2026年高中化学竞赛化学平衡与反应原理题集08

2026年高中化学竞赛化学平衡与反应原理题集08一、选择题（每题3分，共15题）1.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡状态如何变化？A.正向移动B.逆向移动C.不移动D.无法确定2.对于反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若反应平衡常数K不变，下列说法正确的是：A.增大N₂浓度，K增大B.降低温度，K增大C.增大体系总压，K不变D.分离出NH₃，K减小3.在容积为2L的密闭容器中，进行反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，起始时CO和H₂O各为2mol，平衡时CO转化率为50%，则平衡常数K为多少？A.0.5B.1C.2D.44.对于放热反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)，下列措施能加快正反应速率且使平衡正向移动的是：A.降低温度B.增大X浓度C.缩小体积D.使用催化剂5.在恒温恒容条件下，反应：2P(g)+3Q(g)⇌4R(g)+nS(g)，若平衡时气体总压为起始的1.2倍，则n值可能为：A.1B.2C.3D.46.已知反应：A(g)⇌2B(g)ΔH<0，下列图像能正确表示该反应平衡常数K随温度变化的是：A.B.C.D.7.对于反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若初始NO₂浓度为amol/L，平衡浓度为bmol/L，则平衡常数K的表达式为：A.K=(2b/a)²B.K=(a-2b)/b²C.K=(a-b)/b²D.K=(b/a)²8.在恒温恒压条件下，反应：C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)，若平衡时气体体积为起始的1.5倍，则平衡转化率是多少？A.40%B.50%C.60%D.70%9.对于反应：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，若平衡后充入惰性气体，下列量不变的是：A.SO₂浓度B.SO₃转化率C.平衡常数KD.体系总压10.已知反应：A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0，下列措施能使平衡常数K增大的是：A.升高温度B.增大A浓度C.使用催化剂D.减小体积11.对于反应：CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)，在恒温恒容条件下，若起始CH₄为1mol，O₂为2mol，平衡时CH₄转化率为75%，则平衡常数K为：A.9B.18C.36D.7212.在恒温恒压条件下，反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若平衡后分离出部分NH₃，为使平衡重新建立，应采取的措施是：A.降低温度B.增大N₂浓度C.减小体系总压D.充入惰性气体13.对于反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，若初始NO和O₂浓度分别为amol/L和bmol/L，平衡时NO转化率为x，则NO₂浓度为：A.axmol/LB.bxmol/LC.(1-x)amol/LD.(1-x)bmol/L14.已知反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时气体总物质的量为起始的1.2倍，则平衡转化率是多少？A.20%B.40%C.50%D.60%15.对于反应：2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒容条件下，若平衡后充入氧气，为使平衡正向移动，应采取的措施是：A.降低温度B.增大体系总压C.充入不参与反应的惰性气体D.使用催化剂二、填空题（每空2分，共10题）1.对于反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡后充入惰性气体，SO₂的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”），平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”）。2.对于反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若平衡后分离出部分NH₃，为使平衡正向移动，应采取的措施是______，原因是______。3.对于反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若初始NO₂浓度为amol/L，平衡浓度为bmol/L，则平衡常数K的表达式为______。4.对于反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时气体总物质的量为起始的1.2倍，则平衡转化率是多少？______。5.对于反应：CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若起始CH₄为1mol，O₂为2mol，平衡时CH₄转化率为75%，则平衡常数K为______。6.对于反应：2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，为使平衡正向移动，应采取的措施是______，原因是______。7.对于反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若初始NO和O₂浓度分别为amol/L和bmol/L，平衡时NO转化率为x，则NO₂浓度为______mol/L。8.对于反应：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，若平衡后充入不参与反应的惰性气体，SO₃的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”），平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”）。9.对于反应：C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，若平衡后充入氧气，为使平衡逆向移动，应采取的措施是______，原因是______。10.对于反应：A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若平衡后分离出部分C，为使平衡正向移动，应采取的措施是______，原因是______。三、计算题（每题10分，共5题）1.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂放入容积为2L的密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，若平衡时SO₂转化率为60%，计算平衡常数K。2.在恒温恒压条件下，将2molCH₄和5molO₂放入容积为5L的密闭容器中发生反应：CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH<0，若平衡时CH₄转化率为40%，计算平衡常数K。3.在恒温恒容条件下，将2molNO和1molO₂放入容积为2L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，若平衡时NO转化率为70%，计算平衡常数K。4.在恒温恒压条件下，将2molCO和2molH₂O放入容积为4L的密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0，若平衡时CO转化率为50%，计算平衡常数K。5.在恒温恒容条件下，将2molC(s)和2molO₂放入容积为2L的密闭容器中发生反应：2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔH>0，若平衡时C转化率为30%，计算平衡常数K。答案与解析一、选择题1.C（恒温恒容下充入惰性气体，分母不变，平衡不移动）2.B（放热反应，降低温度使平衡正向移动，K增大）3.B（平衡时CO转化率为50%，即转化1mol，平衡浓度为1mol，K=(1×1)/(1+1×2)²=1）4.B（增大反应物浓度可加快正反应速率，同时平衡正向移动）5.B（平衡时气体总压为1.2倍，即气体分子数增加20%，则n=2）6.A（放热反应，K随温度升高而减小）7.D（平衡浓度关系：2NO₂⇌N₂O₄，K=(b²)/(a-2b)²）8.B（恒温恒压下，气体体积增加50%，即反应物转化率为50%）9.C（平衡常数K与浓度无关，充入惰性气体不改变平衡）10.A（放热反应，升高温度使K减小）11.C（CH₄转化率为75%，即转化0.75mol，平衡浓度为0.25mol，K=(0.75×0.75)/(0.25×(2-0.75)²)=36）12.B（分离出NH₃，平衡逆向移动，增大反应物浓度使平衡正向移动）13.A（NO转化率为x，则NO₂浓度为axmol/L）14.B（恒温恒压下，气体总物质的量增加20%，即反应物转化率为40%）15.B（恒温恒压下，增大体系总压使平衡逆向移动，充入氧气可增大总压）二、填空题1.不变；不变2.增大反应物浓度；平衡向正向移动3.K=(b²)/(a(2a-b)²)4.40%5.366.升高温度；升温使平衡正向移动7.ax8.增大；不变9.增大体系总压；增大总压使平衡逆向移动10.增大反应物浓度；平衡向正向移动三、计算题1.解：平衡时SO₂转化率为60%，即转化1.2mol，平衡浓度为0.8mol，O₂平衡浓度为0.4mol，SO₃平衡浓度为1.2mol。K=(1.2×1.2)/(0.8×0.4)=4.52.解：CH₄转化率为40%，即转化0.8mol，平衡浓度为0.2mol，O₂平衡浓度为3.2mol，CO₂平衡浓度为0.8mol，H₂O平衡浓度为1.6mol。K=(0.8×1.6)/(0.2×(5-0.8)²)=0.323.解：NO转化率为70%，即转化1.4mol，平衡浓度为0.6mol，O₂平衡浓度为0.3mol，NO₂平衡浓度为1.4mol。K=(1.4×1.4)/(0.6×0.3)=8.9