江苏省镇江市2025-2026学年第一学期高三零模化学（含答案）

2025~2026学年第一学期高三“零模”注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.2026年1月13号，我国研制的遥感五十号卫星发射成功。卫星由钛合金、铝合金和碳A.C2.反应：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O,可测定菠菜中A.H₂C₂O₄分子中含有s-pπ键B.SO?的空间构型为正四面体形C.H₂O为非极性分子D.CO₂3.CuCl是一种重要的催化剂。可用SO₂、CuCl₂溶液和NaOH溶液制备CuCl,溶液酸性较强时CuCI不易沉淀。下列实验原理或装置不能达到实饱和饱和X溶液Na₂SO₃粉末A.甲装置制SO₂C.丙装置中NaOH的作用为中和生成的酸户丙NaOH丁B.乙装置中X为Na₂SO₃4.题4图所示的物质是一种用途广泛的抗生素药物。下列说法正确的是C.S₂与S₈互为同位素D.沸点：H₂O<NH₃阅读下列材料，回答5~7题Fe(CrO₂)2,含少量SiOz]与纯碱煅烧制备Na₂CrO4。Ca、0、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如题5图-1所示。氮化铬(CrN)可做高效耐磨材料无水CrCl₃与NH₃在高温下反应制备。甘氨酸铬是一种配合物，结构如题5图-2所示。A.甘氨酸铬中配位体为NH₂CH₂COOHC.NH₃分子中H-N-H键角大于NO3中O-N-O键角题5图-1题5图-2D.题5图-1所示晶胞中每个Ca²+周围距离最近且相等的Ca²+有6个高三化学第1页共6页6.下列化学反应表示正确的是A.铬铁矿与纯碱煅烧制Na₂CrO₄:B.三氯化铬与氨气高温下制CrN:C.SiO₂与纯碱在高温下煅烧：D.甘氨酸铬的制备：Cr+3NH₂CH₂COOH=Cr(NH₂CH₂COO)₃7.下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是A.氨分子间存在氢键，氨气极易溶于水B.CrCl₃为分子晶体，可推测CrCl₃的熔点低于CrNC.浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中A.X能与饱和的Na₂CO₃溶液反应B.X一→Y的反应，还有HCl生成C.Y分子中所有碳原子可能共平面D.Z与足量H₂加成后的产物中含有5个手性碳原子所示。下列说法正确的是C.Zn电极发生反应：Zn+4OH⁻+2e⁻=[Zn10.CO₂在Ni-y-Al₂O₃催化剂表面转化为CH₄的机理如题10图所示。下列说法不正确的是B.过程Ⅱ有σ键断裂和形成C.过程Ⅲ中碳元素被氧化题10图扫描全能王创建实验①:取铝箔用酒精灯加热。实验②:取打磨后的铝片插入稀硫酸，再滴加几滴CuSO₄溶液。试管I试管Ⅱ题11图实验④:向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加过量NaHCO₃溶液，有白色沉淀和大量气泡产生。A.实验①中铝箔熔化而不滴落，说明氧化铝膜致密且熔点高B.实验②中滴加CuSO₄溶液后铝片表面的气泡迅速增多，说明硫酸铜作催化剂C.实验③中试管I有大量气泡，试管Ⅱ中无气泡，说D.实验④中反应离子方程式为：2A1³++3C03-+3H₂O=2AI(OH)₃实验①:用pH计测量0.1mol·L-¹NaHSO₃溶液的pH,测得pH=5.0。实验②:向0.1mol·L-¹NaHSO₃溶液滴加少量硝酸钡溶液，产生白色沉淀。实验③:将22.4L(已折算为标准状况)SO₂不断通入1L1mol-L-¹Na₂SO₃溶液中，溶液的pH变化如题12图所示。(过程中的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略)下列说法正确的是A.0.1mol-L-INaHSO₃溶液中：c(HSO₃)>c(H₂SO₃)>c(SO3)B.实验②离子反应为：Ba²++2HSO₃=BaSO₃↓+SO₂↑C.实验③中c点，存在关系9c(Na+)<10c(SO3)+10c(HSO₃)题12图13.一定条件下，CO₂加氢合成CH₃OH涉及的主要反应如下：反应I:CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-49kJomol-¹反应Ⅱ:CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H=+41kJomol-1K₂在2.0L恒容密闭容器中通入1molCO₂(g)、3molH₂(g)的混合反应物，发生上述反应，两种含碳产物的选择性[CO的选择性=所有含碳产物的物质的量衡转化率随温度的变化曲线如题13图所示。A.CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)△H=90kJoB.温度为250℃时，K₂=6.76K₁C.温度为300℃时，平衡体系中n(H₂O)=0.3molD.曲线丙随温度升高，先减小后增大的原因为在150~250℃o一×100%]及CO₂之间，以反应Ⅱ为主；在250~400℃之间，以反应I为主。题13图二、非选择题：共4题，共61分14.(15分)钕铁硼(NdFeB)磁性材料是重要的稀土资源，在新能源、电子信息和高端制造等行业应用广泛。以NdFeB废料[主要含Nd₂O₃、FeNd(II)O₃和Fe₂O₃等]为原料制备(1)氯化焙烧后金属元素以氯化物形式存在，FeNdO₃发生反应的化学方程式为▲o(2)NH₄Cl与NdFeB废料的质量比对铁元素浸出率的关系如题14图-1所示，0.2:1到1.4:1区间，随着NH₄Cl质量增加，铁元素浸出率逐渐增大的原因为▲0Fe元素浸出率/%Fe元素浸出率/%题14图-1题14图-2(3)氯化焙烧温度对NdFeB废料中Nd元素浸出率的关系如题14图-2所示，320℃时Ndg晾干后晶体，置于马弗炉中，在650~700℃下灼烧约2小时，确保草酸钕完全分解为氧化钕(Nd₂O₃)。将所得固体在干燥器中冷却至室温再准确称量，得69.20gNd₂O₃。①计算Nd₂(C₂O4)₃·10H₂O晶体的纯度▲。②分析计算所得结果的原因▲o高三化学第4页共6页(3)C→D的反应类型▲0(5)写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂、题干16.(17分)纳米Fe粉和FeS均可处理含硫酸的铬(VI)废水。已知：Ksp(FKaI(H₂S)=6.3×10-7,Ka₂(H₂S)=7.0(1)纳米零价铁的制备。题16图-1率只有50%;而当零价铁的投入量增加到10g·L-¹时，反应题16图-1(3)利用FeS处理Cr(VI)的机理为；I.FeS(s)+H⁴→Fe²⁺+HS⁻II.Fe²⁺+Cr(VI)→IV.XC³⁴+(1-X)Fe³⁺+3H₂O→→CrxFe(1-x)(OH)₃+3高三化学第5页共6页17.(14分)氢能具有清洁、无污染、用途广泛等优点，肼硼烧(N₂H₄BH₃)是一种稳窕穷全的固态高性能储氢材料。(1)N₂H₄BH₃的制备。肼硼烷可以通过NaBH₄与MgCl₂6H₂O、冷冻的肼(N₂H₄)在四氢呋喃(THF)溶剂中反应制得，写出化学反应方程式▲0(2)N₂H₄BH₃制氢。①N₂H₄BH₃在催化剂作用下水解制氢。发生的反应如下：I.N₂H₄BH₃(s)+3H₂O(I)=B(OH)₃(1)+N₂H₄(已知N₂H₄·H₂O为一种二元弱碱，肼硼烷在催化水解制氢过程中，加入NaOH溶液有利于提高氢气的产率和纯度。其原因可能为_▲0②N₂H₄BH₃催化制氢过程中，使用NiPt-CeO₂纳米复合材料作催化剂，CeO₂晶胞中氧空位的形成通常能提高肼硼烷催化制氢效率，得到新的铈氧化物[Cex(III)Cey(IV)Oz]。CeO₂晶胞结构变化如题17图-1所示。则x:z=▲。(填写最简整数比)aN₂H₄BH₃aN₂H₄BH₃N₂题17图-1题17图-2(3)N₂H₄BH₃燃料电池。N₂H₄BH₃燃料电池的工作原理如题17图-2所示。写出a极的电极反应式▲○(4)新型的氮硼储氢材料。科学家最新合成一种新型的氮硼储氢材料，其制备简便、储氢效果良好。制备这种氮硼储氢材料的反应方程式如下；该反应中生成物M为含2有个配位键的六元环状结构化合物，写出其结构简式(标出配位键)▲o高三化学第6页共6页三镇江市2025~2026学年度第一学期高三零模123456789DBBADCADBCADC二、非选择题(2)随着NH₄CI质量的增加，NH₄C1分解产生更多的HCl与NdFeB废料中的FeNdO₃、Fe₂O₃发生反应，生成更多可溶性的FeCl₃,使铁元素的浸出率逐渐增大。(3)温度低于320℃时反应速率较慢，导致Nd元素浸出率低；温度高于320℃时，NH₄Cl分(5)①n[Nd₂(C₂O₄)₃·10H₂O]=n(Nd₂O₃)=69.20g÷336gmol-¹=0.20595molm[Nd₂(C₂O₄)3·10H₂O]=n[Nd₂(C₂O₄)3·10H₂O]×M[Nd₂(C₂O₄)3·10H₂O]=1分②晾干过程中Ndz(C₂O4)·10H₂O失去部分结晶水；晶体制备过程中混有Nd(OH)₃杂质。2分15.(1)醛基(3)加成反应【本题共15分】【本题共15分】(2)①6H·+Cr₂O3⁻+8H+=2Cr³++7H₂O形成的Fe-C原电池的数目迅速增加，另外零价铁与Cr(VI)的接触面积也增大，反应速率除率几乎为零。(3)①K=9.0×10-⁴②边搅拌边滴加NaOH溶液，同时使用pH计测量溶液中的pH,当测得pH在3.0~4.3范围内，停止滴加NaOH溶液，充分反应一段时间后静置，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至向质量不再变化。