2025年内蒙古自治区专升本化学真题试卷及答案

2025年内蒙古自治区专升本化学真题试卷及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列元素中，原子半径最小的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl答案：D

解析：同周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，Cl在第三周期中位于最右侧，原子半径最小。2、下列物质中，属于离子化合物的是

A.CO₂

B.H₂O

C.NaCl

D.CH₄答案：C

解析：离子化合物是由正负离子通过离子键结合而成，NaCl是典型的离子化合物。3、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4g

B.22.4L

C.22.4mol

D.22.4mL答案：B

解析：标准状况下（0℃，1atm），1mol任何气体的体积为22.4L。4、下列属于质量分数浓度表示的是

A.2mol/L

B.2%

C.2g

D.2mL答案：B

解析：质量分数是溶质质量与溶液质量之比，常用%表示。5、元素周期表中，同一主族元素的原子最外层电子数相同，因此它们的

A.原子半径逐渐增大

B.金属性逐渐增强

C.非金属性逐渐增强

D.化合价相同答案：D

解析：同一主族元素最外层电子数相同，因此化合价一般相同。6、下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.CO₂

C.NH₄Cl

D.H₂O答案：C

解析：NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，而NH₄⁺内部为共价键，因此是离子化合物和共价化合物的结合。7、实验室中用来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器是

A.量筒

B.烧杯

C.容量瓶

D.滴定管答案：C

解析：容量瓶是用于准确配制标准溶液的仪器，其刻度线代表精确体积。8、乙醇的结构简式是

A.CH₄

B.CH₃COOH

C.C₂H₅OH

D.C₂H₅COOH答案：C

解析：乙醇的分子式为C₂H₅OH，结构简式为C₂H₅OH。9、下列反应属于取代反应的是

A.乙烯与溴水反应

B.乙醇与金属钠反应

C.甲烷与氯气反应

D.乙炔与氢气反应答案：C

解析：甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成氯代甲烷。10、水溶液中能导电的物质是

A.蔗糖

B.酒精

C.氯化钠

D.食用油答案：C

解析：氯化钠是强电解质，溶于水后能电离出离子，从而导电。11、在常温下呈气态的卤素是

A.氟

B.氯

C.溴

D.碘答案：A

解析：氟为气态，氯为气态，溴为液态，碘为固态，常温下气态的有氟和氯。12、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是

A.CO₂

B.H₂O

C.CH₄

D.N₂答案：A

解析：CO₂与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水。13、乙醛与银氨溶液的反应属于

A.酯化反应

B.氧化反应

C.还原反应

D.银镜反应答案：D

解析：乙醛与银氨溶液发生银镜反应，用于检验醛基。14、在气相色谱法中，用来分离混合物的主要依据是

A.溶解度

B.电离能力

C.沸点差

D.pH值答案：C

解析：气相色谱法利用不同物质在固定相和流动相之间的分配系数差异，沸点差是主要因素之一。15、弱电解质在溶液中电离程度与浓度的关系是

A.浓度越高，电离度越大

B.浓度越高，电离度越小

C.浓度与电离度无关

D.浓度越低，电离度越小答案：B

解析：弱电解质的电离度随浓度降低而增大，浓度越高，电离度越小。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化，这种规律称为_________________。答案：元素周期律

解析：元素周期律是元素周期表中元素性质随原子序数周期性变化的规律。17、在化学反应中，能改变化学反应速率但不参与反应的物质称为_________________。答案：催化剂

解析：催化剂降低活化能，改变反应速率但不参与反应。18、当反应物浓度升高时，化学反应速率将_________________。答案：增大

解析：浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快。19、离子键是由原子间_________________转移形成的化学键。答案：电子

解析：离子键的形成是由于正负离子之间的静电作用，其本质是电子的转移。20、乙醇的官能团名称是_________________。答案：羟基

解析：乙醇（C₂H₅OH）的官能团为羟基（—OH）。21、氯气与水反应生成的两种酸是_________________和_________________。答案：盐酸、次氯酸

解析：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO。22、蛋白质的基本组成单位是_________________。答案：氨基酸

解析：氨基酸通过肽键连接形成蛋白质。23、在酸碱滴定中，当溶液的pH等于指示剂的变色范围时，此时称为滴定的_________________。答案：终点

解析：滴定终点是指指示剂颜色突变的转折点，此时反应完成。24、由单体通过加聚反应生成的高分子化合物是_________________。答案：聚乙烯

解析：聚乙烯是由乙烯单体通过加聚反应生成的。25、在25℃时，水的离子积常数Kw为_________________。答案：1×10⁻¹⁴

解析：水的离子积常数Kw在25℃时为1×10⁻¹⁴。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）NaOH的电离方程式是NaOH→Na⁺+OH⁻。

答案：√

解析：NaOH在水中完全电离为Na⁺和OH⁻，为强电解质。27、（

）共价化合物在熔融状态下不能导电。

答案：√

解析：共价化合物通常不电离，因此熔融状态下不导电。28、（

）醛基的结构简式为—CHO。

答案：√

解析：醛基的结构简式确实为—CHO。29、（

）所有金属元素都属于主族元素。

答案：×

解析：过渡金属属于副族元素，不全为主族元素。30、（

）在滴定分析中，指示剂的用量越多，颜色变化越明显。

答案：×

解析：指示剂过量会影响颜色的变化判断，用量应适中。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

答案：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正化合价逐渐增加，负价从-4到-1递增（除氧族、卤族外）。

解析：同周期元素原子核电荷增加，电子被拉向原子核，导致原子半径减小，元素性质呈现周期性变化。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

答案：乙醇具有可燃性、还原性、与金属钠反应生成氢气、与乙酸发生酯化反应。

化学方程式：

①2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑

②C₂H₅OH+O₂→CO₂+H₂O（燃烧反应）

③C₂H₅OH+CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅+H₂O（酯化反应）

解析：乙醇的化学性质包括与金属钠反应、可燃性、酯化反应等，对应的化学方程式如下所示。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

答案：原理：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

装置：固体与液体反应，使用圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶。

注意事项：必须用浓盐酸，避免光照，尾气需用NaOH溶液吸收。

解析：实验室制取氯气通常采用MnO₂与浓盐酸共热的反应，需注意反应条件和尾气处理，防止污染环境。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。

答案：酸碱滴定法的原理是利用酸碱中和反应，通过已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或酸）。

终点判断方法：用酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙）指示反应完成时的pH突变点。

解析：滴定的终点是酸和碱按化学计量比完全反应，通过指示剂颜色变化判断反应完成。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】3.01×10²³个O₂分子的物质的量是多少？

答案：0.5mol

解析：1mol含有6.02×10²³个分子，因此n=3.01×10²³/6.02×10²³=0.5mol。36、（10分）【化学计算】将10gNaOH溶于水配成250mL溶液，其物质的量浓度是多少？

答案：1mol/L

解析：n(NaOH)=1