浙江省卓越联盟2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题（原卷版）

学年第一学期台州市山海协作体高二期中联考高二年级化学学科试题考生须知：本卷共8页满分分，考试时间分钟。答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：选择题部分一、选择题每小题列出的四个选项中只有一个符合题目要求)1.下列属于无氧酸且为弱电解质的是A.B.HClC.D.HClO2.用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A.用锌粉替换锌粒B.用浓硫酸替换稀硫酸C.加热D.滴加少量溶液3.下列水溶液一定呈酸性的是A.电解质溶液B.酸式盐NaHA的溶液C.使甲基橙变黄的溶液D.的溶液4.下列有关盐类水解的应用说法正确的是A.即使能发生水解，但实验室仍可以通过加热蒸干溶液的方法制取少量无水B.实验室可以用饱和的溶液滴入沸腾的蒸馏水中制取胶体C.由于与能发生双水解反应，因此不能大量共存于同一溶液中D.草木灰(主要成分为)不能和铵态氮肥混用的原因是为了减少K元素的损失5.下列离子方程式不正确的是A.水解：B.浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：第1页/共12页D.电解精炼铜的阴极反应：6.下列物质的制备方案不正确的是选目标产物制备方案项A将溶液蒸干并灼烧B将无水C将与混合并加热D将用0.01mol·L1硫酸洗涤以减少损失A.AB.BC.CD.D7.科学家利用计算机模拟了单个甲醇分子()与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法不正确的是A.反应Ⅰ的反应方程式为B.反应Ⅱ的焓变kJ·mol1C.决定反应速率快慢的步骤为反应ⅠD.铜基催化剂不能改变反应焓变8.对于反应，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是第2页/共12页B.图②中，若，则且C.图③中，时刻改变的条件可能是使用了催化剂D.图④中，若，则纵坐标表示反应物B的转化率9.下列有关生活生产中的叙述合理的是A.硫酸工业中转化为时采用常压，是因为增大压强不会提高的平衡转化率B.打开啤酒瓶的瓶盖，有大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特列原理解释C.电镀时，通常把待镀的金属制品一端做阳极，把镀层金属一端做阴极，用含有镀层金属离子的溶液做电镀液D.工业合成氨采用400~500℃，原因之一是该反应的催化剂在400~500℃时活性最大10.等温等压下，量转化效率为。下列说法错误的是A.该反应B.产物为时，反应放出的热量减少C.该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变为，D.该反应在燃料电池模式下做电功，转化效率为，实验测得0.5mol·L1溶液、的pH第3页/共12页B.随温度升高，溶液中的减小C.溶液呈碱性的原因是：D.对于溶液，温度升高促进水的电离，使溶液中增大，导致pH减小12.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。下列说法不正确的是①在Fe表面生成蓝色沉淀②试管内无明显变化③试管内生成蓝色沉淀A.对比②③，可以判定Zn保护了FeB.对比①②，可能将Fe氧化第4页/共12页D.将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼13.材料，其靠近阴极的一侧富含，可排斥阴离子，因而具有离子选择透过性。下列说法不正确的是A.电解时阳极室酸性过强可增强阳离子交换膜的选择透过性B.电解时阳极室加盐酸控制溶液pH在2~3可以减少的溶解损耗C.电解反应的总反应的离子方程式为D.向阴极区通入，能够替代水中的获得电子，降低电解电压，减少能耗14.恒温恒容密闭容器中充入一定量发生如下反应：反应①：反应②：反应②的速率方程可表示为和，其中、分别为反应②正、逆反应速率的速率常数；测得的浓度随时间的变化如下表：t/min01234560.1600.0800.0550.0400.0320.032/(mol·L1)下列说法正确的是第5页/共12页A.0~3min内，的平均反应速率为0.035mol·L1·s1B.升高温度，平衡时增大C.升高温度，平衡时与的比值增大D.若总压强p(平衡)(起始)，则混合气体中体积分数为50%15.草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。实验2：向溶液中加入溶液。已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法错误的是A.实验1，当溶液中时，B.实验1，当溶液呈中性时：C.实验2，溶液中有沉淀生成D.实验2，溶液中存在：16.化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。第6页/共12页A.Ⅱ中发生的反应有B.Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发C.Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高D.若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高非选择题部分17.氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，可用于预防龋齿。（1）写出HF的电离方程式___________。（2NaF溶液呈______________________（用离子方程式表25℃时，，则0.063的NaF溶液___________，由水电离产生的浓度为___________。（325℃时，饱和溶液的浓度为cc表示的溶度积___________的水解）（4[主要成分为难溶的羟基磷灰石]方程式表示为：___________。已知：：；：；氟化钠可以预防龋齿是因为______________________。18.酸碱滴定法与氧化还原滴定法均为重要的定量分析法，应用广泛。（1）Ⅰ．酸碱中和滴定0.0600mol·L1标准NaOH准。测定过程如图所示：第7页/共12页①选择正确操作步骤并排序(用序号字母填写)。移取25.00mL2∼3滴酚酞→检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤滴定管→标准液润洗滴定管→___________→到达滴定终点，停止滴定，记录读数。A．调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数B．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化C．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化D．将标准NaOH溶液装入碱式滴定管并至“0”刻度以上2∼3mL，固定好滴定管E．将标准NaOH溶液装入酸式滴定管并至“0”刻度以上2∼3mL，固定好滴定管F．将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡G．轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液至无气泡②滴定达到终点时的现象是：滴入半滴标准NaOH溶液后，___________。③某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为___________mL。④根据上述滴定结果可知该白醋___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。⑤下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________(填编号)。A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（2）若用0.1mol·L1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。第8页/共12页②和的关系：___________(填“>”“=”或“<”)。③若25℃时，amol·L1的醋酸与0.01mol·L1的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离平衡常数为___________(用含a的代数式表示)。（3）Ⅱ．氧化还原滴定的纯度(杂质不参与反应)通常利用“间接碘量法”测定。已知：。步骤如下：①称取1.250g胆矾产品配成100mL溶液；②取其中25.00mL溶液，滴加KI溶液至不再产生沉淀；③用0.1000mol·L1标准溶液滴定，平行滴定3次。若标准溶液的平均用量为10.00mL，则胆矾产品纯度为___________%。(精确到小数点后两位)19.以含锌废渣(主要成分为ZnO，另含少量、、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(，微溶于水)，其工艺流程如下：pH如表所示(金属离子浓度：mol·L1时可认为金属离子沉淀完全)。沉淀开始沉淀时的pH2.13.76.0第9页/共12页（1___________和___________。（2___________。（3）为不引入杂质，物质X可以是___________(填化学式)。（4pH”时应控制溶液的pH范围是___________。（5）根据表格数据可知常温下，___________。20.二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①②③回答下列问题：（1）反应的___________；该反应在___________(填“低温”或“高温”)K=___________(用含、、的式子表示)。（2）将合成气以通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图所示，下列说法正确的是(填字母)___________。A．B．第10页/共12页（3）CO合成甲醇时，在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250℃、kPa左右，选择此压强的理由是___________。（4(主要成分是CuMn的合金)CO和制备二甲醚(DME