工业分析总复习题答案

总复习思索题及答案

（仅供参考）

一、选择题

1.国家标准的有效期是年。（C）

A.三年B.四年C.五年D.六年

2.在标准代号及编号GB/T176-2019水泥化学分析方法中“GB/T”

是指（B）。

A.强制性国家标准B.举荐性国家标准C.强制性化工部标准D.举

荐性建材部标准

3.硫在钢铁中是元素。（B）

A.有益B.有害C.无作用D.少量有益、

大量有害

4.普钙磷肥的主要有效成分为。（C）

A.磷酸钙B.磷酸一氢钙C.磷酸二氢钙D.游

离磷酸

5.测定水样化学需氧量，取水样100mL,空白滴定和反滴定时耗用

的硫酸亚铁铁标准溶液分别为15.0mL和5.0mL,其浓度为0.10mcl/L,

该水样的化学需氧量为（B）。

A.40mg/LB.160mg/LC.80mg/LD.8

mg/L

6.分析纯化学试剂标签颜色为。（D）

A.绿色B.兰色C.棕色D.红色

7.干脆法配制标准溶液必需运用试剂。（A）

A.基准B.化学纯C.分析纯D.工业纯

8.运用碳酸钠和碳酸钾的混合溶剂熔融试样宜在卅埸中进

行。（B）

A.瓷B.银C.箱D.金

9.试样的实行和制备必需保证所取试样具有充分的。

（A）

A.代表性B.唯一性C.针对性D.正确性

10.不属于钢铁检测中五大元素的是。（B）

A.硫B.铁C.镒D.磷

11.下列元素中，哪个不是肥料的主要元素（C）。

A.氮B.磷C.硫D.钾

12.氟硅酸钾法测二氧化硅所用标准溶液是（B）。

A.Na2C03B.NaOHC.EDTAD.HC1

13.煤的挥发分测定时，盛装试样的器皿是（B）。

A.玻璃器皿B.一种带盖瓷坨蜗C.灰皿D.称量瓶

14.容量法测定硅酸盐中钙、镁离子时所用标准溶液是（C）o

A.Na2CO3B.NaOHC.EDTAD.HC1

15.水泥熟料中游离氧化钙测定时，所用标准溶液是（C）。

A.苯甲酸B.NaOHC.EDTAD.11C1

16.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量A13+、Fe3+,在pH=10时加

入三乙醇胺后,用EDTA滴定,用铭黑T为指示剂，则测出的（B）

的含量。

A.Mg2+B.Ca2-、Mg2+C.A13+、Fe3+D.Ca2+、Mg2+、

A13+、Fe3+

17.欲测定SiO2的正确含量，需将灼烧称重后的SiO2以HF处理，

宜用下列何种用期（B）。

A.瓷用堪B.粕用烟C.银卅埸D.刚玉用埸

18.优级纯、分析纯、化学纯试剂的瓶签颜色依次为（A）。

A.绿、红、蓝B.红、绿、蓝C.蓝、绿、红D.绿、

蓝、红

19.优级纯、分析纯、化学纯试剂的代号依次为（A）。

A.G.RA.RC.PB.A.RG.RC.PC.C.PG.RA.R

D.G.RC.PA.R

20.在A13+、Fe3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中,用EDTA法测定A13+、

Fe3+含量，消退Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是（B）。

A.沉淀分别B.限制酸度C.配位掩蔽D.离子

交换

二、填空题

1.试样的制备过程大体为破裂，过筛，混匀，缩

分，分析试样粒度最终一般全部通过170至700分

样筛。

2.试样的实行量及物料最大颗粒直径的平方成正比，取样量的阅

历公式为Q=Kd2o

取样量的阅历公式为

Q=Kd2o

12.水泥生样中Fe203的测定，常采纳综合滴定法，而

对于石灰石，石英砂中铁含量较低的Fe203的测定采纳光变

法。

13.煤的工业分析是指煤中水分、灰分、挥发分、固

定碳、发热量等项目煤质分析的总称。

14.氮肥以氮的存在状态，一般可分为镀态氮、有机态氮、

硝酸态氮三大类。

15.水质分析的一般过程包括采集水样、预处理、以

此分析、结果计算及整理、分析结果及质量审查。

16.水质分析中最为常用的方法滴定分析法、分光光度法

两大类。

三、问答题

1、简述水中溶解氧测定的方法原理，写出反应方程式，干扰物质有

哪些？如何消退？

答：二价猛(Mn2+)在碱性溶液中生成白色的Mn(0H)2沉淀

MnS04+2Na0H=Mn(OH)2I+Na2S04

水中的溶解氧马上将Mn(0H)2沉淀氧化成Mn(OH)4沉淀

2Mn(011)2+02+1120=2Mn(011)4I

加入酸后，Mn(OH)4溶解并氧化I-释放出12

Mn(0H)4+2KI+2H2S04=MnS04+I2+2NaI

水中Fe3+,02干扰：Fe3+的干扰可加H3P04代替H2s04,Fe(HP04)2-

或另行测定,从总量中扣除Fe3+,02o

2、简述硫酸铁肥料中氮含量测定(1)蒸耀法(2)甲醛法的方法原

理，写出反应方程式。

答：蒸储法：向(NH4)2S04中加入强碱，蒸储分解放出氨：

(NH4)2S04+2Na0H=H2S04+2NH3+2H20

NH3用定量,过量的H2s04标准溶液汲取，用NaOH会滴剩余的H2S04：

H2S04+2NH3=2(NH4)2S04

H2s04(剩)+2NaOH=Na2S04+2H20

甲醛法：

用强酸中和(NH4)2S04+H2S04中的H2S04,然后加入甲醛和

(NH4)2S04作用，最终用强碱标准滴定溶液滴定

4NH4++611C110二(CH2)6N4H++311++61120

(CH2)6N4H+-六甲基四胺盐(Ka=7.1X10-6)可用强碱滴定。

3、简述硅铝兰光度法测钢铁中的硅的方法原理，写出反应方程式。

说明加入H2c204的目的。

答：试样用稀酸溶解后，使硅转化为可溶性硅酸，加高镒酸钾氧

化碳化物，再加亚硝酸钠还原过量的高镒酸钾，在弱酸性溶液中，加

入铝酸，使其及H4S104反应生成氧化型的黄色硅铝杂多酸(硅铝黄)，

在草酸的作用下，用硫酸亚铁镂将其还原为硅铝蓝：

H4SiO4+12H2Mo04=H8[Si(Mo207)6]+10H20

于波长810nm处测定硅铝蓝的吸光度。明显H2c204的作用是还原剂。

4.简述硅铝兰光度法测钢铁中的硅的方法原理。

答：在肯定的酸度下,硅酸及铝酸生成黄色硅铝黄H8[Si（Mo207）6],

可用于光度法测定硅。若用还原剂进一步将其还原成铝的平均价态为

+5.67价的硅铝蓝，可用光度法测定硅，而且更灵敏、更稳定。

5.简述氟硅酸钾容量法测定SiO2方法原理，写出反应方程式；计算

式。

答：试样经NaOH熔融Si02转为NaSiO3在强酸介质中过量的K+,

F-的存在下生成K2SiF6

2K++H2Si04+F-+4H+=K2SiF6+3H2O用沸水将K2S1F6水解

K2S1F6+3H2O（沸水）=2KF+H2SiO3+4HF用NaOH标定产生的HF

W（Si02）=[（CV）NaOHMSiO2]/（4M样）*100%

6.写出干脆滴定法测硅酸盐试样中的A13+,加入指示剂PAN及Cu

—EDTA的原理，用反应方程式表示。

答：A13++CuY=A1Y+Cu2+

Cu2++PAN=Cu-PAN（红色）

IEDTAA13++Y=A1Y

终点过量Cu-PAN+Y=CuY+PAN（黄色）

7.何谓化学需氧量（COD）,简述用K2Cr2O7法测水中化学需氧量的

方法原理，写出反应方程式。

答：化学需氧量（COD）是指在肯定的条件下，用强氧化剂处理水样

时所消耗的氧化剂的量。

重铭酸钾法：在强酸性溶液中，以K2Cr207为还原物质，过量的

K2Cr207以亚铁灵为指示剂用硫酸亚铁返滴定。化学反应式为:

Cr2072-+14H++6Fe2+=2Cr3++7H20+6Fe3+

8.铜盐回滴法测定A13+,在滴定Fe3+后，加入过量的EDTA先加热

到70-80C,再调pH值,为什么?煮沸，稍冷以PAN为指示剂,趁

热马上滴定乂为什么？

答：加热至70-80摄氏度，调整PH使A13+和TiO2+配位，防止A13+

和TiO3+的水解，煮沸马上滴定是因为此反应较慢需加热加快速度。

四、计算题

1、称取高纯CaC030.6006g加HC1溶解后，移入250.00mL容量瓶

中，分取25.00mL标定所配EDTA溶液，消耗VEDTA=40.00mL；称取

水泥生料试样0.5000g,溶解后定容于250.00mL容量瓶中，取50.00mL

试液用EDTA溶液滴定铁消耗VEDTA=1.50mL；取25.00mL试液用EDTA

溶液滴定钙消耗VEDTA=25.00mLo试求EDTA的物质量浓度和水泥生

料中Ca0>Fe203的含量。(MCaC03=100.1,MFe2O3=159.7,MCaO=56.08)

答：滴定时，nEDTA=nCaC03=0.6006/(100*10)=6.006*10-4mol

则cEDTA=nEDTA/0.04=0.01500mol/L

mFe203=vEDTA*cEDTA*M

Fe2O3*(250/50)*(1/2)=0.0015*0.0150*160*5/2=0.009g

mCaO=vEDTA*cEDTAMCaO*(250/25)=0.025*0.0150*56*10=0.21g

wFe203=100%*mFe2O3/m总=0.018%

wCaO=100%*mCa0/m总=0.42%

2、容量法测定磷肥中P205含量，称取试样1.0000g经酸分解，磷

化物转化为磷酸，定容于250.00mL容量瓶中，移取25.0mL,在酸性

溶液中加入喳铝柠酮试剂，生成磷铝酸瞳咻沉淀，沉淀用

28.OOmLO.5000mol/LNa0H标准溶液溶解,再用0.2500mol/LHC1标

液回滴剩余的碱，消耗10.00mL,试计算磷肥中P205含量。写出反

应方程式。(MP205=141.94)

答:化学反应式为：(C9H7N)2•H3P04•12Mo03+260H-=3

C9H7N+HP042-+12Mo042-+14H20

nNaOH=cNaOH*vNaOH-cHCl*vHCl=(O.5000*28-0.2500*10)/1000=0.01

15niol

由公式可知,nH3P04：nNaOlI=1:26所以nP205：nNaOH=l:52

则wP205=nP205*MP205/m总=0.0115/52*141.94/1.0000=0.3139

3.取井水1000mL,用0.0900mol/LAgN03溶液滴定,耗去2.00mL,

计算每升井水中含C1-多少克？(摩尔质量：AgN03为169.87g/mol

Cl-为35.46g/mol)

答：在1升水中：n(Cl-)=n(AgN03)=v*c=0.002*0.0900=0.OOOlSmol

mCl=n(Cl-)«Cl=0.00018*35.46=0.006383g

4.称取分析基煤样1.2000g,测定挥发分时失去质量0.1420g,测定

灰分时残渣的质量0.1125g,如已知分析水分为4%,求煤试样中的

挥发分、灰分和固定碳的质量分数。

答：

挥发分：Vad=100%*(m-m1)/m-Mad=100%*0.1420/1.2000-4%=7・83%

灰分：

Aad=100%(m-m2)/m=100%*(1.2000-0.1125)/1.2000=90.625%

固定碳：

5.测定某水样CODcr吸取20.00mL水样加入K2CrO7溶液10.00mL经

处理后，用0.1020mol/L硫酸亚铁镂标准溶液滴定，消耗体积为

2.35mL?空白试验时消耗硫酸亚铁锈标准溶液为7.45mlL?计算：该水

样的化学需氧量。

答：反应方程式：Cr2072-+14H++6Fe2+=2Cr3++7H20+6Fe3+

COD(mgO/L)=cFe*(VO-V1)*16*1000/V样

=0.102*(0.00745-0.00235)*16*1000/20.00=0.4162

6.称取空气干燥基煤试祥1.2000g,测定挥发份时失去质量0.1420g,

测定灰份时残渣的质量0.1125g,如已知空气干燥基水分为4%,求

煤样的挥发份、灰份和固定碳的含量？

答：略。

7.称取空气干燥基煤试样1.000g,测定挥发份时，失去质量为

0.2824g,已知此空气干燥基煤试样中的水分为2.50%,灰分为9.00%,

收到基水分为8.10%,分别求收到基、空