广东省揭阳市2025-2026学年高二上学期期终教学质量测试化学试卷

2025-2026学年度第一学期期终高中二年级教学质量测试化学科试题本试题共8页，满分100分，考试时间75分钟说明：1．答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在“考场号”、“座位号”栏内填涂考场号、座位号。22B擦干净后，再选涂其它答案；答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卡交回，试题卷自己保存。可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题共16441-10小题，每小题211-16小题，每小题41个选项符合题意)1．广东全运会倡导“绿色赛事”，减少碳排放。下列措施不能减少碳排放的是A．使用太阳能路灯B．推广电动汽车接送运动员C．场馆采用天然气供暖D．垃圾进行分类回收利用2．我国“人造太阳”创世界新纪录、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底、“深海一号”母船助力深潜科考、北斗卫星导航系统全面开通，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是A．在“人造太阳”中发生核聚变的、是的同位素B．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压C．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基牺牲阳极可保障船体不易腐蚀D．“北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质遇水能缓慢反应放出3．化学用语是化学学科特有的语言。下列叙述正确的是高中二年级化学期终教学质量测试第1页（共11页）A．基态硅原子的价电子排布图为B．铝原子结构示意图为C．的空间结构：平面三角形D．中存在σ键，其轨道重叠示意图：4．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不能用化学平衡移动原理解释的是A．面粉生产车间严禁烟火B．工业合成氨，反应条件选择高压C．热纯碱溶液洗涤油污的能力强D．在催化氧化时通入过量的空气5．下列方程式书写正确的是A．的电离方程式：B．的水解方程式：C．碳的燃烧热的方程式：(石墨，s)D．中和热的方程式：6．实验是学习化学的重要途径。下列所示装置图不能达到实验目的的是ABCD碱式滴定管排气泡探究铁的吸氧腐蚀铜银原电池装置中和热的测定A．AB．BC．CD．D7．下列应用利用了盐类水解原理的是高中二年级化学期终教学质量测试第2页（共11页）A．用食盐水腌制咸菜B．用明矾净化污水C．用料酒去除腥味D．用醋酸清洗水垢8．2025年12月28日，历时半个月的普宁市中小学科技文化节圆满落下帷幕。在闭幕式科学实验展演中，广太中学参加展演的实验“基于电解水的氢动力推进模型”的核心原理是：电解水制得和，点燃混合气体(体积比约为2：1)爆炸产生推力。下列说法正确的是A．电解水时，在阴极产生，该电极发生氧化反应高中二年级化学期终教学质量测试第3页（共11页）B．该过程中，和的反应既属于氧化还原反应，属于吸热反应C．电解过程中，阴极区溶液的pH会减小D．实验开始前往水中加入，目的是增强溶液的导电能力9．实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化。下列关于该反应的说法正确的是A．B．C．D．10．下列实验操作不能达到实验目的的是实验目的实验操作室温下用试纸测定溶液和A验证酸性：溶液的，溶液的较大B由溶液制备无水在气流中将溶液加热蒸干将两个封装和混合气体的圆底烧瓶，分C探究温度对化学平衡的影响别浸泡在热水和冷水中D实验室配制溶液将固体溶于少量浓盐酸中，再加水稀释A．AB．BC．CD．D11．设阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，所含的原子总数为B．用惰性电极电解溶液，当阴极产生气体时，转移的电子数为高中二年级化学期终教学质量测试第4页（共11页）C．溶液中的数目为D．向盐酸溶液中通入至中性(忽略溶液体积变化)，此时个数为12．下列说法正确的是A．硼原子核外电子由→，原子放出能量B．Cl、Br、I的电负性依次减小C．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>CD．基态某原子的价层电子排布式为，推断该元素位于第五周期第IA族13．25℃时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：下列说法不正确的是A．在该反应条件下，产物2比产物1稳定B．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量C．生成产物1的决速步骤活化能为D．反应达到平衡时，升温可提高产物2产率14()又称联氨，为二元弱碱，与硫酸反应可生成、。下列说法正确的是A．水溶液中的电离方程式为B．稀释水溶液，pH升高C．的水溶液中存在：D．室温下水溶液高中二年级化学期终教学质量测试第5页（共11页）15D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，下列说法正确的是A．，B．升温，A的转化率降低C．该式中化学计量数D．加压时，平衡向逆反应方向移动16．我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．放电时，负极反应为B．充电时，阴极室电解质溶液增大C．复合石墨电极表面，放电时析出，充电时析出D．充电时，每生成，阳极室溶液质量减少二、非选择题(本题共4个小题，共56分。)17．(17分)乙二酸()俗称草酸，草酸及草酸盐是常用试剂，广泛用于金属除锈和制药等领域。(1)的酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为2+5HCO+6H+=2Mn2++10CO↑+8HO①取乙二酸所需的仪器名称为________，该滴定过程中______(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。高中二年级化学期终教学质量测试第6页（共11页）②滴至时，恰好到达滴定终点，判断终点的现象是_________________________，计算出乙二酸的浓度为________。(2)为了探究影响化学反应速率的因素，某化学兴趣小组用mol·L-1HCO4溶液与20%硫酸酸化的mol·L-1KMnO4溶液进行实验；他们设计实验如下表，按如图1实验装置进行了实验I、II、III。回答下列问题：A溶液体积(mL)B溶液体积(mL)实验序号温度V(KMnO4V(HCO)V(蒸馏水)V(HSO))I10.010.015.05.020oCII20.00.015.05.020oCIII10.0x15.05.030oC①上表中实验I和II是探究__________________和_________(填实验序号)是探究温度对化学反应速率的影响；实验III中x=___________。②除通过测定相同时间内CO2___________来比较化学反应速率。③小组同学发现实验I的反应速率如图2t～t2时间内速率变快的原因可能是___________。(3)室温下，，CaCO4和CaCO3，则浊液中c()与c()之比为___________。(4)小组同学设计实验IV和V并进行实验，验证了Ksp(CaCO)小于Ksp(CaCO)。高中二年级化学期终教学质量测试第7页（共11页）实验序号实验步骤实验现象取等体积等物质的量浓度的碳酸钠和草酸钠溶液IV有白色沉淀生成__________V②___________③___________18．（分）根据下列事实或数据回答下列问题：(1)普宁市科技文化节化学实验铁粉造星河，写出基态Fe原子的电子排布式________________________，基态Fe2+中未成对的电子数有_____________个。(2)XYZ电离能(I)到第四电离能(I)的数据(单位kJ·mol-1)。元素代号I1I2I3I4X500460069009500Y7401500770010500Z58018002700W420310044005900①推断Y可能是元素周期表_____________区元素(填写“s或p或d或ds或f”)。②由表中数据，推测Z元素的化合价_____________，推断的理由是_____________。③推测X、Y、Z、W元素的原子半径从小到大的顺序是__________________________。④Z的第一电离能比Y小的原因是____________________________________________________。(3)_______________________________。1914CoSCuS、FeS，以该钴矿为原料制备四氧化三钴的工艺流程如图所示：高中二年级化学期终教学质量测试第8页（共11页）已知：氢氧化物(298K)(1)为提高“碱浸”速率，可采取的措施有__________________________(任写一种即可)。(2)当碱浸时，则溶液中c()_____c(NH·HO)(填“>”“<”或“=”)。(已知：常温下)(3)写出“除硫”步骤中FeS参加反应的离子方程式：_________________________________=___________S＋______________________(4)“除铁”步骤中的pH理论上最高可调至_______________(溶液体积变化可忽略，“含溶液”中的mol·L-1)。(5)该流程也可以通过钴矿粉碎→酸浸氧化→调pH除铁一加钴粉除铜→沉钴→氧化→煅烧制得CoO4①酸浸氧化时使用HO2HO2的，HO2的酸性____HO(填“><或=”);研究表明，过氧化氢溶液中HO2H2O2的分解速率越快。常温下，一定浓度的HOpH增大，HO2分解速率增大的原因是_______________②调pH除铁时，选用的试剂为______(填字母)，理由是____________。a．NH·HOb．CoO固体c．NaOH溶液20．(14分)氮及其化合物在科研及生产中均有重要的应用。回答下列问题：(1)已知：N(g)＋2O(g)=2NO(g)ΔH1NH(g)＋O(g)=2N(g)＋2HO(g)ΔH2则反应2NH(g)+2NO(g)=3N(g)+4HO(g)的ΔH=____________（用ΔH、ΔH2表示）。(2)已知：NO(g)⇌2NO(g)ΔH>0NO4气体充入1LT1，c(NO)随t(时间)变化曲线如图。高中二年级化学期终教学质量测试第9页（共11页）①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。A．容器内压强不变B．v(NO)=2v(NO)C．K不变D．混合气体的密度不变E．混合气体的颜色不变②t1时刻反应达到平衡，若t=15min，计算0~15min内的平均反应速率v(NO)=________。③反应温度T1时，画出0～t2时段，c(NO)随t变化曲线。(3)升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是NO氧化反应2NO(g)＋O(g)⇌2NO(g)ΔH<0，该反应NOk和k随温度的升高都增大。I．2NO(g)⇌NO(g)(快)ΔH＜0；速率方程为v1=k1·c2(NO)，v1=k1·c(NO)II．NO(g)＋O(g)⇌2NO(