2025年吉林专升本化学考试试题及答案

2025年吉林专升本化学考试试题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、原子核由哪些粒子构成？

A.质子和中子

B.质子和电子

C.中子和电子

D.质子、中子和电子答案：A

解析：原子核由质子和中子构成，电子在核外运动。2、下列哪种物质属于离子晶体？

A.甲烷

B.水

C.氯化钠

D.金刚石答案：C

解析：离子晶体是由正负离子通过离子键结合形成的晶体结构，如氯化钠。3、在标准状况下，1mol气体的体积是？

A.22.4L

B.24L

C.24.4L

D.24.8L答案：A

解析：标准状况（0℃，101.3kPa）下，1mol理想气体的体积为22.4L。4、下列物质中，能导电的电解质是？

A.蔗糖

B.酒精

C.氯化钠溶液

D.固体NaCl答案：C

解析：氯化钠溶液是强电解质溶液，在水溶液中能完全电离，因此能导电。5、下列哪种元素是碱金属？

A.铝

B.硫

C.钠

D.磷答案：C

解析：碱金属包括锂、钠、钾、铷、铯、钫等，属于第IA族元素。6、下列反应属于取代反应的是？

A.乙烯与溴水反应

B.乙醇与钠反应

C.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下反应

D.苯与液溴在FeBr3催化下反应答案：D

解析：苯与液溴在FeBr3催化下发生的是卤代反应，属于取代反应。7、乙醇的官能团是？

A.羟基

B.羧基

C.醚键

D.醛基答案：A

解析：乙醇的分子式为C₂H₅OH，其官能团是羟基（-OH）。8、下列哪种物质属于强酸？

A.碳酸

B.硫酸

C.醋酸

D.氢氟酸答案：B

解析：硫酸为强酸，能完全电离，而碳酸、醋酸、氢氟酸都为弱酸。9、在酸碱滴定中，指示剂的选择依据是？

A.反应温度

B.反应物的浓度

C.反应的pH突变范围

D.反应物的化学性质答案：C

解析：指示剂的选择主要根据滴定反应的pH突变范围，以确保在终点时颜色变化明显。10、下列物质中，能与水剧烈反应生成氢气的是？

A.钠

B.镁

C.铝

D.锌答案：A

解析：金属钠与水反应剧烈，生成氢氧化钠、氢气和大量热量。11、下列物质中，属于高分子化合物的是？

A.聚乙烯

B.乙醇

C.硫酸

D.氯化钠答案：A

解析：聚乙烯属于人工合成高分子材料，而乙醇、硫酸、氯化钠为小分子化合物。12、下列反应属于氧化还原反应的是？

A.石蜡燃烧

B.酸碱中和

C.盐的沉淀反应

D.配位反应答案：A

解析：石蜡燃烧过程中，碳被氧化，氧被还原，属于氧化还原反应。13、下列关于同分异构体的描述，错误的是？

A.分子式相同

B.结构不同

C.性质完全相同

D.可能有不同物理性质答案：C

解析：同分异构体分子式相同，但结构不同，性质可能不同，不一定完全相同。14、下列物质中，能与溴水发生加成反应的是？

A.乙烷

B.乙炔

C.苯

D.甲烷答案：B

解析：乙炔含有碳碳三键，易发生加成反应，而乙烷、甲烷为饱和烃，不发生加成反应。15、实验室配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作中一定需要的是？

A.烘干烧杯

B.使用容量瓶

C.用玻璃棒搅拌

D.用滴管加水至刻度线答案：B

解析：配制一定物质的量浓度溶液时，必须使用容量瓶来准确配制体积。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、原子由_和_构成，其中____带正电。答案：原子核、电子、原子核

解析：原子由带正电的原子核和带负电的电子构成。17、化学反应中，物质的质量守恒定律表明反应前后____不变。答案：总质量

解析：根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。18、浓硫酸具有_和_的特性，在实验室中常用作干燥剂。答案：吸水性、脱水性

解析：浓硫酸具有吸水性和脱水性，可用来干燥气体。19、在元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径_，金属性_。答案：增大、增强

解析：同主族元素，从上到下原子半径增大，金属性增强。20、乙醛的分子式为_，其官能团是_。答案：CH3CHO、醛基

解析：乙醛的分子式为CH3CHO，官能团为醛基（-CHO）。21、在酸碱滴定中，若使用酚酞作为指示剂，则溶液由无色变为____色时到达终点。答案：红

解析：酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中呈红色。22、在一定温度下，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）中，若增大压力，则平衡向____方向移动。答案：生成SO3

解析：根据勒夏特列原理，增大压力，平衡向气体分子数减少的方向移动，即生成SO3。23、氢氧化钠的俗称是_，其水溶液呈_性。答案：烧碱、碱

解析：氢氧化钠俗称烧碱，其水溶液呈碱性。24、乙醇和钠反应生成的气体是_，反应方程式为_。答案：氢气、2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

解析：乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气。25、葡萄糖的化学式为_，其属于_糖。答案：C6H12O6、单

解析：葡萄糖为单糖，化学式为C6H12O6。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）同位素是指原子核内质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。答案：√

解析：同位素是质子数相同而中子数不同的原子，属于同一元素的不同核素。27、（

）水的电离属于吸热反应，因此升温会使水的离子积增大。答案：√

解析：水的电离为吸热过程，升温会提高水的离子积。28、（

）乙炔能使溴水褪色，是因为发生了取代反应。答案：×

解析：乙炔与溴水发生的是加成反应，不是取代反应。29、（

）共价化合物在固态时通常不导电。答案：√

解析：共价化合物通常不导电，因为没有自由移动的离子或电子。30、（

）实验室制备氯气时，可用浓盐酸与二氧化锰反应。答案：√

解析：实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备氯气：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；最高正价逐渐增大，负价从-4到-1递增。解析：同周期元素电子层数相同，原子序数增大，核电荷增加，原子半径减小，元素的金属性减弱，非金属性增强。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇能与金属钠反应生成氢气；能被强氧化剂氧化成乙醛或乙酸；能与乙酸发生酯化反应。反应式：

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

CH3CH2OH+[O]→CH3CHO+H2O（氧化）

CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O（酯化）解析：乙醇具有还原性、可燃性、与酸反应、与醇反应等性质。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl₂。

装置：反应装置为圆底烧瓶，收集装置为向上排空气法。

注意事项：使用通风橱操作，避免吸入Cl₂气体；使用棕色试剂瓶存放浓盐酸；尾气处理用NaOH溶液吸收。解析：氯气有毒，易溶于水，实验室制备需注意安全和环保。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法是依据中和反应的化学计量关系，通过标准溶液滴定被测溶液，以确定其浓度。终点判断方法包括使用指示剂（如酚酞、甲基橙）、电位法或pH计等。解析：滴定终点是反应完全的时刻，可用颜色变化或仪器测定pH值来确定。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】将11.2LH₂（标准状况）通入足量的CuO中，求反应生成的铜的质量。答案：32g

解析：n(H₂)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，H₂还原CuO生成Cu：H₂+CuO→Cu+H₂O。

CuO的摩尔质量=80g/mol，H₂为0.5mol，反应生成0.5molCu。m(Cu)=0.5mol×64g/mol=32g。36、（10分）【化学计算】将20gNaOH溶解于水中配制成1L溶液，求该溶液的物质的量浓度。答案：0.5mol/L

解析：n(NaOH)=20g/40g/mol=0.5mol。c=0.5mol/1L=0.5mol/L。3