无机化工流程微型化设计-2026届高三化学

1化工流程选择□1□2□3增大接触面积：固体——粉碎、研磨；液体—等2在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去在碱性溶液中使两性化合物(Al2O3、Zn提取有机物，常采用有机溶剂(乙醚，二氯甲烷等)浸取的方法改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一如：从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、去油污、去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅、调节pH、促进(1)调pH除杂：控制溶液的酸碱性使其中某些金属Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+Mg2+pH至3.2～5.5，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。离子方程式为：Fe3＋3H2OFe(OH)3＋3H＋、＋3c．若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3再调溶液的pH至3.2～8.3b．具体操作：若将混合溶液加热蒸发一段时间，析出的固体主要是NaCl，母液中是KNO3和少量NaCl，这①适用范围：提取溶解度随温度变化较大的物质(KNO3)、易水解的物质(FeCl3)或结晶水化合物(CuSO4·5H2O)4(1)试剂线：分清各步加入试剂的作用，一般是为了除去杂质或进行目(3)杂质线：分清各步去除杂质的种类，(4)产品线：工艺流程主线，关注目标元素及其化合物在各步发生的反应或进行分离、提纯的操作方法，实质是①产生NaHCO3的反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓+NH4Cl②产生Na2CO3的反应：2NaHCONa2CO3＋CO2↑+H2O碱法的原料利用率高，副产物NH4Cl是化肥5沉淀Mg2+Mg2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+Ca2+在氯化氢气流中使MgCl2•6H2O脱水制得无水氯化镁电解熔融的MgCl2，制备镁□□□□□□□□□□□□□A(SiO□□2)A(SiO□□A(Al3+□Fe3+□Mg2+)□□□NaOH □□□□□□□CO2□□□CO2□□□□B[Fe(OH)3□Mg(OH)2]NaHCO3□□□□B(Na[Al(OH)4])Al(OH)3□□□□□□□□□□□Al2O3①Al2O3＋6H＋===2Al3＋3H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋3H2O，MgO＋2H＋===Mg2＋H2O＋＋＋③Al(OH)＋CO2(过量)===Al(OH)3↓+HCO6④2Al(OH)3Al2O3＋3H2O⑤2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑NaOHNaOH(Fe2O3图MgO)(H(H2SiO3)NH4Cl图图NH4Cl图图Al(OH)3Al2O3Al2O3①Al2O3＋2OH3H2O===2Al(OH)，SiO2＋2OH－===SiOH2O②Al(OH)＋4H＋===Al3＋4H2O，SiO2H＋===H2③Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl-7□□□□2H＋2IH2O2===I2＋2H2O4FeS2＋11OFe2O3＋8SO2(沸腾炉)V2O52SO2＋O2400～500℃2SO3(接触室)③三步反应都是放热反应；为了充分利用，进入接触室的气体要净化、预热料采用该方法获取TiCl4并制备金属钛的流8VOCl3AlCl3一种从二氧化锗粗品(主要含GeO2、As2O3)中制备锗的工艺流程如图，下C．“水解”反应的化学方程式为GeCl4＋(n＋2)H2O===GeO2·nH2O↓+4值。一种从分银渣中提取有用产品的流程如下，下列说法不正确的是()9已知：PbCl2(s)＋2Cl－(aq)[PbCl4]2－(aq)；Ⅴ中生成[AuCl4]－和[AgCl3]2-＋②Ni2+被萃取原理：Ni2+(水层)＋2HA(有机层)NiA2(有机层)＋2H＋(水层)已知：萃取Co2+的反应原理：Co2+＋2HR(有机磷)CoR2＋2H＋A．“焙烧”时会生成MoO3，则“浸取”时的离子方程式为M＋法提纯得到高纯度乙烯，工艺流程如图所示。下列说法错误的是()＋A．酸浸时反应的化学方程式是Pd＋6HCl＋4HNO3===H2PdCl6＋4NO2↑+4H2O工艺流程如图所示。焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，金属活动性：Fe＞(H)＞Bi＞Cu。＋D．整个流程中铬元素先被氧化为＋6价，后被还原为＋3价23．某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含少程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2。下列叙述错误的是(D．氧化时发生的离子方程式：2MnO＋3Mn2＋2H2O===4H＋5MnO2↓Fe元素，流程如下。已知：Fe2(C2O4)3能溶于水；Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9，Ksp(FeC2O4)＝3.2A．试剂X可选用Fe粉2．(2025·湖南卷)工业废料的综合处理有利于减部分工艺流程如下，下列说法错误的是(②常温下，金属化合物的KspCdCO3MnCO3Ksp2.5×10－13-11D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为Mn2＋HCO===MnCO3↓+H++10CO↑。下列说法错误的是()如图。已知“沉钴”温度下Ksp(CoS)＝10－20.4，下列说法错误的是()生改变。下列说法正确的是(Zn2+Cu2+Cl-浓度(g.L1)1B．“浸铜”反应：2Cu＋4H+＋H2O2===2Cu2+＋H2↑+2H2O1开发了制备高纯纳米钛酸钡(BaTiO3)工艺。部分流程如下，下列说法正确的是(C．反应①的离子方程式是[Cu(NH3)4]2＋4H＋===Cu24NHD．溶液①中的金属离子是Fe2+3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrO-Fe(OH)3Zn(OH)2Al(OH)3B．Na2S溶液呈碱性，其主要原因是S2－H2OHSOH-“盐浸”过程ZnO转化为[Zn(NH3)4]2＋，并有少量Fe2+和Fe3+浸出。下列说法错误的是()C．“沉锌”过程发生反应[Zn(NH3)4]2＋4H2O＋S2－===ZnS↓+4NH3·H2OC．中和工序中的化学反应为Li2CO3＋2HBr===CO2↑+2LiBr＋H2O制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。下列Fe(OH)3Zn(OH)2C．中和调pH的范围为3.2～4.221．(2022·湖南卷)铝电解厂烟气净化的一种简C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO222．(2021·湖南卷)铝一种工业制备无水氯化镁的23．(2021·河北卷)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺25．(2021·山东卷)(多选)实验室中利用固体KA．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑+H2O亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下，下列叙述错误的是()C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程，下列说法不正确的是()D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O444时NaClO3被还原为NaCl，反应方程式为：3NaAsO2＋NaClO3＋6NaOH===3Na3AsO4＋NaCl＋3H向滤渣中加入盐酸，发生反应：PbCO3＋2H＋(aq)===Pb2＋(aq)＋CO2↑+H2O(l)，Pb2＋(aq)＋2Cl－(aq)===PbCl2(s)，+2H＋(aq)===Ba2＋(aq)＋CO2↑+H2O(l)，再过滤得到含有Ba2＋的溶液。向固体B中加入NaClO3、HCl，在酸性不反应，仍以固体形式存在。步骤i向分银渣中加入Na2CO3溶液，发生沉淀转化反应：PbSO4(s)＋CO-(aq)=PbCO3(s)＋SO－(aq)，反应+H2O，可见Cl－没有参加反5．D。解析：由题给流程可知，向烧锌渣中加入稀硫酸酸浸，将金属元素转化为可溶的金属硫酸盐，向溶液中方程式为2Al3＋3CO3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑,故B错误；由③可知，碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化锂和碳酸钙，发生了沉淀的转化，即由溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，溶解度：Li2CO3>CaCO3，故C正确；④表示氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂，不宜通入过多CO2，否则会生成碳酸相当于不断降低物质的浓度，提高萃取效率，比一次加入效果更好，C正确；已知碱性条件下，Co2+会转化成2TeO4～3SO2和MoO3，用氨水浸取过滤去除不溶物SiO2、氧化铁，滤液中含(NH4)2MoO4，蒸发浓缩、冷却结晶得(NH4)2MoO4·4H2O，灼烧得MoO3。“焙烧”将MoS2转变为MoO3，则“浸取”时的离子方程式为MoO3+2H2O===4H＋SO2BrB错误；“吸收”过程利用了溴单质的氧化性，C错误；酒精和水互溶，裂化汽油含以反应条件“Mg，Ar”不可用“Mg，N2”代替，D错误。＋，歧Pd＋6HCl＋4HNO3===H2PdCl6＋4NO2↑+4H2O，故A正确；B.热还原得Pd，发生(NH4)2PdCl6＋2H2Pd+4)2PdCl622．B。解析：含钌废料研磨可增大接触面积，加快反应速率，加入氢氧化钠和次氯酸钠碱浸+3ClO－===RuO－H2O＋3Cl过滤获得含RuO－的溶液，加入盐酸调节pH，加入草酸还原RuO还原产＋2HRu＋2H2O，速率，故A正确；B.金属钌在“碱浸”工序中被NaClO氧化为Na2RuO4，ClO－的还原产物为Cl由Ru＋2OH-+2SiO322C2O42C2O42O42O4，＋锰，发生反应：Mn2＋2HCO===MnCO3↓+CO2↑+H2O，据此解答。A．粉碎工业废料能增大废料与浸出液的的离子方程式是：Mn2＋2HCO===MnCO3↓+CO2↑+H2O，D错误；故选D。2CO3沉淀。A．“沉铜”过程中铁置换出铜解生成的Al(OH)3(只溶于强酸强碱中)，但需要控制溶液析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，A正确；应的化学方程式为：Cu＋2ClCu2+===2CuCl↓,过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得到电子发生归中反应，化学方程式为：Cu＋2ClCu2+===2CuCl↓,故C正确；D．脱氯液中含大量的Zn2＋净化后电解，Zn2＋在阴极上得电子生成单质Zn，故D错误；故选C。2•8H2O和Ti(OC4H9)4和氯化铵，该反应的离子方程式是[Cu(NH3)4]2＋4H＋===Cu2＋4NH，C正确；向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁换置换出铜后生成Fe2＋，然后Fe2＋被通入的氧气氧化为Fe3＋，氯化铁和氯化铵水解均使溶液呈酸性＋，据产物中SnO存在反应：Sn＋2OHO2===SnOH2O，＋8O2Fe3O4＋6SO2，故A正SO2平衡转化率，故B错误；C项，将黄铁矿换成硫黄，则不再产－离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为S2H2OHSOHB正确；当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则反应的离子方程式是SO2Cu2＋2H2O===SOCu2O＋4H+,反应过程中酸性越来越强，使Na2SO3转化成总反应方程式是2CuSO4＋3Na2SO3===Cu2O＋2SO2↑+3Na2SO4，化合物X是指Na2SO3，若Cu2O产量不变，增17．B。解析：“盐浸”过程ZnO转化为[Zn(NH3)4]2发应为：[Zn(NH3)4]2＋4H2O＋S2－