2025年内蒙古自治区专升本化学考试试题及答案

2025年内蒙古自治区专升本化学考试试题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、原子核由什么粒子构成

A.质子和电子

B.电子和中子

C.质子和中子

D.中子和离子2、下列属于离子键的是

A.HCl

B.CO₂

C.NaCl

D.O₂3、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4g

B.22.4L

C.22.4mol

D.22.4cm³4、下列不属于酸的是

A.HCl

B.NaOH

C.H₂SO₄

D.CH₃COOH5、下列物质中，溶解度最大的是

A.NaCl

B.CaCO₃

C.AgCl

D.BaSO₄6、乙烷的分子式是

A.C₂H₄

B.C₂H₂

C.C₃H₈

D.C₂H₆7、下列物质中，存在顺反异构的是

A.1-丁烯

B.1-丁炔

C.丙烯

D.1-丙烯8、有机化合物中，决定分子性质的主要因素是

A.原子量

B.分子量

C.分子结构

D.溶解度9、下列反应属于取代反应的是

A.乙烯与溴水反应

B.甲烷与氯气在光照下反应

C.水与钠反应

D.铁与硫酸铜反应10、下列物质中，属于酯的是

A.CH₃COOH

B.CH₃COOCH₃

C.CH₃CH₂OH

D.C₆H₅OH11、蛋白质的基本组成单位是

A.葡萄糖

B.氨基酸

C.脂肪酸

D.糖类12、在酸碱滴定中，常用的指示剂是

A.酚酞

B.石蕊

C.甲基橙

D.以上都是13、弱电解质在水溶液中部分电离，其电离程度与什么因素有关

A.温度

B.浓度

C.压强

D.以上都是14、化学反应速率不受下列哪一因素影响

A.浓度

B.压强

C.催化剂

D.产物颜色15、勒夏特列原理说明的是

A.化学反应的自发性

B.化学反应平衡的移动规律

C.反应热的计算

D.电离平衡的建立二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同一主族元素的原子半径随着原子序数的增大而________。17、共价晶体的熔点和沸点一般________，如金刚石。18、在标准状况下，3molCO₂的体积为________L。19、质量分数为10%的NaCl溶液中，100g溶液含有NaCl_________g。20、有机化合物的官能团是决定其_________的主要因素。21、乙醇和水发生酯化反应生成_________和水。22、蛋白质遇浓硝酸会呈现_________色。23、酸碱滴定中，达到化学计量点时溶液的pH值与_________有关。24、ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0时，反应_________进行。25、实验室制取氯气的化学反应方程式为_________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）同周期元素，从左到右金属性逐渐增强。27、（

）甲烷在光照条件下与氯气反应生成一氯甲烷属于取代反应。28、（

）化学键的断裂必然伴随能量变化。29、（

）溶液浓度越大，其导电能力越强。30、（

）缓冲溶液对pH变化具有一定的抵抗能力。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在反应2H₂+O₂→2H₂O中，若有4gH₂完全反应，求生成H₂O的质量。36、（10分）将10gNaOH溶解于水配成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。37、（10分）已知某气体在标准状况下占体积11.2L，其质量为14g，求该气体的相对分子质量。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:CCBBDDBBDBBDDBB解析：

1、原子核由质子和中子构成，电子在核外运动。

2、离子键是由正负离子通过静电作用力形成的，如NaCl。

3、标准状况下1mol气体的体积为22.4L。

4、NaOH是碱，其余都是酸。

5、NaCl的溶解度最大，其他物质难溶。

6、乙烷分子式为C₂H₆。

7、丙烯为单键结构，不存在顺反异构。

8、分子结构决定有机物的种类和性质。

9、甲烷与氯气光照反应生成氯代产物属于取代反应。

10、乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。

11、蛋白质的基本组成单位是氨基酸。

12、酸碱滴定中常用指示剂包括酚酞、甲基橙等。

13、弱电解质的电离程度与浓度、温度有关。

14、压强对气体反应速率影响较大，而对固体或液体影响小。

15、勒夏特列原理说明平衡移动的条件和方向。二、填空题答案：

16.减小

17.很高

18.67.2

19.10

20.化学性质

21.乙酸乙酯

22.黄

23.电解质的种类

24.可逆

25.MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O解析：

16、同一主族元素，原子半径随原子序数增大而减小。

17、共价晶体由原子间共价键结合，熔点高。

18、标准状况下1mol气体为22.4L，3mol即67.2L。

19、质量分数为10%即10g/100g溶液，NaCl为10g。

20、官能团决定分子反应活性和化学性质。

21、乙醇在酸性条件下与乙酸反应生成乙酸乙酯。

22、蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，呈黄色。

23、酸碱滴定的终点判断与滴定剂种类相关。

24、当ΔG<0时说明反应在标准状态下能够自发进行。

25、实验室常用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂。三、判断题答案：

26.×

27.√

28.√

29.√

30.√解析：

26、同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强。

27、甲烷与氯气反应是典型的取代反应。

28、化学键的断裂和形成均伴随能量变化。

29、浓度越高，离子浓度越大，导电能力越强。

30、缓冲溶液能抵抗外界pH的变化，保持pH相对稳定。四、简答题答案：

31.同周期元素，原子半径由左向右逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大。

32.乙醇具有羟基，能与金属钠反应生成氢气和乙醇钠；能与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；能被强氧化剂氧化为乙醛或乙酸。

33.实验室制取Cl₂的原理是MnO₂与浓盐酸共热反应。装置包括圆底烧瓶、导气管、锥形瓶和分液漏斗。注意事项：使用棕色瓶保存，避免与水接触，操作应在通风橱中进行。

34.酸碱滴定法利用酸碱中和反应测定物质的量。终点判断方法包括使用指示剂变色或pH计检测pH突变。五、计算与推断题答案：

35.反应2H₂+O₂→2H₂O中，2molH₂生成2molH₂O，4gH₂为2mol，故生成44gH₂O。

36.NaOH的摩尔质量为40g/mol，10g/0.5L=20g/L，物质的量浓度为0.25mol/L。

37.气体的相对分子质量=质量/物质的量=14g/(0.5mol)=28。解析：

35、H₂的摩尔质量为2g/mol，4g为2mol，根据化学计量比，生成