管破裂，应先________试管，再用酒精灯火焰________加热。（答案：预热；均匀）5.制备氢气时，常用锌粒与稀硫酸反应，反应化学方程式为________。（答案：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑）6.蒸发操作中，为防止液体飞溅，应使用玻璃棒________。（答案：不断搅拌）7.容量瓶使用前必须________，确保瓶内无水珠。（答案：干燥）8.氢氧化钠固体易潮解，应________保存。（答案：密封）9.进行滴定实验时，读取滴定管刻度应保持视线________，防止读数误差。（答案：与液面齐平）10.实验室中，铁制品容易生锈，原因是铁与________、________和水共同作用。（答案：氧气；二氧化碳）三、简答题（每题5分，共4题，共20分）说明：根据题目要求，简要回答问题。1.简述进行过滤操作时需要注意的三个关键步骤。答案：（1）滤纸折叠并润湿：将滤纸对折成锥形，放入漏斗中，用少量待过滤液润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁，防止气泡产生。（2）液体沿玻璃棒倒入：将待过滤液体沿玻璃棒缓慢倒入漏斗，防止液体飞溅。（3）漏斗下端紧贴烧杯：漏斗下端尖嘴紧贴烧杯内壁，防止液体滴落烧杯外。2.解释为什么在进行酸碱中和滴定时，滴定管必须用待测液润洗？答案：若滴定管未用待测液润洗，残留的水会稀释待测液，导致实际消耗的体积偏大，从而使得计算出的浓度偏高。因此，为保证滴定结果的准确性，滴定管必须用待测液润洗。3.简述加热试管时可能导致试管破裂的三个原因。答案：（1）试管未预热：直接用火焰加热试管底部，导致局部温度过高，产生热应力，使试管破裂。（2）试管口未略向下倾斜：加热过程中产生的水蒸气在试管口冷凝，倒流回试管底部，导致试管突然受冷破裂。（3）试管外壁有水：加热时水蒸发导致试管受热不均，增加破裂风险。4.为什么在制备氢气时，常用锌粒与稀硫酸反应，而不是锌粉？答案：锌粒与稀硫酸反应速率适中，便于控制实验进程；而锌粉反应速率过快，难以控制，可能导致氢气产生过快，增加实验风险。此外，锌粒便于观察反应现象，便于收集氢气。四、实验设计题（共1题，10分）说明：根据题目要求，设计实验方案。某同学需要测定某未知浓度的盐酸溶液的浓度，请设计实验方案，包括所需仪器、药品、步骤及计算方法。答案：实验目的：测定未知浓度盐酸溶液的浓度。所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶（100mL）、锥形瓶、滴定管（50mL）、酚酞指示剂、NaOH标准溶液（0.1mol/L）。药品：氯化钠固体、蒸馏水、稀盐酸（未知浓度）、氢氧化钠标准溶液。实验步骤：1.配制NaOH标准溶液：称取4克NaOH固体（约0.1mol），溶于适量蒸馏水中，转移至100mL容量瓶，定容至刻度，摇匀。2.滴定操作：（1）用移液管取20mL未知浓度盐酸于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂。（2）用滴定管滴加NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，直至溶液颜色由无色变为浅红色且30秒内不褪色，记录消耗NaOH体积V₁。（3）重复滴定2-3次，取平均值V。3.计算：化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O根据摩尔比1:1，盐酸浓度C=(C₁×V₁)/V₂其中：C₁为NaOH浓度（0.1mol/L），V₁为消耗NaOH体积（平均），V₂为盐酸体积（20mL）。五、判断题（每题1分，共10题，共10分）说明：下列每题判断对错。1.过滤时，滤纸边缘应高于漏斗边缘。（×）2.使用托盘天平时，若左盘放药品，右盘放砝码，称量结果偏大。（√）3.加热试管时，试管口应向上倾斜。（×）4.滴定实验中，读取滴定管刻度时仰视会导致结果偏高。（√）5.氢氧化钠固体应密封保存。（√）6.蒸发操作中，可直接用火焰烘烤蒸发皿底部。（×）7.容量瓶使用前必须干燥。（√）8.氯化钠溶液不易自燃。（√）9.制备氢气时，锌粒比锌粉更安全。（√）10.酚酞指示剂在碱性溶液中呈红色。（√）六、计算题（共1题，10分）说明：根据题目要求，进行计算。用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定20mL未知浓度的盐酸溶液，消耗NaOH体积为25mL。计算盐酸溶液的浓度。答案：化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O摩尔比：1:1NaOH物质的量=C₁×V₁=0.1mol/L×0.025L=0.0025molHCl物质的量=0.0025mol（1:1反应）盐酸浓度C=物质的量/体积=0.0025mol/0.02L=0.125mol/L答案与解析一、选择题1.D（用手按压滤纸会导致滤纸破损）2.C（砝码生锈质量增加，称量时需更多药品）3.D（氧化钙与水反应放热）4.A（未润洗滴定管导致待测液浓度降低，消耗体积偏大）5.A（氢氧化钠易潮解）6.B（防止冷凝水倒流导致试管破裂）7.A（固体与液体不加热型反应装置适用于制备氢气）8.C（直接烘烤蒸发皿底部会导致局部过热，液体飞溅）9.B（左盘放药品，右盘放砝码，称量结果偏大）10.B（硫磺在空气中易自燃）二、填空题1.用少量水润湿；滤纸表面；气泡产生2.8.5克3.红；无4.预热；均匀5.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑6.不断搅拌7.干燥8.密封9.与液面齐平10.氧气；二氧化碳三、简答题1.滤纸折叠并润湿、液体沿玻璃棒倒入、漏斗下端紧贴烧杯2.未润洗滴定管会导致待测液被稀释，消耗体积偏大，浓度计算结果偏高3.未预热试管、试管