重难点解析人教版九年级化学上册第三单元-物质构成的奥秘专题攻克练习题(含答案详解)

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘专题攻克考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、锰元素的相关信息如图所示。下列说法不正确的是A．元素符号为Mn B．原子核内质子数为25C．元素名称为锰 D．在地壳中的含量为54.94%2、下列含金属元素的物质是A．H2O B．Fe3O4 C．CO2 D．P2O53、高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅（Am）的电离室。镅元素在元素周期表中的信息如下图。下列有关镅元素的说法不正确的是A．原子序数是95 B．质子数为148C．元素符号是Am D．相对原子质量为2434、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A．同温度同质量液态水和玻璃态水，体积不同B．玻璃态水属于混合物C．玻璃态水和普通水的化学性质相同D．玻璃态水分子不运动5、下列元素符号书写不正确的是A．锰MN B．硫S C．汞Hg D．铜Cu6、钼是稀有矿产资源，在钢铁工业的应用中居首要地位。下图是钼元素在元素周期表中的部分信息，下列有关的说法正确的是A．原子核内质子数为42 B．属于非金属元素C．相对原子质量为95.94g D．元素符号为MO7、下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是A． B． C． D．8、能闻到花香的原因A．分子的质量很小 B．分子间有间隔C．分子在不断运动 D．分子由原子构成9、下列有关钴元素的说法错误的是A．原子序数是27B．属于非金属元素C．元素符号是CoD．相对原子质量为58.9310、废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等，将废旧电池随意丢弃，会造成地下水和土壤污染。这里的铅、镍、镉、汞是指A．元素 B．原子 C．分子 D．单质第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、下表是元素周期表中的部分元素的一些信息，请据表回答问题：（1）氯原子的质子数是______，它属于________(填“金属”或“非金属”)元素。（2）原子序数为3的元素与第三周期中的________(填名称)元素具有相似的化学性质，在化学反应中都比较容易________(填“得到”或“失去”)电子。（3）写出原子序数为3的元素形成的氧化物的化学式________。（4）根据表中信息查找规律，写出20号元素的原子结构示意图________。2、根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：（1）元素周期表中不同种元素最本质的区别是______（填字母）A．质子数不同 B．中子数不同 C．核外电子数不同（2）1869年，______（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表。A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡（3）12号元素的核电荷数是______，相对原子质量为35.45的元素属于______（填金属或非金属）元素。（4）第三周期的原子核外电子排布的规律是______。3、氯化钠是由______构成。______是化学变化中的最小粒子。4、某兴趣小组做如下实验，探究粒子的运动，请回答实验中的有关问题。（已知：浓氨水极易挥发，产生具有难闻的刺激性气味的氨气，氨气密度小于空气）（1）如图1所示，注射器内吸入一段空气，右手堵住注射器的注射孔，左手向内推活塞，发现注射器内气体被压缩了，说明______。（2）如图2所示，烧杯C中装入浓氨水，A、B中盛放滴有无色酚酞溶液的蒸馏水，一段时间后烧杯A内液体变红，说明分子______，烧杯B的作用是______。（3）图3实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。过一会儿观察到______（填“ba”或“bc”）段纱布条先变成红色。（4）图3实验与图2实验对比，改进后的优点是______。5、生活中处处有化学，请你根据所学的化学知识用化学式填空。（1）抢救危重病人常用的气体单质是___________；（2）地壳中金属含量第二位，在我国春秋时期就会提炼使用的金属是________；（3）既可作为消毒剂，也可用于实验室制取氧气的液体试剂是_________；（4）填充食品袋内，用于保护食品变质，空气中含量最多的气体是________。三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）1、（1）某同学用氯酸钾制取了8g的氧气，则这些氧气的体积是多少L？若这些氧气来自于空气则需要空气多少L？（氧气的密度1.43g/L,空气的密度1.29g/L）（2）某原子的核电荷数为26，相对原子质量为56，则它的中子数与电子数之差是多少？2、碳12原子的质量为，一种铁原子的质量为，请列式计算：（1）该铁原子的相对原子质量。（保留一位小数）（2）已知铁元素的核电荷数是26。根据该铁原子的相对原子质量的整数近似值，求该铁原子的核内中子数。3、已知一个CO分子质量为N千克，一个CO2分子质量为M千克（设两分子中碳、氧原子分别相同），若以一个氧原子的十六分之一作为相对原子质量的计算标准，则碳原子的相对原子质量为多少？（用M、N表示）4、若R原子的相对原子质量为23，核内质子数比中子数少一个，求（1）R原子的中子数__________。（2）该原子为_____________原子（填符号）（3）画出该原子的离子结构示意图____________。5、计算：（1）已知某粒子符号为Rm+，其核外电子数为n，则其质子数为______；（2）已知一个氧原子的质量为akg，一个碳-12原子的质量为bkg，求氧原子的相对原子质量。四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）1、图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。（实验操作）a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色；b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。（分析讨论）（1）E试管放滴有酚酞的蒸馏水的目的是___________________；（2）进行图2操作时观察到的现象是_______________________________________；（3）由此可以得到的实验结论是：①______________________________________________；②______________________________________________；（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是________________；___________（写两条）。-参考答案-一、单选题1、D【分析】图中可知信息为原子序数为25，元素符号为Mn，元素名称为锰，相对原子质量为54.94。【详解】A、由图示可知，右上角为元素符号为Mn，正确；B、左上角为原子序数为25，正确；C、元素名称为锰，正确；D、相对原子质量为54.94，无法得知其在地壳中的含量，错误。故选D。2、B【详解】A、H2O是由氢、氧两种非金属元素组成的，故选项不符合题意；B、Fe3O4是由铁和氧两种元素组成的，铁是金属元素，故选项符合题意；C、CO2是由碳、氧两种非金属元素组成的，故选项不符合题意；D、P2O5是由磷、氧两种非金属元素组成的，故选项不符合题意。故选B。3、B【详解】A、由元素周期表中每一格表示的信息可知：左上角的数字表示原子序数，镅元素的原子序数是95，选项A正确；B、在原子中，质子数=原子序数，镅元素的原子序数是95，所以质子数为95，选项B错误；C、由元素周期表中每一格表示的信息可知：右上角的字母表示该元素的元素符号，镅元素的元素符号是Am，选项C正确；D、由元素周期表中每一格表示的信息可知：中间的汉字表示元素名称，汉字下方的数字表示相对原子质量，所以镅元素的相对原子质量为243，选项D正确。故选：B。4、C【详解】A、玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，因此同温度同质量液态水和玻璃态水，体积相同，不符合题意；B、玻璃态水中只含有水分子，属于纯净物，不符合题意；C、玻璃态水和普通水都是由水分子构成的，因此化学性质相同，符合题意；D、微粒是不断运动的，因此玻璃态水分子也是不断运动的，不符合题意；故选C。【点睛】5、A【详解】元素符号书写原则：（1）由一个字母表示的元素符号要大写；⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。A、锰元素由两个字母表示，应写为Mn，选项错误，符合题意；B、硫元素由一个字母表示，符号书写正确，选项正确，不符合题意；C、汞元素由两个字母表示，符号书写正确，选项正确，不符合题意；D、铜元素由两个字母表示，符号书写正确，选项正确，不符合题意。故选A。6、A【详解】A：元素周期表中每一格左上角的数字表示原子序数（核电荷数、质子数）。如图：容易看出：原子核内质子数为42。正确，B：钼是金属元素。B错。C：相对原子质量为95.94。C错。D：元素符号为Mo。D错。【点睛】综上所述：选择A。7、A【分析】质子带正电，电子带负电。原子：核内质子数=核外电子数阳离子：核内质子数>核外电子数阴离子：核内质子数<核外电子数【详解】A.核内质子数（8）<核外电子数（10），所以为阴离子。B.核内质子数（10）=核外电子数（10），所以为原子。C.核内质子数（11）>核外电子数（10），所以为阳离子。D.核内质子数（13）=核外电子数（13），所以为原子。故选：A8、C【详解】能闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。故选C。9、B【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为27，故A正确；B、钴元素是中文名称中的偏旁“钅”说明该元素为金属元素，故B错误；C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号是Co，故C正确；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为58.93，单位是“1”，故D正确。故选B。10、A【详解】物质是由元素组成的，铅、镍、镉、汞是指不是以单质、分子、原子等形式存在，所指的铅、镍、镉、汞是强调存在的元素，与具体的存在形态无关。故选：A。二、填空题1、（1）17非金属（2）钠失去（3）Li2O（4）【解析】（1）根据氯元素在周期表中的信息可知，氯元素的原子序数是17，即氯原子的质子数是17，“氯”的偏旁是“气”，故属于非金属元素。（2）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，原子序数为3的元素是锂元素，最外层电子数是1，钠原子的最外层电子数也是1，故两种元素的化学性质相似，由于最外层电子数小于4，在化学反应中都比较容易失去1个电子而变为稳定结构。（3）原子序数为3的元素是锂元素，该元素的最外层电子数是1，在化学反应中容易失去1个电子，故在化合物的化合价为+1价，氧元素的最外层电子数是6，在化学反应中容易得到2个电子，故在化合物中的化合价为-2价。在化合物中正负化合价代数和为零，即两种元素组成的化合物的化学式为Li2O。（4）根据元素周期表中的规律，第20号元素的原子核内质子数是20，核外应该有4个电子层，其中第一层2个，第二层8个，第三层8个，最外层2个电子，其原子结构示意图应为。2、（1）A（2）B（3）12非金属（4）按照原子序数递增的顺序依次排列（合理即可）【解析】（1）元素的种类由质子数决定，则元素周期表中不同种元素最本质的区别是质子数不同。故选A。（2）A.张青莲为测定元素的相对原子质量作出了突出贡献，不符合题意；B.门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，符合题意；C.拉瓦锡测定出空气由氮气和氧气组成，不符合题意。故选B。（3）核电荷数等于原子序数，则12号元素的核电荷数是12，相对原子质量为35.45的元素是氯元素，属于非金属元素；（4）由图可知，第三周期的原子核外电子排布的规律是按照原子序数递增的顺序依次排列。3、氯离子和钠离子原子【详解】氯化钠是离子化合物，是由氯离子和钠离子（或Na+和Cl-）构成的。原子是化学变化中的最小粒子。4、（1）分子间有间隔（2）在不断运动对照（3）ba（4）环保【解析】（1）注射器内吸入一段空气，右手堵住注射器的注射孔，左手向内推活塞，发现注射器内气体被压缩了，说明分子间有间隔；（2）烧杯C中装入浓氨水，A、B中盛放滴有无色酚酞溶液的蒸馏水，一段时间后烧杯A内液体变红，因为浓氨水具有挥发性，会挥发出来氨气分子，氨气分子遇到酚酞溶液中的水形成氨水，从而导致酚酞变红，所以说明分子在不断运动，烧杯B的作用是与A形成对照。（3）用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。过一会儿观察到ba段纱布条先变成红色，因为氨气的密度比空气小。（4）图3实验与图2实验对比，改进后的优点是装置密闭，所以更环保。5、（1）O2（2）Fe（3）H2O2（4）N2【分析】（1）氧气可以供给呼吸，所以抢救危重病人常用的气体单质是氧气，故填：O2；（2）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中地壳中金属含量第二位是铁，故填：Fe；（3）既可作为消毒剂，也可用于实验室制取氧气的液体试剂是过氧化氢，故填：H2O2；（4）空气中含量最多的气体是氮气，氮气化学性质稳定，常填充食品袋内，用于保护食品变质，故填：N2。三、计算题1、（1）5.6L；28L（2）4【详解】（1）气体的体积=气体的质量÷气体的密度，氧气的体积为≈5.6L；氧气约占空气总体积的，空气的体积为5.6L×5=28L；（2）根据相对原子质量=质子数+中子数；中子数=56-26=30；在原子中核电荷数=质子数=核外电子数；中子数与电子数之差是30-26=4。2、（1）（2）56-26=30。【分析】相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的十二分之一的比值；（1）；（2）原子中核电荷数=质子数，相对原子质量等于质子数加中子数，铁原子的相对原子质量的整数近似值为56；则铁原子的核内中子数为56-26=30。【详解】见答案。3、m（O）=M-Nm（C）=2N-MMr（C）==【分析】一个氧原子的质量=M-N，一个碳原子的质量=N-(M-N)=2N-M，根据相对原子质量的求法，算出碳原子的相对原子质量。【详解】解：因为一个分子质量为N千克，一个分子质量为M千克（设两分子中碳、氧原子分别相同），所以一个氧原子的质量=M-N，即m（O）=M-N；又因为一个CO分子质量为N千克，所以一个碳原子的质量=N-(M-N)=2N-M，即m（C）=2N-M；相对原子质量=其它原子的质量÷一个氧原子的十六分之一作为相对原子质量的标准，所以碳原子的相对原子质量Mr（C）==。4、（1）12（2）Na（3）【分