2025年吉林省(专升本)化学历年真题及答案

2025年吉林省(专升本)化学历年真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、原子核中包含的粒子是

A.质子和电子

B.质子和中子

C.电子和中子

D.质子、中子和电子答案：B

解析：原子核由质子和中子组成，电子在核外运动。2、在元素周期表中，同一周期元素从左至右，原子半径逐渐

A.增大

B.减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大答案：B

解析：同一周期元素，随着原子序数增大，原子半径逐渐减小。3、下列哪种作用力是分子间作用力

A.金属键

B.离子键

C.氢键

D.共价键答案：C

解析：分子间作用力包括范德华力和氢键，不同于化学键。4、标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4L

B.24L

C.24.8L

D.26L答案：A

解析：标准状况下（0℃、101kPa），1mol任何理想气体的体积为22.4L。5、下列物质中，属于强电解质的是

A.酒精

B.蔗糖

C.NaCl

D.氨水答案：C

解析：NaCl在水中完全电离，属于强电解质；其他为弱电解质或非电解质。6、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是

A.Na2CO3

B.NaHCO3

C.Na2O

D.MgO答案：B

解析：NaHCO3是两性物质，既能与强酸反应，又能与强碱反应。7、下列物质中，属于芳香烃的是

A.乙烯

B.丙烯

C.苯

D.甲烷答案：C

解析：苯是典型的芳香烃，具有苯环结构。8、下列反应属于取代反应的是

A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

B.CH3CH2OH+O2→CH3COOH+H2O

C.CH4+2O2→CO2+2H2O

D.CH3CH2Cl+NaOH→CH2=CH2+NaCl+H2O答案：A

解析：取代反应是取代基团的替换，A为加成反应，B为氧化反应，C为燃烧反应，D为消去反应。9、下列关于同分异构体说法正确的是

A.分子式相同，结构不同

B.分子式不同，结构相同

C.一定是同一类物质

D.所有结构异构都属于官能团异构答案：A

解析：同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。10、下列物质中，属于酯类的是

A.CH3COOH

B.CH3COOCH3

C.CH3CH2OH

D.C6H5NH2答案：B

解析：酯的结构为RCOOR’，B为乙酸甲酯，属于酯类。11、蛋白质的基本组成单位是

A.葡萄糖

B.氨基酸

C.脂肪酸

D.核苷酸答案：B

解析：氨基酸是蛋白质的基本组成单位。12、在酸碱滴定中，强酸滴定强碱时，通常选择的指示剂是

A.酚酞

B.甲基橙

C.溴甲酚绿

D.醋酸铅答案：C

解析：溴甲酚绿的变色范围适合强酸强碱滴定的pH变化范围。13、在25℃时，纯水的pH值约为

A.1

B.5

C.7

D.10答案：C

解析：25℃时，纯水的[H+]=[OH-]=1×10⁻⁷mol/L，pH=7。14、能说明分子间存在氢键的实验现象是

A.水的沸点较高

B.水的密度较小

C.水的导电性较好

D.水分子间反应速率较快答案：A

解析：氢键影响物质的沸点、熔点等物理性质，水的沸点高是因为氢键。15、下列物质中，具有顺反异构的是

A.丙烯

B.1-丁烯

C.2-丁烯

D.乙烯答案：C

解析：只有双键两端的原子不相同，才可能出现顺反异构，2-丁烯符合该条件。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、原子核外电子按能量由低到高排列的轨道是______。答案：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p等

解析：电子在原子核外按能量由低到高依次填充不同能级的轨道。17、在元素周期表中，第三周期元素共有______种。答案：8

解析：第三周期包含8种元素，从Na到Cl。18、CO2分子中的中心原子是______。答案：C

解析：CO2的结构为O=C=O，中心原子为碳。19、乙醇与金属钠反应生成的气体是______。答案：氢气

解析：乙醇与Na反应生成乙醇钠和氢气。20、在酸碱滴定中，常用的指示剂是______。答案：酚酞、甲基橙等

解析：酸碱滴定中常用的指示剂包括酚酞、甲基橙等。21、CH3COOH的官能团是______。答案：羧基

解析：羧酸的官能团是–COOH，即羧基。22、葡萄糖的分子式是______。答案：C6H12O6

解析：葡萄糖为六元醇，具有六个碳原子，结构为醛糖。23、实验室制备氧气常用二氧化锰作为______。答案：催化剂

解析：MnO2在加热时促进KClO3分解，起到催化作用。24、在溶液中，弱电解质的电离度随浓度增大而______。答案：减小

解析：弱电解质的电离度与浓度成反比。25、化学反应的速率与反应物浓度的关系可通过______来表示。答案：速率方程

解析：速率方程描述反应速率与浓度之间的定量关系。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）氢键属于化学键的一种。答案：×

解析：氢键属于分子间作用力，不属于化学键。27、（

）离子晶体在熔融状态下能导电。答案：√

解析：离子晶体熔融后，离子自由移动，可导电。28、（

）甲烷分子为正四面体结构。答案：√

解析：CH4分子中碳原子位于中心，四个氢原子围绕其形成正四面体。29、（

）强酸和强碱的反应一定不会产生沉淀。答案：×

解析：如H2SO4与BaCl2反应产生BaSO4沉淀。30、（

）在化学反应中，催化剂改变了反应的活化能，但不参与反应。答案：√

解析：催化剂通过降低活化能来加快反应速率，但不参与反应。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强，电负性增大，最高正价升高，负价从-4到-1递增。解析：同周期元素随原子序数增加，电子层数相同，核电荷增加，有效核电荷增大，导致原子半径减小，元素性质呈现出周期性变化。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇具有可燃性、还原性、与金属钠反应生成氢气和乙醇钠、与酸反应生成酯等。相关化学方程式为：

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O解析：乙醇为常见的醇类物质，其性质主要体现为可被氧化、发生取代反应及与金属反应等特性。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：MnO2+4HCl（浓）→MnCl2+Cl2↑+2H2O。装置：固体与液体反应，使用分液漏斗制取气体。注意事项：避免氯气泄漏，注意通风，防止中毒。解析：实验室制备Cl2通常用浓盐酸与MnO2在加热条件下反应，反应装置为固液反应装置，需注意实验安全。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法是通过已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的定量分析方法。终点判断可通过指示剂颜色的变化或电位突变等方法确定。解析：酸碱滴定法基于酸碱中和反应原理，当酸和碱恰好完全反应时达到滴定终点。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，求其摩尔质量。答案：摩尔质量=密度×22.4=1.25×22.4=28g/mol解析：标准状况下气体的摩尔质量可通过气态密度与气体摩尔体积相乘计算得出。36、（10分）【化学计算】将1molNaOH溶解于水配制成500mL溶液，求其物质的