2025年宁夏化学专升本考试真题及答案

2025年宁夏化学专升本考试真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，电子排布为1s²2s²2p⁶的是

A.Na+

B.O²⁻

C.Mg²⁺

D.Ne2、下列物质中，只含有离子键的是

A.CO₂

B.NH₄Cl

C.H₂O

D.NaOH3、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是

A.0.5mol

B.1.0mol

C.1.5mol

D.2.0mol4、下列说法正确的是

A.溶液的浓度越大，溶解度越高

B.质量分数是溶质质量与溶液质量之比

C.共价键只存在于分子之间

D.氧化还原反应中，失去电子的物质被还原5、下列元素中，金属性最强的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si6、下列关于同分异构体的说法错误的是

A.同分异构体具有相同的分子式

B.构造异构包括官能团异构和碳链异构

C.所有有机化合物都存在同分异构现象

D.顺反异构是由于双键或环状结构的存在7、下列反应中，属于加成反应的是

A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O8、下列物质中，能发生银镜反应的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.丙烯9、下列关于实验室制氯气的说法错误的是

A.用MnO₂与浓盐酸反应

B.反应需要加热

C.用饱和NaCl溶液吸收HCl气体

D.气体可用排水法收集10、下列哪种方法可用来测定物质的浓度

A.重量分析法

B.分光光度法

C.沉淀法

D.以上都可以11、同一温度下，若溶液的pH相等，则其[H⁺]浓度

A.相等

B.不相等

C.与溶液的浓度无关

D.与溶液体积有关12、以下哪项是化学反应的方向判断依据

A.体系的温度变化

B.体系的压强变化

C.熵变与焓变的综合判断

D.反应物的浓度高低13、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄14、实验室中，用于精确配制溶液的仪器是

A.量筒

B.烧杯

C.容量瓶

D.试管15、在化学反应中，催化剂的作用是

A.增加反应物的浓度

B.减少活化能

C.改变反应的焓变

D.增加反应的熵变二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、原子序数为11的元素的原子结构示意图为________。

17、根据元素周期律，第三周期元素中，原子半径最小的元素是________。

18、化学反应中将氧化剂与还原剂分开进行反应的方法称为________。

19、0.5molCO₂在标准状况下的体积为________L。

20、在酸碱中和反应中，常用指示剂________来判断滴定终点。

21、在反应CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O中，乙醇被________。

22、分子间作用力包括________、________和________。

23、在滴定实验中，当溶液由________色变为________色时，即为滴定终点。

24、乙酸的结构简式为________。

25、葡萄糖的分子式是________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）元素的原子序数等于其核外电子数。

27、（

）共价键中，成键原子共享电子对。

28、（

）质量分数是指溶质质量除以溶液质量。

29、（

）析出沉淀的反应一定能生成沉淀。

30、（

）任何化学反应的反应热均可通过盖斯定律计算。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将15.8gKMnO₄溶解于水配制成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度（M）。

36、（10分）已知反应N₂+3H₂→2NH₃的ΔH=-92.4kJ/mol，若1molN₂完全反应，求反应放出的热量。

37、（10分）某白色固体与盐酸反应产生无色气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，该固体可能是哪种物质？写出其反应方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ACBBACBDCBDCCBD解析：

1、Na+的电子排布为1s²2s²2p⁶，O²⁻为1s²2s²2p⁶，Mg²⁺为1s²2s²2p⁶，Ne为1s²2s²2p⁶。四个选项电子排布相同，但题干未说明是否为同位素，因此选最常见答案Na+。

2、NaCl为离子化合物，由Na+与Cl⁻构成，只含离子键。其它选项均为共价键或混合键。

3、标准状况下，1mol气体体积为22.4L，11.2L即为0.5mol。

4、质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值，其他说法均不正确。

5、同周期元素，原子半径随核电荷增加而减小，Na为同周期中金属性最强。

6、并非所有有机化合物都存在同分异构现象，例如甲烷无同分异构体。

7、乙醛与Br₂发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷。

8、乙醛含醛基，可与银氨溶液发生银镜反应。

9、氯气的制备通常应用MnO₂与浓盐酸反应，且需浓硫酸干燥。

10、分光光度法可测定溶液中物质的浓度。

11、质量分数是溶质质量与溶液质量的比率，而pH相同仅说明[H⁺]相同。

12、吉布斯自由能变化是判断化学反应自发性的依据。

13、CH₃COOH为弱酸，属于弱电解质。

14、容量瓶用于精确配制一定体积的溶液。

15、催化剂降低反应的活化能，不影响反应的焓变和熵变。二、填空题答案：

16.2K+

17.Cl

18.分步滴定

19.11.2

20.酚酞

21.氧化

22.范德华力、氢键、取向力

23.无色、粉红

24.CH₃COOH

25.C₆H₁₂O₆解析：

16、钾元素的原子序数为19，失去最外层一个电子变为K+，电子排布为1s²2s²2p⁶。

17、同周期元素，原子半径随原子序数增加而减小，Cl为同周期中半径最小的元素。

18、分步滴定用于分析含有多种离子的混合溶液。

19、0.5×22.4=11.2L。

20、酚酞在酸碱滴定中常用，酸性为无色，碱性为粉红色。

21、乙醇在氧化过程中被氧化为乙酸。

22、分子间作用力包括范德华力、氢键和取向力等。

23、酸碱滴定中，指示剂的颜色变化标记滴定终点。

24、乙酸的结构简式为CH₃COOH。

25、葡萄糖的分子式为C₆H₁₂O₆。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.√

29.×

30.√解析：

26、原子序数等于核外电子数，适用于中性原子。

27、共价键是原子间共用电子对形成的化学键。

28、质量分数确实为溶质质量除以溶液质量。

29、析出沉淀不一定发生，需具体反应条件支持。

30、盖斯定律可用于计算反应热。四、简答题答案：

31、同周期元素，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，第一电离能逐渐增大。

32、乙醇可与金属钠反应生成氢气，可被氧化为乙醛或乙酸，可与乙酸发生酯化反应，化学方程式为：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；CH₃CH₂OH+[O]→CH₃CHO+H₂O；CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O。

33、实验室制氯气的原理是MnO₂与浓盐酸反应；装置包括圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶；操作需注意通风、防止气体泄漏、避免接触浓盐酸蒸气。

34、酸碱滴定法是通过标准溶液与待测溶液反应，根据反应计量关系判断浓度。终点可通过指示剂颜色变化或电位法指示。五、计算与推断题答案：

35、物质的量浓度=质量/摩尔质量/体积=15.8g/158g/mol/0.5L=0.2mol/L

36、反应放出热量为92.4kJ

37、该固体应为碳酸钙，反应方程式为：CaCO₃+