2025年内蒙古自治区专升本化学历年真题及答案

2025年内蒙古自治区专升本化学历年真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列哪种粒子在原子核中存在？

A.电子

B.质子

C.中子

D.离子答案：B

解析：原子核由质子和中子组成，电子位于核外。2、在元素周期表中，同主族元素的原子半径随原子序数增大如何变化？

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增大后减小

D.保持不变答案：A

解析：同主族元素，电子层数增加，原子半径逐渐增大。3、下列哪种物质属于离子化合物？

A.CO₂

B.H₂O

C.NaCl

D.O₂答案：C

解析：NaCl是由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合形成的离子化合物。4、在标准状况下，1mol气体的体积是？

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.24mL答案：A

解析：标准状况下（0°C，101.3kPa），1mol理想气体的体积为22.4L。5、下列溶液中，质量分数最大的是？

A.5%NaCl

B.15%NaCl

C.25%NaCl

D.30%NaCl答案：D

解析：质量分数越大，溶液中溶质的质量占比越高。6、下列元素中，金属性最强的是？

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl答案：A

解析：在金属元素中，钠（Na）位于周期表左侧，金属性最强。7、下列物质中，属于芳香烃的是？

A.甲烷

B.乙烯

C.苯

D.丙烷答案：C

解析：苯是典型的芳香烃，具有苯环结构。8、有机化合物中，含有羟基（—OH）的官能团是？

A.醛基

B.酯基

C.羧基

D.醇羟基答案：D

解析：羟基（—OH）是醇的官能团，属于醇羟基。9、在实验室中，用于精确配制溶液的仪器是？

A.量筒

B.烧杯

C.容量瓶

D.滴定管答案：C

解析：容量瓶用于精确配制一定体积的溶液。10、下列反应属于取代反应的是？

A.乙烯与溴水反应

B.乙醇与钠反应

C.溴乙烷与NaOH水溶液反应

D.乙醇脱水生成乙烯答案：C

解析：溴乙烷与NaOH水溶液反应属于卤代烃的水解反应，为取代反应。11、在酸碱滴定中，常用的指示剂是？

A.酚酞

B.银离子

C.溴水

D.石蕊试纸答案：A

解析：酚酞是常用的酸碱滴定指示剂，在酸性中无色，在碱性中呈红色。12、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是？

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.NaCl

D.NaOH答案：B

解析：NaHCO₃是弱酸强碱盐，既能与强酸反应生成CO₂，也能与强碱反应生成CO₃²⁻。13、在化学反应中，活化能是指？

A.反应的总能量

B.反应物的平均能量

C.生成物的平均能量

D.反应进行所需要克服的能量障碍答案：D

解析：活化能是分子发生有效碰撞所需要的最小能量。14、下列物质中，能发生银镜反应的是？

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.乙醚答案：B

解析：乙醛含有醛基，可与银氨溶液发生银镜反应。15、在化学实验中，用于分离液体和固体的仪器是？

A.滴定管

B.蒸馏装置

C.过滤装置

D.分液漏斗答案：C

解析：过滤装置用于分离不溶于液体的固体和液体。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅠA族元素称为________。答案：碱金属

解析：第ⅠA族元素包括锂、钠、钾等，属于碱金属。17、共价键的形成是由于原子间________电子。答案：共享

解析：共价键是原子间通过共享电子形成的化学键。18、在酸碱滴定中，当反应达到终点时，溶液的pH值称为________。答案：滴定终点

解析：滴定终点是指滴定反应完全进行时的pH值。19、二氧化硫（SO₂）与水反应生成的酸是________。答案：亚硫酸

解析：SO₂与水反应生成H₂SO₃（亚硫酸）。20、丙烯的结构简式为________。答案：CH₂=CHCH₃

解析：丙烯的分子式为C₃H₆，结构简式为CH₂=CHCH₃。21、强酸与强碱的中和反应属于________反应。答案：放热

解析：强酸和强碱反应生成盐和水，是典型的放热反应。22、分子间作用力中，________存在于极性分子之间。答案：氢键

解析：氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于极性分子之间。23、实验室制取氧气常用的反应是________。答案：高锰酸钾受热分解

解析：通常用高锰酸钾受热分解制取氧气。24、次氯酸（HClO）属于________性物质。答案：酸

解析：次氯酸是一种弱酸。25、化学反应速率通常与反应物的________有关。答案：浓度

解析：浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）同位素是指质子数相同而中子数不同的原子。答案：√

解析：同位素是指同一元素原子核内中子数不同而质子数相同的原子。27、（

）共价化合物在固态时均不导电。答案：√

解析：共价化合物多为分子晶体，固态时不导电。28、（

）物质的量浓度的单位是mol/L。答案：√

解析：物质的量浓度的单位是mol·L⁻¹。29、（

）缓冲溶液能够抵抗外来酸或碱的少量加入。答案：√

解析：缓冲溶液具有缓冲能力，能抵抗pH变化。30、（

）带电的原子或原子团称为离子。答案：√

解析：带电的原子或原子团称为离子。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正化合价逐渐增大，负化合价逐渐从-4到-1变化。

解析：同周期元素随着原子序数增大，电子层数相同，核电荷增加，原子半径减小，原子核对电子的吸引力增强，导致元素的金属性减弱，非金属性增强。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇的化学性质包括：可燃性（燃烧生成CO₂和H₂O）、与金属钠反应生成氢气和乙醇钠、与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。

化学方程式：

①2CH₃CH₂OH+3O₂→2CO₂+3H₂O

②2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

③CH₃CH₂OH+CH₃COOH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

解析：乙醇在燃烧、与金属钠反应及酯化反应中分别表现出不同化学性质，上述方程式准确描述了这些反应过程。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl₂；反应式：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

装置：发生装置为圆底烧瓶，收集装置为向上排空气法，尾气吸收用NaOH溶液。

操作注意事项：避免直接接触氯气，防止中毒；通风良好；使用浓盐酸时注意腐蚀性。

解析：实验室制取氯气是典型的氧化还原反应，需注意安全防护和反应条件。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法的原理是利用酸碱中和反应，使溶液从酸性变为碱性或相反，通过滴定剂的体积计算待测溶液的浓度。

终点判断方法包括使用指示剂变色、电位滴定法、pH计检测等。

解析：滴定终点是酸碱反应完全进行的点，需通过准确判断实现浓度测定。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】已知4.4gCO₂的物质的量是多少？（C-12，O-16）答案：0.1mol

解析：CO₂的摩尔质量=12+16×2=44g/mol，物质的量=4.4g/44g/mol=0.1mol。36、（10分）【化学计算】500mL0.2mol/LHCl溶液中溶质的