陕西省榆林市2025-2026学年高一上学期期末质量检测 化学试题（原卷版）

榆林市学年度第一学期期末考试高一化学试卷满分：分，考试时间：分钟)注意事项：指定位置。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。考试结束后，请将答题卡上交。本卷主要命题范围：必修第一册。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是A.万丈霞光穿云而过，云属于气溶胶B.金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖C.铝制餐具可用来长时间存放酸性或碱性食物D.考古时利用测定一些文物的年代2.材料的应用促进了人类社会的发展。下列不是由金属材料制成的是物质名A．储存和释放氢气用的储氢合B．商周时期的太阳神鸟金饰称金第1页/共7页物质名C．嫦娥五号姿控发动机喷管上D．辽宁舰甲板上的超级钢称碳纤维套筒A.AB.BC.CD.D3.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A.B.C.D.4.化学用语是一种国际性的科技语言，也是研究化学的工具。下列有关化学用语表示正确的是A.的结构示意图：B.中子数为20的氯原子：C.的电子式：D.HClO分子的结构式：5.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、6.据报道，里约奥运会游泳池因多加导致水体变绿，发生反应．下列说法正确的是A.发生氧化反应B.是氧化剂C.该反应复分解反应D.生成32g，转移电子2mol7.下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是第2页/共7页A.中有杂质（盐酸）B.气体中有少量(氢氧化钠溶液)C.溶液中有杂质(粉)D.气体中有少量(灼热的氧化铜)8.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是A.H+、Cl-B.HCl、Cl2C.H+、HClOD.Cl、HClO9.下列图示的实验中，操作或装置规范的是A.制备氢氧化亚铁B.鉴别和C.观察钾元素的焰色D.收集氯气A.AB.BC.CD.D10.设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在25℃，压强为时，氮气所含的原子数目为B.臭氧所含氧原子数目为C.气体中所含电子数目为D.一氧化碳与二氧化碳的体积一定相同下列指定反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应：第3页/共7页B.碳酸银溶于稀硝酸：C.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：D碳酸氢钠溶液中加足量氢氧化钡溶液；12.配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是A.操作1前需用称量纸称取质量为4.0g的B.操作1确认完全溶解后，应立刻进行操作2C.操作4如果俯视，则溶液浓度偏大D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线13.XYZMQY元素的最高正价为+4Y元素在元素周期表中与ZM元素同族；化合物的1个分子中的电子总数为18Q元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法错误的是A.元素的原子半径：M>Y>ZB.M、Y、Z的简单气态氢化物的稳定性依次增强C.分子中既有极性共价键又有非极性共价键D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物14.将1molL−1的稀硫酸加入含有氧化铁的铁屑中，当固体混合物恰好完全溶解时，消耗稀硫酸300mL，同时收集到标准状况下的气体3.36LKSCN质与氧化铁的物质的量之比约为A.4：1B.3：2C.1：1D.2：1二、非选择题本题共4小题，共分.)15.NaOHNaClO固体。回答下列问题。第4页/共7页（1）属于电解质的是_______(填序号，下同)，能导电的物质是_______。（2）从所含阴离子角度分类，物质①属于_______(填物质类别)。写出①在溶液中的电离方程式：_______。（3）配平物质②和③发生反应的离子方程式：_______。__________________________________________（4）将物质⑤和⑥混合配成溶液，然后将④滴入混合溶液中可制备溶液。在下面方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。（5）少量的⑤与碳酸氢钙溶液发生反应的离子方程式是_______。16.如图是8种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：（1）①、⑤的元素符号分别为________、________。（2）写出元素②简单阴离子的结构示意图：________。（3）①、④、⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)，该化合物中所含的化学键类型有________。（4）元素③、⑥、⑦的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。（5）写出元素④的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑥的单质反应的离子方程式：________________。（6）锗为第四周期与硅同主族，根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是________(填字母)。A.锗的非金属性比②弱B.锗的原子半径比⑧大C.储的单质可用作半导体材料D.锗的最高正价为价17.工业上利用废渣(主要成分、和等)为原料制备，具体生产流程如下：第5页/共7页已知：。回答下列问题：（1_______I”的主要成分为_______(填化学式)。（2I”使用的玻璃仪器有烧杯、_______。（3）向硫酸酸化后的溶液中加入溶液的目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。（4II”中溶质的主要成分为_______(填化学式)。（5）写出煅烧“滤渣III”的化学方程式：_______。（6）若废渣最终得到，则该样品中元素的质量分数为_______。18.验室利用溶液和氰尿酸固体［化学式为，弱酸，微溶于水，溶于强碱溶液］制备优氯净，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)：已知：①若温度较高，装置中会生成和。②。回答下列问题：（1）仪器a的名称为_______，装置B的作用为_______。第6页/共7页（2）除了用装置A制取氯气，还可以用和浓盐酸在常温下反应生成和两种盐，写出该反应的化学方程式：_______，该反应每转移电子，生成气体的体积为_______L(标准状况下)。（3）装置D的作用是_______。（4）装置