四川省蓉城名校联盟2027届高二上学期期末考试化学（含答案）

高二化学试卷第1页(共8页)化学时间75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H1C1一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只A.冰袋降温，利用了冰熔化吸热2.下列离子方程式书写正确的是A.用H₂S去除废水中的Hg²+:S²-+Hg²+=HgS↓B.Pb投入Fe₂(SO₄)₃溶液中：Pb+SO²-+2Fe³+=2Fe²++PbSO₄C.泡沫灭火器原理：2Al³++3CO3-+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑D.惰性电极电解MgSO₄溶液：3.下列说法错误的是B.激发态硼原子有5种不同运动状态的电子D.Na、K的焰色不同是因为原子结构不同，电子跃迁时(橙色)(黄色)A.向K₂Cr₂O₇溶液中加入少量浓NaOH溶液，溶液呈黄色C.酸性条件下，K₂Cr₂O₇溶液中能大量共存的离子：D.酸性K₂Cr₂O₇溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式：Cr₂O²-+6Fe²++14H+=2CrA.测定中和反应的反应热时，应将酸、碱B.火箭推进剂N₂H₄能作为燃料电池的负极反应物C.为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上若干铜块D.磷酸铁锂电池可用于大型储能电站，在用电低谷时放电，用电高峰时充电7.苯甲酸钠(C₆H₅COONa)是一种生活中常见的食品添加剂。已知苯甲酸的Ka=6.46×10⁻⁵。下列说法正确的是A.苯甲酸钠在水中的电离方程式为C₆H₅COONa=C₆H₅COO-+NaB.0.1mol·L⁻¹苯甲酸钠溶液的导电能力与0.1mol·L⁻¹蔗糖溶液相同C.向苯甲酸钠溶液中加入少量盐酸，溶液pH增大D.0.1mol·L¹苯甲酸钠溶液中，c(Na+)<c(C₆H₅COO-)+c(C₆H₅COOH)8.科学家研究发现，平流层中的氟氯烃光解产生的氯自由基(Cl剧臭氧层空洞，其反应历程如图所示，已知反应①为：O₃+Cl·→O₂+ClO·,D.反应①的活化能比反应②的活化能高，总反应的速率主要由反应①决定高二化学试卷第2页(共8页)高二化学试卷第3页(共8页)选项实验操作及现象结论A向某溶液中滴加几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，溶液由溶液中含有Fe²+B用pH计分别测量等物质的量浓度的CH₃COONa溶液和CH₃COONH₄溶液的pH,前者pH大CH₃COO-水解程度：C将充满NO₂、N₂O₄混合气体的密闭注射器活塞向里推，气体颜色加深平衡向生成NO₂的方向移动D加少量CuSO₄溶液，滴加CuSO₄溶液的试管中产生气泡速率更快成原电池，加快反应速率W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法错误的是B.Z与W形成的化合物溶于水后能促进水C.Y的最高价氧化物的水化物是强酸丁pH丁pH丙A.对于反应CO(g)+H₂O(g)一CO₂(g)+H₂(g),由图甲可知平衡时温度升高，V正减小，U逆增大，平衡向逆反应方向移动C.对于等物质的量浓度的HA与HB溶液稀释，由图丙可知酸性：HB<HAD.对于BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡，由图丁可知b点对应该温度下的过饱和溶液12.人体血液中存在重要的缓冲对：H₂CO₃/HCO₃(总碳浓度约为0.02mol·L¹),其中各微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示(已知：血液正常pH范围为7.35~7.45)。下列说法正确的是A.曲线①代表CO₃-D.当人体呼出CO₂过快时，血液pH因H₂CO₃浓度增大而显著下降HNO₃HNO₃溶液①AgNO₃溶液白色沉淀白色沉淀③③A.实验①中反应的离子方程式为AgCl+2NH₃=[Ag(NH₃)₂]+CI,该过程属于氧D.若向AgCl悬浊液中滴加少量0.1mol·L⁻¹AgNO₃溶液，K(AgCl)减小转化为液态燃料二甲醚(CH₃OCH₃),反应①:CO₂(g)+H₂(g)一CO(g)+H₂O(g)△H>0反应②:2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)△H<0CHCH₃OCH₃的选择性CO₂平衡转化率温度/℃A.升高温度，反应①、②的平衡常数均增大，导致CO₂平衡转化率先降后升C.工业选择该反应制备燃料，其原子利用率为100%,无污染D.在260℃时，若起始充入1molCO₂和4molH₂,CO₂的平衡转化率为30%,CH₃OCH₃的选择性为60%,则平衡时生成的CH₃OCH₃的物质的量为0.18mol15.工业上采用“绿色脱硫”工艺，利用惰性电极电解已捕获SO₂的吸收液(主要成分为NaHSO₃),既能脱除SO₂,又能再生吸收液，装置示意图如图所示。离子交换膜Ⅱ离子交换膜IA.阳极的电极反应式为HSO₃+2e⁻+H₂O=SO²-+3HB.离子交换膜Ⅱ是阳离子交换膜C.电解前、后吸收液的pH:a<bD.标准状况下，若收集到22.4L的H₂,则有1mol阳离子移向左侧二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(13分)(1)有机物中常含有的元素主要包括C、H、O、N、P、S、Cl等，其中P、S、Cl(2)部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表：K。或K。(25℃)Ka=4.5×10-①pH相同的醋酸和盐酸溶液各10mL,与足量Zn充分反应，相同条件下产生氢气②常温下，将少量CO₂通入NaClO溶液中，发生反应的离子方程式为(3)常温下，用0.1mol·L⁻¹氨水溶液滴定20mL0.1mol·L⁻¹盐酸溶液(忽略氨水的挥发),滴定曲线如图所示。下列说法正确(填标号)。B.b点溶液中：c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH⁻)C.c点溶液中：c(H+)=c(OH⁻)+c(NH(4)如下图电化学装置，甲装置中，正极电极反应式为_;一段时间后乙中观甲17.(14分)维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),分子式为C₆H₈O₆,人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C在空气中极易变质，在酸性回答下列问题：I.维生素C的性质(1)Fe²+易被人体吸收，服用维生素C可使Fe³+转化成Fe²+,有利于人体吸收，这说明维生素C具有强(填“氧化性”或“还原性”)。Ⅱ.计算每片维生素C药片中维生素C的含量，主要步骤如下：i.维生素C试样的配制：取10片维生素C药片共2.0g,小心研成粉末，溶解在新煮沸、冷却的蒸馏水中，并加入一定量的稀醋酸，摇匀后过滤，收集滤液，转移至250mL容量瓶并定容至刻度线；iii.滴定：用0.0500mol·L⁻¹的I₂标准溶液滴定待测维生素C溶液。(3)用(填“酸式”或“碱式”)滴定管滴加0.0500mol·L¹的I₂标准溶液，若某次取维生素C溶液时液面读数如右图所示，读数为mL。(4)加入的滴定终点指示剂是;滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视,直到,即到终点。(5)该实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示，则每片维生素C滴定前药片中维生素C的百分含量为(保留3位有效数字。已知：测定原理为C₆H₈O₆+I₂=C₆H₆O₆+2H++2I;维生素C的摩尔质量为176g·mol⁻¹)。序号(6)下列操作会导致测定结果偏低的是(填标号)。A.盛装维生素C的滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗B.锥形瓶盛装待测液前未干燥C.标准溶液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视高二化学试卷第6页(共8页)利用一种低品铜矿(主要成分为Cu₂S、CuS、FeO、Fe₂O₃、SiO₂)为原料制备Fe和Cu₂(OH)₂CO₃的工艺流程如图所示：已知：i.在酸性溶液中，MnO₂可将Cu₂S、CuS、FeO等物质氧化；ii.Cu(OH)₂溶于氨水生成[Cu(NH₃)₄]²+;iii.25℃时，溶液中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表：回答下列问题：(1)Cu位于周期表中区，第四周期族，其价电子排布式为0(2)为了提高浸出反应速率，除了“初步处理”将低品铜矿“粉碎”以外，还可以采取的措施是(答一条即可)。(3)滤渣A的成分为S、_(填化学式),MnO₂氧化Cu₂S的离子方程式为 (4)“氨水调pH时”,需调节pH的范围为o(5)25℃,K(MnCO₃=1.8×10⁻¹,K(MnS)=2.0×10-¹⁴,在MnCO₃悬浮液中加入Na₂S溶液，现象为红色沉淀转化为棕黑色，对应反应的化学方程式为,该反应的K=_0氮氧化物的治理可以减少其对环境和人类健康的危害。已知：K₂反应Ⅲ:2CO(g)+2NO(g)一2CO₂(g)+N₂(g)K₃(1)反应Ⅱ中，反应物的能量总和_(填“>”或“<”)生成物的能量总和。(2)反应Ⅲ的△H₃=,化学平衡常数K₃=(用K₁、K₂表示)。(3)某温度下，向2L恒容密闭容器中充入CO(g)和NO(g)各1mol,加入合适的催化剂发生反应Ⅲ,平衡时总压强为200kPa。部分物质的体积分数(φ)随时间(t)的变化如0.10.65-①t₂时刻，V正U逆(填“>”“<”或“=”);②若t₄=8min,计算该反应在0～t₄内的反应速率v(N₂)=;③该温度下，反应的平衡常数K,=_kPa-¹(用气体分压代替浓度计算，分压=总压×物质的体积分数)。(4)CO、NO、NO₂的混合体系中n(CO)/[n“>”“<”或“=”);α(NO)随温度升高而减小，其原因是01化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目二、非选择题：本题共4小题，共55分。注意：1.本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。16.(13分，除标注外，每空2分)(1)Cl>P>S哑铃形(1分)(2)①醋酸(或CH₃COOH)(3)CD(1个1分，见错不给分)石墨电极周围有气泡产生，铁电极被腐蚀，产生白色絮状沉淀(答2点即可)17.(14分，除标注外，每空2分)(1)还原性(2)防止维生素C被氧化变质，避免其在中性溶液中被破坏(3)酸式(1分)0.80(答“0.79”或“0.81”也给分)(1分)(4)淀粉溶液(1分)锥形瓶内溶液颜色的变化(1分)滴入最后半滴I₂标准溶液，溶液由无色变蓝色，且半分钟内(6)AC(1个1分，见错不给分)18.(14分，除标注外，每空2分)(2)适当增大硫酸的浓度(或“搅拌”、“适当升高温度”等，合理即可)(1分)(3)SiO₂、MnO₂(1个1分，见错不给分)Cu₂S+2MnO₂+8H+=S+2Mn²一19.(14分，除标注外，每空2分)(2)-732kJ·mol⁻¹(无单位扣1分)K²·K₂②(无单位扣1分，或0.025mol·L⁻¹·min-¹)反应I向右移动程度2【解析】C.白醋除水垢(CaCO₃)是酸与盐的复分解反应，不是酸碱中和反应。A.H₂S不能拆写成离子形式，离子方程式为H₂S+Hg²+=HgS↓+2H+;C.泡沫灭火器原理是硫酸铝与碳酸氢钠反应，离子方程式为AI³++3HCO₃=Al(H)₃↓+3CO₂↑;D.惰性电极电解MgSO₄溶液时，H+与OH-先放电，离子方程式为A.2p和3p轨道的形状均为哑铃形，但2p轨道的能量小于3p轨道的能量。A.加入浓NaOH溶液会消耗H+,平衡向生成CrO²-的方向移动，溶液呈黄色；B.由于存在平衡Cr₂O²-+H₂O一2CrO₄²-+2H+,Cr₂O²-会部分转化为CrO²-,溶液中Cr₂O²的数C.酸性条件下，Cr₂O²具有强氧化性，会将I-氧化，不能大量共存；D.Cr₂O²-在酸性条件下可将Fe²+氧化为Fe³+,自身被还原为Cr³+。A.测定中和反应的反应热时，应将酸、碱迅速混合，以减少热量损失，减少实验误差；B.测定中和反应的反应热时，醋酸是弱酸，电离吸热，反应释放出来的热量减少，测得的反应热数2CH₃OH(1)+30₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)△H>-14D.2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g),该反应△S<0,已知反应在低温下能自发进行，根据△G=△H-T△S<0,则该反应的△H<0。A.电镀时镀层金属应与电源正极相连，待镀物与负极相连；B.N₂H₄燃烧时作还原剂，失电子，可在燃料电池中作负极反应物；C.在海水中的钢闸门上镶铜块会形成原电池，钢闸门作为负极被腐蚀；D.磷酸铁锂电池是二次电池，在用电低谷时充电、高峰时放电。B.苯甲酸钠是强电解质，蔗糖是非电解质，同浓度下苯甲酸钠溶液的导电能力强于蔗糖溶液；C.苯甲酸钠溶液显碱性，与盐酸反应生成苯甲酸，pH减小；D.根据物料守恒，0.1mol·L¹苯甲酸钠溶液中c(Na+)=c(C₆H₅COO-)+c(C₆H₅COOH)。A.由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，△H<0;B.Cl·作为催化剂，能加快反应速率，但不能改变平衡转化率；C.根据反应历程，总反应减去反应①可得反应②为CIO·+0·→Cl·+O₂;D.反应①的活化能Ea高于反应②的活化能Ea₂,因此总反应速率主要由反应①决定。A.[K₃Fe(CN)₆]与Fe²+反应会生成蓝色沉淀；B.CH₃COONH₄溶液中，NH₄与CH₃COO-相互促进水解，因此CH₃COONH₄中CH₃COO-的水解程C.注射器活塞向里推，气体体积减小，压强增大，平衡会向气体体积减小的方向移动，即向生成N₂O₄的方向移动，颜色加深是因为NO₂的浓度增大；D.锌置换出铜，形成无数微小的锌-铜原电池，加快了反应速率。3A.由题干推断可知：X为H,Y为N,Z为A1,W为Cl,原子半径大小为r(Al)>r(C1)>r(N);B.Z与W形成的化合物为AlCl₃,溶于水后Al³+水解促进水的C.Y的最高价氧化物的水化物为HNO₃,HNO₃是强酸；n(H₂)比例不同)。平衡时，B点n(N₂)与n(H₂)比例大于系数比，H₂转化率增大，故αᴀ<αB;C.等物质的量浓度的HA与HB溶液，初始时HA溶液pH更大，说明HA电离出的H+更少，酸性更弱；HB溶液pH更小，酸性更强，即酸性HB>HA;大于平衡时对应c(Ba²+),b点Q=c(BA.曲线①代表H₂CO₃;C.血液正常pH范围为7.35～7.45,由图可知c(HCO₃)>c(H₂CO₃)>c(OH⁻)>c(H+);D.CO₂呼出过快，H₂CO₃浓度降低，H₂CO₃一H⁺+HCO₃平衡向左移动，H+浓度减小，导致血液pH上升(呼吸性碱中毒)。B.加入HNO₃溶液，会破坏[Ag(NH₃)₂],使Ag+浓度增大，Ag+与CI-重新结合生成AgCl;C.实验③、④中，沉淀转化顺序为白色沉淀→黄色沉淀→黑色沉淀，说明溶解度小的沉淀向溶解度D.温度不变，K(AgCl)不变。升温使反应②平衡逆向移动，CO₂平衡转化率降低。高温时，反应①占主导，升温使反应①平衡B.由图可知，在一定温度范围内，二甲醚选择性较高，结合纳米分子筛作催化剂，因此该温度范围C.反应中有H₂O、CO生成，原子利用率不是100%,且CO有毒、有污染；D.起始n(CO₂)=1mol,转化了0.3mol,二甲醚选择性60%表示为故A.阳极的电极反应式为HSO₃-2e⁻+H₂O=SO²-+3H⁺;C.电解前吸收液是NaHSO₃溶液，电解后吸收液是Na₂SO₃溶液，故pH:a<b;D.标准状况下，若收集到22.4L的H₂,则有2molNa+移向左侧。4(1)P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序是(2)①pH相同的醋酸和盐酸溶液各10mL,醋酸的浓度大得多，与足量Zn充分反应，醋酸产生氢气②由K(HCIO)=4.0×10-⁸,H₂CO₃的K₁=4.5×10⁻⁷,Ka₂=4.7×10-⁻¹1可知：H₂CO₃能制备HC1O,HCO₃不能制备HCIO,所以常温下，将少量CO₂通入NaClO溶液中，发生反应的离子方程式为B.b点溶液溶质是NH₄Cl、HCl,且物质的量之比为1:1,所以离子浓度为c(Cl⁻)>c(H+)>C.c点溶质为NH₄Cl,根据质子守恒可得c(H+)=c(OH)+c(NH₃·H₂O);D.d点溶液pH=7,由电荷守恒c(NH₄)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)得c(NH4)=c(Cl),又由c点溶液体积变为起始时的2倍多，所以c(NH)=c(Cl-)<0.05mol·L¹。(4)甲是燃料电池，通O₂的一极是正极，为O₂+4e⁻+2H₂O=40H⁻;乙是电解池，铁是阳极，电极Fe+2H₂O=H₂↑+Fe(OH)₂↓,所以现象是石墨电极周围有气泡产生，铁电极被腐蚀，溶液中逐渐生成白(1)服用维生素C可使Fe³+转化成Fe²+,Fe³+是氧化剂，则维生素C是还原剂，具有还原性。(2)维生素C在空气中极易变质，在中性及碱性溶液中易被破坏，所以蒸馏水煮沸排尽