2025年北京市化学专升本考试题库(含答案)

2025年北京市化学专升本考试题库(含答案)考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、原子核由什么粒子构成

A.质子和电子

B.质子和中子

C.中子和电子

D.质子、中子和电子答案：B

解析：原子核由质子和中子组成，电子在核外运动。2、下列哪项不是分子间作用力

A.范德华力

B.氢键

C.离子键

D.取向力答案：C

解析：离子键是化学键，不是分子间作用力。3、标准状况下，1mol气体的体积为

A.11.2L

B.22.4L

C.44.8L

D.100L答案：B

解析：在标准状况下（0℃、101.3kPa），1mol任何理想气体的体积为22.4L。4、表示溶液浓度的单位是

A.g/L

B.mol/L

C.g/m³

D.所有选项都对答案：B

解析：物质的量浓度单位为mol/L，即摩尔每升。5、下列哪些元素属于碱金属

A.钠、钾、锂

B.铁、铜、锌

C.氟、氯、溴

D.碳、氮、氧答案：A

解析：碱金属包括锂、钠、钾等，位于元素周期表第IA族。6、下列哪种反应属于取代反应

A.乙烯与溴水反应

B.醇在催化剂作用下脱水

C.甲烷与氯气反应

D.醛与银氨溶液反应答案：C

解析：甲烷与氯气的反应是卤代反应，属于取代反应。7、下列哪项不是醇的化学性质

A.可被氧化为醛或酮

B.可与金属钠反应

C.可与NaOH反应

D.可与银氨溶液反应答案：D

解析：银氨溶液用于醛的鉴定，醇不能与银氨溶液反应。8、下列哪种血红蛋白含有铁元素

A.蛋白质

B.脂肪

C.氧气

D.血红蛋白答案：D

解析：血红蛋白中含有铁元素，是运输氧气的重要载体。9、在酸碱滴定中，通常使用哪种指示剂

A.酚酞

B.石蕊

C.醋酸

D.所有选项都对答案：D

解析：常用指示剂包括酚酞、石蕊等，醋酸用于配制缓冲溶液。10、下列哪种物质具有最高的熔点

A.NaCl

B.CO₂

C.H₂O

D.CH₄答案：A

解析：离子晶体NaCl的熔点高于分子晶体。11、下列哪项正确描述了盖斯定律

A.反应的焓变与反应路径无关

B.反应的焓变与反应路径有关

C.焓变等于反应物的总焓变

D.焓变始终为负值答案：A

解析：盖斯定律指出，反应的焓变与反应路径无关，只与始态和终态有关。12、下列哪项是勒夏特列原理的内容

A.温度升高，平衡向吸热方向移动

B.浓度增大，平衡向反应物方向移动

C.压强不变，反应速率保持不变

D.催化剂不影响平衡移动答案：A

解析：勒夏特列原理指出，改变平衡条件会使平衡向抵消这种改变的方向移动。13、实验室中用于精确配制溶液的仪器是

A.量筒

B.烧杯

C.容量瓶

D.试管答案：C

解析：容量瓶用于精确配制一定体积的溶液。14、下列哪项是弱电解质

A.NaCl

B.H₂SO₄

C.CH₃COOH

D.KNO₃答案：C

解析：CH₃COOH为弱酸，是弱电解质；其他为强电解质。15、有机化合物中能发生银镜反应的是

A.醇

B.醛

C.酮

D.羧酸答案：B

解析：醛能发生银镜反应，用于鉴定醛基。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中第ⅢA族元素称为________。答案：硼族元素

解析：第ⅢA族元素包括硼、铝、镓等，称为硼族元素。17、由同种元素组成的不同结构的化合物称为________。答案：同素异形体

解析：同素异形体是指由相同元素组成的不同结构的单质。18、在常温下能与水剧烈反应生成氢气的金属是________。答案：钠

解析：钠与水反应生成氢氧化钠、氢气和热量。19、乙醇的分子式是________。答案：C₂H₅OH

解析：乙醇的分子结构为CH₃CH₂OH，分子式为C₂H₅OH。20、弱碱的电离平衡常数称为________。答案：Kb

解析：弱碱的电离平衡常数用Kb表示。21、在滴定分析中，当溶液颜色由无色变为________时，滴定达到终点。答案：浅粉色（或紫色）

解析：例如用酚酞指示剂，滴定终点时溶液由无色变为浅粉色。22、有机反应速率与反应物浓度的关系可用________表示。答案：速率方程

解析：速率方程是描述反应速率与反应物浓度关系的数学表达式。23、乙烯的官能团是________。答案：碳碳双键

解析：乙烯分子中含有碳碳双键（C=C），是其特征官能团。24、蛋白质的基本组成单位是________。答案：氨基酸

解析：氨基酸通过肽键连接形成蛋白质。25、在化学反应中，能降低活化能的物质是________。答案：催化剂

解析：催化剂能降低反应活化能，加快反应速率。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）氢键属于分子间作用力。答案：√

解析：氢键是分子间作用力的一种，存在于含有氢的极性分子间。27、（

）电解质溶液中，弱电解质的导电能力比强电解质弱。答案：√

解析：弱电解质在溶液中只有部分电离，导电能力较弱。28、（

）醋酸是强电解质。答案：×

解析：醋酸是弱电解质，在水中部分解离。29、（

）石油分馏是化学变化。答案：×

解析：石油分馏是物理变化，通过不同沸点分离组分。30、（

）酸碱滴定中，标准溶液的浓度必须已知。答案：√

解析：标准溶液浓度已知，用于计算未知溶液浓度。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，负价从-4到-1递增。解析：同周期元素随着原子序数增加，电子层数相同，核电荷增加，导致原子半径减小，非金属增强。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇具有可燃性、还原性、酸性、与金属钠反应、酯化反应等性质。

化学方程式：

①与金属钠反应：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

②氧化反应：CH₃CH₂OH+[O]→CH₃COOH+H₂O（在Cu催化下）解析：乙醇的化学性质主要体现在其结构中含羟基，可发生氧化、酯化、取代等反应。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；

装置：常用圆底烧瓶和分液漏斗，通过导管导入集气瓶；

注意事项：必须使用浓盐酸，反应需加热，氯气有毒，应收集在通风橱或用NaOH溶液吸收尾气。解析：该反应是典型的氧化还原反应，生成的氯气有毒，需安全处理。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法的原理是利用酸碱中和反应的计量关系，通过标准溶液测定未知溶液的浓度。

终点判断方法：观察指示剂颜色变化，如酚酞由无色变为浅粉色，即为终点。解析：滴定终点由指示剂变色判断，需选择合适的指示剂以确保准确性。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】将2.24LCO₂（标况）通入足量的NaOH溶液中，生成Na₂CO₃，求参加反应的NaOH的物质的量。答案：0.2mol

解析：CO₂的物质的量n=V/Vm=2.24L/22.4L/mol=0.1mol

反应方程式：CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O

NaOH的物质的量为0.1mol×2=0.2mol36、（10分）【化学计算】配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需称取NaOH固体多少克？（NaOH的摩尔质量为40g/mol）答案：2g

解析：m=c×