山西省晋城市沁水县2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题（原卷+解析）

2025-2026学年第一学期九年级化学期末考试卷考试时间：70分钟；满分：70分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：Zn-65，H-1，S-32，O-16一、单选题（每题2分，共20分）1.山西非物质文化遗产资源丰富，下列物品的制作过程中涉及化学变化的是A.左权剪纸 B.高平刺绣 C.杏花汾酒 D.芮城木雕2.规范操作是科学实验的基本要求。下列图示对应的操作正确的是A.检查气密性 B.倾倒液体C收集氧气 D.添加液体3.“天和”“问天”“梦天”相拥于苍穹，中国人实现了建成自己空间站的梦想。为保证航天员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，空间站内空气中含量最多的气体是A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.氦气4.自来水生产中可加入消毒。中Cl的化合价为A.+7 B.+5 C.+4 D.+25.制造载人飞船时使用大量钛合金。根据图所示，下列关于钛元素的说法正确的是A.位于元素周期表第二周期 B.核电荷数为22C.化学性质与氦元素相似 D.相对原子质量为47.87g6.生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯(Cl5H10N2O2)，关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是A.是一种氧化物B.含有1个氮分子和1个氧分子C由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成D.由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成7.中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（C2H4），反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是A.甲的相对分子质量为44 B.生成物丁为氧化物C.生成丁18g需要乙2g D.参加反应的甲与乙的分子个数比为1:38.下列实验操作能达到实验目的的是A.探究石蜡中是否含有碳元素B.比较MnO2和Fe2O3的催化效果C.探究可燃物燃烧否需要氧气D.探究铁生锈需要与水接触A.A B.B C.C D.D9.利用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。符合该实验现象的是A.生石灰和水 B.镁条和稀盐酸C.硝酸铵和水 D.二氧化锰和过氧化氢溶液10.如图为电解水的装置，水中加入少量稀硫酸可加快反应速率。下列说法正确的是A.a端接电源正极 B.甲中气体的质量约为乙的8倍C.稀硫酸在该反应中做催化剂 D.电解后，溶液溶质质量分数变大第II卷（非选择题）可能用到的相对原子质量：Zn-65，H-1，S-32，O-16二、填空题（本大题2道题，反应方程式2分，其余每空1分，共15分）11.科技创新是高质量发展的“最大增量”。中国航天事业的腾飞，展现了新时代中国科技事业的澎湃力量，我国从航天大国迈向航天强国！请分析图文信息，解答11～14题的相关问题。（1）“神舟十八号”载人飞船的整流罩是由基于碳纤维的材料制成的。该材料的物理性质有___________(写一条)。（2）中国空间站历史性完成“合体”。天和核心舱、问天实验舱与梦天实验舱形成了空间站“T”字基本构型组合体。空间站运行所需的大量电能来自___________能的转化，空间站利用这种能源获取能量的优点是___________。（3）天和核心舱内将空间站内宇航员生活产生的废水、尿液等循环利用，维持人体所需的水，这样做的好处是___________；通过电解水的方式给宇航员提供氧气，对应的化学方程式为：___________。（4）航天员出舱需携带高压氧气罐，可将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上，氧气加压后储存在氧气罐，该变化的微观实质是___________。固体燃料氧气发生器(氧烛)是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成分是氯酸钠(NaClO3)，放出氧气的反应原理是，X的化学式是_____________；构成它的微观粒子为________________（用化学符号表示）。12.下图为某化学小组探究金属的性质所做的四个实验。请回答下列问题。（1）A中观察到的实验现象是______。（2）B中观察到的现象是______，该反应的化学方程式是______。（3）实验中可得出铜、铁活动性顺序的现象是______。[问题交流]（4）比较铜、铁的活动性顺序还可以选用哪些试剂？______。三、科普阅读题（本大题1道题，反应方程式2分，其余每空1分，共8分）13.火箭燃料2024年10月30日，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭发射成功。火箭的动力来自火箭燃料的燃烧，火箭燃料的成分有H2、CO、CH4、C2H5OH等。中国是产氢大国。我国煤炭资源丰富，煤制氢成本低、技术成熟，虽然存在效率低、环境污染的问题，但短期内仍是中国氢气的主要来源。天然气制氢也是目前工业制氢的主要方式，其转化率高，但硬件成本较高。电解水制氢技术研究已久，目前的主要问题是电力成本过高，通过降低电解过程中的能耗以及采用清洁能源作为电力来源，可有效解决成本问题。11月30日，以国家能源集团煤基航天煤油为主动力燃料的长征十二号运载火箭成功首飞。航天煤油具有推力大、绿色环保、储运方便、经济性高的特点。以石油为原料制得的航天煤油资源稀少、来源单一，而以煤为原料制得的航天煤油具有动力强、成本低、原料足的特点，对保障我国高速发展的航天工业具有深远意义。（1）火箭燃料中的一种化合物燃烧的化学方程式为______。（2）我国工业制氢的主要原料是______，它与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为______。（3）为解决电解水制氢存在的问题，可采用的清洁能源是______(写一种)。（4）用石油制取航天煤油是利用了石油中各成分的______不同进行分离，用煤制取航天煤油的优点是______(写一条)。四、物质性质及应用题（本大题1道题，反应方程式2分，其余每空1分，共7分）14.以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们在小组合作学习过程中，对二氧化碳的相关问题，完成了结构化的梳理和整合。联系实际，解决问题：（1）实验室制取二氧化碳的试剂___________。（2）工业上用煅烧石灰石的方法可以得到二氧化碳和另外一种氧化物，该氧化物的化学式为______，其反应基本类型为_________。（3）写出检验二氧化碳的原理的化学方程式___________。（4）二氧化碳在农业领域的用途：___________。（5）液态二氧化碳灭火器的灭火原理为：___________。五、定量分析题（本大题1道题，第一题1分，第二题6分，共7分）15.合金常用来制造机械零件、仪表和日用品。某兴趣小组利用黄铜（铜锌合金）测定某稀硫酸的溶质质量分数，进行了如图所示实验。请分析并计算：（1）生成氢气的总质量为________g。（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。六、科学探究题（本大题2道题，反应方程式2分，其余每空1分，共13分）16.配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，按以下操作顺序进行，请回答：（1）需要氯化钠固体的质量为________g。配制该溶液需要用________mL的量筒（填“50mL”“100mL”或“200mL”）量取水。（2）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下面操作会导致结果偏小的是________①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质②用量筒量取水时仰视读数③将配制好的溶液装入试剂瓶中有少量溅出（3）质量分数为2%的过氧乙酸溶液常用于环境消毒。欲配制450g2%的过氧乙酸溶液，需要质量分数为15%的过氧乙酸溶液质量为________g；需要加水________g。17.某校化学项目学习小组开展了“探秘大棚蔬菜种植中的二氧化碳施肥原理”的实践活动。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。任务一：了解二氧化碳在大棚蔬菜种植中的作用【走访调查】在老师的帮助下，同学们实地走访学校附近的大棚蔬菜生产基地，发现大棚中放置有许多吊挂式二氧化碳气肥袋（如图所示）。【小组讨论】（1）二氧化碳能用作气体肥料，是因为它是植物__________作用的原料。（2）二氧化碳气肥袋应悬挂在大棚的__________（填“高”或“低”）处。任务二：讨论二氧化碳的制取方法【交流分析】小组同学讨论了制取二氧化碳的两种方法。（3）①化学法。利用稀盐酸与石灰石反应产生二氧化碳，该反应的化学方程式为__________。②生物发酵法。利用秸秆、畜禽粪便等在发酵过程中产生二氧化碳。与方法①相比，该方法的优点是__________（写一条）。任务三：探究二氧化碳气肥袋的工作原理【技术咨询】小组同学向当地技术人员了解到，二氧化碳气肥袋中盛有稀硫酸和碳酸氢铵固体。【教师指导】稀硫酸和碳酸氢铵固体能发生反应生成二氧化碳。【进行实验】（4）为验证气肥袋中生成了二氧化碳，小组同学进行如下实验。实验操作实验现象实验结论打开二氧化碳气肥袋的一个出气孔，将导管一端伸入该出气孔中，用胶带缠紧接口；将导管另一端伸入盛有__________的试管中试管中产生气泡，__________反应生成了二氧化碳任务四：探究大棚增施二氧化碳气肥的方法【查阅资料】蔬菜最适宜生长的浓度为；自然状态下蔬菜大棚内二氧化碳浓度随时间的变化如下图所示。【分析讨论】（5）为使大棚中浓度保持在最适宜蔬菜生长的范围，日出之后到日落之前，应增施的时间段为__________。【成果分享】（6）通过探究学习，同学们对大棚种植有了更深入的认识，了解到二氧化碳在植物生长中的作用，并通过跨学科讨论得出，影响植物生长的因素还有__________（写一点）。2025-2026学年第一学期九年级化学期末考试卷考试时间：70分钟；满分：70分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：Zn-65，H-1，S-32，O-16一、单选题（每题2分，共20分）1.山西非物质文化遗产资源丰富，下列物品的制作过程中涉及化学变化的是A.左权剪纸 B.高平刺绣 C.杏花汾酒 D.芮城木雕【答案】C【解析】【详解】A、制作左权剪纸过程中，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；B、制作高平刺绣过程中，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；C、制作杏花汾酒过程中，有酒精等新物质生成，属于化学变化；D、制作芮城木雕过程中，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。故选C。2.规范操作是科学实验的基本要求。下列图示对应的操作正确的是A.检查气密性 B.倾倒液体C.收集氧气 D.添加液体【答案】A【解析】详解】A、检查气密性时，将导管一端放入烧杯中，用双手握住试管，若导管口处有气泡冒出，则证明装置气密性良好，故A选项符合题意；B、倾倒液体时，标签朝向手心，瓶塞倒放在桌面上，试剂瓶口和试管口紧靠在一起，故B选项不符合题意；C、如图所示为排水法收集氧气，为了便于将水从集气瓶中排出，氧气应从短管进入，故C选项不符合题意；D、用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方滴加，故D选项不符合题意。故选A。3.“天和”“问天”“梦天”相拥于苍穹，中国人实现了建成自己空间站的梦想。为保证航天员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，空间站内空气中含量最多的气体是A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.氦气【答案】B【解析】【详解】空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，空气中氮气的体积分数约为78%，是空气中含量最多的气体，所以空间站内空气中含量最多的气体是氮气，故选B。4.自来水生产中可加入消毒。中Cl的化合价为A.+7 B.+5 C.+4 D.+2【答案】C【解析】【详解】ClO2中氧元素的化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则x+（-2）×2=0，得x=+4价。故选C。5.制造载人飞船时使用大量钛合金。根据图所示，下列关于钛元素的说法正确的是A.位于元素周期表第二周期 B.核电荷数为22C.化学性质与氦元素相似 D.相对原子质量为47.87g【答案】B【解析】【详解】A、周期数=原子核外电子层数，根据钛原子的原子结构示意图可知，钛原子核外有4个电子层，则钛元素位于元素周期表的第四周期，故A说法错误；B、由钛原子的原子结构示意图可知，钛原子的质子数为22，在原子中，核电荷数=质子数，则钛元素的核电荷数为22，故B说法正确；C、氦原子核外只有一层电子，电子数为2，属于稳定结构，钛原子的最外层也是2个电子，在化学反应中容易失去电子，钛和氦的化学性质不相似，故C说法错误；D、由元素周期表中的一格可知，元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此钛原子的相对原子质量为47.87，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略，故D说法错误；故选：B。6.生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯(Cl5H10N2O2)，关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是A.是一种氧化物B.含有1个氮分子和1个氧分子C.由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成D.由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成【答案】C【解析】【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而二苯甲烷二异氰酸酯是由铝、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A说法错误；B、二苯甲烷二异氰酸酯是由二苯甲烷二异氰酸酯分子构成的，不含有氮分子和氧分子，故B说法错误；C、二苯甲烷二异氰酸酯是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成的，故C说法正确；D、一个二苯甲烷二异氰酸酯分子是由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成，故D说法错误；故选：C。7.中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（C2H4），反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是A.甲的相对分子质量为44 B.生成物丁为氧化物C.生成丁18g需要乙2g D.参加反应的甲与乙的分子个数比为1:3【答案】C【解析】【分析】观察变化的微观示意图，分析物质的化学式写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法；根据微粒的变化分析分子、原子的变化等。【详解】由变化的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙烯和水，方程式是：2CO2+6H2C2H4+4H2O。

A．甲是二氧化碳，二氧化碳的相对分子质量为：12+16×2=44，故正确；

B．生成物丁是水，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故正确；

C．由化学方程式可知，丁和乙的质量比为（4×18）：（6×2）=6:1，所以生成丁18g需要乙的质量为3g，故错误；

D．由化学方程式可知，参加反应的甲与乙的分子个数比为2:6=1：3，故正确。

故选：C。8.下列实验操作能达到实验目的的是A.探究石蜡中是否含有碳元素B.比较MnO2和Fe2O3的催化效果C.探究可燃物燃烧是否需要氧气D.探究铁生锈需要与水接触A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，说明石蜡燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳中含有碳元素和氧元素，反应物氧气中只含有氧元素，说明石蜡中一定含有碳元素，故该实验操作能达到实验目的，符合题意；B、图中实验，过氧化氢溶液的浓度、催化剂的种类均不同，变量不唯一，不能比较和的催化效果，故该实验操作不能达到实验目的，不符合题意；C、铜片上的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故该实验操作不能达到实验目的，不符合题意；D、左边试管中铁钉同时与氧气和水接触，生锈；右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，对比说明铁生锈需要与氧气，故该实验操作不能达到实验目的，不符合题意。故选：A。9.利用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。符合该实验现象的是A.生石灰和水 B.镁条和稀盐酸C.硝酸铵和水 D.二氧化锰和过氧化氢溶液【答案】A【解析】【详解】A、生石灰（CaO）与水反应会放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，气球鼓起。但随着热量的散失，温度恢复到室温，装置内压强也恢复到原来状态，气球又恢复原状，符合题意。B、镁条和稀盐酸反应会产生氢气，氢气不断生成会使装置内压强持续增大，气球会一直鼓起，不会恢复原状，不符合题意。C、硝酸铵溶于水吸热，会使装置内温度降低，压强减小，气球会变瘪，不符合题意。D、二氧化锰催化过氧化氢分解产生氧气，氧气不断生成会使装置内压强持续增大，气球会一直鼓起，不会恢复原状，不符合题意。故选A。10.如图为电解水的装置，水中加入少量稀硫酸可加快反应速率。下列说法正确的是A.a端接电源正极 B.甲中气体的质量约为乙的8倍C.稀硫酸在该反应中做催化剂 D.电解后，溶液溶质质量分数变大【答案】D【解析】【详解】A、水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，由图可知，左管中的气体的体积是右管中气体体积的2倍，故左管中的气体是氢气，负极产生的是氢气，所以a是负极，b是正极，错误。B、电解水产生氢气和氧气的质量比为1：8，乙中气体的质量约为甲的8倍，错误。C、电解水时加入稀硫酸是通过增强导电性来加快反应速率，虽然其效果和特征（加快速率、反应前后质量和化学性质不变）与催化剂相似，但在中学化学中一般不将其视为催化剂，错误。D、电解水的过程中水的质量逐渐减少，硫酸溶质的质量不变，硫酸溶液变浓，溶质质量分数变大，正确。故选D。第II卷（非选择题）可能用到的相对原子质量：Zn-65，H-1，S-32，O-16二、填空题（本大题2道题，反应方程式2分，其余每空1分，共15分）11.科技创新是高质量发展的“最大增量”。中国航天事业的腾飞，展现了新时代中国科技事业的澎湃力量，我国从航天大国迈向航天强国！请分析图文信息，解答11～14题的相关问题。（1）“神舟十八号”载人飞船的整流罩是由基于碳纤维的材料制成的。该材料的物理性质有___________(写一条)。（2）中国空间站历史性完成“合体”。天和核心舱、问天实验舱与梦天实验舱形成了空间站“T”字基本构型组合体。空间站运行所需的大量电能来自___________能的转化，空间站利用这种能源获取能量的优点是___________。（3）天和核心舱内将空间站内宇航员生活产生的废水、尿液等循环利用，维持人体所需的水，这样做的好处是___________；通过电解水的方式给宇航员提供氧气，对应的化学方程式为：___________。（4）航天员出舱需携带高压氧气罐，可将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上，氧气加压后储存在氧气罐，该变化的微观实质是___________。固体燃料氧气发生器(氧烛)是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成分是氯酸钠(NaClO3)，放出氧气的反应原理是，X的化学式是_____________；构成它的微观粒子为________________（用化学符号表示）。【答案】（1）密度小(合理即可)（2）①.太阳②.来源广泛，清洁无污染(合理即可)（3）①.变废为宝、节约用水，保障空间站内水资源的持续供应(合理即可)②.（4）①.分子间隔变小②.NaCl③.Na+、Cl-【解析】【小问1详解】物理性质不需要通过化学变化就能表现出来，“神舟十八号”载人飞船的整流罩由基于碳纤维的材料制成，该材料用于整流罩，其物理性质可有密度小（减轻飞船重量）或硬度高、强度高（保护飞船内部设备）等；【小问2详解】空间站运行所需的大量电能来自太阳能的转化；空间站利用太阳能获取能量的优点是：太阳能来源广泛，取之不尽、用之不竭；且太阳能清洁无污染，不会对太空环境造成污染；【小问3详解】天和核心舱内将废水、尿液等循环利用，好处是变废为宝、可以节约用水，保障空间站内水资源的持续供应，减少对地球水资源的依赖；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；【小问4详解】氧气加压后储存在氧气罐，该变化的微观实质是：分子间有间隔，加压时氧气分子间的间隔变小；根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个钠原子、2个氯原子和6个氧原子，反应后已知物中有6个氧原子，所以2X中应含有2个钠原子和2个氯原子，则X的化学式是NaCl；NaCl是由Na+和Cl-构成的。12.下图为某化学小组探究金属的性质所做的四个实验。请回答下列问题。（1）A中观察到的实验现象是______。（2）B中观察到的现象是______，该反应的化学方程式是______。（3）实验中可得出铜、铁的活动性顺序的现象是______。[问题交流]（4）比较铜、铁的活动性顺序还可以选用哪些试剂？______。【答案】（1）纯铜片上留下划痕（2）①.铜丝表面变黑②.（3）C中铁钉表面有气泡产生，D中铜丝表面无明显现象（4）铁和硫酸铜溶液（合理即可）【解析】【小问1详解】黄铜是铜合金，硬度比纯铜大，所以A中观察到的实验现象是纯铜片上留下划痕。【小问2详解】B中是铜丝在酒精灯上加热，铜和氧气反应生成氧化铜，观察到的现象是铜丝表面变黑；该反应的化学方程式是。【小问3详解】在金属活动性顺序中，铁排在氢前，铜排在氢后，C中观察到铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；D中观察到铜丝表面无明显现象，由此可得出铁的活动性比铜强。即C、D实验中可得出铜、铁的活动性顺序的现象是C中铁钉表面有气泡产生，D中铜丝表面无明显现象。【小问4详解】比较铜、铁的活动性顺序还可以选用的试剂有：铁和硫酸铜溶液，铁能置换出硫酸铜溶液中铜，说明铁比铜活泼；铜和硫酸亚铁溶液，铜与硫酸亚铁溶液不反应，说明铁比铜活泼。所以可填铁和硫酸铜溶液（或铜和硫酸亚铁溶液等合理答案）。三、科普阅读题（本大题1道题，反应方程式2分，其余每空1分，共8分）13.火箭燃料。2024年10月30日，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭发射成功。火箭的动力来自火箭燃料的燃烧，火箭燃料的成分有H2、CO、CH4、C2H5OH等。中国是产氢大国。我国煤炭资源丰富，煤制氢成本低、技术成熟，虽然存在效率低、环境污染的问题，但短期内仍是中国氢气的主要来源。天然气制氢也是目前工业制氢的主要方式，其转化率高，但硬件成本较高。电解水制氢技术研究已久，目前的主要问题是电力成本过高，通过降低电解过程中的能耗以及采用清洁能源作为电力来源，可有效解决成本问题。11月30日，以国家能源集团煤基航天煤油为主动力燃料的长征十二号运载火箭成功首飞。航天煤油具有推力大、绿色环保、储运方便、经济性高的特点。以石油为原料制得的航天煤油资源稀少、来源单一，而以煤为原料制得的航天煤油具有动力强、成本低、原料足的特点，对保障我国高速发展的航天工业具有深远意义。（1）火箭燃料中的一种化合物燃烧的化学方程式为______。（2）我国工业制氢主要原料是______，它与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为______。（3）为解决电解水制氢存在的问题，可采用的清洁能源是______(写一种)。（4）用石油制取航天煤油是利用了石油中各成分的______不同进行分离，用煤制取航天煤油的优点是______(写一条)。【答案】（1）####（2）①.煤炭②.（3）太阳能（合理即可）（4）①.沸点②.成本低【解析】【小问1详解】火箭燃料的成分有H2、CO、CH4、C2H5OH，其中CO、CH4、C2H5OH是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，乙醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式分别为、、；【小问2详解】根据“我国煤炭资源丰富，煤制氢成本低、技术成熟，虽然存在效率低、环境污染的问题，但短期内仍是中国氢气的主要来源”，即我国工业制氢的主要原料是煤炭，煤炭的主要成分是碳，碳与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为；【小问3详解】为解决电解水制氢存在的问题，可采用的清洁能源是太阳能灯（合理即可）；【小问4详解】用石油制取航天煤油是利用了石油中各成分的沸点不同进行分离，用煤为原料制得的航天煤油具有动力强、成本低、原料足的优点。四、物质性质及应用题（本大题1道题，反应方程式2分，其余每空1分，共7分）14.以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们在小组合作学习过程中，对二氧化碳的相关问题，完成了结构化的梳理和整合。联系实际，解决问题：（1）实验室制取二氧化碳的试剂___________。（2）工业上用煅烧石灰石的方法可以得到二氧化碳和另外一种氧化物，该氧化物的化学式为______，其反应基本类型为_________。（3）写出检验二氧化碳的原理的化学方程式___________。（4）二氧化碳在农业领域的用途：___________。（5）液态二氧化碳灭火器的灭火原理为：___________。【答案】（1）大理石与稀盐酸（2）①.CaO②.分解反应（3）（4）做气体肥料（5）降温至可燃物的着火点以下和隔绝空气【解析】【小问1详解】实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳；【小问2详解】由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙的化学式为CaO，该反应属于分解反应；【小问3详解】检验二氧化碳的原理为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；【小问4详解】二氧化碳是植物光合作用的原料，故可以作为气体肥料；【小问5详解】液态二氧化碳气化吸热，从而可以降低环境温度，同时可以覆盖在可燃物表面来隔绝空气，故液态二氧化碳灭火器的灭火原理为降温至可燃物的着火点以下和隔绝空气。五、定量分析题（本大题1道题，第一题1分，第二题6分，共7分）15.合金常用来制造机械零件、仪表和日用品。某兴趣小组利用黄铜（铜锌合金）测定某稀硫酸的溶质质量分数，进行了如图所示实验。请分析并计算：（1）生成氢气的总质量为________g。（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。【答案】（1）0.2（2）解：设所用稀硫酸的溶质质量为x。稀硫酸的溶质质量分数=。答：所用稀硫酸溶质质量分数为19.6%。【解析】【小问1详解】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。在该实验中，反应前物质的总质量为黄铜样品质量与稀硫酸质量之和，反应后物质的总质量为剩余固体质量与反应后溶液质量之和，两者的差值就是生成氢气的质量。生成氢气的总质量=10g+50g-59.8g=0.2g。【小问2详解】根据氢气质量、化学方程式可求出稀硫酸的溶质质量，进而求出稀硫酸的溶质质量分数。见答案。六、科学探究题（本大题2道题，反应方程式2分，其余每空1分，共13分）16.配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，按以下操作顺序进行，请回答：（1）需要氯化钠固体的质量为________g。配制该溶液需要用________mL的量筒（填“50mL”“100mL”或“200mL”）量取水。（2）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下面操作会导致结果偏小的是________①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质②用量筒量取水时仰视读数③将配制好的溶液装入试剂瓶中有少量溅出（3）质量分数为2%的过氧乙酸溶液常用于环境消毒。欲配制450g2%的过氧乙酸溶液，需要质量分数为15%的过氧乙酸溶液质量为________g；需要加水________g。【答案】（1）①.8②.100mL（2）①②（3）①.60②.390【解析】【小问1详解】溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，需要NaCl质量：80g×10%=8g；需要水的质量为80g−8g=72g（水的密度约为1g/mL，即体积为72mL），选择量筒时应选略大于所需体积的规格，因此用100mL量筒；【小问2详解】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，此选项正确；②用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，此选项正确；③溶液装入试剂瓶时少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，此选项错误。故选：①②；【小问3详解】根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要15%的过氧乙酸溶液质量为x，则450g×2%=x×15%，解得x=60g；需要加水的质量=稀释后溶液质量-浓溶液质量，即450g-60g=390g。17.某校化学项目学习小组开展了“探秘大棚蔬菜种植中的二氧化碳施肥原理”的实践活动。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。任务一：了解二氧化碳在大棚