广雅高二化学试题及答案

广雅高二化学试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.稀硫酸2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑3.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显4.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H⁺)=c(OH⁻)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液5.下列关于原电池的说法正确的是（）A.在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强B.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极C.原电池工作时，正极发生氧化反应D.原电池的正极材料必须是金属6.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应是放热反应B.只有在加热条件下该反应才能进行C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在一定条件下才能进行7.下列物质的水溶液呈酸性的是（）A.CH₃COONaB.Na₂CO₃C.NH₄ClD.NaCl8.下列有关化学平衡的说法正确的是（）A.当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零B.化学平衡状态是一种动态平衡C.改变外界条件使化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大D.对于所有的可逆反应，增大压强，化学平衡都会发生移动9.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag10.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率为零C.可以通过延长化学反应时间改变化学反应的限度D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列关于化学反应热效应的说法正确的有（）A.放热反应在常温下一定很容易发生B.化学反应过程中一定伴随着能量变化C.吸热反应需要加热才能进行D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热2.下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快B.升高温度，化学反应速率一定加快C.改变压强，化学平衡一定发生移动D.使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率3.下列离子在溶液中能大量共存的有（）A.Na⁺、H⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、OH⁻、NO₃⁻C.H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻D.NH₄⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、Na⁺4.下列关于原电池和电解池的说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电解池是将电能转化为化学能的装置C.原电池中电子流出的一极是负极D.电解池中与电源正极相连的一极是阴极5.下列有关盐类水解的说法正确的是（）A.盐类的水解反应是中和反应的逆反应B.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性C.盐类水解的程度都很小D.强酸强碱盐一定不发生水解6.下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是（）A.增大压强，化学反应速率一定增大B.加入催化剂，化学反应速率一定增大C.升高温度，化学反应速率一定增大D.增大反应物的接触面积，化学反应速率一定增大7.下列关于化学平衡移动的说法正确的是（）A.改变温度，化学平衡一定发生移动B.改变压强，化学平衡可能不移动C.加入反应物，化学平衡一定向正反应方向移动D.减小生成物的浓度，化学平衡一定向正反应方向移动8.下列离子方程式正确的是（）A.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：2OH⁻+CO₂=CO₃²⁻+H₂OB.向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂OD.向碳酸钠溶液中加入盐酸：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O9.下列关于化学反应限度的说法正确的有（）A.不同的化学反应，限度可能不同B.可以通过改变条件控制化学反应的限度C.当一个化学反应达到平衡状态时，反应就停止了D.化学反应的限度与时间无关10.下列关于溶液酸碱性的说法正确的是（）A.pH<7的溶液一定呈酸性B.c(H⁺)>c(OH⁻)的溶液一定呈酸性C.能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性D.由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L的溶液一定呈酸性三、判断题（每题2分，共20分）1.电解质在水溶液中一定能导电。（）2.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降。（）3.化学反应速率只与反应物的性质有关，与外界条件无关。（）4.当可逆反应达到平衡时，各物质的浓度一定相等。（）5.盐类水解的过程是吸热过程。（）6.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（）7.所有的化学反应都伴随着能量变化。（）8.增大反应物的量，化学反应速率一定增大。（）9.改变温度，化学平衡一定发生移动。（）10.离子反应一定是复分解反应。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？2.说明原电池和电解池的工作原理及区别。3.解释盐类水解的实质和规律。4.如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应？五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论化学反应速率和化学平衡在化工生产中的应用。2.分析原电池在生活和生产中的重要性及发展前景。3.探讨盐类水解在实际生活中的应用。4.讨论如何通过改变条件来提高化学反应的转化率。答案一、单项选择题1.C2.C3.C4.B5.B6.D7.C8.B9.B10.A二、多项选择题1.BD2.ABD3.BD4.ABC5.ABC6.BCD7.ABD8.ACD9.ABD10.BC三、判断题1.×2.×3.×4.×5.√6.√7.√8.×9.√10.×四、简答题1.影响化学反应速率的因素包括内因和外因。内因是反应物本身的性质。外因有浓度，增大反应物浓度，速率加快；压强，对有气体参与的反应，增大压强速率加快；温度，升高温度，速率加快；催化剂，能显著改变反应速率；还有反应物接触面积等，接触面积越大，速率越快。2.原电池是将化学能转化为电能，自发的氧化还原反应中，负极失电子经导线流向正极，溶液中离子移动形成闭合回路。电解池是将电能转化为化学能，外接电源使电解质溶液中离子定向移动，阳极失电子，阴极得电子。区别在于能量转化方式和反应是否自发。3.盐类水解实质是盐电离出的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合，破坏水的电离平衡。规律是有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解；谁强显谁性。如强碱弱酸盐溶液显碱性，强酸弱碱盐溶液显酸性。4.判断一个化学反应是否为氧化还原反应，关键看反应前后元素化合价有无变化。若有元素化合价升高和降低，则是氧化还原反应；若元素化合价都不变，则不是氧化还原反应。五、讨论题1.在化工生产中，提高反应速率可缩短生产时间，如使用合适催化剂、升高温度等。控制化学平衡可提高产率，如通过改变温度、压强、浓度使平衡向生成目标产物方向移动。2.原电池在生活中用于手机、汽车等供电，生产中用于金属防护等。其重要性在于提供便捷能源。发展前景是开发高能量密度、长寿命、环保的电池，如锂电池等。3.盐类水解在生