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文档简介

东城区

2025一2026学年第一学期期末样卷

高二化学参考答案及评分标准2026.1

第一部分(42分)

题号1234567

答案BADACAB

题号891011121314

答案CBCBDDC

第二部分(58分)

15.(12分)

(见校本卷答案)

16.(12分)

十—

(1)NH3十H2O亍兰NH3●H2O亍兰NH4十OH

(2)C和O同属于第二周期,核外电子层数相同,核电荷数:O>C,原子半径:O<C,对键合电子

的吸引力:O>C

十十

(3)Na十NH3十CO2十H2O=NaHCO3十NH4

—十2—

(4)①NH3十HCO3=NH4十CO3

—

②加入NaCl固体,c(Cl)增大,Q减小;依据NH4Cl溶解度与温度的关系可知,NH4Cl的

析出过程为放热,降温能使K增大

(5)①十18.9

十2—

②Na2CO3(s)=2Na(aq)十CO3(aq)

高二化学参考答案及评分标准第1页(共2页)

17.(10分)

(1)i.吸

所.T>T1

(2)i.<

i.随着温度升高,主反应和副反应均向正反应方向进行,导致c(cO2)和c(H2S)降低,对于副

反应,反应物浓度降低对平衡移动的影响大于温度升高的影响,促使副反应向逆反应方向

移动,cOS的产率下降[由图1可知,cOS(g)亍兰cO(g)十S(g)的平衡常数随着温度的升

高而增大,在b~c℃时,温度对上述平衡的影响大于对副反应的影响,cOS的产率下降]

(3)ABc

18.(13分)

(1)碾碎、加热

十2十

(2)pbO2十H2O2十2H=pb十O2↑十2H2O

(3)a.60℃后,H2O2受热分解

2十—

b.加入Nacl,pb生成[pbcl3]的速率快于生成pbSO4的速率,阻止了铅膏被pbSO4包

2十——

裹;但pb生成pbSO4的限度大于生成[pbcl3]的限度,[pbcl3]又转化为pbSO4,同

—

时释放cl。该过程循环往复,促使pbSO4含量不断升高

(4)①减小

—2—2—

②4Ac十pbSO4亍兰[pb(Ac)4]十SO4

(5)相同浓度的Na2cO3溶液碱性强于(NH4)2cO3溶液,可能会导致pb(OH)2产生,影响

pbcO3的纯度

19.(11分)

(1)H2

(2)溶液棕色褪去,产生白色固体

(3)cu2十十2cl—十cu=2cucl

2—3十—

(4)3[cucl3]十Al=3cu十Al十9cl

(5)形成原电池,加快Al与水中H十的置换反应

—2—2—2—

(6)体系中存在cucl十2cl亍兰[cucl3],Al与[cucl3]反应,c([cucl3])减小,同时释

放cl—,c(cl—)增大,共同促进上述平衡正向移动

2十—2—2—2十

(7)由cu十cu十6cl=2[cucl3]可知,还原性

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