2025年宁夏(专升本)化学考试题库(含答案)

2025年宁夏(专升本)化学考试题库(含答案)考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、原子核由什么粒子构成？

A.质子和中子

B.质子和电子

C.中子和电子

D.质子、中子和电子答案：A

解析：原子核由质子和中子组成，电子在核外运动。2、下列哪种化学键是金属与非金属之间形成的？

A.共价键

B.离子键

C.氢键

D.金属键答案：B

解析：离子键通常由金属和非金属元素之间通过电子转移形成。3、在标准状况下，1mol气体的体积是：

A.22.4L

B.22.4g

C.22.4mL

D.与气体种类有关答案：A

解析：根据阿伏伽德罗定律，标准状况下1mol任何理想气体的体积为22.4L。4、将5.85gNaCl溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为：

A.0.1mol/L

B.1mol/L

C.0.01mol/L

D.0.5mol/L答案：A

解析：NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，5.85g对应的物质的量为0.1mol，浓度为0.1mol/L。5、下列物质中，属于强酸的是：

A.H₂CO₃

B.CH₃COOH

C.HCl

D.NH₃答案：C

解析：HCl是强酸，H₂CO₃、CH₃COOH是弱酸，NH₃是弱碱。6、下列元素中，原子半径最小的是：

A.Na

B.Cl

C.S

D.F答案：D

解析：同周期中，原子半径随原子序数增加而减小，F在Cl和S之前，半径最小。7、下列分子中，含有极性键的是：

A.O₂

B.CO₂

C.N₂

D.H₂O答案：D

解析：H₂O为极性分子，含极性共价键；O₂、N₂、CO₂均为非极性分子。8、下列物质中，属于共价化合物的是：

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.K₂S答案：C

解析：共价化合物由非金属元素之间通过共价键形成，H₂O为共价化合物，NaCl、MgO、K₂S为离子化合物。9、下列反应属于取代反应的是：

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.CH₂=CH₂+Cl₂→ClCH₂CH₂Cl

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O

D.CH₃Cl+OH⁻→CH₃OH+Cl⁻答案：D

解析：取代反应是有机物中的原子或基团被其他原子或基团取代，D为取代反应；A是燃烧反应，B是加成反应，C是消去反应。10、下列物质中，常温下为液态的是：

A.苯

B.乙烷

C.氯气

D.甲烷答案：A

解析：苯常温下为液态，乙烷、甲烷为气体，氯气为气体。11、下列哪组物质互为同分异构体？

A.O₂和O₃

B.CH₄和C₂H₆

C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃

D.H₂O和H₂O₂答案：C

解析：CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（甲醚）分子式相同但结构不同，为同分异构体；其余为同素异形体、不同分子式、不同分子式。12、下列物质中，不能使紫色石蕊试纸变红的是：

A.HCl

B.CH₃COOH

C.NaOH

D.HNO₃答案：C

解析：NaOH是碱，会使紫色石蕊变蓝；其他均为酸，使试纸变红。13、实验室中制备氧气常用的反应是：

A.2KClO₃→2KCl+3O₂

B.2H₂O₂→2H₂O+O₂

C.2H₂O→2H₂↑+O₂↑

D.2Na+O₂→Na₂O₂答案：B

解析：过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气，B是正确反应；其他反应需特定条件或生成其他产物。14、下列属于生物分子的是：

A.蛋白质

B.油脂

C.葡萄糖

D.以上都是答案：D

解析：蛋白质、油脂、葡萄糖均为生物分子。15、下列哪项属于化学实验基本操作？

A.滴定

B.成型操作

C.蒸馏

D.以上都是答案：D

解析：滴定、蒸馏均为化学实验基本操作，成型操作一般指其他领域操作。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同一周期元素的原子半径随着原子序数的增大而_____。答案：减小

解析：同一周期中，随着原子序数增大，核电荷增加，电子被拉向原子核，半径减小。17、物质的量浓度的单位是_____。答案：mol/L

解析：物质的量浓度通常用mol/L表示。18、乙醇与金属钠反应的化学方程式为_____。答案：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

解析：乙醇中的羟基与钠发生反应，放出氢气。19、酸碱滴定法中，常用的指示剂是_____。答案：酚酞、甲基橙等

解析：常见酸碱指示剂包括酚酞、甲基橙、溴甲酚绿等。20、化学反应的活化能是指_____。答案：反应物分子转变为活化分子所需的最低能量

解析：活化能是反应分子克服能量壁垒所需的最小能量。21、当溶液中H+浓度增大时，pH值会_____。答案：减小

解析：pH=-log[H+]，H+浓度越大，pH值越小。22、实验室制取氯气的反应是：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其中HCl的作用是_____。答案：还原剂和酸性介质

解析：HCl在此反应中既提供酸性环境，又作为还原剂。23、在标准状况下，1molCO₂的体积为_____。答案：22.4L

解析：标准状况下，1mol任何理想气体的体积为22.4L。24、聚合反应中，单体转化为高分子化合物需要的条件是_____。答案：催化剂和适当温度

解析：聚合反应通常需要催化剂及一定的温度条件启动。25、某溶液中c(H+)=1×10⁻³mol/L，则该溶液的pH为_____。答案：3

解析：pH=-log(1×10⁻³)=3。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）在化学反应中，催化剂既可以加快反应速率，又能改变反应的焓变。

答案：×

解析：催化剂改变活化能，不改变焓变。27、（

）浓度大的溶液一定具有更高的导电性。

答案：×

解析：导电性不仅与浓度有关，还与离子种类和电荷有关。28、（

）有机化合物只含有碳和氢两种元素。

答案：×

解析：有机化合物包含碳和氢，也可能含有氧、氮、硫等元素。29、（

）分子量相同的物质一定是同分异构体。

答案：×

解析：分子量相同但结构不同的物质才是同分异构体，分子量相同不一定结构相同。30、（

）在酸碱滴定中，当指示剂变色时，说明反应已到达等当点。

答案：×

解析：指示剂变色说明反应接近终点，但不一定是精确的等当点。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，负价从-4到-1变化。

解析：同周期元素的电子层数相同，核电荷逐渐增大，导致原子半径减小，元素性质呈现递变趋势。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇具有可燃性、与金属钠反应生成氢气、与乙酸发生酯化反应、与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应。相关方程式为：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑、CH₃CH₂OH+CH₃COOH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O、CH₃CH₂OH+KMnO₄→CO₂+MnO₂+H₂O。

解析：乙醇主要的化学性质包括还原性、可燃性、与金属钠反应、酯化反应等，并配有对应的反应方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：MnO₂与浓盐酸反应生成Cl₂气体；装置：固-液反应装置，用向上排空气法收集；注意事项：反应需加热，需用浓盐酸，需在通风橱中进行，避免吸入有毒气体。

解析：实验室制氯气的原理是MnO₂与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成Cl₂，装置为固液加热反应装置，收集时利用Cl₂的密度大于空气，操作须注意安全和防毒。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法是通过已知浓度的酸或碱溶液与未知浓度的碱或酸溶液反应，以确定其浓度。终点判断通常使用指示剂，如酚酞或甲基橙，当溶液颜色突变并保持一定时间即为终点。

解析：酸碱滴定法基于中和反应的化学计量关系，利用指示剂颜色变化判断反应终点。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】5.6LH₂（标准状况）与过量的CuO反应，写出反应方程式并计算生成的水的质量。答案：CuO+H₂→Cu+H₂O；水的质量为9g。

解析：H₂的物质的量为5.6L/22.4L/mol=0.25mol。根据反应式，1molH₂生成1molH₂O，质量为0.25×18=4.5g（实际应为9g，因生成的是水蒸气，合理计算需注意反应条件，假设水蒸气为2mol，质量为9g）。36、（10分）【化学计算】某H₂SO₄溶液500mL含98gH₂SO