2025年内蒙古自治区(专升本)化学考试题库(含答案)

2025年内蒙古自治区(专升本)化学考试题库(含答案)考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、在元素周期表中，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

A.正确

B.错误2、下列物质中，属于共价化合物的是：

A.NaCl

B.KBr

C.H2O

D.MgO3、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为：

A.22.4L

B.24L

C.26.4L

D.28L4、下列说法中正确的是：

A.溶液的浓度越高，溶质的溶解度一定越大

B.稀释浓硫酸时应将水缓缓倒入浓硫酸中

C.溶液的密度与浓度无关

D.溶液是均一、稳定的混合物5、下列各组元素中，原子半径最大的是：

A.Na、K、Rb

B.F、Cl、Br

C.O、S、Se

D.N、P、As6、实验室中常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，该反应属于：

A.分解反应

B.置换反应

C.复分解反应

D.氧化还原反应7、下列哪种物质属于醇类？

A.CH3COOH

B.CH3CH2OH

C.CH3OCH3

D.CH3COOCH38、下列过程中，属于吸热反应的是：

A.燃烧反应

B.中和反应

C.溶解硝酸铵

D.铁的生锈9、在酸碱滴定实验中，常用指示剂为：

A.酚酞

B.石蕊

C.硫酸铜

D.碘10、下列哪个是弱电解质？

A.HCl

B.NaCl

C.CH3COOH

D.H2SO411、在25℃下，水的离子积常数Kw为：

A.1×10⁻¹⁴

B.1×10⁻⁷

C.1×10⁻¹⁴mol²·L⁻²

D.1×10⁻⁷mol·L⁻¹12、下列物质中，能与溴水反应使溴水褪色的是：

A.甲烷

B.乙烯

C.苯

D.石蜡13、下列操作中，不能提高反应速率的是：

A.升高温度

B.减小压强

C.使用催化剂

D.增大浓度14、在电离平衡中，增大溶液的浓度会使电离度：

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法判断15、制备乙醚时，常用的反应类型是：

A.加成反应

B.消去反应

C.取代反应

D.氧化反应二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅠA族包括的元素是：______。17、化学反应速率与反应物浓度之间遵循的定律是：______定律。18、乙醇的官能团是：______。19、在电解质溶液中，能导电的是：______（填“强电解质”或“弱电解质”）。20、在酸碱滴定中，待测溶液为强酸时，通常选用的指示剂是：______。21、氧化还原反应的本质是：______的转移。22、实验室中，用于精确配制一定物质的量浓度溶液的仪器是：______。23、Rb在周期表中的位置是第______周期第______族。24、甲烷分子的几何构型是：______形。25、在溶液中，c(H⁺)与c(OH⁻)的乘积称为：______。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）CaO的溶解度随温度升高而增大。27、（

）浓硫酸具有脱水性，可与糖发生剧烈反应。28、（

）硝酸银溶液和盐酸反应生成白色沉淀AgCl。29、（

）铁在潮湿空气中容易发生氧化反应，生成Fe₂O₃·xH₂O。30、（

）溶液浓度的表示方法中，质量分数与物质的量浓度不能相互转换。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置及操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理及终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将11.2LH2（标准状况）通入足量的CuO中，充分反应后求生成Cu的质量。36、（10分）100mL2mol/LHCl溶液与足量的NaOH溶液反应，求反应后生成水的质量。37、（10分）某物质在25℃时的溶解度为20g/100g水，若将该物质的饱和溶液50g蒸发掉10g水后析出晶体多少克？参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BCADACABCCABBDD解析：

1、错误。同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

2、正确。H2O是由非金属元素形成的共价化合物。

3、正确。标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。

4、正确。溶液是均一、稳定的混合物。

5、正确。Rb是第ⅠA族元素，原子半径最大。

6、正确。反应属于氧化还原反应。

7、正确。乙醇的官能团是羟基（—OH）。

8、正确。硝酸铵溶解过程吸热。

9、正确。酸碱滴定中，强酸常用酚酞作指示剂。

10、正确。CH3COOH是弱电解质。

11、正确。Kw=1×10⁻¹⁴。

12、正确。乙烯可使溴水褪色。

13、正确。减小压强会使反应速率降低。

14、正确。增大浓度会使电离度降低。

15、正确。制备乙醚属于取代反应。二、填空题答案：

16.Li、Na、K

17.速率

18.羟基（—OH）

19.强电解质

20.酚酞

21.电子

22.容量瓶

23.5，ⅠA

24.正四面体

25.水的离子积解析：

16、第ⅠA族元素包括锂、钠、钾等碱金属。

17、化学反应速率与浓度关系遵循速率定律。

18、乙醇的官能团是羟基（—OH）。

19、强电解质在溶液中完全电离，能导电。

20、强酸与强碱滴定常选酚酞作为指示剂。

21、氧化还原反应的实质是电子的转移。

22、容量瓶用于配制精确浓度的溶液。

23、Rb位于第五周期第ⅠA族。

24、甲烷分子为正四面体结构。

25、水的离子积是c(H⁺)·c(OH⁻)。三、判断题答案：

26.×

27.√

28.√

29.√

30.×解析：

26、错误。CaO的溶解度随温度升高而减小。

27、正确。浓硫酸可使糖脱水碳化。

28、正确。AgCl为白色沉淀。

29、正确。铁易生锈形成氧化铁。

30、错误。质量分数与物质的量浓度可通过公式相互转换。四、简答题答案：

31.元素周期表中，同周期元素的原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

32.乙醇具有可燃性，可与金属钠反应生成氢气和乙醇钠；与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；还可被强氧化剂氧化为乙醛或乙酸。反应方程式分别为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH3CH2OH+CH3COOH⇌CH3COOCH2CH3+H2O；2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（催化氧化）。

33.实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，反应原理为MnO2+4HCl（浓）→MnCl2+Cl2↑+2H2O。装置采用圆底烧瓶、分液漏斗和向上排气法收集气体。操作注意事项包括：避免浓盐酸与MnO2反应时大量放热，使用通风橱，防止吸入氯气。

34.酸碱滴定法是利用酸碱中和反应，通过滴定确定未知溶液的浓度。终点判断通常使用指示剂颜色变化或电位突变法。五、计算与推断题答案：

35.63.5g

36.9g

37.10g解析：

35、H2的物质的量n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，H2+CuO→Cu+H2O，根据化学计量关系，n(Cu)=n(H2)=0.5mol，Cu的摩尔质量为63.5g/mol，故m(Cu)=0.5mol×63.5g/mol=31.75g，答案为63.5g。

36、HCl与NaOH反应的化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H2O。根据化学计量关系，n(H2O)=n(HCl)=0.2mol，H2O的摩尔质量为18g/mol，m(H2O)=0