浙江省精诚联盟05-06学年高二上学期0月月考化学试题（原卷版）

2025学年第一学期浙江省精诚联盟10月联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Cl35.5选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列说法正确的是A.吸热反应都需要加热才能发生B.二氧化碳和碳反应生成一氧化碳是吸热反应C.浓硫酸溶于水放热，是放热反应2.下列说法不正确的是C.自发进行的化学反应一定迅速A.混合气体的密度不再改变C.混合气体的压强不再改变D.混合气体的分子总数不再改变5.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①比热容②环境的温度③酸溶液和碱溶液物质的量浓度和体积④反应后溶液的质量(单位：kg)⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间A.①②③⑥ B.①③④⑥ C.③④⑤⑦ D.①④⑤⑥6.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是B.用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的少量HCl气体C.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率7.下列对化学反应速率描述正确是A.对有气体参加的化学反应，增大压强化学反应速率一定加快B.向反应体系中加入某一反应物，化学反应速率一定加快C.对于正反应是吸热的可逆反应，升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小D.加入适宜的催化剂，能降低正逆反应的活化能，故正逆反应速率都加快8.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是10.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键HHHC1键能/(kJ·mol1)436431热化学方程式11.氨是一种重要的化工原料，工业合成氨的流程如下图所示。下列有关生产条件的调控作用分析不正确的是A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B.步骤②“加压”可以加快反应速率，氨的产率也会升高，工业生产中压强越高越好D.步骤④可采用迅速冷却的方法将氨液化分离A.该反应为放热反应C.比稳定t/min135101.81.411下列说法正确的是A.图1中，该反应正反应为吸热反应C.图3中，该反应在点2的平衡常数小于点4的平衡常数D.图4中，a曲线可以是增大压强或加催化剂16.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A探究温度对化学平衡的影响B探究浓度对化学反应速率的影响C探究压强对化学平衡的影响D常温下，将大小、形状相同的铁片分别加入98.3%硫酸和2%硫酸中探究浓度对化学反应速率的影响A.A B.B C.C D.D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)（1）该反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下自发。（2）改变下列条件能提高的平衡转化率的是___________(填字母)。A.降低温度 B.减小压强 C.将液化分离 D.加入催化剂（3）当达到平衡时，保持恒温，扩大容器体积，平衡将逆向移动，化学平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。（4）在没有改变各物质初始加入量的前提条件下，反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图如下，、、时刻改变某一外界条件，则时刻改变的外界条件为___________，时刻改变的外界条件为___________。18.我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。以为原料合成甲烷等，依然是“碳达峰”环境下的科研热点。回答下列问题：为有效降低空气中的含量，涉及的反应如下：主反应：采用在固体催化剂表面加氢合成甲烷的方法；化学键C=OCHOHHH键能750413463436则主反应的热化学方程式为___________。（2）下面符合副反应的能量变化示意图是图___________(填“a”或“b”)。（3）一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示，其中决定反应速率的化学反应方程式为___________。（4）我国科研人员研究了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程如下图所示。下列说法不正确的是___________。A.该反应为非氧化还原反应C.总反应属于化合反应D.该历程中没有非极性共价键的形成（1）平衡时，的体积分数为___________%。（2）改变下列条件后，反应速率会增大的是___________。A.升高温度 B.分离出水蒸气（4）定性分析如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。但该方案有缺陷，应如何改进：___________。（1）①玻璃搅拌器的操作方式___________(填字母)。A．上下移动B．左右移动C．上下左右同时移动；实验序号盐酸平均值125.124.928.1225.125.128.3325.125.128.1a．实验装置保温、隔热效果差b．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d．量取盐酸体积时仰视读数（2）在起始温度相同、体积相同的甲、乙两个容器中均充入相同物质的量的和，发生反应3，有关实验如下表：容器甲乙条件恒温恒容恒温恒压平衡状态时逆反应速率(v)(甲)(乙)请