2025年上海市(专升本)化学考试真题及答案

2025年上海市(专升本)化学考试真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、原子核由什么粒子组成

A.质子和中子

B.电子和中子

C.质子和电子

D.电子和原子核答案：A

解析：原子核由质子和中子组成，电子在核外。2、下列哪种键属于离子键

A.O-H

B.N-N

C.NaCl

D.C-C答案：C

解析：离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的，如NaCl。3、标况下，1mol气体的体积约为

A.22.4L

B.24L

C.20L

D.25L答案：A

解析：标准状况下（0℃、101.3kPa），1mol气体的体积为22.4L。4、下列哪种物质是弱电解质

A.HCl

B.NaCl

C.CH3COOH

D.KNO3答案：C

解析：弱电解质在溶液中部分电离，如乙酸（CH3COOH）。5、金属钠在空气中燃烧生成的产物是

A.Na2O

B.Na2O2

C.NaOH

D.NaCl答案：A

解析：钠在空气中燃烧生成氧化钠（Na2O）。6、下列关于苯的描述错误的是

A.苯分子中含有双键

B.苯环中所有键等长

C.苯易溶于水

D.苯具有芳香性答案：C

解析：苯难溶于水，易溶于有机溶剂。7、下列物质中，能发生银镜反应的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.乙醚答案：B

解析：乙醛含有醛基，可发生银镜反应。8、在酸碱滴定中，常用的指示剂是

A.石蕊

B.酚酞

C.甲基橙

D.以上都是答案：D

解析：石蕊、酚酞、甲基橙均可用于酸碱滴定。9、下列属于共轭酸碱对的是

A.HCl与Cl⁻

B.NaOH与Na⁺

C.H2O与OH⁻

D.H3O⁺与OH⁻答案：A

解析：HCl与Cl⁻为共轭酸碱对，HCl是酸，Cl⁻是其共轭碱。10、同一周期中，随着原子序数的增加，元素的金属性

A.增强

B.减弱

C.先增强后减弱

D.不变答案：B

解析：同一周期中，金属性随着原子序数增加而减弱。11、下列物质中，属于芳香烃的是

A.甲烷

B.乙烯

C.苯

D.乙炔答案：C

解析：苯是芳香烃的典型代表，分子中含有苯环结构。12、下列哪种物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

A.HCl

B.NH3

C.SO2

D.CO2答案：B

解析：NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。13、实验室制取乙烯的反应是

A.醇的催化氧化

B.醇的脱水反应

C.醛的氧化反应

D.酸的酯化反应答案：B

解析：乙烯可以通过乙醇的脱水反应（浓硫酸催化）制取。14、对于可逆反应，增加反应物浓度会使反应

A.向正向移动

B.向逆向移动

C.不影响

D.无法判断答案：A

解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度使平衡向生成物方向移动。15、下列属于溶液浓度表示方法的是

A.质量分数

B.物质的量浓度

C.溶解度

D.以上都是答案：D

解析：质量分数、物质的量浓度、溶解度都是浓度的表示方法。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、同主族元素从上到下，原子半径________，金属性________。答案：增大；增强

解析：同主族元素原子半径随原子序数增大而增大，金属性也随之增强。17、化学反应中，焓变ΔH为负值表示反应是________反应。答案：放热

解析：ΔH<0表示反应释放热量，为放热反应。18、乙醇的结构简式是________。答案：CH3CH2OH

解析：乙醇的结构简式为CH3CH2OH。19、在酸碱中和反应中，常用的指示剂有________、________、________。答案：酚酞；甲基橙；石蕊

解析：这些指示剂常用作酸碱滴定的指示剂。20、氯气的实验室制取反应是：________。答案：MnO2+4HCl（浓）→MnCl2+Cl2↑+2H2O

解析：实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气。21、油脂的主要成分是________。答案：三脂肪酸甘油酯

解析：油脂由甘油和脂肪酸组成，主要成分是三脂肪酸甘油酯。22、乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为________。答案：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++OH⁻→CH3COO⁻+2Ag↓+3NH3+H2O

解析：乙醛可与银氨溶液发生银镜反应。23、在化学反应中，活化能越低，反应速率________。答案：越快

解析：活化能是反应发生所需的最低能量，越低反应越容易进行。24、实验室中用于准确配制溶液的仪器是________。答案：容量瓶

解析：容量瓶用于精确配制一定体积的溶液。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）25、（

）化学反应速率与反应物浓度无关。答案：×

解析：浓度是影响反应速率的重要因素之一。26、（

）金属钠可以和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。答案：√

解析：钠与水反应剧烈，生成NaOH和H2。27、（

）乙醇在常温下可与钠反应生成氢气。答案：√

解析：乙醇可与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。28、（

）溶解度是物质在一定温度下溶解的最少量。答案：×

解析：溶解度是物质在一定温度下溶解的最大量。30、（

）乙醛的分子式为C2H5OH。答案：×

解析：乙醛的分子式是C2H4O，而C2H5OH是乙醇。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正化合价逐渐升高，负化合价逐渐降低（除稀有气体外）。解析：同周期元素随原子序数增大，电子层数相同，原子核电荷增加，原子半径减小，导致元素的金属性减弱，非金属性增强。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇具有还原性、可燃性、弱酸性、与金属钠反应、与乙酸发生酯化反应等。

相关反应：

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOCH2CH3+H2O解析：乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，与乙酸酯化生成乙酸乙酯和水。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2。

装置：固液加热反应装置，包括圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶等。

注意事项：避免氯气泄漏，防止中毒，反应后需处理尾气（用NaOH溶液吸收）。解析：实验室制取Cl2需注意安全，尾气应吸收处理，防止污染。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法是通过已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。

终点判断：当反应达到化学计量点时，指示剂颜色变化，即为终点。解析：滴定法基于中和反应，使用指示剂判断反应是否完成。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】已知4.4gCO2的物质的量是多少？（C的相对原子质量为12，O为16）答案：0.1mol

解析：CO2的摩尔质量为12+2×16=44g/mol，4.4g/44g/mol=0.1mol。36、（10分）【化学计算】将4.0gNaOH溶于水，配制成250mL溶液，求其物质的量浓度。答案