树德中学2026届高三上学期期末测试化学试题+答案

树德中学高2023级高三上期期末测试化学试题命题人：奚洋海审题人：赵凤玲、许兴旺、刘发春可能用到的相对原子质量：H-1O-16Pd-106Ce-1一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。1.人类社会的发展离不开化学，化学的发展离不开科学家的不断探索与创新。下列科学家与其主要成就不相符的是A.阿伏伽德罗提出分子学说B.鲍林提出电负性的概念C.凯库勒提出构造原理D.侯德榜发明了联合制碱法2.结构决定性质，性质决定用途。关于下列事实的化学解释错误的是选项AC60分子大小与“杯酚”空腔大小适配BO₃在CCl₄中的溶解度大于在水中的O₃与CCl₄均为非极性分子，相似相溶C干冰常用于制造“烟雾”小液滴D未杂化的p轨道重叠使电子可以在整个碳原子平面内运动3.下列化学用语或图示表示正确的是A.p-pπ键形成的轨道重叠示意图：B.酚醛树脂的结构简式：C.PH₃的电子式D.邻羟基苯甲醛形成分子内氢键：4.化合物X₃Y₇WR和X₃Z₇WR所含元素相同，相对分子质量相差7,1molX₃Y₇WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是A.X的氧化物中不一定有π键B.氢化物的沸点：X<RC.Y和Z互为同素异形体D.常温下，Fe的表面能被W的最高价含氧酸浓溶液氧化5.使用如下实验装置，可以达到预期目的的是聚四氟乙烯活塞盐酸(含酚酞)A.除去苯中的苯酚B.分离乙酸乙酯(沸点77℃)和乙醇(沸点78℃)谱法，可确定有机物的结构待测盐酸的浓度6.298K、酸性环境下，1molL不同电对的电极电势见下表。电极电势越高，其氧化型物质的氧化性越强；电极电势越低，其还原型物质的还原性越强。某小组设计实验探究物质氧化性对电池电压电对(氧化型/还原型)电极电势V电解质溶液浓度/mol-L¹A.基态Ni²+有15种不同空间运动状态的电子C.电解精炼铁时，若粗铁中含有Ni,则精炼后阳极泥中含有NiD.负极反应物一定时，正极反应物氧化性越强，电池电压越大7.美拉德反应是一种广泛存在于食品工业中的反应，能赋予食品独特的风味和色泽。由天门冬氨酸引发的美拉德反应部分过程如下，下列叙述错误的是A.甲分子中含有15个o键B.1mol乙和足量Na反应最多产生78.4LH₂C.乙分子中含有3个手性碳原子D.甲可形成两种链状二肽分子8.下列离子方程式书写正确的是A.用铁电极电解饱和食盐水：2Cl+2H₂O=Cl₂↑+H₂↑+20HB.一氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热：CICH₂COOC₂H₅+OH·→CICH₂COO-+C₂H₅OHC.将Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸混合：S₂O₃²-+2H+=S↓+SO₂↑+H₂OD.将SO₂通入酸性KMnO₄溶液：5SO₂+2MnO₄⁻+4H+=5SO₄²-+2Mn²++2H₂O9.Ni(CO)₄(四羰合镍，沸点43℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，Ni(s)和CO(g)反应达平衡时，Ni(CO)4体积分数与温度的关系如图所示下列说法正确的是A.晶态Ni(CO)4属于离子晶体B.Ni(s)+4COg)=Ni(CO)₄(g)是吸热反应D.当气体平均相对分子质量不再改变时，可说明反应已达平衡10.我国科学家发明了一种以和MnO₂为电极材料的新型电池，其内部结构如下图所示，下列说法错误的是A.放电时，a电极的电极反应式为MnO₂+4H++2e=Mn²++2H₂OB.充电时，b电极上发生还原反应C.放电时，③区溶液中的K+向②区迁移D.放电时，当有1mol转化时，外电路转移2mol电子一催化剂IR11.催化剂I和Ⅱ均能催化反应R(g)=P(g)。一催化剂IRA.其他条件相同时，起始时投入的R越多，达平衡时R的物质的量分数就越大B.使用I和Ⅱ,平衡时P的物质的量分数相同C.使用I或Ⅱ,若只向体系中投入M,则短时间内都是R的选择性较高D.使用Ⅱ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大12.一种制备Cu₂O的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。常温下，H₂SO₃的电离平衡常数Ka1=1.3×10-²,Ka2=6.3×10⁸。下列说法正确的是水A.气体Ⅱ的分子构型为V形B.低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO₃被氧化C.溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体ID.若Cu₂O产量不变，参与反应Ⅲ的X与CuSO₄物质的量之比增大时，补加NaOH的量也需增加13.某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。A.[Co(H₂O)₆]B.结合实验可知上述正反应是放热反应C.③中溶液变红，推测可能是Zn²+了配合物D.①中溶液变蓝，主要是因为H+浓度增大，抑制了[Co(H₂O)₆]²+水解，促进上述平衡正移14.研究人员发现金属氧化物存在一定的氧离子缺陷位点，在一些催化反应中可发挥重要作用。一种催化剂CeO₂晶体中存在Ce+被还原为Ce³+时产生的氧空位，且每两个理想CeO₂立方晶胞中出现一个氧空位，该氧离子缺陷晶体的结构如图所示，晶体密度为ρgcm³,NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关该氧离子缺陷晶体的说法错误的是A.Ce⁴+与Ce³+的比值为1:3B.阴、阳离子间的最短距离为C.O²-的配位数为4D.由CeO₂生成ag该氧离子缺陷晶体，转移电mol15.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg²+在不同pH的Na₂CO₃体系中的可能产物。已知：i.图1中曲线表示Na₂CO₃体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ii.图2中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg²+)·c²(OH)=Ksp[Mg(OHD)₂];曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg²+)·c(CO₃²-)=Kp[MgCO₃][注：起始c(Na₂CO₃)=0.1molL,不同pH下c(CO₃²)由图1得到]。pHpHpH下列说法不正确的是C.初始状态pH=11、lg[c(Mg²+)]=-5时，有Mg(OH)₂沉淀生成D.初始状态pH=9、lg[c(Mg²+)]=-2时，发生反应：Mg²++2HCO₃=MgCO₃↓+CO₂↑+H₂O二、非选择题(共4道题，共55分)16.(14分)实验室以二氧化铈(CeO₂)废渣为原料制备Cl-含量少的Ce₂(CO₃)₃,其部分实验过程如稀硝酸稀硝酸(1)温度过高不利于“酸浸”的原因是◎(2)已知Ce³+能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为Ce³+(水层)+3HA(有机层)÷Ce(A)₃(有机层)+3H+(水层)。加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的(3)pH约为7的CeCl₃溶液与NH₄HCO₃溶液反应可生成Ce₂(CO₃)₃沉淀，该沉淀中Cl-含量与加料方式有关。得到含Cl量较少的Ce₂(CO3)₃的加料方式为(填序号);A.将NH₄HCO₃溶液滴加到CeCl₃溶液中B.将CeCl₃溶液滴加到NH₄HCO₃溶液中上述流程中“沉淀”步骤发生反应的离子方程式为(4)与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤Ce₂(CO₃)₃溶液的滤液中，物质的量减小的离子有 (5)实验中需要测定溶液中Ce³+的含量。已知水溶液中Ce+可用准确浓度的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定反应为Fe²++Ce⁴+=Fe³++Ce³+。①请补充完整实验方案：i.准确量取25.00mLCe³+溶液，加氧化剂将Ce³+完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250mL容量瓶中后定容；ii.按规定操作分别将0.02000mol-L¹(NH4)₂Fe(SO₄)₂和待测Ce⁴+溶液装入如图所示的(填仪器名称)中；中，加入几滴指示剂苯代邻氨基苯甲酸，向其中滴加(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，边滴边振荡，至溶液颜色恰好由紫红色变为亮黄色，且30s内颜色不变，记录滴加(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积。v.根据上述数据计算得出结果。②步骤i中若没有去除多余氧化剂，则对测定结果的影响是17.(13分)二氯四氨合钯(Pd(NH₃)₄)Cl₂,相对分子质量为245)是重要的钯化合物，广泛应用在化学催化及电镀工业。利用钯粉制备二氯四氨合钯的实验过程和部分装置如下：水I.称取10.6g钯粉，加入适量的HNO₃和HCl的混合酸中，使钯粉溶解，溶液中有无色气泡产生，加热赶出溶液中的含氮化合物，经浓缩、结晶、过滤、洗涤后得到四氯合钯酸(H₂PdCl₄);Ⅱ.将四氯合钯酸加入到装置c中，用3倍体积的去离子水溶解，加入搅拌磁子：Ⅲ将装置c中的混合物在100℃条件下恒温加热2小时；IV.在不断搅拌并持续保温下，缓慢加入浓氨水，开始时装置中产生白烟，溶液内有沉淀产生，继续滴加浓氨水，沉淀逐渐溶解，最后得到浅黄色的[Pd(NH₃)4]Cl₂溶液：V.浅黄色溶液经加热浓缩至出现一层晶膜、自然冷却结晶、过滤、洗涤、50℃真空干燥后，得到回答下列问题：(1)已知Pd是Ni同族相邻周期的元素，则Pd在元素周期表中的位置是0(2)“步骤I”中溶解钯粉时，盐酸的主要作用是0(3)装置b(双球U形管)的作用为(答出一点即可)。A.水浴加热B.油浴加热C.酒精灯加热D.酒精喷灯加热装置c中产生的白烟的成分可能为(填化学式)。根据实验分析，在题述实验条件下，NH₃、Cl与钯的配位能力强弱顺序为：NH₃(6)本实验中产品产率为o18.(14分)反应应用。(1)已知该反应放热，但并非在任意温度下自发进行，则该反应△S0(填“>”或“<”);实际工业中，反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是(2)该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示。出口bH₂←—N₂吹扫①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是6②某温度下，H₂在Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡：H₂=2H,其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法错误的是A.工业排放的CO₂是引发酸雨的主要原因之一B.H₂O的VSEPR模型为四面体形C.加快Pd膜内H原子迁移有利于H₂的解离D.H原子在Pd膜表面上结合为H₂的过程为放热反应③同温同压下，等物质的量的CO和H₂O通入无Pd膜反应器，CO的平衡转化率为75%;若换成Pd膜反应器，CO的平衡转化率为90%,则相同时间内出口a和出口b中H₂的质量比为。(3)该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。进口Ⅱ进口ⅡN₂吹扫固体电解质(只允许离子通过)出口Ⅱ出口I②阴极的电极反应式为③同温同压下，相同时间内，若进口I处n(CO):n(H₂O)=a:b,出口I处气体体积为进口I处的y倍，则CO的转化率为(用a,b,y表示)。19.(14分)某药物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如下：回答下列问题：(1)H中的官能团除羟基外还有(填名称);B中共面的原子最多有个。(2)在NaOH溶液中，苯酚与CH₃OCH₂Cl反应的化学方程式为□(4)I的结构简式为0(5)化合物I的同分异构体满足以下条件的有种(不考虑立体异构);i.含苯环且苯环上只有一个取代基；ii.红外光谱有醚键吸收峰。(6)参照上述流程，设计以HCHO树德中学高2023级高三上期期末测试化学试题参考答案一、单项选择题