四川省遂宁市射洪中学2024-2025学年高三下学期二模考试化学试题（含答案）

第第页四川省遂宁市射洪中学2024-2025学年高三下学期二模考试化学试题一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1．化学无处不在。下列说法错误的是A．微生物降解塑料的使用有利于消除“白色污染”B．汽车智能驾驶离不开强大汽车芯片，二氧化硅是该芯片的核心成分C．《哪吒》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于合金材料D．加工馒头、面包和饼干时可加入适量碳酸氢铵、碳酸氢钠等，使其松软或酥脆2．下列化学用语使用正确的是A．H2S、PCl3的VESPR模型一致B．异戊烷的空间填充模型：C．用系统命名法命名CH2ClCH2Cl：二氯乙烷D．基态As原子简化电子排布式：[Ar]4s24p33．实验是化学的基础。下列基本实验描述正确的是A．图中标识意为洗净手才可进行实验B．排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡C．测新制氯水的pHD．向容量瓶转移溶液A．A B．B C．C D．D4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A．136gKHSO4晶体与CaSO4晶体混合物中离子总数为2NAB．标准状况下，22.4LC4H8中σ键数目为11NAC．78gNa2O2与足量的CO2和H2O混合物反应转移电子数为2NAD．电解精炼铜时，阳极减少32g，转移电子数为NA5．下列反应方程式书写正确的是A．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3−：IO3−+5I-+6H+=3I2+3HB．利用FeS处理废水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)⇌HgS(s)+Fe2+(aq)C．用Pt作电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=电解Cl2↑+H2↑+2OHD．煅烧硫铁矿：4FeS2+15O2高温8SO3+2Fe2O36．我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载的一种中药“昆布”，具有利水消肿的功效，其主要成分是3，5-二碘酪氨酸，结构简式如下图。下列关于该有机物说法错误的是A．该分子中含有1个手性碳原子B．理论上1mol该物质最多消耗3molH2C．既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应D．等量该物质最多消耗NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为1：17．M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的核外s能级电子数等于p能级电子数，X的核外电子有4种空间运动状态；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是A．原子半径：X>Y>ZB．Y元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键C．Q的结构存在配位键，除M外的原子最外层均满足8电子稳定结构D．含X、Y、Z等元素的化合物具有较高的熔沸点8．实验室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用两者反应制取FeCO3，下列有关实验装置和操作不能达到实验目的的是A．用装置甲制取FeSO4溶液 B．用装置乙制取NaHCO3溶液C．用装置丙制取FeCO3 D．用装置丁过滤所得的浊液9．下列实验操作或现象和相应结论均正确的是选项实验操作或现象结论A向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴加5~10滴6mol/LNaOH溶液，溶液由橙色变黄色减小生成物浓度，K2Cr2O7反应的平衡正移B用pH计测定SO2、CO2饱和溶液的pH，前者pH小Ka：H2SO3>H2CO3C将含NaOH、乙醇的1-溴丁烷混合体系加热后产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去1-溴丁烷发生了消去反应D用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4一段时间后过滤洗涤，向所得的滤渣上滴加稀盐酸，有气泡冒出Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)A．A B．B C．C D．D10．环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包含某些分子形成超分子。图1、2、3分别表环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法正确的是A．环六糊精属于多糖B．邻氯苯甲醚、对氯苯甲醚均易被环六糊精包合形成超分子C．通过图2、图3可知对氯苯甲醚与环六糊精形成的超分子甲氧基、氯原子均暴露在反应环境中D．由题目信息可知，分离环六糊精和氯代苯甲醚通常采用蒸馏法11．某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿c轴将原子投影到ab平面，投影图如下（设NAA．基态Mn的价电子排布式为3B．晶体中S的配位数是6C．Mn位于晶胞的顶角和面心D．若晶体密度为ρg⋅cm12．电动汽车电池一直是研究热点，高能量密度的全固态电池有望在2027年投入应用，2030年左右实现大规模商用。现有某可充放电的全固态钠电池，工作原理如图所示，下列说法正确的是A．为了降低成本，可以将固态聚合物电解质换为Na3PO4溶液B．放电时，电极电势N极高于M极C．充电时，M极电极反应式为：Na3V2(PO4)3-2e—=NaV2(PO4)3+2Na+D．充电时，Na+由N极迁移至M极13．丙烯与氢卤酸的加成反应过程主要分两步完成，如图：其中，反应速率主要由第一步烯烃与H+结合生成碳正离子决定。下列说法错误的是A．反应物丙烯不存在顺反异构B．上述条件下，丙烯生成中间产物a的反应活化能较低C．若使用CF3CH=CH2进行上述反应，则主要产物可能为CF3CH2CH2ClD．上述反应，在适当条件下氢卤酸中卤素离子浓度越大反应速率越快14．工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下。下列说法错误的是A．“熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或Al2O3坩埚均不行B．“锰酸钾歧化”可以用H2SO4但不能用盐酸代替CO2C．“结晶”操作与从NaCl溶液得NaCl晶体操作相同D．该流程中可循环使用的物质是MnO215．难溶盐CaF2可溶于盐酸，常温下，用盐酸调节CaF2浊液的pH，测得体系中-lgcF-或A．N代表-lgcCa2+与B．Y点的溶液中存在cC．常温下，KD．Z点的溶液中存在lgc二、非选择题：共4题，共55分。16．以锌灰(含ZnO及少量(PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2SO4请回答下列问题：（1）“浸取”时需不断通入高温水蒸气，其目的是。（2）“除杂”包括加适量锌粉、过滤、加H2O2氧化等步骤，除Pb2+和（3）“沉锌铁”时反应体系温度不能过高，可能的原因是。（4）400℃时，将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有脱硫剂ZnFe2O4的硫化反应器，已知硫化过程中，ZnFe2O4与H2、H（5）将硫化后的固体在VN2:VO（6）Zn2+能形成多种配离子，已知Zn2+形成的一种配离子ZnNH3217．实验室用废铁屑制取无水氯化铁并测其纯度。实验方案如下：I．FeCl3·6H2O制备①将废铁屑加入30%NaOH溶液中，煮沸30分钟，过滤，洗涤2~3次。②将洗涤后的废铁屑加入20%盐酸，控制温度在40~50℃之间，至反应完毕，过滤。③向滤液中逐滴加入10%双氧水，同时加入25%盐酸，充分搅拌至溶液呈棕黄色。④将溶液转移至蒸发皿中，加热浓缩，缓慢冷却至大量晶体析出，抽滤，洗涤。回答下列问题：（1）步骤①的主要目的是。（2）步骤②控制温度在40~50℃的原因是。II．无水FeCl3制备已知SOCl2熔点-156℃，沸点77℃，易水解。（3）按图装置进行实验。锥形瓶中生成无水FeCl3的总化学方程式为；仪器A的作用是。III．产品纯度测定（4）称取3.500g产品试样，配制成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，经充分反应后，滴入淀粉溶液3~5滴，然后用0.2000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I3−+2S2O32−=3I—+S4O62−)，经三次平行实验，消耗Na2S2①所制产品的纯度为%(以无水FeCl3质量分数表示，保留三位有效数字)。②所制产品中可能含有FeCl2杂质，检验FeCl2的试剂为(填化学式)溶液；产生FeCl2的原因可能是。18．甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)可以合成甲醇，涉及的反应如下：反应ⅰ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH1反应ⅱ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=−49.9kJ·mol—1反应ⅲ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH3=+41.6kJ·mol—1回答下列问题：（1）在某催化剂作用下，反应ⅰ的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)：①反应ⅰ在(填“较低”或“较高”)温度下才能自发进行。②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：。③m=(计算结果保留两位有效数字，已知1eV=1.6×10—22kJ)。（2）将一定量的CO2(g)和H2(g)充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ⅱ和ⅲ．相同温度下，在不同压强下测得CO2的平衡转化率、CH3OH的选择性[n(CH3OH图中表示CO2的平衡转化率的曲线是(填“m”“n”或“p”)，简述判断方法：。（3）有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度T不变，向一恒容密闭容器中充入4molCO2和8molH2，在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测得H2O(g)的物质的量为3mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5akPa、akPa，则从开始到平衡用H2分压表示的平均反应速率为kPa·min—1(用含a的式子表示，下同，分压=总压×物质的量分数)；反应ⅱ的压强平衡常数Kp=(kpa)—2(Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数)。（4）光催化CO2制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原CO2的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(h+，具有强氧化性)。在低能价带上，H2O直接转化为O2的电极反应式为。19．某研究小组按下列路线合成治疗细菌感染的药物氧氟沙星：已知：回答下列问题：（1）化合物C中含氧官能团名称是。（2）化合物B的结构简式是。（3）下列说法错误的是_______。A．有机物A能与溴水在FeBr3作用下发生取代反应B．有机物E与乙酸乙酯属于同系物C．有机物E→F的转化涉及加成、消去两步反应D．氧氟沙星的分子式是C18H20FN3O4（4）写出D与F生成G的化学方程式。（5）以2—氨基乙醇()与甲醛(HCHO)为原料，且利用以上合成路线中的相关信息，设计的合成路线(用流程图表示，无机试剂选)。（6）写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式。①分子中含有苯环结构，并能发生银镜反应；②1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有，没有−O−O−。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．微生物降解塑料可产生无毒无污染的物质，有利于消除“白色污染”，A正确；B．芯片的核心成分是单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，B错误；C．青铜是铜锡合金，因此青铜属于合金材料，C正确；D．碳酸氢钠和碳酸氢铵受热分解会释放出大量气体，可作为膨松剂，加工馒头、面包和饼干时可加入适量碳酸氢铵、碳酸氢钠等，使其松软或酥脆，D正确；故选B。

【分析】A．白色污染主要由塑料造成；

Ｂ．芯片的主要成分为单质硅；

Ｃ．青铜是铜锡合金；

Ｄ．碳酸氢铵和碳酸氢钠受热分解产生气体。2．【答案】A【解析】【解答】A．H2S中心原子价层电子对数2+6−1×22=4，PCl3B．是用小球和小棍表示的模型，是异戊烷的球棍模型，B错误；C．系统命名法要表示出卤素原子所在的碳原子序号，CH2ClCH2Cl中两个Cl原子分别位于1、2号碳上，名称为1，2—二氯乙烷，C错误；D．基态As原子核外有33个电子，简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p3，D错误；故选A。

【分析】A．H2S、PCl3中心原子的价层电子对数均为4；

Ｂ．空间填充模型无需表示出化学键，图示为球棍模型；

Ｃ．卤代烃的系统命名规则遵循以下原则：1.选择最长的碳链作为主链，并作为母体名称。2.依据“最低系列”为取代基编号。3.命名中取代基烷基应排在卤原子前面。4.若出现多卤代物，应按氟氯溴碘次序排列；

Ｄ．As的原子序数为33，核外共有33个电子。3．【答案】D【解析】【解答】A．该图标是腐蚀品标志，A错误；B．KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装，图示仪器为碱式滴定管，B错误；C．新制氯水中含有次氯酸，具有漂白性，会漂白pH试纸，不能用pH试纸测定其pH，C错误；D．向容量瓶转移溶液时需用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量瓶颈部刻度线下，D正确；故选D。

【分析】A．图示是腐蚀品标识；

Ｂ．酸性高锰酸钾用酸式滴定管盛装；

Ｃ．新制氯水含有次氯酸，具有漂白性；

Ｄ．转移溶液时要用玻璃棒引流。4．【答案】A【解析】【解答】A．KHSO4晶体由钾离子和硫酸氢根构成，CaSO4晶体由钙离子和硫酸根构成，KHSO4与CaSO4的摩尔质量均为136g/mol，136gKHSO4晶体与CaSO4晶体混合物物质的量为1mol，含有的离子总数为2NA，A正确；B．C4H8可能是烯烃，也可能是环烷烃，若是烯烃，1个C4H8分子中含11个σ健，若是环烷烃，1个C4H8分子中含12个σ健，B错误；C．Na2O2与CO2发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，与H2O发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，两个反应中均存在Na2O2～e-，78gNa2O2物质的量为1mol，与足量的CO2和H2O混合物反应转移电子数为NA，C错误；D．电解精炼铜时，阳极有比铜活泼的金属放电，因此阳极减少32g，转移电子数不一定为NA，D错误；故选A。

【分析】A．KHSO4晶体由钾离子和硫酸氢根构成，CaSO4晶体由钙离子和硫酸根构成，且两者摩尔质量均为136g/mol；

Ｂ．单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；

Ｃ．过氧化钠和水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠和二氧化碳发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

Ｄ．电解精炼铜时，阳极有比铜活泼的金属放电。5．【答案】B【解析】【解答】A．醋酸为弱酸，不能拆，因此正确的离子方程式为IO3B．硫化亚铁与废水中汞离子反应生成硫化汞和亚铁离子，反应的离子方程式为FeS(s)+Hg2+C．用Pt作电极电解MgCl2溶液，生成氢氧化镁、氯气和氢气，则总反应式：MgCl2D．煅烧时，硫铁矿中的硫元素被氧化生成二氧化硫，正确的方程式为：4FeS2+11O2高温8SO2+2Fe2O3，D错误；故选B。

【分析】A．醋酸为弱酸，应写化学式；

Ｂ．FeS与汞离子反应生成HgS；

Ｃ．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气；

Ｄ．煅烧硫铁矿得到的气体是二氧化硫。6．【答案】D【解析】【解答】A．该物质中与氨基相连的碳原子为手性碳原子，如图用“*”标记，A正确；B．苯环可与氢气以1：3发生加成反应，因此理论上1mol该物质最多消耗3molH2，B正确；C．该物质中含有氨基，具有碱性，能与盐酸反应，含有酚羟基和羧基，具有酸性，能与NaOH溶液反应，C正确；D．羧基能和NaHCO3反应，且存在关系式-COOH～NaHCO3，所以理论上1mol该物质与1molNaHCO3反应，羧基和酚羟基均能与Na2CO3反应，且存在-COOH～Na2CO3、-OH～Na2CO3，所以理论上1mol该物质最多与2molNa2CO3反应，因此等量该物质最多消耗NaHCO3故选D。

【分析】A．手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子；

Ｂ．该物质中只有苯环能与氢气发生加成反应；

Ｃ．氨基能与盐酸反应，羧基和酚羟基能与氢氧化钠反应；

Ｄ．碳酸氢钠只与羧基反应，碳酸钠与酚羟基、羧基反应。7．【答案】D【解析】【解答】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：X(C)>Y(O)>Z(F)，A正确；B．Y元素组成的最常见单质为O2，M的单质为Li，O2和Li在加热条件下生成Li2O，Li2O为离子化合物，只含离子键，B正确；C．Q的阴离子中硼原子与O、F原子形成的4个共价键中有1个是配位键，M为Li满足2电子稳定结构，其他原子最外层均满足8电子稳定结构，C正确；D．含X、Y、Z等元素的化合物属于有机化合物，具有较低的熔沸点，D错误；故选D。

【分析】Y的核外s能级电子数等于p能级电子数，则Y的电子排布式为1s22s22p4（O元素）或1s22s22p63s2（Mg元素），X的核外电子有4种空间运动状态，由于空间运动状态数=原子轨道数，则X的电子排布式为1s22s22p2（C元素）或1s22s22p4（O元素），由于Y的原子序数大于X，则X只能是C元素，M形成+1价阳离子，故为Li；Z形成1对共用电子对，W形成4对共用电子对，但Q中阴离子带1个单位负电荷，W为B，原子序数之和为31，31-3-5-6-8=9，Z为F元素。8．【答案】C【解析】【解答】A．稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，过量的铁屑可防止硫酸亚铁被氧化，A正确；B．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应：2Na++CO2+H2O=2NaHCO3↓制得碳酸氢钠，B正确；C．碳酸氢钠和FeSO4反应生成FeCO3的同时还会生成CO2，不能关闭止水夹，C错误；D．碳酸亚铁是沉淀，可通过过滤分离，D正确；故选C。

【分析】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，过量的铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁；

Ｂ．二氧化碳与饱和碳酸钠反应生成碳酸氢钠；

Ｃ．碳酸氢钠和碳酸氢钠反应会有二氧化碳生成；

Ｄ．碳酸亚铁是沉淀。9．【答案】A【解析】【解答】A．K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+，Cr2O72-B．二氧化硫、二氧化碳在溶液中的溶解度不同，因此所得的酸溶液浓度不同，不能根据pH大小来判断酸的酸性强弱，B错误；C．乙醇易挥发，挥发的乙醇能与酸性高锰酸钾反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，则酸性KMnO4溶液褪色，不能说明1-溴丁烷发生了消去反应，C错误；D．在浓度较大的条件下，溶解度较小的沉淀可以转化为溶解度较大的沉淀，但不能依据沉淀的转化确定溶度积溶度积大小，用饱和碳酸钠溶液浸泡硫酸钡一段时间后过滤洗涤，向所得的滤渣上滴加稀盐酸，有气泡冒出不能说明硫酸钡的溶度积大于碳酸钡，D错误；故选A。

【分析】A．K2Cr2O7溶液中会发生反应：Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+；

Ｂ．比较酸性强弱，应测定相同浓度酸溶液的pH；

Ｃ．乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色；10．【答案】C【解析】【解答】A．环六糊精由6个D-吡喃葡萄糖单元缩合而成，属于低聚糖（寡糖），而非多糖，A错误；B．由图3可知，苯甲醚直接和HOCl反应时，Cl原子取代苯甲醚中苯环的邻位和对位H原子的物质的量的比为2：3，而加入环六糊精后Cl原子取代苯环对位H原子的物质的量的远大于邻位，说明对氯苯甲醚易被环六糊精包合形成超分子，而邻氯苯甲醚不易被环六糊精包合形成超分子，B错误；C．由图3可知，超分子的甲氧基和氯原子参与反应，表明其处于可接触环境中，C正确；D．蒸馏通常用于分离沸点差异较大的液体混合物，环六糊精空腔外有多个羟基，可以和水形成分子间氢键，环六糊精能溶解在水中，而氯代苯甲醚不溶于水，不能用蒸馏法分离，可选择水作为萃取剂分离环六糊精和氯代苯甲醚，D错误；故选C。

【分析】A．多糖是由多个单糖分子通过糖苷键连接而成的高分子化合物，通常单糖单元数≥10；

Ｂ．环六糊精的空腔极性小，倾向于包合非极性或弱极性分子；腔外极性大，与极性环境相容；

Ｃ．环六糊精空腔包合客体分子时，非极性部分（如苯环）进入腔内，极性基团（甲氧基、氯原子）因与腔外极性环境相容，倾向于暴露在腔外；

Ｄ．蒸馏法适用于沸点差异大的物质分离。11．【答案】B【解析】【解答】A．Mn为25号元素，根据核外电子排布规则，其基态原子的核外电子排布式为1s22B．根据投影图可知，晶胞结构为，该晶胞中距离S最近的Mn有4个，则晶体中S的配位数是4，B错误；C．晶胞中Mn位于面心和顶角，C正确；D．该晶胞中，S位于体内，数目为4，Mn位于顶点和面心，数目为8×18+6×12=4，设晶胞棱长为acm，则故答案为：B。

【分析】A．锰（Mn）是25号元素，根据核外电子排布规律，其基态原子的电子排布式为1s22s22p6312．【答案】C【解析】【解答】A．金属钠性质活泼，易与水反应，因此不能将固态聚合物电解质换为Na3B．正极的电势高于负极，由分析可知，放电时，M为正极，N为负极，电极电势M极高于N极，B错误；C．充电时，M极为阳极，电极反应式为Na3D．充电时，阳离子向阴极移动，则阳离子Na+故选C。

【分析】金属钠为活泼金属，易失去电子发生氧化反应，则N极为负极，电极反应式为Na-e-=Na+，M极为正极，电极反应式为NaV13．【答案】D【解析】【解答】A．丙烯分子中，碳碳双键一端的碳原子上连接2个相同的H原子，不存在顺反异构，A正确；B．由图可知，生成2-氯丙烷的反应为主要反应，说明生成中间产物a的反应速率较快，反应的活化能越小，反应速率越快，说明丙烯生成中间产物a的反应活化能较低，B正确；C．氟原子是吸电子基，CF3CH=CH2与氢离子反应生成的中间产物为CF3CHD．该反应的总反应速率由烯烃与氢离子结合生成碳正离子的步骤决定，说明溶液的酸性越强，反应速率越快，而不是卤素离子浓度越大反应速率越快，D错误；故选D。

【分析】A．碳碳双键两端的碳原子连接2个不同的原子或原子团时存在顺反异构；

Ｂ．活化能越大反应速率越慢；

Ｃ．氟原子是吸电子基；

Ｄ．丙烯与氯化氢的加成反应的反应速率主要由第一步烯烃与氢离子结合生成碳正离子决定。14．【答案】C【解析】【解答】A．“熔融氧化”步骤中加入KOH，KOH能与瓷坩埚中的二氧化硅反应，也能与氧化铝反应，因此应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或Al2O3坩埚均不行，A正确；B．锰酸钾歧化过程需要加入酸性物质使溶液显酸性，可以用H2SO4代替CO2，但盐酸具有还原性，能与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，因此不能用盐酸代替，B正确；C．“滤液蒸发结晶”过程温度不能太高，且应该蒸发出现晶膜时停止加热，再冷却结晶，因为KMnO4受热易分解，C错误；D．MnO2为起始原料，歧化反应又生成MnO2，MnO2可以循环使用，D正确；答案选C。

【分析】A．KOH能与二氧化硅反应；

Ｂ．盐酸能与高锰酸钾发生氧化还原反应；

Ｃ．从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用的是蒸发结晶，而KMnO4溶解度随温度变化显著，“结晶”步骤应采用降温结晶；

Ｄ．既是反应物又是生成物的物质可循环使用。15．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，M代表-lgcF-与lgcH+B．Y点时c(Ca2+)=c(F-)，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，电荷守恒关系为2c(Ca2+)+c(H+)=c(F-)+c(Cl-)+c(OH-)，物料守恒关系c(F-)+c(HF)=2c(Ca2+)，即c(Ca2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则有c(Cl-)＞c(Ca2+)，c(Ca2+)=c(HF)，所以c(Cl-)＞c(Ca2+)=c(HF)，B错误；C．X点时lgc(H+)c(HF)=1，-lgc(F-)=4.2，Ka=c(H+)⋅c(F-)c(HF)=10×10-4.2=10-3.2，W点时lgc(HD．lgcH+c(HF)=-3.2-lgcF-，lgcH故选B。

【分析】已知HF的Ka=c(H+)⋅c(F-)c(HF)，c(H+)c(HF)=Kac(F-)，则lgc(H+)c(HF16．【答案】（1）升高温度，加快反应速率（2）Fe3+、（3）防止促进Fe3+水解生成FeOH3（4）ZnFe（5）ZnS和FeS吸收氧气，ZnS和FeS部分被氧化为硫酸盐（6）正四面体【解析】【解答】（1）升高温度能够加快反应速率，因此“浸取”时不断通入高温水蒸气的目的是升高温度，加快反应速率；（2）加入适量锌粉的目的是将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁、硫酸铜转化为铜、硫酸转化为硫酸锌，则与锌粉反应的离子为铅离子、铜离子、铁离子和氢离子，故答案为：Fe3+、H（3）NH4HCO3（4）400℃时，ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS（5）在280∼400℃范围内，固体质量增加的主要原因可能是ZnS和FeS吸收氧气，ZnS和FeS部分被氧化为硫酸盐导致固体质量增加；（6）ZnNH【分析】锌灰(含ZnO及少量(PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)加入稀硫酸浸取，ZnO反应生成ZnSO4，PbO反应生成PbSO4，CuO转化为硫酸铜，Fe2O3反应生成硫酸铁，SiO2不与硫酸反应，过滤，除去SiO2和PbSO4，加入Fe2SO43溶液，调节配比，再加入碳酸氢铵溶液沉锌铁，反应得到ZnFe2O4（1）“浸取”时不断通入高温水蒸气可以使溶液的温度升高，反应速率加快；（2）由分析可知，加入适量锌粉的目的是将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁、硫酸铜转化为铜、硫酸转化为硫酸锌，则与锌粉反应的离子为铅离子、铜离子、铁离子和氢离子，故答案为：Fe3+、H（3）“沉锌铁”时反应体系温度不能过高的原因是温度过高会促进溶液中的铁离子发生水解反应生成氢氧化铁沉淀，且碳酸氢铵不稳定，受热分解，不利于ZnFe2（4）由题意可知，生成硫化亚铁、硫化锌的反应为400℃条件下ZnFe2O4（5）在280∼400℃范围内，固体质量增加的主要原因可能是ZnS和FeS吸收氧气，ZnS和FeS部分被氧化为硫酸盐导致固体质量增加；（6）由配离子ZnNH17．【答案】除去铁屑表面油污；当低于40℃，反应速率太慢；当高于50℃，HCl挥发较多或Fe3+水解程度大；FeCl3·6H2O+6SOCl2=ΔFeCl3+6SO2↑+12HCl【解析】【解答】（1）废铁屑表面有油污，油污在碱性条件下发生水解，因此用NaOH溶液洗涤废铁屑的目的是除去铁屑表面油污；（2）温度会影响反应速率，且水解反应是吸热反应，当低于40℃，反应速率太慢；当高于50℃，HCl易挥发，温度高挥发较多或Fe3+水解程度大，因此步骤②控制温度在40~50℃；（3）锥形瓶中FeCl3⋅6H2O与SOCl2反应生成无水FeCl3、二氧化硫和氯化氢，总反应的化学方程式为：FeCl3·6H2O+6SOCl（4）①滴定过程中存在：2Fe3+∼I2∼2Na2S2O3，三次消耗Na2S2②K3Fe(CN)6与亚铁离子反应生成铁氰化亚铁钾沉淀，则所检验FeCl2的试剂为K3Fe(CN)6溶液；产生FeCl2的原因可能是制备时SO2(或+4价S)还原FeCl3。

【分析】（1）废铁屑表面有油污，油污在碱性条件下水解；

（2）盐酸易挥发，且温度太低反应速率过慢；

（3）锥形瓶中，FeCl3⋅6H2O与SOCl2反应得到无水FeCl3；

（4）滴定过程中存在关系式：2Fe3+18．【答案】（1）较低；CO*g（2）n；增大压强，反应ⅱ平衡正向移动，反应ⅲ平衡不移动，则CO2的平衡转化率和CH3OH的选择性均增大，且CO的选择性和CH3OH的选择性之和为100%（3）7a40（4）2H2O+4h+=O2↑+4H+【解析】【解答】（1）①由图可知，反应ⅰ反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，∆H<0，且反应气体体积减小，则∆S<0，该反应在低温下存在∆H-T∆S<0，则反应ⅰ在较低温度下才能自发进行；②活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤，由图可知，活化能最大的步骤是第二步生成第三步，则该步骤的反应方程式为CO*g③根据盖斯定律，反应ⅰ=反应ⅱ-反应ⅲ，则CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1=-49.9kJ∙mol-1-(+41.6kJ∙mol-1)=-91.5kJ∙mol-1，由图可知，1molCO(g)和2molH2的总能量与CH3OH(g)的总能量之差为91.5kJ，反应历程图中的E表示的是1个CO分子和2个H2分子的相对总能量与1个CH3OH分子的相对总能量之差为meV，相对总能量E=meV=91.56.02×（2）反应ⅱ是气体体积减小的反应，增大压强时平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，反应ⅲ是气体体积不变的反应，增大压强时平衡不移动，CO2的平衡转化率不变，则增大压强时CO2的平衡转化率增大，CH3OH(g)的选择性增大，CO的选择性减小，并且CH3OH(g)的选择性和CO的选择性之和为100%，所以曲线n表示CO2的平衡转化率，曲线m表示CH3OH(g)的选择性；（3）恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5akPa、akPa，起始时气体总物质的量为12mol，则平衡时气体的总物质的量为12mol1.5a×a=8mol，设平衡时n(H2)=xmol，n(CO2)=ymol，n(CH3OH)=zmol，n(CO)=bmol，则x+y+z+b+3=8，由C、H、O原子守恒可得y+z+b=4，2x+4z+6=16，2y+z+b+3=8，解得x=1，y=1，z=2，b=1，p(H2)=p(CO2)=p(CO)=a8kPa，p(CH3OH)=a4kPa，p(H2O)=3a8kPa，则从开始到平衡用H2分压表示的平均反应速率为812×1.5a−a（4）光照时电子向高能价带移动，说明高能价带发生得电子的还原反应，故高能价带相当于电解池的阴极；低能价带水失去电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O+4h+=O2↑+4H+。【分析】（1）①根据∆H-T∆S<0时反应自发进行分析；

②活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤；

③根据盖斯定律计算；

（2）化学平衡移动原理的具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动；

（3）结合题干数据计算；

（4）光照时电子向高能价带移动，则高能价带发生得电子的还原反应，高能价带相当于电解池的阴极；低能价带水失去电子生成O2和H+。（1）①由图可知，反应ⅰ为放热反应，且∆S<0，反应自发进行的条件∆H-T∆S<0，则反应ⅰ在较低温度下才能自发进行；②决速步骤指反应历程中反应速率最慢的反应，反应速率快慢由反应的活化能决定，活化能越大，反应速率越慢，由反应历程图中数据可知，活化能=过渡态能量-起始态能量，各个步骤中活化能分别为：0.7eV、0.8eV、0.2eV、0.2eV、0.7eV、(1.4-m)eV，其中最大的数值为[-0.1-(-0.9)]eV=0.8eV，该步骤的反应方程式为CO*g③反应ⅱ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.9kJ∙mol-1，反应ⅲ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H3=+41.6kJ∙mol-1，根据盖斯定律：反应ⅰ=反应ⅱ-反应ⅲ，即CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1=-49.9kJ∙mol-1-(+41.6kJ∙mol-1)=-91.5kJ∙mol-1，由图可知，1molCO(g)和2molH2的总能量与CH3OH(g)的总能量之差为91.5kJ，反应历程图中的E表示的是1个CO分子和2个H2分子的相对总能量与1个CH3OH分子的相对总能量之差为meV，相对总能量E=meV=91.56.02×（2）反应ⅱ是气体体积减小的反应，增大压强时平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，反应ⅲ是气体体积不变的反应，增大压强时平衡不移动，CO2的平衡转化率不变，则增大压强时CO2的平衡转化率增大，CH3OH(g)的选