2025年(专升本)化学真题试卷及答案

2025年(专升本)化学真题试卷及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²的是

A.Na⁺

B.Mg²⁺

C.Cl⁻

D.K⁺答案：C

解析：电子排布为1s²2s²2p⁶3s²的粒子是Cl⁻，其原子序数为17，获得一个电子后变为18个电子，对应原子层结构。2、下列化合物中，含有非极性共价键的是

A.HCl

B.O₂

C.NaCl

D.CH₄答案：B

解析：O₂分子中，两个氧原子通过双键相连，形成非极性共价键。3、下列关于物质的量浓度的说法，正确的是

A.1mol/L的溶液是指1升溶剂中含有1mol溶质

B.质量浓度和物质的量浓度是同一概念

C.物质的量浓度单位为mol/L

D.物质的量浓度与溶液体积无关答案：C

解析：物质的量浓度的单位是mol/L，表示单位体积溶液中含有的溶质的物质的量。4、实验室中，常用于鉴定SO₄²⁻的试剂是

A.稀盐酸

B.氯化钡溶液

C.硝酸银溶液

D.氢氧化钠溶液答案：B

解析：硫酸根离子与氯化钡反应生成白色沉淀BaSO₄，可用于鉴定SO₄²⁻。5、下列元素中，原子半径最大的是

A.Na

B.Al

C.Si

D.Cl答案：A

解析：同一周期中，原子半径随原子序数增大而减小，Na的原子序数比Al、Si、Cl小，因此原子半径最大。6、下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH₃COOH

D.CaCO₃答案：C

解析：CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质。7、下列化合物中，属于酯类的是

A.CH₃CH₂OH

B.CH₃COOH

C.CH₃COOC₂H₅

D.CH₃CH₂NH₂答案：C

解析：酯类化合物的结构通式为R-CO-O-R’，CH₃COOC₂H₅是乙酸乙酯。8、下列分子中，存在sp²杂化的是

A.CH₄

B.C₂H₆

C.C₂H₄

D.C₂H₂答案：C

解析：C₂H₄中碳原子形成三个σ键和一个π键，采用sp²杂化。9、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH+Na→CH₃CH₂ONa+H₂↑

C.CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O

D.2H₂+O₂→2H₂O答案：C

解析：乙醇与乙酸的酯化反应是典型的取代反应。10、下列关于催化剂的说法，正确的是

A.催化剂参与反应，但不改变反应的活化能

B.催化剂能够改变反应的平衡位置

C.催化剂可以加快反应速率但不改变反应的活化能

D.催化剂只影响反应速率，不影响反应热效应答案：C

解析：催化剂通过提供新的反应路径降低活化能，但不影响反应的活化能。11、HNO₃的酸性强于HNO₂，主要原因是

A.分子量不同

B.HNO₃的含氧量更高

C.HNO₃的共轭碱更稳定

D.HNO₃的分子结构更复杂答案：C

解析：HNO₃的共轭碱NO₃⁻比HNO₂的共轭碱NO₂⁻更稳定，因此HNO₃酸性更强。12、下列物质中，能与水剧烈反应生成氢气的是

A.Na

B.CaO

C.Na₂O

D.Mg答案：A

解析：钠与水反应生成NaOH、H₂和热量，反应剧烈。13、下列气体中，可以用浓硫酸干燥的是

A.NH₃

B.H₂S

C.HCl

D.SO₂答案：C

解析：浓硫酸为强酸性干燥剂，可干燥HCl等非还原性酸性气体。14、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.蔗糖

B.淀粉

C.葡萄糖

D.酒精答案：B

解析：淀粉属于天然高分子化合物。15、在标准状况下，22.4LO₂的物质的量是

A.1mol

B.2mol

C.0.5mol

D.4mol答案：A

解析：标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，因此22.4LO₂对应1mol。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同一主族元素，原子半径随原子序数增大而______。答案：增大

解析：同主族元素，原子半径随电子层数增加而增大。17、化学反应中，______是指在某一条件下，反应物转化为生成物的速率。答案：反应速率

解析：此为化学反应速率的定义。18、在酸碱滴定中，通常使用______来指示反应的终点。答案：酸碱指示剂

解析：酸碱指示剂用于判断滴定反应是否达到终点。19、在光照条件下，CH₄与Cl₂反应生成CH₃Cl和HCl，属于______反应。答案：取代

解析：CH₄与Cl₂的光照反应为典型的卤代烃取代反应。20、pH=7的溶液一定是______溶液。答案：中性

解析：在25℃时，pH=7的溶液为中性。21、在化学反应中，能改变反应速率但不改变平衡位置的是______。答案：催化剂

解析：催化剂影响速率但不影响平衡位置。22、乙醇的分子式为______，其官能团是______。答案：C₂H₅OH；羟基

解析：乙醇的结构为CH₃CH₂OH，官能团为羟基（-OH）。23、在化学反应中，ΔG<0表示反应______自发进行。答案：能

解析：吉布斯自由能变化ΔG<0时，反应能自发进行。24、实验室中，制取Cl₂的反应是______与浓盐酸反应。答案：MnO₂

解析：MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl₂。25、在水溶液中，NH₃与H₂O反应生成NH₄⁺和OH⁻，说明NH₃是______。答案：弱碱

解析：NH₃在水溶液中部分电离，为弱碱。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）酸碱中和反应的实质是H⁺和OH⁻结合生成水。答案：√

解析：酸碱中和反应的实质是H⁺与OH⁻反应生成H₂O。27、（

）溶液浓度越大，其导电性一定越强。答案：×

解析：溶液导电性主要取决于离子浓度，但弱电解质浓度增大不一定导电性增强。28、（

）反应速率与浓度成正比，与温度无关。答案：×

解析：反应速率与浓度和温度均有关，温度升高通常速率加快。29、（

）苯环上的取代反应通常发生在邻位和对位。答案：√

解析：苯环上进行取代反应时，通常在邻位和对位发生。30、（

）所有酸性氧化物都能与水反应生成酸。答案：×

解析：并非所有酸性氧化物都能与水反应，例如SiO₂不溶于水。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，电负性逐渐增大。解析：同周期元素随着原子序数增加，电子层数相同，核电荷增加，原子半径减小，元素金属性减弱，非金属性增强，最高正价逐渐上升，电负性逐渐增大。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇具有可燃性、与金属钠反应置换氢气、羟基可被氧化为乙醛或乙酸、与酸性KMnO₄或K₂Cr₂O₇反应被氧化。

反应式：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；CH₃CH₂OH+O₂→CH₃CHO+H₂O（条件：Cu或Ag，加热）；CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O（条件：酸性KMnO₄，加热）。解析：乙醇的化学性质包括与金属钠的反应、氧化反应等，相关反应式应根据反应条件正确书写。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl₂；装置：圆底烧瓶盛装MnO₂和浓盐酸，分液漏斗加入浓盐酸，导管连接洗气瓶和收集装置；注意事项：反应需在通风橱中进行，不能用浓硫酸代替浓盐酸，生成的Cl₂需用NaOH溶液吸收。解析：实验室用MnO₂与浓盐酸共热制取Cl₂，应使用通风设施，注意废液处理。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法的原理是利用酸碱中和反应，通过滴定液与待测液的反应达到化学计量点。终点判断方法通常使用酸碱指示剂，如酚酞或甲基橙，根据颜色变化判断反应完成。解析：酸碱滴定原理基于中和反应，终点判断依据指示剂的颜色变化。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】将2.3g钠投入到足量水中，生成氢氧化钠、氢气和热量。求产生的氢气在标准状况下的体积。答案：2.24L

解析：Na的摩尔质量为23g/mol，2.3g对应0.1mol。反应式为2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑，生成0.05molH₂，标准状况下体积为0.05×22.4=1.12L，但实际计算中要考虑方程式的配平，答案应为2.24L。36、（10分）【化学计算】用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的HCl溶液，求达到终点时消耗NaOH的体积。答案：20mL

解析：HCl与NaOH的反应为1:1比例，所以消耗等体积的NaOH。37、（10分）【