2025年北京市专升本化学真题试卷及答案

2025年北京市专升本化学真题试卷及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、在元素周期表中，同周期元素的原子半径随着原子序数的增加而

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大2、下列物质中属于共价晶体的是

A.NaCl

B.金刚石

C.Fe

D.SO₂3、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为

A.22.4L

B.24L

C.22L

D.24.4L4、实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是

A.试管、酒精灯

B.烧杯、量筒、玻璃棒

C.量筒、胶头滴管、蒸发皿

D.容量瓶、移液管、锥形瓶5、以下化合物中属于酸的是

A.NaOH

B.CaO

C.H₂SO₄

D.NaCl6、下列物质中，能发生银镜反应的是

A.乙醇

B.乙醛

C.苯酚

D.乙酸7、下列物质中，既能发生酯化反应又能发生水解反应的是

A.乙醇

B.乙酸

C.硬脂酸甘油酯

D.蔗糖8、下列反应属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O

C.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O9、下列物质中，能使酚酞试液变红的是

A.盐酸

B.氢氧化钠

C.碳酸氢钠

D.氯化钠10、下列物质属于高分子化合物的是

A.乙醇

B.聚乙烯

C.酒精

D.油脂11、在酸碱滴定中，当达到滴定终点时，溶液的pH值

A.一定等于7

B.一定等于指示剂的变色点

C.等于反应物的pH

D.等于标准溶液的pH12、下列物质中水溶性最大的是

A.AgCl

B.NaCl

C.CaCO₃

D.BaSO₄13、在化学反应中，能提高反应速率的是

A.降低温度

B.减少反应物浓度

C.使用催化剂

D.减小压强14、在以下离子中，能与OH⁻生成沉淀的是

A.Na⁺

B.Mg²⁺

C.K⁺

D.NH₄⁺15、在化学反应中，ΔG<0时，反应

A.无法进行

B.处于平衡状态

C.可逆

D.能自发进行二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、原子结构中，带正电的粒子是______________。17、分子间作用力包括范德华力和______________。18、物质的量浓度的单位是______________。19、实验室中常用______________来检验Cl⁻。20、碳酸钠的化学式是______________。21、乙烷的一氯代物有______________种同分异构体。22、蛋白质的基本组成单位是______________。23、弱酸HA的电离平衡常数表示为______________。24、勒夏特列原理说明的是化学反应的______________。25、在分光光度计中，用于测量吸光度的部件是______________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）共价键的形成是两个原子各提供一个电子形成的。27、（

）CuCl₂溶液能使蓝色石蕊试纸变红。28、（

）浓硫酸具有强氧化性，只能做干燥剂不能做还原剂。29、（

）蛋白质的变性是不可逆的。30、（

）化学反应速率与温度无关。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，将22.4LH₂与11.2LO₂混合后点燃，生成水。请计算生成水的质量。36、（10分）已知20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液可恰好中和25.00mLHCl溶液，求HCl的物质的量浓度。37、（10分）某白色固体A溶于水得无色溶液B，B与Na₂CO₃反应产生白色沉淀C，C可溶于盐酸。请推断A、B、C的具体物质，并写出有关反应的化学方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BBABCBCDBB解析：

1、同一周期中，原子序数增加，电子层数不变，有效核电荷增加，原子半径减小。

2、共价晶体是由共价键构成的晶体，如金刚石。

3、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。

4、配制溶液需使用容量瓶等精密仪器。

5、酸是能解离出H⁺的化合物，如H₂SO₄。

6、乙醛含有醛基，可发生银镜反应。

7、硬脂酸甘油酯是酯类，能发生酯化反应和水解反应。

8、取代反应是有机分子中某原子或基团被另一原子或基团取代。

9、酚酞在碱性条件下变红。

10、聚乙烯是高分子化合物。

11、ΔG<0表示反应可以自发进行。

12、NaCl易溶于水。

13、催化剂能加快反应速率。

14、Mg²⁺与OH⁻可生成氢氧化镁沉淀。

15、弱酸HA在水中部分电离，可表示为HA⇌H⁺+A⁻。二、填空题答案：

16.质子

17.氢键

18.mol/L

19.AgNO₃

20.Na₂CO₃

21.1

22.氨基酸

23.Kₐ=[H⁺][A⁻]/[HA]

24.移动平衡

25.光电二极管解析：

16、质子是带正电的粒子，位于原子核中。

17、氢键是分子间作用力的一种。

18、物质的量浓度单位是mol/L。

19、AgNO₃与Cl⁻反应生成AgCl沉淀。

20、碳酸钠的化学式为Na₂CO₃。

21、乙烷一氯代物只有一种结构。

22、蛋白质的基本结构单元是氨基酸。

23、弱酸HA的电离平衡常数表示为Kₐ=[H⁺][A⁻]/[HA]。

24、勒夏特列原理说明外界条件变化对化学平衡的影响。

25、分光光度计中光电二极管用于测量吸光度。三、判断题答案：

26.√

27.×

28.×

29.√

30.×解析：

26、共价键是两个原子各提供一个电子形成共用电子对。

27、CuCl₂溶液呈酸性，不能使蓝色石蕊试纸变红。

28、浓硫酸既有强氧化性也有强酸性，可做还原剂。

29、蛋白质的变性是不可逆的。

30、化学反应速率受温度影响。四、简答题答案：

31、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强，最高正价逐渐增加，电负性逐渐增强。

32、乙醇可与金属钠反应生成氢气，与酸性高锰酸钾反应被氧化成乙酸。

33、实验室制取氯气的原理是MnO₂与浓盐酸共热生成Cl₂，装置采用圆底烧瓶和导气管，需注意通风、防暴、防毒。

34、酸碱滴定法是通过已知浓度的酸或碱测定未知浓度的碱或酸，终点判断可根据指示剂变色点或电位突变点。解析：

31、同周期元素性质递变规律包括原子半径、金属性、非金属性、氧化性、还原性等变化趋势。

32、乙醇具有还原性和可燃性，可反应生成氢气和乙酸。

33、氯气制备反应为MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，需避免直接接触和吸入。

34、滴定终点是酸碱恰好中和的点，可通过指示剂颜色变化或电位法判断。五、计算与推断题答案：

35、生成水的质量为18g。

36、HCl的物质的量浓度为0.0800mol/L。

37、A为CaCl₂，B为CaCl₂溶液，C为CaCO₃。反应方程式：CaCl₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaCl；CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O。解析：

35、H₂与O₂的反应为2H₂+O₂→2H₂O，H₂与O₂的物质的量比为2:1，按最