2025年宁夏(专升本)化学考试真题及参考答案

2025年宁夏(专升本)化学考试真题及参考答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、在元素周期表中，同一周期元素的原子半径随着原子序数的增加而

A.先增加后减小

B.先减小后增加

C.逐渐减小

D.逐渐增加2、下列分子中，含有极性共价键的是

A.O₂

B.CO₂

C.H₂O

D.NaCl3、NaOH的摩尔质量为

A.40g/mol

B.30g/mol

C.20g/mol

D.50g/mol4、下列物质中，既能导电又属于强电解质的是

A.酒精溶液

B.盐酸

C.石墨

D.硫酸铜固体5、下列关于离子晶体的说法正确的是

A.离子晶体中含有分子

B.离子晶体在固态时不导电

C.离子晶体熔点都较低

D.离子晶体在水中不能溶解6、下列反应中属于取代反应的是

A.乙烯与溴水反应

B.乙醇与钠反应

C.乙醇与乙酸反应

D.甲烷与氯气反应7、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是

A.NH₃

B.SO₂

C.CO₂

D.O₂8、下列物质中，常温下呈液态的是

A.乙烷

B.乙烯

C.苯

D.水9、蛋白质的基本组成单位是

A.氨基酸

B.葡萄糖

C.脂肪酸

D.核苷酸10、下列反应中属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.CH₃COOH+H₂O→CH₃COO⁻+H₃O⁺

C.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

D.H₂O+CaO→Ca(OH)₂11、下列物质中，属于强酸的是

A.H₂CO₃

B.CH₃COOH

C.HF

D.HClO₄12、在定性分析中，通常用含Ag⁺的试剂来检验

A.Cl⁻

B.SO₄²⁻

C.CO₃²⁻

D.NO₃⁻13、恒温恒压下，反应达到平衡状态时，体系的

A.熵值增大

B.熵值不变

C.熵值减小

D.无法判断14、下列关于化学平衡的叙述正确的是

A.反应物浓度越高，平衡向正方向移动

B.增大压强，平衡一定向气体分子数减少的方向移动

C.催化剂不影响平衡移动

D.温度升高，平衡向吸热方向移动15、下列实验室仪器中，用于精确量取液体的是

A.量筒

B.滴定管

C.烧杯

D.锥形瓶二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅡA族元素的原子最外层电子数为________。17、在101kPa和25℃时，1mol理想气体的体积约为________L。18、电解质溶液中，弱酸和弱碱的电离度随浓度的增大而________。19、在化学反应中，物质的量比等于化学计量数比的条件是________。20、实验室中常用________法分离不溶性固体和液体混合物。21、乙醇具有________性，可与水以任意比例互溶。22、已知某弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，其溶液中c(H⁺)=________mol/L（假设浓度为0.1mol/L）。23、根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会使化学平衡向________方向移动。24、在酸碱滴定中，通常使用________指示剂判断反应的终点。25、当溶液中H⁺浓度与OH⁻浓度相等时，溶液呈________性。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）化学反应速率与反应物浓度无关。

27、（

）所有共价键都是极性的。

28、（

）实验室制取氯气使用二氧化锰和浓盐酸反应。

29、（

）溶液的浓度越高，其导电能力越强。

30、（

）蛋白质的水解产物是氨基酸。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）现有12gMg与足量盐酸反应，生成MgCl₂和氢气。计算生成氢气的体积（标准状况下）。36、（10分）将20gNaOH溶解于水配成250mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。37、（10分）某无色气体燃烧后生成CO₂和H₂O，经检测含碳量为40%，含氢量为6.7%，其余为氧。推断该气体的化学式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:CCABBDDCADCABDB解析：

1、同一周期元素随着原子序数增加，原子半径逐渐减小。

2、H₂O分子中O与H之间存在极性共价键。

3、NaOH的摩尔质量=23+16+1=40g/mol。

4、盐酸在水中完全电离，属于强电解质且能导电。

5、离子晶体在固态时不导电，但熔融时导电。

6、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应。

7、CO₂溶于水生成碳酸，使溶液呈酸性，湿润的蓝色石蕊试纸变红。

8、苯在常温下呈液态。

9、蛋白质的基本组成单位是氨基酸。

10、H₂O₂分解为H₂O和O₂，属于氧化还原反应。

11、HClO₄是强酸。

12、AgNO₃用于检验Cl⁻。

13、熵值是状态函数，与系统状态有关。

14、增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。

15、滴定管用于精确量取液体。二、填空题答案：

16.2

17.24.5

18.减小

19.体积不变时

20.过滤

21.溶解

22.1×10⁻³

23.正反应

24.酚酞或甲基橙

25.中解析：

16、第ⅡA族元素最外层电子数为2。

17、标准状况下，1mol气体体积为24.5L。

18、弱电解质电离度随浓度增加而减小。

19、在体积不变时，物质的量比等于化学计量数比。

20、过滤是分离不溶性固体和液体的方法。

21、乙醇易溶于水，具有良好的溶解性。

22、弱酸HA的浓度为0.1mol/L，其电离度约为1×10⁻³。

23、增大反应物浓度，平衡向生成物方向移动。

24、酸碱滴定常使用酚酞或甲基橙指示剂。

25、H⁺=OH⁻时，溶液呈中性。三、判断题答案：

26.×

27.×

28.√

29.×

30.√解析：

26、反应物浓度增加，反应速率加快。

27、非极性分子中，共价键为非极性，如O₂。

28、实验室制取氯气通常使用MnO₂和浓盐酸反应。

29、弱电解质浓度越大，导电能力不一定越强。

30、蛋白质水解酶解生成氨基酸。四、简答题答案：

31.同周期元素，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高。

32.乙醇可与金属钠反应生成氢气，与乙酸发生酯化反应，与氧气燃烧生成CO₂和H₂O，方程式：

2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

33.原理：MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl₂，化学方程式：MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；

装置：圆底烧瓶、导管、集气瓶；

操作注意事项：反应在通风橱中进行，避免氯气泄漏，浓盐酸应足量，控制温度。

34.酸碱滴定法是利用酸和碱发生中和反应，通过标准溶液滴定未知溶液，根据化学计量关系计算浓度；

终点判断方法：使用指示剂，颜色突变时停止滴定。五、计算与推断题答案：

35.生成氢气的体积为6.72L

36.溶液的物质的量浓度为0.8mol/L

37.该气体化学式为CH₄解析：

35、2Mg+2HCl→2MgCl₂+H₂↑

n(Mg)=12g/24g/mol=0.5mol，则n(H₂)=0.25mol，V=0.25×24.5=6.72L。

36、n(NaOH)=20