河南省普通高中2025-2026学年（上）高一年级期末考试化学试题（人教版）含答案

装装'线化学(人教版)写在答题卡上。写在本试卷上无效。B.新能源汽车动力电池负极采用石墨材料C.5G通信基站中使用的高频印制电路板上的铜箔导电层D.镧镍合金能大量吸收H₂,并与H₂结合成金属氢化物，可作储氢材料2.下列化学用语或图示表达错误的是A.用于测定文物年代的C核素：4CB.钙原子结构示意图:+20388子沙○○3.镁的常见化合物有Mg(OH)Cl、Mg₃N₂、MgCO₃。已知Mg₃N₂遇水剧烈反应生成NH₃,下列说法正确的是B.等体积的N₂与NH₃分子数之比为1:1C.Mg₃N₂属于离子化合物且含有非极性键A.实验室可将氢气和氯气混合光照制备氯化氢B.灼烧样品后的坩埚应放在陶土网上降温化学(人教版)试题第1页(共6页)A.向漂白粉溶液中通人少量CO₂,溶液变浑浊：Ca²++H₂O+CO₂———2[Al(OH)₄]-+H₂↑C.水壶中的水垢(CaCO₃)能溶于食醋：CaCO₃+2CH₃COOH—Ca²++D.向NaHSO₄溶液中逐滴——BaSO₄↓+H₂OA.22.4LBr₂中共用电子对数目为NAB.5.6g铁置于足量氯气中完全燃烧，转移电子数为0.D.44gCO₂溶于足量水配成的溶液中含CO₂分子数为NA7.下列实验操作和实验现象能够达到实验目的的是选项实验操作和实验现象实验目的A将某含氯化合物溶于水后，滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀验证该含氯化合物是离子化合物B向Fe₂O₃和Al₂O₃的混合物中加入过量的除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃C向硅酸钠溶液中滴人稀盐酸，溶液变浑浊比较非金属性：氯>硅D检验该溶液是否具有还原性abcde9.某同学设计如下装置制备并收集纯净、干燥的Cl₂,下列说法错误的是A.该装置制Cl₂的化学方程式为B.饱和食盐水的作用是除去Cl₂中含有的HCl杂质C.NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl₂,防止污染环境D.实验时仪器接口的连接顺序为e→a→b→c→d→g→h→f选项已知事实推测A81TI位于第六周期，与Al同主族TI(OH)₃是两性化合物BAlCl₃是共价化合物MgCl₂也是共价化合物CCa(OH)₂是强碱Mg(OH)₂也是强碱D共存量共存11.某化学实验小组称量0.696gFe₃O₄粉末进行如下实验：盐酸下列说法错误的是A.实验I中反应的离子方程式为Fe₃O₄+8H+——2Fe³++Fe²++4H₂OB.实验Ⅱ和实验Ⅲ中消耗还原剂的物质的量相等C.实验Ⅲ中能溶解0.064g铜粉化学(人教版)试题第3页(共6页)12.某200mL植物培养液由NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、K₂SO₄三种溶质配制，其溶液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO²一)=0.2mol·L-¹,若向该溶液中加入足量NaOH并加热可发生反应。下列关于该培养液的说法错误的是A.最多可产生n(NH₃)=0.08molB.配制时需称量K₂SO₄的质量为6.96gC.也可由(NH₄)₂SO、KCl两种溶质配制D.将该营养液稀释至1L,溶液中c(SO?-)=0.04mol·L-¹Y的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐W;Z和M同是最外层电子数的3倍。下列说法正确的是B.Z的最高价氧化物易和水反应D.M的最高价氧化物对应的水化物是三元强酸14.为探究新制氯水的成分和性质，某同学实验编号实验操作实验现象①取2mL新制氯水于试管中，滴加足量AgNO₃溶液产生白色沉淀②取少量新制氯水于试管中，滴加淀粉-KI溶液溶液变为蓝色③取2mL新制氯水于试管中，置于光照下一段时间，再滴加足量AgNO₃溶液产生的白色沉淀比①中多④取2mL新制氯水于试管中，加入CaCO₃粉末有气泡产生，气体无色无味A.实验①证明新制氯水中含有Cl-,说明Cl₂与H₂O发生了反应B.实验②中溶液变蓝，一定是氯水中的Cl₂直接将I氧化成I₂所致C.实验③中白色沉淀增多的原因是HC1O见光分解生成了HClD.实验④说明新制氯水中含有H+个不同周期，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，含M元素的物质焰色试验为黄色，D和Z同主族，它们中的某些元素能形成分子：D=Y=D、化学(人教版)试题第4页(共6页)(1)Y在元素周期表中的位置为0(2)M的单质在Z₂中燃烧所得产物的电子式为o同),简单氢化物最稳定的是(4)由元素X、Z组成的且含有18个电子的分子为(填化学式)。(5)M单质与Z的简单氢化物反应的离子方程式为(6)用电子式表示化合物DG₂的形成过程：(7)设计一个实验比较D、G非金属性强弱：(简要写出实验操作和现象)。16.(15分)钠及其化合物在生活、生产中应用广泛。回答下列问题：(1)某环保公司利用硼氢化钠(NaBH,一种强还原剂，其中B显+3价)处理含Fe²+废水制纳米铁。①NaBH₄中H元素的化合价为。②在制纳米铁的反应2BH7+Fe²++6H₂O——Fe↓+2H₃BO₃+7H₂个中，氧化剂有;当生成1molFe时，反应转移mol电子。(2)Na₂CO₃和NaHCO₃是厨房中常见的两种盐。①常用于焙制糕点的是(填“苏打”或“小苏打”)。mgNa₂CO₃mgNaHCO₃②实验室中稀NaHCO₃溶液中若混有少量Na₂CO₃杂质，明b中是NaHCO₃的实验现象是o取一定量NaOH固体溶于水，向该水溶液中通人一定量的CO₂气体，将充分反应后的溶液蒸干(假设无分解),得到白色固体。取mg该固体溶于水配成溶滴加边搅拌，生成CO₂的物质的量与加入盐酸的体乙白色固体中的成分为(填化学式);其中Na₂CO₃的质量分数为%17.(15分)绿矾(FeSO₄·7H₂O)是一种浅绿色晶体，中学实验室常用作还原剂。某化学兴趣小组配制了100mL0.200mol·L-¹的FeSO₄溶液，并探究其在空气中的氧化情况。回答下列问题：(1)配制溶液时需要的仪器有电子天平(准确度0.001g)、药匙、烧杯、量筒、化学(人教版)试题第5页(共6页) (2)配制一定物质的量浓度的溶液时正确的操作顺序为(填序号)。①移液②定容③称量④溶解⑤摇匀⑥洗涤并移液(3)下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是(填选项字母)。a.定容时俯视刻度线b.未洗涤烧杯和玻璃棒装装(4)所配溶液(记为溶液A,配制时加人少量硫酸)在空气中放置一段时间后(记为溶液B),部分Fe²+被氧化为Fe³+,相关反应的离子方程式为o注意清点有无漏印或缺页，若有要及时更换。(5)氧化率的测定：准确量取20.00mL溶液B于锥形瓶中，然后逐滴滴入0.040mol·L-¹的酸性KMnO₄溶液，恰好完全反应时消耗酸性KMnO₄溶液12mL注意清点有无漏印或缺页，若有要及时更换。(6)为防止FeSO₄溶液变质，应在所配溶液中加人少量(填“铁粉”或“铜粉”),其原因为o18.(14分)以Cl₂为原料制备亚氯酸钠晶体(NaClO₂·3H₂O)的流程如下：高于38℃时析高于38℃时析已知：NaC1O₂饱和溶液低于38℃时析出晶体NaClO₂·3H₂O,出晶体NaClO₂。回答下列问题：(1)一定温度下，将xmolCl₂缓缓通入200mLcmol·L⁻¹NaOH溶液中完全反应，测得反应后的溶液中含氯微粒有amolCIO-、bmolClO₃和一定量Cl-。则x=(用含a、b的代数式(2)反应Ⅱ中生成ClO₂的离子方程式为(3)若反应Ⅱ中将硫酸改用盐酸，会发生反应2NaClO₃+4HCl——2NaCl+2C1O₂个+Cl₂个+2H₂O,用“双线桥”标出该反应转移电子的方向与数目： ;该方法存在的问题是o(填选项字母)。化学(人教版)试题第6页(共6页)化学(人教版)参考答案A项正确；同温同压下等体积的N₂与NH₃分子数之比为1:1,但题中未指明两种气体处于同温非极性键(氮显—3价，为简单阴离子),故选A。5.C解析：向漂白粉溶液中通入少量CO₂,溶液变浑浊，离子方程式应为Ca²++2ClO⁻+CO₂+NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，离子方程式应为2H++SO²-+Ba²++2OH-—中完全燃烧生成0.1molFeCl₃,转移电子数为于足量水配成的溶液中含CO₂分子数小于NA(部分CO₂与水反应生成H₂CO₃),D项错误。故7.B解析：该含氯化合物可能是离子化合物如NaCl,也可能是共价化合物如HCl,二者溶于水后均能电离出Cl-,与Ag+反应生成AgCl白色沉NaOH溶液反应生成Na[A1(OH)₄],而Fe₂O₃不比较元素非金属性应通过其最高价氧化物对应水VA族，对应元素为硒(Se),其原子序数为34,A性越弱，简单氢化物的还原性越强，即还原性：H₂Se>HBr,C项正确；a为氮元素，位于第VA正确。故选B。9.D解析：MnO₂与浓盐酸在加反应方程式为时应先除HCl再除水蒸气，且收集氯气应用向上排空气法，正确的连接顺序为e→c→d→a→b→h→g→f,D项错误。故选D。10.D解析：同主族元素从上到下，金属性逐渐增金属性远强于A1,其氢氧化物未必为两性氢氧化属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故由Ca(OH)₂为强碱得不出Mg(OH)₂也是强MnO更易氧化Br,故三者同样不能共存，D项正确。故选D。11.B解析：实验I中反应的离子方程式为Fe₃O₄+8H+——2Fe³++Fe²++4H₂O,A项正确；因盐酸过量，实验Ⅱ中发生的反应有2Fe³++Fe—一不与盐酸反应，故实验Ⅱ中消耗还原剂的物质的0.003mol,溶解液中共有0.006molFe³+,平均分成3等份，实验Ⅲ中的反应为2Fe³++Cu—2Fe²++Cu²+,可溶解铜0.001mol,其质量为0.064g,C项正确；实验IV中逐滴加入新制氯水，发生反应2Fe²++Cl₂——2Fe³++2CI-,能观察到溶液由黄绿色变为棕黄色，D项正确。故选B。12.B解析：由题给信息可知，n(NH₄Cl)=0.04mol,n[(NH₄)₂SO₄]=0.02mol,由元素守恒得最多可产生n(NH₃)=0.08mol,A项正确；溶液中c(K₂SO₄)=0.1mol·L-¹,200mL溶液中含有0.02molK₂SO₄,需称量0.02mol×174g·mol⁻¹=3.48g,B项错误；该培养液也可由(NH₄)₂SO₄(0.04mol)、KCl(0.04mol)两种溶质配由200mL稀释至1L时，根据稀释公式c₁V₁=D项正确。故选B。是磷。同素异形体是同种元素形成的不同单质，H₂、D₂、T₂只是组成的原子不同，是同一种物质，A项错误；Z的最高价氧化物Al₂O₃难溶于水且不与水反应，B项错误；HNO₃与NH₃反应生成NH₄NO₃,该盐中含有的化学键：NH₄与NO₃N—O键为共价键，C项正确；M(磷)的最高价氧化物对应的水化物是H₃PO₄,H₃PO₄属于三元中强酸，D项错误。故选C。14.B解析：实验①说明新制氯水中含有Cl⁻,证明Cl₂与H₂O发生了反应，A项正确；新制氯水中含Cl₂和HC1O,两者都具有氧化性，因此实验②不能证明I₂一定是由Cl₂直接将I氧化所致，B项错误；实验③中白色沉淀增多的原因是2HC10发生反应CaCO₃+2HCl——CaCl₂+CO₂↑+H₂O,说明新制氯水中存在H+,D项正确。故15.(14分)(5)2Na+2H₂O——2Na++2OH⁻+H₂↑(7)将Cl₂与H₂S气体混合有淡黄色固体生成(2分，合理即可)(1)元素Y(碳)在元素周期表中的位置为第二周期第IVA族。(2)M的单质在氧气中燃烧所得产物为Na₂O₂,其电子式为(3)所给元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HC1O₄,氟无含氧酸；因F的非金属性最强，其简单氢化物HF最稳定。(4)O和H组成的含有18个电子的分子为H₂O₂。(5)Na与水反应的离子方程式为2Na+2H₂O(6)化合物DG₂为SCl₂,S与两个Cl通过共用电子对形成共价键，用电子式表示其形成过程为(7)可利用Cl₂氧化性大于S设计实验，操作及现象为将Cl₂与H₂S气体混合有淡黄色固体生成。16.(15分)②Fe²+、H₂O(2分，1个1分)8(2分)②CO₃-+CO₂+H₂O——2HCO₃(2分)③b中产生气体较多，气球较大或b中开始时产生气体速率快(2分，合理即可)解析：(1)①根据化合物中化合价代数和为0,又知B显+3价，推知NaBH₄中H元素的化合价②分析化合价变化可知，Fe²+和H₂O是反应的氧化剂；当生成1molFe时，反应转移电子的物质的量为8mol。(2)①小苏打(碳酸氢钠)常用于焙制糕点。Na₂CO₃杂质，最佳的除杂方法是通入足量的CO₂,相关的离子方程式为CO₃-+CO₂+H₂O——2HCO₃。③等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量稀盐酸反应时，碳酸氢钠产生的气体较多，气球较大，开始时产生气体的速率较快。(3)向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加0.10mol·L-1HCO₃+H+——CO₂↑+H₂O,即若固体中只有n(CO₂)=(V₂-V₁)×10⁻⁴mol,则白色固体中17.(15分)(1)玻璃棒(1分)100mL容量瓶(1分，与前一空顺序可互换，缺少“100mL”不得分)(4)4Fe²++O₂+4H+—4Fe³++2H₂O(2分)(5)40(2分)(6)铁粉(1分)铁粉能将Fe³+还原为Fe²+,且不会引入新的杂质离子(2分，合理即可)解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有电子天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，注意必须标明容量瓶规格。绿矾的摩尔质量为278g·mol-¹,所配溶0.020mol,用电子天平(准确度0.001g)需要称(2)配制一定物质的量浓度的溶液时正确的操作顺序为称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀。(3)定容时俯视刻度线导致加水量少，n不变，V项不符合题意；容量瓶内有少量蒸馏水不影响浓度，d项不符合题意。故选a。(4)酸性条件下，Fe²+被空气中氧气氧化为Fe³+(5)消耗的n(KMnO₄)=0.040mol·L⁻¹×12×溶液B中n(Fe²+)=2.4