2025年(专升本)化学考试题库(含答案)

2025年(专升本)化学考试题库(含答案)考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、元素周期表中，同周期元素原子半径的变化规律是

A.从左到右逐渐增大

B.从左到右逐渐减小

C.从上到下逐渐增大

D.从上到下逐渐减小2、下列物质中，只含有离子键的是

A.HCl

B.NaCl

C.CH4

D.O33、在标准状况下，1mol任何气体的体积是

A.22.4L

B.11.2L

C.24L

D.无法确定4、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaOH

B.HCl

C.CH3COOH

D.KNO35、下列有机物中，属于芳香烃的是

A.乙烯

B.苯

C.丙烷

D.乙炔6、下列哪种反应类型属于取代反应

A.水与金属钠反应

B.乙烯与溴水反应

C.甲烷与氯气在光照下反应

D.乙醇在铜催化下氧化7、下列物质中，不能发生银镜反应的是

A.甲醛

B.葡萄糖

C.乙醛

D.苯酚8、下列关于浓硫酸性质的描述错误的是

A.具有强氧化性

B.具有脱水性

C.可以干燥NH3

D.与金属反应生成SO29、下列溶液中，pH值最大的是

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNH4Cl10、下列哪种现象说明化学反应达到了平衡状态

A.反应速率变为0

B.正逆反应速率相等

C.体系颜色不再改变

D.反应物全部转化为生成物11、下列物质中，可以用来鉴别乙醇和乙醛的是

A.碳酸钠溶液

B.银氨溶液

C.酚酞溶液

D.紫色石蕊试液12、实验室制取氧气的反应是

A.2KClO3→2KCl+3O2

B.2H2O2→2H2O+O2

C.2H2+O2→2H2O

D.2Na+Cl2→2NaCl13、下列关于勒夏特列原理的描述正确的是

A.增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动

B.降低温度，平衡向吸热反应方向移动

C.增加压力，平衡向体积减小的方向移动

D.增加催化剂，平衡向正反应方向移动14、在滴定分析中，常用的指示剂是

A.酚酞

B.NaOH

C.石灰水

D.KMnO415、非极性分子的结构应该是

A.有极性键

B.所有键的极性相互抵消

C.分子结构不对称

D.含有氢键二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同主族元素的原子半径随着原子序数的增加而________。17、在化学反应中，能改变化学反应速率但不改变平衡移动方向的是________。18、实验室中，常用________来制取氯气。19、乙醇的官能团是________。20、乙烷分子式是________，结构式是________。21、Na2CO3溶液呈________性，是由于________水解。22、反应2NO2⇌N2O4的ΔG为负值时，说明反应________进行。23、在酸碱滴定中，当反应达到终点时，溶液的pH与指示剂的________相吻合。24、淀粉遇碘单质变________色，是________反应。25、分子间作用力包括________、________和________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）同一周期，元素的金属性随原子序数的增大而逐渐增强。27、（

）电解质溶液中，离子浓度越高，导电性越强。28、（

）实验室中，蒸馏操作适用于分离互溶性液体混合物。29、（

）乙醛和新制Cu(OH)2在加热条件下反应生成红色沉淀。30、（

）化学反应的活化能越低，反应速率越快。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，11.2LH2的物质的量为多少？质量是多少？（H的相对原子质量为1）36、（10分）将5.85gNaCl溶解在100g水中，求其质量分数。（NaCl的摩尔质量为58.5g/mol）37、（10分）某溶液中含Fe3+、Cu2+、Zn2+，如何用简便方法鉴别这三种离子？请写出实验步骤和现象。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:B,B,A,C,B,C,A,C,B,C,B,A,C,A,B解析：

1、同周期元素原子核电荷数逐渐增多，有效核电荷增大，原子半径逐渐减小。

2、离子键通常由金属和非金属元素形成，如NaCl。

3、标准状况下（0℃、101kPa），1mol气体的体积为22.4L。

4、CH3COOH是弱酸，属于弱电解质；HCl、NaOH为强酸强碱，属于强电解质。

5、苯是典型的芳香烃，分子结构为平面正六边形。

6、甲烷与氯气光照条件下发生取代反应，生成氯代甲烷。

7、银镜反应需醛基，而苯酚不含醛基，不能发生银镜反应。

8、浓硫酸虽有脱水性和强氧化性，但不能干燥NH3，因其与NH3反应。

9、NaOH是强碱，溶液pH值最大。

10、勒夏特列原理中，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡。

11、银氨溶液可鉴别醛基，乙醛具有醛基，能发生银镜反应。

12、实验室制取氯气常用二氧化锰与浓盐酸反应。

13、增加压力，平衡向体积减小的方向移动。

14、滴定分析中常用酚酞作为酸碱滴定的指示剂。

15、非极性分子的极性键极性相互抵消，整体无极性。二、填空题答案：

16.增大

17.催化剂

18.二氧化锰和浓盐酸

19.—OH

20.C2H6，CH3CH3

21.碱，碳酸根

22.能自发

23.变色范围

24.蓝，淀粉遇碘单质形成络合物

25.范德华力、氢键、取向力解析：

16、同主族元素的电子层数相同，核电荷逐渐增大，原子半径逐渐增大。

17、催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动方向。

18、实验室制取氯气的原理为MnO2与浓HCl反应生成Cl2。

19、乙醇的官能团为羟基（—OH）。

20、乙烷为饱和烃，化学式为C2H6，结构式为CH3CH3。

21、Na2CO3为强碱弱酸盐，CO3^2-水解使溶液呈碱性。

22、ΔG为负值说明反应可自发进行。

23、酸碱滴定终点由指示剂变色范围确定。

24、淀粉与碘单质反应生成蓝色络合物，为显色反应。

25、分子间作用力包括范德华力、氢键和取向力等。三、判断题答案：

26.×

27.√

28.×

29.√

30.√解析：

26、同周期元素，原子序数越大，金属性越弱，非金属性越强。

27、离子浓度越高，导电能力越强。

28、蒸馏适用于分离互溶性液体混合物，而分液漏斗用于分离不互溶液体。

29、乙醛具有醛基，可与新制Cu(OH)2在加热时发生氧化还原反应，生成CuO红色沉淀。

30、活化能越低，反应越容易发生，速率越快。四、简答题答案：

31.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正化合价从+1递增到+7（除稀有气体），电负性逐渐增强。

32.乙醇具有酸性、还原性、可燃性。酸性：与金属钠反应产生氢气；还原性：可被强氧化剂氧化为乙醛或乙酸；可燃性：燃烧生成CO2和H2O。反应式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH3CH2OH+[O]→CH3CHO+H2O。

33.原理：MnO2与浓盐酸反应生成Cl2；装置：圆底烧瓶，分液漏斗，导气管，集气瓶；注意事项：避免光照，尾气吸收，使用浓盐酸和MnO2，反应后用NaOH吸收多余Cl2。

34.酸碱滴定法的原理是酸碱中和反应，利用指示剂颜色变化判断滴定终点。常用终点判断方法是根据颜色突变或pH值变化确定。五、计算与推断题答案：

35.物质的量为0.5mol，质量为1g。

36.质量分数为5.85%。

37.可用NaOH溶液鉴别：Fe3+生成红褐色沉淀，Cu2+生成蓝色沉淀，Zn2+生成白色沉淀，随后溶解。解析：

35.所有气体在标准状况下1mol为22.